2021年山東省煙臺(tái)市店埠中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市店埠中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是（     ）a. 石油裂化主要得到乙烯b. 石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油c. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣d. 煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：ca、石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，a錯(cuò)誤；b、石油分餾屬于物理變化，b錯(cuò)誤；c、煤的干餾是化學(xué)變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，c正確；d、煤制煤氣

2、是化學(xué)變化，d錯(cuò)誤。答案選c。2. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬泡在稀h2so4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)a極減輕；b、d相連，b為正極則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）aacdbbacbdcbdcadabcd參考答案：a【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此來(lái)判斷各個(gè)原電池中金屬的活潑性情況【解答】解：原電池中，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，說(shuō)明活潑性ab，c、d相連，d上有氣泡逸出，說(shuō)明d做原電池的正極，c是負(fù)極，所以活潑性時(shí)cd，a、c相連時(shí)

3、a極減輕，所以a是負(fù)極，所以活潑性是ac，b、d相連，b為正極，所以活潑性是db，總上可知金屬的活潑性順序是：acdb故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大3. 下列操作中不正確的是 （   ）a.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。    b.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。c.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸。d.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁。參考答案：c略4. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  （    

4、 ）                   a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l的己烷所含的分子數(shù)為0.5 na b28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 na c0.1molcnh2n+2中含有的cc鍵數(shù)為0.1n na d2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 na參考答案：d略0.5l 1mol/l fecl3溶液與0.5l 1mol/l kcl溶液中的cl的數(shù)目之比a. 5：2   

5、; b. 3：1    c. 15：2    d. 1：3參考答案：b【詳解】0.5l1mol/lfecl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5l×1mol/l×31.5mol，0.5l1mol/lkcl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5l×1mol/l0.5mol，所以兩溶液中cl的數(shù)目之比為3：1。答案選b。6. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a1mol氖氣所含的原子數(shù)為2nab.  25，1.01×105 pa,  64g so2中含有的分子數(shù)為nac在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、，1l水所含分子數(shù)為(1/22.4)na    d. 1mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na參考答案：b7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a. 氯氣通入水中：cl2h2o = 2hclclob. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2fe6h = 2fe33h2c. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：caco32h = ca2co2h2od. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3oh = alo2h2o參考答案：da、hclo為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為cl2h2o hclhclo，a錯(cuò)誤；b、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是fe2+而不是fe3+

7、，正確的應(yīng)為fe2h = fe2h2，b錯(cuò)誤；c、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為caco32ch3cooh = ca2co2h2o+2ch3coo-，c錯(cuò)誤；d、al(oh)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，d正確。正確答案為d。8. 下列說(shuō)法正確的是（）a1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4lb標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4 l的o2與co2含有相同的分子數(shù)c處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4l時(shí)的質(zhì)量完全相同d標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8l參考答案：b【考點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】a、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析

8、；b依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；c處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4l時(shí)氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4l【解答】解：a、標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol任何氣體都約是22.4l，溫度壓強(qiáng)不同，體積不同，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4 l的o2與co2，氣體物質(zhì)的量都是1mol，所以含有相同的分子數(shù)na，故b正確；c處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4l時(shí)的氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同，質(zhì)量不一定完全相同，故c錯(cuò)誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4l，固體和液

9、體不符合，故d錯(cuò)誤；故選b9. 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水的是()a元素x：它的原子中m層比l層少2個(gè)電子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同d元素w：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：b略10. 下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）a穩(wěn)定性：hclhbr        b非金屬性：clbrc酸性：hclo4hbro4     d氧化性：cl2br2參考答

10、案：a考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系版權(quán)所有分析：a、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；b、同周期從上往下非金屬性減弱；c、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；d、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)解答：解：a、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性clbr，所以穩(wěn)定性：hclhbr，故a錯(cuò)誤；b、同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：clbr，故b正確；c、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：hclo4hbro4，故c正確；d、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以化性：cl2br2，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了周

11、期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大11. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳  汽油  酒精a只有        b和        c 和        d 參考答案：b略12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )a. 含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 lb. 7.8gna2s和na2o

12、2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1nac. 25，1.01×105 pa，22.4lso2中含有的原子數(shù)為3nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l乙醇含有的分子數(shù)為0.5na參考答案：ba、含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4l，故a錯(cuò)誤；b7.8g na2s和na2o2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molna2s和na2o2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1na，故b正確；c、25，1.01×105 pa，22.4l 的二氧化硫的物質(zhì)的量不是1mol，含有的原子數(shù)不是3na，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為

13、液體，不能用氣體的氣體摩爾體積計(jì)算，故d錯(cuò)誤；故選b。13. 下列變化需加入還原劑才能完成的是（代表轉(zhuǎn)化）a mno2mno4 bco2hco3 chss2 dno3no 參考答案：d略14. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為a. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰b. 冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫c. 膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣d. 重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：b【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類(lèi)別。

14、【詳解】a純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)b正確；c鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15. 運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5kclo36p3p2o55kcl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是a. kclo3是氧化劑b. p2o5是氧化產(chǎn)物c. 1m

15、olkclo3參加反應(yīng)有6mole轉(zhuǎn)移d. 每有6molp被還原，生成5molkcl參考答案：da因cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則kc1o3是氧化劑，故a正確；bp元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成p2o5是氧化產(chǎn)物，故b正確；ccl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1 mol kc1o3參加反應(yīng)有1 mol×（5+1）=6mol e-轉(zhuǎn)移，故c正確；dp元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6 mol p被氧化，生成5mol kcl，故d錯(cuò)誤；故選d。點(diǎn)睛：需理解氧化

16、還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說(shuō)劑正相反；5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，p元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.  “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

17、（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加         再加                  和              。（2）濃硫酸的作用是：   &

18、#160;      ；              。（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                      

19、60;                                                   &

20、#160;                       。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                    &

21、#160;      。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是             。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))           。單

22、位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸   （2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（4）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸    （6）分液