高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇3

1、最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇 1、化學(xué)反響的速率 (1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(b)= 單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) b為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計(jì)算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反響速率的因素： 內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反響速率(正催化劑) 濃度：增加c反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反響) 其它因素：如光(射線)

2、、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。 2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。 等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比擬) 各組分濃度保持不變或百

3、分含量不變 借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響xa+ybzc，x+yz)、 1、化學(xué)反響的速率 (1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(b)= 單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) b為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計(jì)算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反響速率的因素： 內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般

4、加快反響速率(正催化劑) 濃度：增加c反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反響) 其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。 2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。 等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件

5、下會(huì)重新建立新的平衡。 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比擬) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響xa+ybzc，x+yz) 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過(guò)氧

6、化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響 (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反響： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響， 電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響， 電極反響式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)

7、、氧化物(mno2)等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反響類(lèi)型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。 (6)原電池電極反響的書(shū)寫(xiě)方法： (i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書(shū)寫(xiě)電極反響的方法歸納如下： 寫(xiě)出總反響方程式。把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。 氧化反響在負(fù)

8、極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。 一、常見(jiàn)物質(zhì)的別離、提純和鑒別 1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)別離。 混合物的物理別離方法 方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例 i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，

9、例如用結(jié)晶的方法別離nacl和kno3混合物。 ii、蒸餾：蒸餾是提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的別離，叫分餾。 操作時(shí)要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體別離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中

10、提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)別

11、離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)別離i2和sio2的混合物。 2、化學(xué)方法別離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的別離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)膭e離方法(見(jiàn)化學(xué)根本操作)進(jìn)行別離。 用化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： 不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被別離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要參加過(guò)量的別離試劑，在多步別離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所參加的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用以下方法進(jìn)行別離和提純： (1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化復(fù)原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利

12、用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法 序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法 1n2o2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體 2co2h2scuso4溶液洗氣 3coco2naoh溶液洗氣 4co2co灼熱cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體 5co2hci飽和的nahco3洗氣 6h2shci飽和的nahs洗氣 7so2hci飽和的nahso3洗氣 8ci2hci飽和的食鹽水洗氣 9co2so2飽和的nahco3洗氣 10炭粉mno2濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾 11mno2c-加熱灼燒 12炭粉cuo稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾 13ai2o3fe2o3naoh(過(guò)量)，co2過(guò)濾 14fe2o3ai2o3naoh溶

13、液過(guò)濾 15ai2o3sio2鹽酸氨水過(guò)濾 16sio2znohci溶液過(guò)濾， 17baso4baco3hci或稀h2so4過(guò)濾 18nahco3溶液na2co3co2加酸轉(zhuǎn)化法 19naci溶液nahco3hci加酸轉(zhuǎn)化法 20feci3溶液feci2ci2加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21feci3溶液cuci2fe、ci2過(guò)濾 22feci2溶液feci3fe加復(fù)原劑轉(zhuǎn)化法 23cuofe(磁鐵)吸附 24fe(oh)3膠體feci3蒸餾水滲析 25cusfes稀鹽酸過(guò)濾 26i2晶體naci-加熱升華 27naci晶體nh4cl-加熱分解 28kno3晶體naci蒸餾水重結(jié)晶. 金屬+酸鹽+h2中：

14、 等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 3、物質(zhì)的檢驗(yàn) (1)酸(h+)檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，那么證明h+存在。 方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，那么證明h+的存在。 方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，那么證明h+的存在。 (2)銀鹽(ag+)檢驗(yàn)。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明ag+的存在。 (3)堿(oh-)的檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，那么證明oh-的存在。 方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么證明oh-的存在。 方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，那么證明oh-的存在。 方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)