《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)氧氣的制法粵教版》

1、氧氣的制法一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.氧氣的工業(yè)制法。2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3.催化劑、催化作用。4.分解反應(yīng)。二.重、難、疑點(diǎn)1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點(diǎn)：催化劑，催化作用。3.疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。(二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識(shí)的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識(shí)、制備典型代表物的實(shí)驗(yàn)，

2、學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作，在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說(shuō)不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心，穿插了些化學(xué)基本概念和原理的建立，把描述實(shí)驗(yàn)部分與理論部分聯(lián)系起來(lái)，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。(三)教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 3.如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣(空氣、氮?dú)狻⒍趸?? 通過(guò)第3個(gè)問(wèn)題，教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，即按照“操作現(xiàn)象結(jié)論”的順序敘述。討論：如何鑒別四瓶無(wú)色氣體：空氣，氧氣、氮?dú)?、二氧化?教師活動(dòng)：講

3、評(píng)學(xué)生的敘述。板書(shū)：一.氧氣的檢驗(yàn)方法將帶火星木條伸入集氣瓶里，若木條復(fù)燃，證明瓶?jī)?nèi)是氧氣。操作現(xiàn)象結(jié)論提問(wèn)：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途？新課引入：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？板書(shū)：二.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法分解反應(yīng)教師活動(dòng)：講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)16 加熱少量氯酸鉀觀察：氯酸鉀沸騰前，木條沒(méi)有復(fù)燃，證明無(wú)氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。討論：該實(shí)驗(yàn)證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？實(shí)驗(yàn)：演

4、示實(shí)驗(yàn)17 加熱少量二氧化錳。觀察：木條沒(méi)有復(fù)燃，證明無(wú)氧氣放出。討論：該實(shí)驗(yàn)又說(shuō)明什么?實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)18 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物觀察：木條迅速?gòu)?fù)燃，證明迅速放出氧氣。討論：該實(shí)驗(yàn)又說(shuō)明什么呢？比較這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為二氧化錳在實(shí)驗(yàn)18中起什么作用?小結(jié)：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會(huì)放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時(shí)不會(huì)放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣并且二氧化錳的量并沒(méi)有變化，且還能繼續(xù)使用，說(shuō)明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本第16頁(yè)內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。板書(shū)：1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

5、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。板書(shū)：2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。教師活動(dòng)：講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問(wèn)題：(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說(shuō)成是加快。 (2)二氧化錳只對(duì)氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。舉例：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。講解：實(shí)驗(yàn)室常采用加熱氯酸鉀來(lái)制取氧氣，為了加快反應(yīng)速度，常 加入少量的二氧化錳作催化劑。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：板書(shū)：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（1）文字表達(dá)式： 二氧化錳

6、（mno2）氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣加熱 kclo3 kcl o2教師活動(dòng)：介紹收集氣體的常用方法。討論：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣?小結(jié)：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。板書(shū)：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法教師活動(dòng)：演示實(shí)驗(yàn)1-9 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。講解：本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。討論：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？操作：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。討論：如何固定試管？試管口為什么要略向

7、下傾斜？操作：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。討論：伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過(guò)長(zhǎng)？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說(shuō)明什么？應(yīng)如何操作？如何給試管中的固體加熱？操作：預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。講解：酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng)，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。討論：當(dāng)開(kāi)始?xì)馀菝俺鰰r(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開(kāi)始收集？講解：剛開(kāi)始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)才開(kāi)始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗(yàn)逸

8、出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開(kāi)始收集。討論：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作?操作：當(dāng)氣泡開(kāi)始從瓶口逸出時(shí)，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺(tái)面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。討論：實(shí)驗(yàn)完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈?操作：先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)。講解：實(shí)驗(yàn)室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）學(xué)生活動(dòng)：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。教師活動(dòng)：講解一團(tuán)棉花的作用，寫(xiě)出文字表達(dá)式：板書(shū)：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱（1）文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧

9、氣 kmn04 k2mn04 mno2 o2 （2）管口塞一團(tuán)棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。討論：對(duì)比兩個(gè)文字表達(dá)式共同點(diǎn)，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。板書(shū)：5.分解反應(yīng)（1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （2）特點(diǎn)：“一變多” aba+b強(qiáng)調(diào)：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見(jiàn)的反應(yīng)類型，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。講解：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣是不行的。下面我們來(lái)看看氧氣的工業(yè)制法。板書(shū)：三.氧氣的工業(yè)制法物理變化學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生閱讀課本第17頁(yè)內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。板書(shū)：根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點(diǎn)-196）空氣液態(tài)空氣 降溫 液態(tài)氧（沸點(diǎn)-183）(四)總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)主要學(xué)