《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第5單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)和練習(xí)（無(wú)答案） 魯教版》

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化。所以，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律4.注意事項(xiàng)：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律與物理變化無(wú)關(guān) 利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成物的質(zhì)量時(shí)，不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。二、化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的含義宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的

2、微觀粒子的個(gè)數(shù)比質(zhì)量：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量比2.書寫原則以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律3.書寫方法寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 配平化學(xué)方程式【典型試題】1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） a.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 b.打開(kāi)盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小 c.鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加 d.澄清的石灰水漏置在空氣中變重 2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 a . b. c. d. 全部3.對(duì)于m g硫在n g氧氣中燃燒所生成二氧化硫的質(zhì)量，下列答案你認(rèn)為合理的是（ ）a.一定等于（m+n）

3、b.一定小于（ m+n） c.不大于（ m+n） d.無(wú)法確定4.在密閉容器中燃燒鎂帶，下圖能正確表示反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化情況的是（ ）5.某純凈物加熱分解為nh3、co2、h2o三種物質(zhì)，據(jù)此不能得出的結(jié)論是（ ）a.該物質(zhì)是化合物 b.該物質(zhì)由碳、氫、氧、氮四種元素組成c.該物質(zhì)不穩(wěn)定 d.該物質(zhì)中含有水6.蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水。下列敘述正確的是（ ）a.燃燒前后蠟燭質(zhì)量不變b.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量c.蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和d.蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳與水的質(zhì)量之和7.在密閉容器中，代號(hào)為w

4、、x、y、z四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)wxyz反應(yīng)前質(zhì)量/g222340反應(yīng)后質(zhì)量/g240待測(cè)16下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a.w在反應(yīng)中可能是催化劑 b.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)c.在該反應(yīng)中x與z的質(zhì)量比是9:8 d.該反應(yīng)中y全部參加反應(yīng)8.化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，除生成4.4gco2和3.6gh2o外，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，則該有機(jī)物中（ ）a.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 b.一定含有碳、氫、氧三種元素c.一定含有碳、氧，可能含有氫元素 d.一定由碳、氫兩種元素組成9.當(dāng)空氣受so2嚴(yán)重污染

5、時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑x粉末，明顯降低空氣中的so2含量，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2x+2so2+o2=2caso4+2co2。x的化學(xué)式是（ ）a.cao b.caco3 c.ca(oh)2 d.na2co310.如圖所示形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”分別表示a、b、c三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a、b、c前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（ ）a.4:1:3 b.3:1:2 c.4:1:2 d.3:1:311.將20gh2和o2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不可能是（ ）a.h2 b.o2 c.h2和o2 d.無(wú)法確定12.已知在相同條件下氣體的體積數(shù)與

6、其分子數(shù)成正比。天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為 ： 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，要改用液化石油氣作燃料。應(yīng)采用的措施是（ ）a.減少空氣的進(jìn)入量，增大液化氣的進(jìn)入量b.增大兩者的進(jìn)入量c.增大空氣進(jìn)入量或減少液化氣的進(jìn)入量d.減少兩者的進(jìn)入量13.反應(yīng)2a+3b=2c,其中a和c有如右圖所示的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)生成20gc時(shí)，消耗b的質(zhì)量為（ ）a.10gb. 5g c. 15g d. 13g14.碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）a.3gc和8go2生成11gco2 b. 2gc和4go2生成6gco2c. 4gc和5go2生成9gco2 d. 5gc和9go2生成14

7、gco215.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）a.ch4+2o2= co2+2h2o b.ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3 16.（10湖州）手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為li+mno2=limno2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ） a反應(yīng)中mno2是催化劑 b. 反應(yīng)前后mn元素的化合價(jià)不變 c該反應(yīng)為化合反應(yīng) d生成物limno2為氧化物17.關(guān)于化學(xué)方程式的敘述中，不正確的是（ ）a.水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣b.每2個(gè)水分子在通電條件下分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子c.水等于氫氣加氧氣d

8、.每9份質(zhì)量的水在通電條件下分解生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣18. （2020日照市）下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a圖中單質(zhì)的化學(xué)式為n2 b該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體c反應(yīng)物都屬于氧化物 d反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變19.(2020株洲市) 在a+3b=2c+2d的反應(yīng)中，14克a完全反應(yīng)生成44克c和18克d，若a的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則b的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）a16 b32 c64 d9620.（2020.重慶市） nh4clo4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）a. co2 b. cl2 c. o

9、2 d. n221.化學(xué)方程式ac2h6+bo2=cco2+dh2o中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的（ ）a.2b=2c+d b.a=2c c.2a=3d d.a=3d22.（2020·鞍山）右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子。(1) 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè) 微粒(選填序號(hào))。 (2) 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。(3) 寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23. (5分) 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。（2）x的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。（3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。24.（10宜昌）（3分）下圖為

10、氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過(guò)程示意圖：根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。從圖示中我還發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 。25某同學(xué)用右圖所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將錐形瓶?jī)A斜， 使稀鹽酸和石灰石接觸，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向_ (b或a或0處)，其原因是_ 。若把塞子去掉，同樣使稀鹽酸與石灰石接觸，指針又將指向_。26. 某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24 g，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后混合物質(zhì)量為215.2g。試計(jì)算：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2) 求石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量。27.某同學(xué)去風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，為檢測(cè)礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他采用了下列辦法：取這種礦石樣品8g,把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知礦石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.6第4次101.6上表中m= 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？求所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？28.我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（na2co3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)