福建省福州市閩侯縣第八中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、福建省福州市閩侯縣第八中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是       （    ）     a根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)     b圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大     c圖可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的

2、變化     d根據(jù)圖溶解度與溶液ph關(guān)系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cuo，調(diào)節(jié)至ph在4左右參考答案：d略2. 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量naoh溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為a32 b21         c34             d43參考答案：c略3. 利用下列實(shí)驗(yàn)

3、裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是a裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率             b裝置制取并吸收hcl c裝置量取8.5ml的稀硫酸           d裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：d略4. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a圖表示鹽酸滴加到0.1 mol/l某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑b圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2so2o22so3 各成分

4、的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積c圖表示某明礬溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 ml ba(oh)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全d圖表示ph相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液ph的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸參考答案：b略5. 下列離子方程式正確的是（）a在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至ph7ba2ohhso42baso4h2ob將少量so2氣體通入naclo溶液中  so22cloh2oso322hcloc硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 2fe2+ + 2h+ + h2o2 =2 fe3+ + 2h

5、2od向nahco3 溶液中加入過量ca(oh)2 溶液 2hco3ca2+2oh-=2h2o+caco3+co32參考答案：答案：c6. 用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中敘述的結(jié)論不正確的是： 甲乙丙結(jié)論a鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：hcl>h2co3>苯酚b鹽酸fes溴水還原性：s2->cl->br-c濃鹽酸kmno4kbr溶液氧化性：kmno4>cl2>br2d水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)參考答案：b7. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說明該鈉鹽是na2co3

6、b取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性c常溫下，向飽和na2co3溶液中通入過量co2，溶液變渾濁說明常溫下nahco3溶解度比na2co3溶解度小d取少量na2o2投入到品紅溶液中證明na2o2的還原性參考答案：c略8. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有                        &

7、#160;    0.2mol  h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4na      25、101k pa下，16g o3和o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為na      0.1 mol  fecl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1na      1 mol n2和3 mol h2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2na      a   

8、0;      b    c     d參考答案：d略9. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 a.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab.常溫下，1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含氮原子數(shù)為0.2nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 l no與22.4 lo2混合后氣體中分子總數(shù)為3nad.1 molna2o和na2o2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3na參考答案：c略10. 下列離子方程式正確的是（）    &#

9、160;                          a向ba(oh)2溶液中滴加nh4hso-4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42=baso4+nh3·h2o+ h2ob澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc在naoh溶液中通人少量的so2氣體：so2+ohd碳酸鋇中加入稀

10、硫酸：baco3+2h+=ba2+co2+h2o參考答案：答案：a11. x、y、z、w是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位罝如右圖，已知z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（   ） xy z  w a. x的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性    b. x原子的半徑小于y原子的半徑c. z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一    d. w單質(zhì)的水溶液久罝不會(huì)變質(zhì)參考答案：c點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，

11、即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。12. 將0.1 mol cu與40 ml 10 mol 溶液充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有a mol 由此可知(    ) a.生成的氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 l b.生成的氣體一定是no,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 l c.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol d.反應(yīng)后的溶液里含有0.2 mol  參考答案

12、：c 略13. 下列化學(xué)原理表述正確的是                          （   ）  a氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，h+濃度增大bna2co3溶液中滿足：c( na+ )=2c(co3)+2c(hco3)+2c(h2co3)cnahco3溶液不顯中性的原因：hco3+h2o 

13、0;     co3+h3o+d同體積同ph的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速度快，生成h2的物質(zhì)的量多參考答案：b略14. 某溶液中有fe3、mg2、fe2和al3四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()afe3bmg2cfe2     dal3參考答案：c略15. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh4ohnh3h2oc將過量s

14、o2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno3=agnoh2o參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體。現(xiàn)有試劑： 001 mol/l 酸性kmno4溶液、01 mol/l ki溶液、3h2o2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分。       【提出猜想】  所得溶液中的金屬離子可能含有fe2和fe3中的一種或兩種； 

15、      所得氣體中可能含有_ 中的一種或兩種。       【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象     結(jié)  論驗(yàn)證猜想步驟：取少量001 mol/l 酸性kmno4溶液，滴入所得溶液_步驟：_含有fe3驗(yàn)證猜想將所得氣體通入如下裝置_含有兩種氣體       【問題討論】有同學(xué)提出，若另外選用kscn溶液，則僅利用kscn和h2o2兩種溶液即可完成【猜想 】的所有探

16、究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：該觀點(diǎn)是否正確                ，簡(jiǎn)述理由                               

17、;        參考答案：(16分)、【提出猜想】so2、h2(2分)【實(shí)驗(yàn)探究】猜想i：步驟溶液紫紅色褪去（2分）  含有fe2+（2分）（合理給分）步驟：另取少量所得溶液，滴加ki和淀粉溶液（2分），溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分）猜想：甲中kmno4溶液褪色，乙中kmno4溶液顏色不變，試管中收集到氣體（2分）【問題討論】該觀點(diǎn)不正確（2分）。若溶液含fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)其中是否含有fe2+（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）科學(xué)家通過不斷地努力，找到了co合成甲醇的新方法co和

18、在443k473k溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為58的烷烴在390，300個(gè)大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：當(dāng)co和的比例不同時(shí)，對(duì)co的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響以m表示和co物質(zhì)的量之比，a為co的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，試推導(dǎo)出m，a，y之間的關(guān)系式參考答案：設(shè)co為1mol，h2為m mol，則起始量（mol）       1 m   0轉(zhuǎn)化量（mol         a  

19、;     2a        a平衡量（mol）      a則略18. (1998·上海卷)近年來(lái)，工業(yè)上用mg(no3)2替代濃h2so4作為制取濃hno3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%hno3(質(zhì)量為m1)中加72%mg(no3)2溶液(質(zhì)量為m2)后蒸餾，分別得到97.5%hno3和60%mg(no3)2溶液(不含hno3)。 (1)若蒸餾過程中hno3、mg(no3)2、h2o均無(wú)損耗，求蒸餾前的投

20、料比的值;(2)蒸餾過程中，若h2o的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(m+m2)×5.0的h2o流失。則投料時(shí)，比值應(yīng)該_(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)   =0.60  (2)增大 略19. 煙氣中是no和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中no質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含no_l（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/ml）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/l（保留2位小數(shù)）。（3）已知：