高一化學必修一知識點總結(jié)歸納5篇

1、202x最新高一化學必修一知識點總結(jié)歸納5篇精選 高一是高中學習生涯中打好根底的一年，而高中化學也是比擬難的一門學科。那么，如何學好高一化學呢?下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W必修一知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！ 一、金屬活動性na>mg>al>fe. 二、金屬一般比擬活潑,容易與o2反響而生成氧化物,可以與酸溶液反響而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反響置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反響而得到h2. 三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反響生成鹽和水,也可以與強堿反響生成鹽和水. 四、na2co3和nahco3比擬 碳酸鈉

2、碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解 2nahco3na2co3+co2+h2o 與酸反響co32+h+hco3 hco3+h+co2+h2o hco3+h+co2+h2o 相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與堿反響na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh 反響實質(zhì)：co32與金屬陽離子的復分解反響nahco3+naohna2co3+h2o 反響實質(zhì)：hco3+oh-h2o+co32 與h2o和co2的反響n

3、a2co3+co2+h2o2nahco3 co32+h2o+co2hco3 不反響 與鹽反響cacl2+na2co3caco3+2nacl ca2+co32caco3 不反響 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚

4、、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反響褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、l4、氯仿、液態(tài)烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。 有機化學根底知識 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚

5、、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、l4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、屬于取代反響范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。 9、能與氫氣發(fā)生加成反響的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉

6、(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)(c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 一、化學實驗平安 1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液

7、淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的別離和提純 別離和提純的方法，別離的物質(zhì)，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的別離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或別離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組

8、成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合以下要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，別離互不相溶的液體，翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 翻開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，別離nacl和kno3混合物 最適合高考學生的書，淘寶搜索高考蝶變 三、離子檢驗 離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式 cl-，ag

9、no3、稀hno3，產(chǎn)生白色沉淀，cl-+ag+=agcl so42-，稀hcl、bacl2，白色沉淀，so42-+ba2+=baso4 四.除雜 考前須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=n/na 5.摩爾質(zhì)量(m)(1)，

10、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g.mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/m，) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標準狀況下,，vm，=，22.4，l/mol 七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/

11、l(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，cb，=，nb/v 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，考前須知：a，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，b，使用前必須檢查是否漏水，c，不能在容量瓶內(nèi)直接溶解，d，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移，e，定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最

12、低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液)，=c(稀溶液)?v(稀溶液) 1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反響： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭復原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反響： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中

13、燃燒：2na + o2 na2o2 鈉與氧氣反響：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反響：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反響：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反響：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反響：3fe + 4h2o(g) = 高溫=fe3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反響：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反響：fe2o3 + 6h

14、cl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反響：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o (1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸