高一化學必修一學習教案

1、會計學1高一化學必修一高一化學必修一第一頁，編輯于星期三：五點 五十六分。思考與交流 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？第1頁/共70頁第二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。思考與交流 大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？第2頁/共70頁第三頁，編輯于星期三：五點 五十六分。1請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類，并與同學交流。2請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。思考與交流 第3頁/共70頁第四頁，編輯于星期三：五點 五十六分。歸納與整理

2、在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。第4頁/共70頁第五頁，編輯于星期三：五點 五十六分。第5頁/共70頁第六頁，編輯于星期三：五點 五十六分。學習目標1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類：2、學會樹狀分類法和交叉分類法。第6頁/共70頁第七頁，編輯于星期三：五點 五十六分。 對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬

3、于什么鹽？思考與交流 一、簡單分類法及其應用學物質(zhì)的化分類 (1)交叉分類法第7頁/共70頁第八頁，編輯于星期三：五點 五十六分。Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽(1)交叉分類法第8頁/共70頁第九頁，編輯于星期三：五點 五十六分。例1將A組物質(zhì)與B組物質(zhì)用短線相連 A B Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 硫酸鹽NaCl 含氧酸鹽K2SO4 無氧酸鹽KHCO3 氧化物 Na2O 酸式鹽第9頁/共70頁第十頁，編輯于星期三：五點 五十六分。例2下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明區(qū)別的理由。Cu、Hg、A

4、u、Fe液氧、氨氣、金剛石、玻璃KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOHFe玻璃KClH2CO3第10頁/共70頁第十一頁，編輯于星期三：五點 五十六分?；旌衔锝饘賳钨|(zhì)物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物（2）樹狀分類法 第11頁/共70頁第十二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。樹狀分類法 第12頁/共70頁第十三頁，編輯于星期三：五點 五十六分。單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3

5、稀有氣體：He、NeK Ca Na Mg AlZn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au第13頁/共70頁第十四頁，編輯于星期三：五點 五十六分。 金屬氧化物: 非金屬氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 A第14頁/共70頁第十五頁，編輯于星期三：五點 五十六分。酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸按強弱強酸:弱酸:HCl HNO3 H2SO4 HI HBr HClO4H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH 含氧酸、無氧酸一元酸，二元氧酸第15頁/共70頁第十六頁，編輯于星期三：五點 五十六分。KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2OCu

6、(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 強堿:弱堿:按溶解性按提供OH- 的數(shù)目按強弱堿一元堿、二元堿可溶性堿:難溶性堿:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 NH3H2O 第16頁/共70頁第十七頁，編輯于星期三：五點 五十六分。B、按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl- CO32- PO43- AgCl BaSO4 A、按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- PO43- C、組成中是否

7、有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽第17頁/共70頁第十八頁，編輯于星期三：五點 五十六分。實踐與探究 1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。第18頁/共70頁第十九頁，編輯于星期三：五點 五十六分。思考與交流 在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？第19頁/共70頁第二十頁，編輯于星期三：五點 五十六分?；瘜W反應的分類： 四種基本反應類型化

8、學反應根據(jù)反應物和生成物的類別置換反應復分解反應根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少化合反應分解反應根據(jù)反應前后物質(zhì)得氧或失氧氧化反應還原反應第20頁/共70頁第二十一頁，編輯于星期三：五點 五十六分。歸納與整理 1分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。第21頁/共70頁第二十二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅

9、發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 （ ）A置換反應 B分解反應 C化合反應 D復分解反應2下列物質(zhì)是化合物的是 （ ）A分析純鹽酸 B氧氣 C黑火藥 D干冰AD練習第22頁/共70頁第二十三頁，編輯于星期三：五點 五十六分。3只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）AH2O BNH3 CNaH DH2SO44組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3DD第23

10、頁/共70頁第二十四頁，編輯于星期三：五點 五十六分。1將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒?、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？思考與交流 第24頁/共70頁第二十五頁，編輯于星期三：五點 五十六分。二、分散系及其分類 分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分

11、類，有9種類型 第25頁/共70頁第二十六頁，編輯于星期三：五點 五十六分。分散質(zhì)分散劑實例氣氣氣氣氣氣空氣液液液液液液固固固云、霧煙灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆固固固泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金第26頁/共70頁第二十七頁，編輯于星期三：五點 五十六分。思考與交流 1按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2不同的分散系有什么區(qū)別？第27頁/共70頁第二十八頁，編輯于星期三：五點 五十六分。實驗與探究 1取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液

12、。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。第28頁/共70頁第二十九頁，編輯于星期三：五點 五十六分。2將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。3將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗與探究 第29頁/共70頁第三十頁，編輯于星期三：五點 五十六分。歸納與整理 1當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏

13、離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。2膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。第30頁/共70頁第三十一頁，編輯于星期三：五點 五十六分。分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒直徑粒直徑分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒粒能否透過能否透過濾紙濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性100 nm 單個分子或離子 許多分子集合體 大量分子集合體 能 能 不能 能 不能 不能 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 三種分散系的比較第31頁/共70頁第三十二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。1.能舉出日常生活中的

14、一些丁達爾效應嗎？2通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？ 思考與交流 天氣晴朗時走進茂密的樹林間，漆黑的夜晚用手電筒射向天空，坐在房間里看到太陽光從屋頂?shù)男】桌锷湎聛?，我們都會看到有一道道光柱。這些光柱都是丁達爾效應第32頁/共70頁第三十三頁，編輯于星期三：五點 五十六分。樹林中的丁達爾效應第33頁/共70頁第三十四頁，編輯于星期三：五點 五十六分。第34頁/共70頁第三十五頁，編輯于星期三：五點 五十六分。第35頁/共70頁第三十六頁，編輯于星期三：五點 五十六分。第36頁/共70頁第三十七頁，編輯于星期三：五點 五十六分。第37頁/共70頁第三十八頁，編輯于星期三：五點 五十六分。分散系

15、的分類依據(jù)(本質(zhì))分散質(zhì)微粒直徑大小分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)分散質(zhì)微粒直微粒直徑徑 10-9m(10-7m（100 nm） 第38頁/共70頁第三十九頁，編輯于星期三：五點 五十六分。膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體1. 定義：第39頁/共70頁第四十頁，編輯于星期三：五點 五十六分。膠體制備的兩種方法：膠體中分散質(zhì) 懸浮顆粒 分子、原子和離子 分散法 凝聚法 將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：磨墨常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm 100nm之間物理分散(凝聚)法第4

16、0頁/共70頁第四十一頁，編輯于星期三：五點 五十六分?；瘜W結(jié)合法溶質(zhì)分子聚合成膠粒水解法注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl 紅褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3 , 加熱, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成較大顆粒膠體 條件：飽和FeCl3溶液、沸水第41頁/共70頁第四十二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。Fe(OH)3 膠體的制備：水解法 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl【思考】方程式中為什么用“=”而不用“ ”？ 生成的Fe(OH)3為什么不打“”?！?/p>

17、原因】 因為加熱時氯化鐵的水解接近完全， 生成的Fe(OH)3并未沉淀。 第42頁/共70頁第四十三頁，編輯于星期三：五點 五十六分。復分解法AgNO3+ KI = AgI（膠體）+ KNO3 注意：濃度控制，濃度過大會生成沉淀,逐滴滴加，同時要不斷振蕩。 膠體較為穩(wěn)定，但是長時間放置之后也會出現(xiàn)沉淀。所以膠體通常現(xiàn)配現(xiàn)用。黃色第43頁/共70頁第四十四頁，編輯于星期三：五點 五十六分。膠體的凈化方法滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子 或分子從膠體溶液里分離的操作。膠體凈化、提純。淀粉膠體和 NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水 膠體微粒不能透過半透膜， 分子和離子能透過半透膜。 應用：原理：第4

18、4頁/共70頁第四十五頁，編輯于星期三：五點 五十六分。膠體的分類:Fe(OH)3 AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3 AgI膠體第45頁/共70頁第四十六頁，編輯于星期三：五點 五十六分。（膠體）（溶液）膠體的性質(zhì) 1、丁達爾現(xiàn)象(光學性質(zhì))現(xiàn)象：一束光通過膠體時，側(cè)面產(chǎn)生 一條光亮的“通路”。第46頁/共70頁第四十七頁，編輯于星期三：五點 五十六分。原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠 粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì) 的粒子太小，不發(fā)生散射。應用：鑒別膠體和溶液。練習:不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是 A、碘酒 B、無水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液 D、鈷玻璃A第47頁/共70頁第四

19、十八頁，編輯于星期三：五點 五十六分。普遍存在的現(xiàn)象 2、 布朗運動(動力學性質(zhì)) 在超顯微鏡下膠體溶液可以看到:膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。第48頁/共70頁第四十九頁，編輯于星期三：五點 五十六分。膠體穩(wěn)定的原因之一。練習:膠體粒子能作布朗運動的原因是 水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒子有吸附能力 膠體粒子帶電 膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、C原因:膠體微粒受分散劑分子不停的、無規(guī) 則的撞擊，形成不停的、無秩序的運動。第49頁/共70頁第五十頁，編輯于星期三：五點 五十六分。在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動的現(xiàn)象。 -陰極+陽極

20、 Fe(OH)3 - 帶正電荷 3、電泳現(xiàn)象(電學性質(zhì))原因：膠體微粒帶電。是膠體穩(wěn)定的主要原因。注：不是所有的膠體都帶電。 （淀粉膠體就不帶）第50頁/共70頁第五十一頁，編輯于星期三：五點 五十六分。應用：靜電除塵；電泳電鍍 （利用電泳將油漆、乳膠、橡膠 等粒子均勻地沉積在鍍件上）。冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，使其在電極處凝聚，沉降第51頁/共70頁第五十二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。常見膠體粒子所帶電荷：帶正電荷帶正電荷帶負電荷帶負電荷金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物蛋白質(zhì)在酸性溶液蛋白質(zhì)在酸性溶液中中AgIAgI（AgNOAgNO3 3過量）過量）非金屬

21、氧化物非金屬氧化物(SiO(SiO2 2泥沙泥沙) )硅酸、土壤硅酸、土壤金屬硫化物金屬硫化物(Sb(Sb2 2S S3 3) )非金屬硫化物非金屬硫化物(As(As2 2S S3 3) )蛋白質(zhì)在堿性溶液中蛋白質(zhì)在堿性溶液中AgIAgI（KIKI過量）過量）第52頁/共70頁第五十三頁，編輯于星期三：五點 五十六分。1、膠體的布朗運動。2、膠體微粒帶有相同電荷產(chǎn)生相互排斥?！舅伎肌磕z體為什么能長時間穩(wěn)定存在？第53頁/共70頁第五十四頁，編輯于星期三：五點 五十六分。4 4、膠體的聚沉、膠體的聚沉 當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的

22、狀態(tài)變特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀。成聚集狀態(tài)而沉淀。 膠體聚沉的方法：膠體聚沉的方法： 加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷的膠體加帶相反電荷的膠體 加熱加熱第54頁/共70頁第五十五頁，編輯于星期三：五點 五十六分。實例：渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質(zhì)第55頁/共70頁第五十六頁，編輯于星期三：五點 五十六分。(2)加入相反電荷的膠體粒子實驗：Fe(OH)3膠體與硅酸膠體混合現(xiàn)象：形成大量的沉淀.實例：用明礬、氯化鐵等凈水；不同

23、種類的墨水混用有沉淀產(chǎn)生。第56頁/共70頁第五十七頁，編輯于星期三：五點 五十六分。(3)加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠， 蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物 (同時發(fā)生變性)。第57頁/共70頁第五十八頁，編輯于星期三：五點 五十六分。 練習:下列事實：用鹽鹵點豆腐 水泥的硬化 用明礬凈水 河海交匯處可沉積沙洲 制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂 鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現(xiàn)堵塞 血液透

24、析。其中與膠體知識有關(guān)的是 （ ）A、 B、C、 D、全部都是D第58頁/共70頁第五十九頁，編輯于星期三：五點 五十六分。土壤的性質(zhì) 化學工業(yè) 食品 建筑材料第59頁/共70頁第六十頁，編輯于星期三：五點 五十六分。(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用.土壤里許多物質(zhì) 如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在.(2)醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳,利用 電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì).(3)日常生活:制豆腐 (膠體的聚沉) 和豆?jié){牛奶,粥,明礬凈水.(4)自然地理:江河人?？谔幮纬扇侵? 其形成原理是海水中的電解質(zhì)使 江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉.(5)工業(yè)生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè) 利用電泳原理選礦,原油脫水等.膠體的應用：第60頁/共70頁第六十一頁，編輯于星期三：五點 五十六分。思考:鹽析和膠體的凝聚有何不同？鹽析：是當加入某些無機鹽后，分散質(zhì)的溶解度降低而結(jié)晶析出的過程，該過程具有可逆性。膠體的凝聚：是由于某種原因破壞了膠體的結(jié)構(gòu)，從而破壞了膠體的穩(wěn)定因素，使膠體中的膠粒聚沉，該過程具有不可逆性。第61頁/共70頁第六十二頁，編輯于星期三：五點 五十六分。隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？ 思考與交流 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學