專題檢測三試驗操作與結論分析

1、第15頁共12頁專題檢測（三）實驗操作與結論分析1. （2019南京三模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有B2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產生的氣體 Y通入酸性KMnO 4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯解析：選B A項，SO?緩慢通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液的堿性減弱，溶液紅 色逐漸褪去，體現(xiàn) SO2的酸性，不是漂白性，錯誤；B項，將充滿

2、NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明反應2NO2（g）N2O4（g）平衡向逆反應方向移動， 逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，正確；C項，某黃色溶液 X中加入淀粉KI溶液，溶液變成藍色，說明X具有氧化性，可能含有 Br2、Fe3+等，錯誤；D項，無水乙醇中加入濃硫 酸，加熱，由于反應中生成SO2、乙醇揮發(fā)，均能使酸性 KMnO 4溶液紫色褪去，故使酸性KMnO 4溶液紫色褪去的不一定是乙烯，錯誤。2. （2019南通一模）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）A .檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B .制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，

3、 再依次加入3 mL乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，用酒精燈加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D .探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5 mL 0.1 mol L ：1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5 mL 0.1 mol L-1稀硫酸解析：選CD A項，由于硝酸會把 S。2 -氧化生成SO2 ,不能用硝酸酸化的硝酸鋇 溶液或硝酸酸化的氯化鋇溶液或鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質，只能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉

4、溶液是否變質，錯誤；B項，制取乙酸乙酯時，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，不是氫氧化鈉溶液，錯誤；C項，除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉，向溶液中加入稍過量溴水，使碘離子氧化生成12,充分反應后，加入四氯化碳萃取出溶液中的12和過量的Br2，振蕩后靜置、分液，上層溶液即為溴化鈉溶液，正確；D項，保持其他條件不變，只改變溫度可探究溫度對反應速率的影響，正確。3. (2018南京、鹽城一模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含IO3B向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉

5、，充分振蕩，再滴加少量鹽酸酸化后， 滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)3只有部分被Fe還原C向1-溴丙烷中加入 KOH溶液，加熱并充 分振蕩，然后取少量液體滴入 AgNO 3溶 液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質DAl 2(SO4)3溶液蒸發(fā)結晶后得到白色固體該固體成分為Al 2O3解析：選A Na2SO3具有還原性，酸性含碘廢水中加入淀粉和Na2SO3溶液后變藍色，即有I2生成，S元素的化合價升高，則 I元素化合價一定降低，即可能含IOJ,故A正確;加入的鹽酸使 NO亍具有了強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，遇KSCN溶液變紅色，因此Fe(NO3)3不一定是部分被 Fe還原

6、，故B錯誤；滴加AgNO 3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀，可能是KOH與AgNO 3反應生成AgOH , AgOH不穩(wěn)定又生成 Ag2O，不能說明1-溴丙烷中混有雜質，故C錯誤；由于H2SO4是難揮發(fā)的酸，故Al2（SO4）3溶液蒸干后仍然得到 Al2（SO4）3固體, 故D錯誤。4. （2018揚州一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液，溶液顏色基本不變Fe(NO3)2 與 H2SO4 不反應B向某溶液中滴加 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水后，溶液變成紅色原溶液中含F(xiàn)e"C向蛋白質溶液

7、中加入飽和 （NH 4）2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘， 冷卻后再加入新制 Cu（OH） 2懸濁液，加熱， 無磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解解析：選B 在酸性條件下，NO*能氧化Fe2 +, A錯誤；向某溶液中滴加 KSCN溶液, 無明顯現(xiàn)象，說明沒有 Fe3 + ,再滴加氯水后，溶液變紅，說明含有 Fe2 +, B正確；向蛋白 質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀出現(xiàn)，蛋白質發(fā)生鹽析，不是變性，C錯誤；檢驗淀粉是否水解時，應先加入堿將H2SO4中和后再加新制 Cu（OH）2懸濁液，加熱，D錯誤。5.（2018南通、泰州、揚州三模）根據(jù)下列實

8、驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A相同條件下，分別測量0.1 mol L*1和0.01 mol 1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B向C02O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：C0 2O3>CI 2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解D常溫下，分別測量濃度均為0.1 mol - L*1的Na2S酸性：溶液和NaCIO溶液的pH，前者的pH大HCIO>H 2S解析：選B 溶液的導電性與離子濃度有關，與電離程度無必然關系，A錯誤；黃綠色氣體為CI2,發(fā)生反應 CO2O

9、3+ 6HCI=2CoCI 2 + CI2 f+ 3H2O,可知CO2O3的氧化性強于 CI2,B正確；碘水變藍說明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C錯誤；由于Na2S溶液的pH大，故S2水解生成HS 的程度大，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性HCIO>HS-, D錯誤。6. （2018淮安、宿遷?？迹┫铝懈鶕?jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用乙醇與濃硫酸反應制乙 烯，將產生的氣體直接通 入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效

10、應產生了Fe（OH）3膠體C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCI4，振蕩,靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性：B2> |2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸， 將產生的氣體通入品紅溶 液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3解析：選BC 乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤;向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸后得到 Fe（OH）3膠體，B正確；除了 SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。7. （2018 陽調研）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A分別向盛有銅片和鐵片試管中加入足量 相同的濃硝酸，銅片溶解，鐵片不

11、溶解金屬性：Cu>FeB向盛有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol L1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe"還原為NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色Fe2+的還原性強于BrD向FeCb溶液中滴加少量 KI溶液，再滴 加幾滴淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+ >|2解析：選CD Fe遇濃硝酸鈍化，不能說明金屬性 Cu>Fe，故A錯誤；向盛有Fe(NO 3)2 溶液的試管中加入 0.1 mol 1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液中NOJ被Fe2+還原為NO, NO在試管口被氧化為 NO2,

12、故B錯誤；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCI4萃取，CCI4層無色，說明溴離子沒有被氧化，F(xiàn)e2+的還原性強于 Br故C正確；溶液變藍說明生成了 12,發(fā)生反應2Fe3 + + 2I -2Fe2 + I2,氧化性Fe3+ >12，故D正確。& (2018泰州中學第四次?？?下列實驗操作和現(xiàn)象與對應實驗結論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生SO2具有氧化性C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色氧化性

13、：Fe3>l2D取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有KIO 3解析：選B Na2CO3固體受熱不分解，試管內壁不產生水珠，A錯誤；向S02水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應S02+ 2H2S=3SJ+ 2H2O,二氧化硫作氧化劑， 硫化氫作還原 劑，說明二氧化硫具有氧化性，B正確；由于CC14的密度大于水，故下層溶液應為紫紅色，C錯誤；缺少還原劑，不能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，應加稀硫酸、KI檢驗，D錯誤。9. （2019南京、鹽城一模）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液溶液變渾濁酸性

14、：H2SO3>苯酚B向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X溶液變藍色X 一定為H2O2溶液C將3體積SO2與1體積02混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與O2的反應為可逆反應D向2支均盛有 2 mL 1.0 mol I/1的KOH溶液的試 管中，分別加入 2滴濃度 均為 0.1 mol L 一1 的 AlCl 3 和FeCb溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象KspAI(OH) 3>KspFe(OH) 3解析：選A A項，向苯酚鈉溶液中加入 NaHS03溶液，溶液變渾濁，說明酸性HSOs>苯酚，又酸

15、性 H2SO3>HSOJ，故酸性 H2SO3>苯酚，正確；B項，向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X，溶液變藍色，X可能為H2O2溶液、稀硝酸等，錯誤； C項，3體積SO2與1體 積。2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，由于 SO2過量，產物有 SO3,含有SO2,產物依SO2次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者溶液中產生白色沉淀，后者溶液褪色，但不能說明與。2的反應為可逆反應，錯誤； D項，向2 mL 1.0 mol L的KOH溶液的試管中，加入 2滴濃度為0.1 mol L 的AICI 3,由于KOH過量，無AI(OH) 3生成，因此不能比較 KspAI(OH) 3與KspFe(OH

16、) 3的大小，錯誤。10. (2019鹽城阜寧中學模擬)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液， 產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有 SO2B酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍色說明二價鐵具有較強氧化性，將1氧化CSO2氣體通入 Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaSO4D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱， 冷 卻，加入新制Cu(OH) 2懸濁液，加熱，未 出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解解析：選CA項，向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明溶液中可能有銀離子或者硫酸根離子，錯

17、誤；B項，酸性條件下鐵離子和硝酸根離子均具有氧化性，不能判斷Fe3 +具有較強氧化性，將廠氧化，錯誤；C項，SO2氣體通入Ba(NO3)2 溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀，二氧化硫被氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，正確；D項，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下，在滴加氫氧化銅懸濁液之前要滴加NaOH溶液，否則實驗中不產生紅色沉淀，錯誤。11. (2018蘇州期初調研)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向1 mL 1%的NaOH溶液中加入 2 mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入 0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B將金屬鈉在燃燒

18、匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性C加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D將某化合物在酒精燈上進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色該化合物定是鉀鹽解析：選B 新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下，該實驗中可能NaOH不足導致NaOH和硫酸銅混合溶液不呈堿性，所以實驗不成功，A錯誤；瓶中產生大量白煙和黑色顆粒，說明有 C和Na2CO3生成，因此CO2具有氧化性，B正確；濕潤的紅色 石蕊試紙吸收氨氣變藍，不能說明NH4HCO3顯堿性，C錯誤；焰色反應為紫色，只能確定含K

19、元素，不能確定是否為鉀鹽，D錯誤。12. （2018南通一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定不含 KB將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振湯，有白色沉淀產生非金屬性：CI>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產生淀粉沒有水解D相冋條件下，在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol L1 KMnO 4 和 2 mL 0.1 mol L H2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有 MnSO 4的試管中溶液褪色較快MnSO 4對該反應有催化

20、作用解析：選D 用鉑絲進行焰色反應，火焰呈黃色，說明一定含有Na元素，可能含有 K元素，要判斷是否含有 K元素要透過藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HCI不是Cl元素的最高價氧化物對應水化物，B錯誤;檢驗淀粉是否水解時，應先加入堿將稀H2SO4中和后再加銀氨溶液，C錯誤；加有 MnS04的試管中溶液褪色較快，說明MnS04對該反應有催化作用，D正確。13.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A .制備銀氨溶液：向 2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgN03溶液B .除去MgCl2溶液中少量 FeCb：向含有少量 FeCl3的MgCl2溶液中加入

21、足量 Mg(OH) 2粉末，攪拌，充分反應后過濾C.比較 Ag 2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1 mol L1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加 0.1 mol1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D .驗證Fe3+與的反應有一定限度：向 5 mL 0.1 mol L一1 KI溶液中滴入0.1 molFeCl3溶液56滴，加2 mL CCl 4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象解析：選BD 制備銀氨溶液時應將氨水逐滴加入到AgNO 3溶液中，A錯誤；加入Mg(OH) 2調節(jié)溶液的pH，可以使FeCl3生成Fe(OH)3而除去，B正確；由于Ag2CO3和AgCl 電離出的

22、陰、陽離子個數(shù)比不同，無法通過生成沉淀的先后來比較Ksp的大小，C錯誤；加入CCl4后振蕩，溶液呈紫紅色，說明有 12生成，加入KSCN后溶液變?yōu)榧t色，說明 Fe3 +未反應完，D正確。14. (2018鹽城中學第一次模考)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加 1滴酚 酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅 色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiB向滴有甲基橙的 AgNO 3溶液 中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性C向某無色溶液中滴加氯水和CCl 4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有1D取久置的Na2O2粉末

23、，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質解析：選C 硅酸鈉水解呈堿性，滴加酚酞變紅色，向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠，可說明生成硅酸， 可說明鹽酸的酸性比硅酸強，HCI不是氯元素最高價氧化物對應水化物，則無法得出非金屬性：CI>Si的結論，故A錯誤；硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCI生成AgCI沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱，導致溶液由紅色變?yōu)辄S色，而KCI溶液呈中性，故 B錯誤；CCI4層顯紫紅色，說明有12生成，則原溶液中有 廠被氧化，故C正確；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過 量的鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、

24、水和氧氣，碳酸鈉與稀鹽酸也能產生無色氣體CO2,可知無論是否變質，均有無色氣體產生，則該方法無法證明過氧化鈉是否變質，故D錯誤。15. (2018鹽城期中調研)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將FeSO4高溫灼燒，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀氣體中含有SO 3(g)B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液變紅原(NH 4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C將可調咼度的銅絲伸入稀 HNO 3中，溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)牛置換反應D向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入少量FeBg充分

25、反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大高溫解析：選A 將FeSO4高溫灼燒2FeSO4=Fe2O3 + SO2T + SO3 T，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀是BaSO4,故A正確；新制氯水能把 Fe2 +氧化為Fe3+ ,故B錯誤；Cu與稀HNO3發(fā)生的反應不是置換反應，故C錯誤；純凈的溴苯呈無色，故D錯誤。16.下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A燃著的鎂條伸入盛 CO2的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有比較強的還原性B用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面低于刻度線濃度定偏冋C向某溶液中加入酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀生

26、成原溶液中含有SO2D將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2解析：選A B項中，操作和現(xiàn)象都正確，濃度是準確的；C項中，如果原溶液中有亞硫酸根也會被硝酸氧化生成SO?，有同樣的現(xiàn)象；D項中，結論錯誤，生成的是Na2O。17. (2018蘇錫常鎮(zhèn)二調)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或解釋正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A淀粉KI溶液中通入 Cl2,再通入SO2,溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：I >C>SO2B向沸水中滴入幾滴 FeCb飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路有Fe(OH)3膠體生成C室溫下，向飽和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀 鹽酸有氣泡產生Ksp(BaCO 3)< Ksp(BaSO4)D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色不是加碘食鹽解析：選B 淀粉KI溶液中通入 CI2,發(fā)生反應2KI + Cl2=2KCI + 12,再通入SO2,發(fā)生反應SO2+ 12 + 2H2O=H2SO4 + 2HI，溶液中由l Tl2T|，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去，說明了還原性:SO2>I -