《九年級化學全冊 第六章 第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性同步隨堂檢測1（無答案）（新版）滬教版》

1、物質(zhì)的溶解性隨堂檢學：（一）選擇題：1在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）a非常濃的溶液 b很稀的溶液c增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 d增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2向飽和nacl溶液中加入一定量的nacl固體，保持溫度不變，溶液中( ) a溶液質(zhì)量增加 b溶質(zhì)質(zhì)量增加 c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加 d溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變3向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）4室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） a、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了 b、變成不飽和溶液了 c、硝酸鉀質(zhì)量沒變 d、硝酸鉀和水的質(zhì)量比沒變5一定溫度

2、下某物質(zhì)的溶解度為20g，在該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 ( )a、1：5：6 b、1 ： 4：5 c、20：1：21 d、5：1：66能證明某kcl溶液在20時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ） a、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變??； b、取少量該溶液，降溫至10時，有kcl晶體析出； c、取少量該溶液升溫，無kcl晶體析出； d、溫度不變時，向該溶液中加入少量kcl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。（二）填空題：1我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水 （3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你

3、回答下列問題：以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與 _、 、 _三個因素有關(guān)。請你舉出上述三個因素中的一個應(yīng)用實例（要求與上面所列事實不同。）2硝酸銨在10時溶解度為140 g ，這說明在10時有_g 硝酸銨溶解在100 g水中就可以得到_ g硝酸銨的飽和溶液。若70 g硝酸銨溶解在55 g水中，可得到_ g硝酸銨的_溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）。若75 g硝酸銨溶解在50 g水中，則可得到_g硝酸銨的_溶液。3如圖在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用 a b c玻璃棒充分攪拌溶解，最后情況如圖，請你判斷： 中溶液一定飽和， 中溶液一定不飽和； 中和 中的

4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等。四活用所學：（一）選擇題：1某溫度時，向100克nacl飽和溶液中加入10克nacl和kno3的混合物，并充分攪拌，則nacl溶液中nacl的質(zhì)量分數(shù)和nacl的溶解度分別會（ ）a、都增大 b、都減小 c、nacl的質(zhì)量分數(shù)減小，溶解度不變 d、nacl的質(zhì)量分數(shù)增大，溶解度減小2某溫度下，1 00 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀20g，若向此飽和溶液中加入8 g水和2 g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( ) a、等于20 b、大于20 c、小于20 d、無法計算3如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，要使彈簧秤讀數(shù)保持 不變，在恒溫條件下，可向燒杯內(nèi)的溶液

5、中加入（懸掛物不參與反應(yīng)）（ ） a同溫度下的飽和氯化鈉溶液 b水 c硝酸鉀晶體 d氯化鈉晶體（二）填空題：1因為在同一溫度下氫氧化鈣的溶解度_（填、或）碳酸鈣的溶解度，所以人們常用澄清石灰水來檢驗_（填物質(zhì)的化學式）的存在。若將5克氧化鈣溶于95克水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大不超過_（填“1%”或“5%”或“6.6%”）。2化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是 。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中 區(qū)域（選填“”、“”、“”或“”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的nacl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法?或_。(三)