分析化學(xué)試題A

1、分析化學(xué)試題 A 、單項(xiàng)選擇在四個答案中，選一正確的答案將其序號填在內(nèi)，每題 1 分，共 20 分1. 對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實(shí)含量為 30.3% ，那么 30.6%-30.3%=0.3%a. 相對誤差 b. 絕對誤差c. 相對偏差 d. 絕對偏差2. 氧化復(fù)原滴定的主要依據(jù)是 。a. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過程中有絡(luò)合物生成為 3. 根據(jù)置信度為 95% 對某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為 a. 25.48 ± 0.1 % b. 25

2、.48 ± 0.13 %c. 25.48 ± 0.135 % d. 25.48 ± 0.1348 %4. 測定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量時，選用 標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a.NaCl b.AgNO 3c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸 。a. 0.84ml b. 8.4mlc. 1.2ml d. 12ml6. 在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 在此條件下用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+ ，其

3、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為電對的條件電極電位分別為 1.45V 。和 0.68Va. 0.73V b. 0.89Vc. 1.32V d. 1.49V7. 按酸堿質(zhì)子理論， Na 2 HPO 4 是 a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì)c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì)8. 以下陰離子的水溶液，假設(shè)濃度相同，那么 堿度最強(qiáng)c. F - (K HF = 3.5' 10-4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8' 10-5 )9. 在純水中參加一些酸，那么溶液中( )。a. H + OH - 的乘積增大 b. H + OH - 的乘積減小c. H + OH - 的乘積不變 d.

4、OH - 濃度增加10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，選用( )作指示劑。a. 酚酞 b. 二甲酚橙c. 二苯胺磺酸鈉 d. 淀粉11. 在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為( )。a. 吸光度 b. 透光率c. 吸收波長 d. 吸光系數(shù)12. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中，( )。a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大c. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生( )。a. 最大吸收峰向長波方向移動 b. 最大吸收峰向短波方向移動c. 最大吸

5、收峰波長不移動，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 時，參加過量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 ( ) a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng)c. 鹽效應(yīng) d. 酸效應(yīng)15. 在酸性介質(zhì)中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)()。a. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b. 在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快c. 始終緩慢地進(jìn)行 d. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行16. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是( )。a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b. 本身是氧化劑17. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，。a.數(shù)值固

6、定不變b.數(shù)值隨機(jī)可變c.無法確定d.正負(fù)誤差岀現(xiàn)的幾率相等18. 氧化復(fù)原反響進(jìn)行的程度與有關(guān)a.離子強(qiáng)度b.催化劑c.電極電勢d.指示劑19. 重量分析對稱量形式的要求是。a.外表積要大b.顆粒要粗大c.耐高溫d.組成要與化學(xué)式完全相符20. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是a.沉淀量b.溫度c.構(gòu)晶離子的濃度d.壓強(qiáng)單項(xiàng)選擇答案1. b2. c3. b4. c5. b6. c7. d8. b9. c10. b11. b12. b13. c14. b15. b16. a17. d18. c19. d20. b四、計(jì)算每題10分，共30 分1.有一純KIOx，稱取決0.4988克

7、，進(jìn)行適當(dāng)處理后,使之復(fù)原成碘化物溶液,然后以 0.1125mol/L AgNO 3溶液滴定，到終點(diǎn)時用去20.72ml，求 x ( K: 39.098, 1: 126.90，O : 15.999)。1000 = (cV) AgNO 3解：KIOx> AgNO 3，匹°M KIO x0 49881000 =0.1125 20.72，MKIOx = 213.985，x=3 Mkiox0.0180mol/L2. 將1.000克鋼樣中鉻氧化成 Cr2O72-，參加25.00ml 0.1000mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00ml回滴過量的FeSOq。計(jì)

8、算鋼樣中鉻的百分含量。(Cr:51.9961 )解: Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2C產(chǎn) + 6FeT + 7出02Cr = C2O72- 6Fe2+MnO4- + 5FeT + 8H+ = Mn2+ + 5FeT + 4H2OMn O4-= 5Fe2+10.1000 25.00-0.0180 7.00 5 51.9961Cr%3100% 3.24%1.000x10003. 在1cm比色皿和525nm時，1.00 10-4 mol/LKMnO 4溶液的吸光度為0.585?，F(xiàn)有0.500克錳合金試樣， 溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成MnO4-，然后轉(zhuǎn)移至今500ml容量

9、瓶中。在1cm比色皿和525nm時，測得吸光度為 0.400。求試樣中錳的百分含量。Mn:54.94解：根據(jù)A = bcAs 二 bc , Ax = bcx0.5851.0 10,Mn% 二Ax0.400Cx = 6.8 10“ mol / L6.8 忻 500 O.。5494 !00%,，0.37%ms0.500'正確的答案將其序號填在b. K2CQ4d. SCN-時，其反響系數(shù)之間的關(guān)系為b. n a=2/5 nBd. nA=1/5 nBb. K2CrO4d. SCN-指示劑指示終點(diǎn)。b. K2CrO4d. NH4SCN措施。b.參加絡(luò)合劑d.減少反響物濃度內(nèi)，每題1分，共20分分

10、析化學(xué)試題B一、單項(xiàng)選擇在四個答案中，選-1、摩爾法的指示劑是。a. K262O73+c. Fe2、用 NaC2O4 A標(biāo)定 KMnO 4 Ba. nA=5/2 nBc. nA=1/2 nB3、 佛爾哈德法的指示劑是。a. K2Cr2O73+c. Fe4、測定FeCla中Cl含量時，選用a. K2Cr2O7c. NH 4FeSO42 12H2O5、提高氧化復(fù)原反響的速度可采取a.增加溫度c.參加指示劑6、符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生。a.最大吸收峰向長波方向移動b.最大吸收峰向短波方向移動c.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低d.最大吸收峰波長不移動，但峰值增大7、測定FeC|3中Cl

11、含量時，選用標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a. NaClb. AgNO 3c. NH4SCNd. Na2SO48、氧化復(fù)原滴定曲線是變化曲線。a.溶液中金屬離子濃度與pH關(guān)系 b.氧化復(fù)原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系c.溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系d.溶液pH與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系9、 摩爾法測定 Cl時，溶液應(yīng)為。a.酸性b.弱酸性c. HCI10、佛爾哈德法測定 Cl時，溶液應(yīng)為a.酸性c.中性11、氧化復(fù)原電對的電極電位可決定a.滴定突躍大小c.溫度12、測定Ag+含量時，選用a. NaCIc. NH 4SCN13、在純水中參加一些酸，那么溶液中a. H+OH -的乘積增大c. H +OH -的乘積不變

12、14、測定Ag +含量時，選用a. K262O7c. NH 4FeSO42 12H2O15、測定SCN-含量時，選用a. K262O7d.堿性。b.弱酸性d.堿性。b.溶液顏色d.酸度標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。b. AgNO3d. Na2SO40b. H+OH-的乘積減小d. OH-濃度增加 指示劑指示終點(diǎn)。b.K2CrO4d.NH4SCN指示劑指示終點(diǎn)。b. K2CrO416、17、c. NH 4FeSO42 12H2Od. NH 4SCN在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為 a.吸光度b.透光度c.吸收波長d.吸光系數(shù)在酸性介質(zhì)中，用 KMnO 4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)18、a.象酸堿

13、滴定那樣快速進(jìn)行b.在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快c.始終緩慢地進(jìn)行d.在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行1mLKMnO 4相當(dāng)于0.005682g Fe2+，那么以下表示正確的選項(xiàng)是。b. T Fe/KM nO4=0.005682g /mLd. T KMn O4/Fe =0.005682g/mL19、20、a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682gc. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g從顯色反響溶液的吸收曲線可以得到a.待測組分的含量c.摩爾吸光系數(shù)用KMnO4法滴定a. SO42。b. d.Fe2+的濃度時，溶液中不能有最大吸收波長 絡(luò)合物組成共存。b. Acb. Cl

14、單項(xiàng)選擇答案d. NO31. b2、a3、c 4、c8、b9、b10、a11、a12、c13、c14、c15、c16、 b17、b18 b19、b20、b每題10分，共30分四、計(jì)算1、應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在3.000克試樣制備的溶液中參加過量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。計(jì)算試樣中碘的百分含量。49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3溶液，(I:126.90)解: I %(CV)喚3一3)KSCN Mims 1000100%0.2000 49.50)-(0.1000 6.5)100% 0.31%3.000 100

15、02、分析銅礦試樣 0.6000克，用去Na2住03溶液20.00 ml , 1.00 ml Na 203相當(dāng)于0.005990克純碘，求銅 的百分含量(1: 126.90; Cu : 63.546)。解：12 2 Na 2 S2O3 = 2 NalNa 2S4O6mi 20.005990(CV) Na2S2Q =2 丄 1000, CNa2s2o31000 ： 0.04720mol/ L2 203Ml2 203126.90 222Cu2 4I 二 Cul：； l2 l2 2S2O訂=21一 S4O2一Cu Na2S2O3Cu%CNa2S2O3VNa2S2O3 M Cums 沢1000100%

16、°.04720 2°.00 63546 100%0.6000 100010.00%3、用一般吸光光度法測量0.00100 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅試液，分別測得A=0.700和A=1.000，兩種溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？解:AsAxAs 二 -lg Ts , Ts 二 0.1995 ; Ax 二 - lg Tx ,Tx =0.1000 , 二- 0.5Ts 0.1995-Kcs , K =700 , Ax 二 Kcx ,cx = 1000 : 0.00143mol / L700-As »；A

17、 =K(cs -cx) =700 (0.00143 -0.00100) =0.301分析化學(xué)試題C標(biāo)準(zhǔn)答案一、選擇題選一正確的答案將其序號填在內(nèi)，每題2分，共20分1. 某鹽酸溶液中，CFeIII= CFeII=1mol/L，那么此溶液中Fe3+/Fe2+電對的條件電位為 D AB ED = + 0.059lgIFe/IFeMy ,aC E° =E° + 0.059lgotF3+/aF2*D E° = E° + 0.059lg Fe3+ Fe2+2+% +2. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置 C 。A向長波方向移動B向短波方向移動C

18、不移動，但峰值降低D不移動，但峰值增大3. 以下條件中C 不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件。A沉淀作用宜在較稀溶液中進(jìn)行B應(yīng)在不斷攪拌下參加沉淀劑C沉淀作用宜在冷溶液中進(jìn)行D應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化4. 在液-液萃取別離中，到達(dá)平衡狀態(tài)時，被萃取物質(zhì)在有機(jī)相和水相中都具有一定的濃度， 它們的總濃度之比稱謂為C 。A摩爾比B穩(wěn)定常數(shù)C分配比D分配系數(shù)5. 在一般的分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對誤差 c/c大小D 。A與透光度T成反比B與透光度T成正比C與透光度的絕對誤差 T成反比 D只有透光度在15-65%范圍之內(nèi)時才是最小的6. 離子交換的親和力是指B 0AC7.Ce4Fe2 二 Ce3Fe3B S

19、n2 2Fe3 二 Sn4 2Fe2離子在離子交換樹脂上的吸附力 B離子在離子交換樹脂上的交換能力 離子在離子交換樹脂上的吸引力 D離子在離子交換樹脂上的滲透能力 滴定曲線對稱且其滴定突躍大小與反響物濃度無關(guān)的反響為 A oMn O4_ 5Fe2 8H"： =M n2 5Fe3 4H 2O D I2 S2O32_ = 2I _ S4O62_有甲、乙兩個不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長的光測定。當(dāng)甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿時獲得的吸光度值相同，那么它們的濃度關(guān)系為B o甲是乙的二分之一B乙是甲的兩倍D使用有機(jī)沉淀劑的優(yōu)點(diǎn)是C o選擇性高B沉淀的相對摩爾質(zhì)量較大D8

20、.AC9.AC甲是乙的兩倍 乙是甲的二分之一形成的沉淀溶解度小 沉淀易于過濾和洗滌10.有100ml含某物質(zhì)100mg的水溶液，用有機(jī)溶劑50ml萃取一次。設(shè)D=10， 率為B A 17%B 83%C 91%D 96%四、計(jì)算題每題10分，共40分1.將 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO3溶液，加到 25.00ml BaCb溶液中，剩余的15.00ml 0.0980mol/L的NH4SCN溶液回滴定，250ml BaCb溶液中含多少克？ M那么萃取百分AgNO3需用BaCI2 = 208'2 )解：溶液中參加AgNO3溶液后，Ag ：C|- = AgCI -過量的

21、AgNO3溶液用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴定，A< SC AgSCN “BaCl2 * AgNO3(、VM BaCl250BaCI?mBaCl2 =(CAgNO3V 1CNH4SCNVNH4SCN)仙。25001 208.2= (40.00 0.1020-15.00 0.0980)102 1000= 2.717g2. 將0.2000克試樣中的Pb沉淀為PbCrO4,經(jīng)過濾、洗滌后，溶于酸中，得到 C2O72和Pb2+, 其中 C2O72與15.50ml 0.1000mol/L FeSQ定量反響。計(jì)算試樣中 Pb的百分含量。Pb:207.2 解: 2Pb * 2Pb2+ * 2 PbCrO4

22、 * C2O72- * 6 FeSCh所以 Pb * 3FeSQ1 M PbCg "eS汀孑蔽Pb% =31000 100%ms1207.20.1000 15.003一1000 100%0.2000-51.80%3. 在1cm比色皿和525nm時，1.00 10-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度為0.585?，F(xiàn)有0.500克錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成Mn04-，然后轉(zhuǎn)移至今500ml容量瓶中在1cm比色皿和525nm時，測得吸光度為0.400。求試樣中錳的百分含量。Mn:54.94 解：根據(jù)A二beAs 二 beAx = bexAsCsAxCx0.5851.

23、0 10*0.400Cxex 二 6.8 10mol /LMn%Cx V54.941000100%ms6.8 10 * 500 0.054940.500100%:0.37%4. 將純KMnO4和K2C2O7的混合物0.2400g與過量的KI在酸性介質(zhì)中反響。析出的 b以0.2000mol/L NazSzOs溶液滴定，終點(diǎn)時耗去 30.00ml。求混合物中的質(zhì)量。(M KMnO4 T58.°g / m0 ； M K2Cr2O7 - 294.2g / mO) 解：設(shè)混合物中KMnO4質(zhì)量為m(g)C2O72一 61 一 14H=2Cr33127出02MnO 廠 101 一 16H = 2

24、Mn25I2 8H2O22I2 2S2O3 一 = 21 一 S4O6 一(0.2400 - mM K2Cr2O7mM KMnO4f)1000 W CNa2S2O3 Vn32S2O3m =0.0982g分析化學(xué)試題D 標(biāo)準(zhǔn)答案一、選擇題共20分，每題1分1 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是D A .對照實(shí)驗(yàn)B.空白實(shí)驗(yàn)C .校正儀器D.增加平行測定次數(shù)2. Sr3PO42 的溶解度為 1.0 X0-6 mol/L，那么其 Ksp值為C -30-29A . 1.0 X0 30B . 5.0 X029-28-12C . 1.1 >1028D . 1.0 X0123. 影響氧化復(fù)原反響平衡

25、常數(shù)的因素是 B 。A. 反響物濃度B.溫度C.催化劑D.反響產(chǎn)物濃度4. 測定Ag+含量時，選用C 標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。A. NaClB. AgNO3C. NH4SCND. Na2SO45. EDTA 滴定 Zn2+時，參加 NH3 NH4CI 可B 。A. 防止干擾B.防止Zn2+水解C.使金屬離子指示劑變色更敏銳D.加大反響速度6. 用H2C2O4 2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過 D ，以防H2C2O4 的分解。B. 75 CA. 60 CC. 40 CD. 85 C7. 對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，那么30.60

26、%-30.30% = 0.30%為B 。A. 相對誤差B.絕對誤差C.相對偏差D.絕對偏差8.以下陰離子的水溶液，假設(shè)濃度相同，貝9 彳0A. CN- Kcn- = 6.2 10 C. F-Khf = 3.5 10-49. 在純水中參加一些酸，那么溶液中A. H jOH-的乘積增大C. HjOH-的乘積不變10. 示差分光光度法適用于B A. 低含量組分測定C.干擾組分測定B 堿度最強(qiáng)。B. S2-Khs- = 7.1 10-15, Kh2S=1.3 10-7-_5D. CH3COO Khac = 1.8 10 C 。B. H +OH -的乘積減小D.水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加B. 高含量組分測定D

27、.高酸度條件下組分測定11. 在液-液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的D A. 濃度B.溶解度不同C.交換力不同D.存在形式不同12. 假設(shè)以反響物的化學(xué)式為物質(zhì)的根本單元，那么 A 0A. 各反響物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比B. 各反響物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比C. 各反響物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比D. 各反響物的物質(zhì)的量應(yīng)相等13. 用純水將以下溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是A A. 0.1 mol/L HClB. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH 3 H2OD. 1 mol/L HAc + 1 mol/

28、L NaAc14. 用BaSO4重量法測定Ba2+的含量，較好的介質(zhì)是C A.稀 HNO3B.稀 HClC. 稀 H2SO4D.稀 HAc15. 電極電位對判斷氧化復(fù)原反響的性質(zhì)很有用，但它不能判斷B oA.氧化復(fù)原反響的完全程度B.氧化復(fù)原反響速率C. 氧化復(fù)原反響的方向D.氧化復(fù)原能力的大小16. 用同一 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSC4和H2C2O4溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶 液，那么FeSC4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為A 0B. cFeSO4 - 2cH2C2O4A. 2cFeSO4 - cH 2C2O4C. cFeSO4- cH2C2O4D. 5cFeSC&g

29、t;4 二 cH 2C2O417. 假設(shè)A-為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，那么難溶化合物MA在水中溶解度為B oA.Ksp/ -：M (L)B. Ksp 八 M(L)C.Ksp /C M (L) ' 1)D. KspC M (L) ' 1)18.萃取過程的本質(zhì)為D 0A.金屬離子形成螯合物的過程B.金屬離子形成離子締合物的過程C.絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過程D.待別離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程19.以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是D )oA.優(yōu)質(zhì)純的NaOHB. 100C枯燥過的CaOC.光譜純的CO2O3D. 99.99%純鋅20.如果分析結(jié)果要求到達(dá)0.1%的準(zhǔn)確度

30、，使用靈敏度為0.1 mg的分析天平稱取樣品，至少 應(yīng)稱取B 。A. 0.1 gB. 0.2 gC. 0.05 gD. 0.5g四、計(jì)算題共20分，每題10分1. 計(jì)算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L草酸溶液中的溶解度H2C2O4：心=5.9咒10,，59Ka2=6.4 10 ； CaC2O4: Ksp=2.0 10 。解：pH = 5.0, H+=10-5，設(shè) CaC2O4 的溶解度為 s,那么Ca2+ = s,溶液中C2O42-來自兩局部，一局部來自H2C2O4解離，一局部來自CaC2O4解離。賀州學(xué)院20072021學(xué)年度上學(xué)期期考試卷A參考答案1. 磷酸的pKa1

31、 pKa3分別為2.12, 7.20, 12.36。pH = 4.6的磷酸溶液，其主要形式是A. HPO-WPO- B. H2PQ-C. H2PQ- HPO4- D. HPO 4-2. 濃度為 C1mol/LHAc Czmol/LNaAc+ - - +-_hL-J=QH-+-Ac-4INa C. H +-C 2=OH -+Ac -強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是A.酚酞B.甲基紅溶液的質(zhì)子條件是+ - - + B. H =OH +Ac +Na + - _ - +D. H +Ac =OH +Na 3.C.百里酚酞D.百里酚藍(lán)、選擇題請將正確答案填入下表，每題 2分，共40分題號-1234567891

32、0答案:BABADCBADC題號11121314151617181920答案BBABCDABCD4.六次甲基四胺(pKb=8.85)配成緩沖溶液的pH范圍是A. 46B.68C.810D. 10125. 濃度為 -1 氨基乙酸(pKa1=2.35, pKa2=9.60)溶液的 pH 值是A. 11.95B. 7.25C. 6.9D. 5.96. 以20mL0.10mol/LFe的HCI溶液與40mL0.050 mol/LSnCI 2溶液相混合，平衡時體系的電位為( E°Fe3+/Fe2+=0.68v, E°Sn4+/Sn2+=0.14v )-A-0-68-訂 7.EoMnO

33、4-/Mn2+=1.51v，那么該電對的條件電位與pH的關(guān)系為o o o oA. E o'=1.51-0.012pHB. E o'=1.51-0.094pHC. Eo'=1.51-0.29pHD. Eo'-1 2+ -18. 濃度為 -Zn 溶液滴定 0.020mol.L - EDTA 溶液， lgKznY=16.5, Igazn=1.5, lg 丫拓.0，終點(diǎn) 時pZn =8.5，那么終點(diǎn)誤差為A.3.0%B.-3.0%C.0.1%D.-0.1%9. 將0.05mol/LBa 2+和0.10 mol/LNa 2SO4等體積混合時，加動物膠凝聚(pKai=2.0

34、, pKa2=9.0),這時沉淀的 酸度應(yīng)中選A. pH < 2B. pH > 2C. pH < 910. 在光度分析中，選擇參比溶液的原那么是A. 一般選蒸餾水C. 根據(jù)參加試劑和被測溶液的顏色和性質(zhì)選擇11. 誤差是衡量D. pH > 9B. 一般選試劑溶液D. 一般選擇褪色溶液A.精密度 B.準(zhǔn)確度C.置信度D.精確度12. 以下論述中正確的選項(xiàng)是A.總體平均值通常用b表示B.正態(tài)分布中正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等C.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差通常用 卩表示D.分析結(jié)果落在土 b范圍的概率為34.1%13. 根據(jù)分析天平的稱量誤差±.0002g和對測量的相對誤差V 0

35、.1%，以下論述正確的選項(xiàng)是A.試樣質(zhì)量應(yīng)當(dāng)> 0.2gB.試樣質(zhì)量應(yīng)當(dāng)> 0.02gC.試樣質(zhì)量應(yīng)當(dāng)w 0.2gD.試樣質(zhì)量應(yīng)當(dāng)w 0.02g14. 以下表達(dá)中最能說明偶然誤差小的是A.標(biāo)準(zhǔn)偏差大B.高精密度C.仔細(xì)校正過所有的砝碼D.與含量的試樣的屢次分析結(jié)果的平均值一致15. 計(jì)算 x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案 x 應(yīng)當(dāng)為16. 在銨鹽存在下，利用氨水沉淀Fe3+,假設(shè)銨鹽的濃度固定，增大氨的濃度，F(xiàn)e0H3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是A.都增加B. Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg 2+減少C.

36、都減少D. Zn2+、Ni2+減少，而Ca2+、Mg 2+增加17. 用含有水分的基準(zhǔn) Na2CO3標(biāo)定HCI溶液的濃度時，將使結(jié)果A.偏高 B.偏低C.無影響18. 強(qiáng)堿滴定一元弱酸，當(dāng)濃度均增大10倍時，突躍大小變化A. 2 個 pH 單位 B. 1 個 pH 單位 C. 0.5 個 pH 單位 D. 突躍大小不變19用普通分光光度法測得標(biāo)液C1的透光率為20%，試液的透光率為12%，假設(shè)以示差法測定，以C1為參比，那么試液的透光率為A.40%B.50%C.60%D.70%20. 濃度為 0.10mol/L 的硫酸溶液的 pH 值為( pKa2=2.0)A. 3.96B. 2.96C. 1

37、.96D. 0.96四、計(jì)算題( 30 分)1. 計(jì)算在體積為 1000mL ，氨的游離濃度為 -1， pH=9.7 的 NH3-NH4Cl 緩沖溶液中，可溶解多少 克 Ag2S? ( pKsp(Ag2s)=48.7, H2S 的 pKa1= 6.9, pKa2=14.2, Ag(NH 3)的 lg?1 -lg?2分別為 3.24, 7.05; M(Ag 2S) = 248 )。(14分)解：+ +2a s(H) = 1+ 31H + 洌H = 1+10 PKa2 x 10一9.7+ 10 pKa2 + pKa1 x 估9" 2=10 4. 5 (3.16X 104)2 分2a Ag

38、(NH3) = 1+ 3 NH 3+ 洌NH 3=1 + 10 3. 24 X 0.2+ 10 7. 05 X (0.2)2=10 5. 05 (4.49 X 105) 2KSP = CAg+ CS2-+ 2 2- 2=Ag S aAg(NH3) as(H)2=KsP aAg(NH3) a S(H)2=(2S) S=4S3S =.2 .SP_，Ag(NH3) /B.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D.偶然誤差呈正態(tài)分布S(H)-12=6.83 X 1012mAg2S = 6.83 X 10- X 1X 248-9=1.69 X 10 (g)1 2. 某一元弱酸HA試樣12.50克，加水50.00mL使其溶解

39、，然后用0.9000mol.L- NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至化 學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去 NaOH溶液41.20mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)參加 24.00mLNaOH溶液，溶液的pH值為 4.30，求:16 分1HA的分子量；2分2HA 的 Ka； 6 分3計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的 pH值；6分(4) 應(yīng)選用何種指示劑。(2分)解：(1) n HA=0.03708mol1 分M ha= 337.1g/mol1 分 CNaA=0.2919mol/L1 分cha= 0.2092mol/L2 分pKa = 4.162 分Ka = 6.9 X 10-51 分(3)計(jì)量點(diǎn)時為一元弱堿溶液，Kb=1.4 X 10-101分Cb

40、 =0.4066mol/L1 分由于 CbKb > 20Kw, Cb/Kb> 5001 分OH- = (CbKb)1/2 = 7.5X 10-6 mol L-12 分pH= 8.881 分酚酞2分賀州學(xué)院20072021學(xué)年度上學(xué)期期考試卷B參考答案題號12345678910答案BABADCBADC題號11121314151617181920答案BBDCBAABAB、選擇題請將正確答案填入下表，每題 2分，共40分1以下論述中錯誤的選項(xiàng)是A.單次測量結(jié)果的偏差之和等于零C.標(biāo)準(zhǔn)偏差是用于衡量測定結(jié)果的分散程度2以下論述中，有效數(shù)字位數(shù)正確的選項(xiàng)是A.H+=3.24 W-2 (3 位

41、)B.pH=3.24 (3 位)-2C.0.420 (2 位)D.Ka=1.82 10- (2 位)3假設(shè)試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是A. 試樣不均勻B. 使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C .使用已校正的容量儀器D .有過失操作4. 硼砂保存于枯燥器中，用于標(biāo)定HCl ，濃度會A. 偏低 B. 偏高 C. 無影響5. 六次甲基四胺(pKb=8.85)配成緩沖溶液的pH范圍是A.810B. 68C.35D. 466. 磷酸的pKai pKa3分別為2.12, 7.20, 12.36。pH = 4.6的磷酸溶液，其主要形式是A. H3 PO4- H 2PO4-B. H2PO4-

42、 HPO4-C. H2PO4-D. HPO 47. 強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)中選用的指示劑是A.酚酞B.甲基紅C.百里酚酞D.百里酚藍(lán)8. 濃度為 -1 氨基乙酸(pKa1=2.35, pKa2=9.60)溶液的 pH 值是9. 用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+的干擾宜采用的方法是A. 參加氫氧化鈉B. 參加氰化鉀C.參加三乙醇胺D.參加抗壞血酸10. 絡(luò)合滴定中，假設(shè)要求 TE%c 0.1%, pM=±0.2,被測離子M的濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定 M, 那么要求 lgK 應(yīng)當(dāng)大于A.5B.6C.7D.811. 濃度為 -1Zn2+溶液滴定 0.020mol.L

43、-1 EDTA 溶液， lgKznY=16.5, lgazn=1.5, lg Y=a.0,終點(diǎn) 時pZn =8.5，那么終點(diǎn)誤差為A.-3.0%B.3.0%C.0.1%D.-0.1%12. 在 pH=10.0 氨性溶液中，用A.pZn '只與 NH 3有關(guān)C. pZn '只與 lgK 'MY 有關(guān)13. 假設(shè)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為當(dāng)大于EDTA 滴定 Zn 致 50處時，B. pZn '只與 CZnY 有關(guān)D. pZn '與以上三者均有關(guān)1 和 2，為使反響的完全程度到達(dá)99.9，兩電對的條件電位差至少應(yīng)14. (1)用 0.01mol/LKMnO 4

44、溶液滴 0.05 mol/LFe2+， (2)用 0.001mol/LKMnO 4溶液滴 0.005 mol/LFe 2+。上述 兩種情況下滴定突躍的大小是A.(1) > (2)B.(1) v C. (1) = (2)15. 在沉淀形成過程中，與待測離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成A.吸留B.混晶C.包藏D.后沉淀16. 在銨鹽存在下，利用氨水沉淀Fe3+,假設(shè)銨鹽的濃度固定，增大氨的濃度，F(xiàn)e(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是A. Zn2+、Ni2+減少，而Ca2+、Mg2+增加B.都減少C. Zn2+、Ni2+增加，而C

45、a2+、Mg 2+減少D.都增加17. 影響有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)的因素是A.入射光的波長B.比色皿的厚度C.有色物的濃度D.絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)18. 在光度分析中，選用參比溶液的原那么是A. 一般選蒸餾水C .一般選試劑溶液B. 一般根據(jù)參加試劑和被測試液的顏色性質(zhì)選用D. 一般選擇褪色溶液219.某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.022ugCucm2, 銅的相對原子量為 63.55，那么吸光系數(shù)為( Lg )20.用普通分光光度法測得標(biāo)液Ci的透光率為20%，試液的透光率為12%，假設(shè)以示差法測定，以Ci為參比，那么試液的透光率為A.50%B.60%C.70%D.80%四、計(jì)算題30分1 1.

46、 某一元弱酸HA試樣12.50克，加水50.00mL使其溶解，然后用0.9000mol.L- NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至化 學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去 NaOH溶液41.20mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)參加 24.00mLNaOH溶液，溶液的pH值為 4.30，求:16 分1 HA的分子量；2分2 HA的Ka； 6分3計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的 pH值；6分4應(yīng)選用何種指示劑。2分解：1 nHA=0.03708mol1 分M ha= 337.1g/mol1 分 CNaA=0.2919mol/L1分cha= 0.2092mol/L2 分pKa = 4.162 分Ka = 6.9 X 10-51 分103計(jì)量點(diǎn)時為一元弱堿溶

47、液，Kb=1.4 X 10-1分Cb =0.4066mol/L1 分由于 CbKb > 20Kw, Cb/Kb> 5001 分OH- = CbKb1/2 = 7.5X 10-6 mol L-12 分pH= 8.881 分酚酞2分2. 在pH=5.0的緩沖溶液中，用0.002 Omol LJ EDTA滴定0.002 0 mol LJ Pb2 ,以二甲酚橙作指示劑,在下述情況下，終點(diǎn)誤差各是多少？14分1 使用HAc-NaAc緩沖溶液，終點(diǎn)時，緩沖劑總濃度為0.31mol丄-1 ； 9分2使用六亞甲基四胺緩沖溶液不與 Pb2 絡(luò)合。5分：HAc 的 Ka=10°74 , lg

48、KpbY =18.04, pH =5.0 時，lg ： yh=6.45 , PbAc2 的-1 =101.9, -2 =103.8,pH =5.0 時，lg KPbm =7.0 解：+-5 0-4 74 OAc= 1/ 合 A- = 1+H /K a=1+10 . /10 . =1.55Ac =chac/oac=0.31/1.55= 0.20mol/L1 分«PbAc=1+ UAc-+ -2Ac-2 =1 + 101.9X 0.20+103.8x 0.202= 102.431 分lg OPbAc=2.431 分lg KPbY =lgK PbY lg abAc g arH=18.04

49、2.43 6.45=9.161 分2 Pb sp-8.31 10_71分pPbsp 一lgPb2 sp =6.081分pPbep 二 pPbep Tg:Pb Ac ； = 7.0 一 2.43 =4.571分：pPb= pPbep pPbsp =4.57 6.08 =T.511分Et1.511 .5110'-10-2 7%,10 9.16 0.0010(2)Ig K PbY =lgK PbY lg a(H)=18.046.45=11.59Pb 2 sp spCpb K PbYJ°=5.0W10- 2 + .pPbsp 二一lg Pb sp =7.30pPb ep =7.0.：

50、pP b = pP bep pPbsp =7.0 7.30 - -0.30 .30 .310 -10、10 11.59 0.0010-一 0.008 %1分1分1分1分1分1分賀州學(xué)院20072021學(xué)年度下學(xué)期期考試卷A參考答案、選擇題請將正確答案填入下表，每題 2分，共40分題號12345678910答案:BABADCCACC題號11121314151617181920答案:DBDBCCABCD1. 對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得 CaO平均含量為30.6% ，而真實(shí)含量為30.3% ，那么 30.6%-30.3%=0.3% 為 。A.相對誤差 B.絕對誤差 C.相對偏差 D.絕對偏差2.

51、濃度為C1mol/LHAc Czmol/LNaAc溶液的質(zhì)子條件是。+ _ - - + + - - +A. H =OH +Ac -Na B. H =OH +Ac +Na + + +C. H -C2=OH +Ac D. H +Ac =OH +Na 3. 在EDTA絡(luò)合滴定中，。A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C. pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大4. 六次甲基四胺pKb=8.85配成緩沖溶液的 pH范圍是。A. 46B.68C.810D. 10125. 濃度為 -1 氨基乙酸pKa1=2.35, pKa2=9.60溶液的 pH 值是。A. 11.95B. 7.25C. 6.9D. 5.96. 以20mL0.10mol/LFe 3+的HCI溶液與40mL0.050 mol/LSnCI 2溶液相混合，平衡時體系的電位為。 EoFe3+/Fe2+=0.68v, E°Sn4+/Sn2+=0.14v7. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生。A.最大吸收峰向長波方向移動 B.最大吸收峰向短波方向移動C.最大吸收峰波長不移動，但峰值