(完整word版)高中常見化學(xué)物質(zhì)鑒別

1、物質(zhì)鑒別題的類型和解題步驟、方法一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系 鑒定、鑒別和推斷都屬于物質(zhì)的檢驗，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)， 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、 氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗， 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性， 分別檢出陽離子、 陰離子； 鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認(rèn)， 可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū) 別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、 氣味、溶解性、 溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同 加以區(qū)別； 推斷是通過已知實驗事實， 根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗

2、物質(zhì)的組成和名稱。 我們 要綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗常見氣體 檢驗方法H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是 只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣O2 可使帶火星的木條復(fù)燃CI2 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（03 N02 也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgN03 溶液時有白色沉淀生成。S02 無色有刺激性氣味的氣體。 能使品紅溶液褪色， 加熱后又顯紅色。 能使酸性高錳酸

3、鉀溶 液褪色。H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2 或 CuS04 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。NH3無色有刺激性氣味， 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。N02 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。N0 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色C02 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02 氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。C0 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02 能使灼熱的 Cu0 由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和C02 不能使高錳

4、酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和C02 能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和C02,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾種重要陽離子的檢驗（I ） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、 K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3） Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4） Mg2+能與 Na0H 溶液反應(yīng)生成白色 Mg（0H）2 沉淀，該沉淀能溶于 NH4CI 溶液。（5） AI3+能與適

5、量的 Na0H 溶液反應(yīng)生成白色 AI（0H）3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽 酸或過量的 Na0H 溶液。(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI 沉淀，不溶于稀 HN03 但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試 紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3 氣體。(8)Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+CI2 = 2Fe3+

6、2CI -(9)Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3 溶液，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的 CuCI2 溶液顯綠色)，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應(yīng)，在金 屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl -能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+ 。(

7、 3) Br - 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。( 4) I - 能與硝酸銀反應(yīng)， 生成黃色 AgI 沉淀， 不溶于稀硝酸； 也能與氯水反應(yīng)， 生成 I2 ， 使淀粉溶液變藍(lán)。(5)SO42-能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-濃溶液能與強酸反應(yīng)， 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2 氣體，該氣體能使品 紅溶液褪色。能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸， 生成無色有刺 激性氣味的 SO2 氣體。(7) S2-能與 Pb(NO3)2 溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)CO32-能與 B

8、aCl2 溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3 沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)， 生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 氣體。(9)HCO- 取含 HCO-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向 HCO-鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出 CO2 氣體。(10)PO43-含磷酸根的中性溶液， 能與 AgNO3 反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO4 沉淀，該沉淀 溶于硝酸。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機物的檢驗(1 )苯能與純

9、溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr 白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色 CuO 變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。 乙醇與乙酸、 濃硫酸混合物加熱反應(yīng)， 將生成的氣體通入飽和 Na2CO3 溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與 FeCl3 溶液反應(yīng)， 生成紫色溶液。(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 或能與新制的藍(lán)色 Cu(OH)2 加熱， 生成紅色的 Cu2O 沉淀。二、物質(zhì)鑒別的幾種主要類型1、任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別 這

10、是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3 CO2 N2、空氣。對于此題可先觀 色，即黃綠色者為 CI2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是 NH3 其余再點燃，火焰無明顯變 化的是空氣，燃燒更旺的是 02 火焰熄滅的是 C02 和 N2,再將 C02 和 N2 分別通入石灰水， 石灰水變渾濁的是 C02 不變的為 N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2限用一種試劑的鑒別題 這類題較前者更復(fù)雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用 的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)， 產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，

11、即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生 幾種不同的現(xiàn)象(包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象)。3、不用任何試劑的鑒別題 它要求不準(zhǔn)用任何外來試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此， 須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色， 或先水溶然后再相互滴加鑒別之。 如不用任何試劑， 將 HCI、BaCI2、NaOH CuS04 四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuS04 溶液顯藍(lán)色，其余為無色。把 CuS04 溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCI2 溶液；有白藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原溶液為Na0H 溶液，剩余的為 HCI 溶液三、物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法物質(zhì)鑒別題的解題步驟、 方法又根據(jù)物質(zhì)的

12、狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。 但解答此類題的敘述程 序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結(jié)論最后寫出有關(guān)方程式。1、氣態(tài)物質(zhì)的鑒別 鑒別氣態(tài)物質(zhì)的步驟和方法一般遵循：1看氣體的顏色；嗅氣味；用試紙檢驗；用火點燃加有關(guān)試劑。當(dāng)然，在具體操作 時，可根據(jù)題意省略或變動其中的某些步驟和順序【例 1】在十個集氣瓶里分別盛有 CI2、N2、02、H2S C02 HCI、N02 C0 H2、N0 等氣體， 試用最簡單的方法把它們鑒別出來。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：看顏色：黃綠色的為CI2，棕紅色的為 N02 瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為N0嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為 H2S,有刺激性氣味的為 HCI

13、:用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗：試紙 變紅的為C02(此步也可省略)；用燃著的木條試驗：熄滅的為N2,燃燒更旺的為 02氣體被點燃的是 C0 H2；用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁 的為 C0 無渾濁出現(xiàn)的為 H22 、固態(tài)物質(zhì)的鑒別鑒別固態(tài)物質(zhì)時，一般采用如下的步驟和方法，即分別取出試樣，配成溶液；各取少量 試液，分別加入有關(guān)的試劑，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；分組取出少量試液，各加有關(guān)的試劑，根據(jù)反應(yīng)特征，加以區(qū)分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例 2】 現(xiàn)有十瓶白色固體，它們是AI203、Ca C03、Ba(0H)2、Mg CI2、 BaS04、AICI3 、

14、NH4N03 NaN03 (NH4)2S04、無水 CuS04 等，是將它們鑒另 U 出來。解析：加水配成溶液，不溶的有AI203、CaC03 BaS04 溶液成藍(lán)色的為無水CuS04 溶液成無色的有 Ba(0H)2、 Mg CI2、 AICI3 、 NH4N0、3 NaN03、 (NH4)2S042在不溶物組中分別加 NaOH 溶液，溶解的為 AI2O3,不溶的為 Ca C03 BaS04 再向 CaC03BaS04 中分別加鹽酸，溶解的為Ca C03,仍不溶的為 BaS043在無色溶液組中分別加 CuS04 溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為 Ba(0H)2；不出現(xiàn)沉淀的為 MgCI2、AICI3 、

15、 NH4N0、3 NaN03、 (NH4)2S04 等4在余下的五種溶液中，分別加 Ba(0H)2 溶液，無明顯現(xiàn)象的為 NaN03 有白色沉淀且不消 失的為Mg CI2，有白色沉淀過量后消失的為 AICI3，有氣體產(chǎn)生而無沉淀的為 NH4NO3 既 有氣體產(chǎn)生又生成沉淀的為 (NH4)2S04 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納)你會尋找鑒別方法嗎？“有比較才有鑒別”?？梢?，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質(zhì)差異，依據(jù)性質(zhì)差異 尋找體現(xiàn)性質(zhì)差異的鑒別方法， 是解答鑒別物質(zhì)題的常規(guī)思路。 要提醒同學(xué)們的是： 找差異 可從整體找，也可從局部找；可從化學(xué)性質(zhì)找，也可從物理性質(zhì)找。對同一問題的鑒別方法 可能有多種。例如：題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和 Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質(zhì)上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：1 往兩液體中分別滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生者為飽和食鹽水。2、分別稱量等體積的兩液體，質(zhì)量大者為飽和食鹽水。3、分別測兩液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強者為飽和