湖南省衡陽市大坪學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

1、湖南省衡陽市大坪學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）a把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱b開始析出晶體后用玻璃棒攪拌c待水分完全蒸干后停止加熱d蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱參考答案：d略2. 將一小塊na投入到fecl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是()a、生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生             b、生成紅褐色沉

2、淀、有氣體產(chǎn)生c、生成紅褐色沉淀            d、生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生參考答案：b略3. 下列說法正確的是(   )a相同條件下，n2和o3混合氣體與等體積的n2所含的原子數(shù)相同b等物質(zhì)的量的ch5+和oh-所含電子數(shù)相等c常溫常壓下，28gco與22.4lo2所含分子數(shù)相等d16gch4與18gnh4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：b略4. 關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是     與水反應(yīng)比鈉劇烈 原子半徑小于鈉 在

3、空氣中燃燒生成氧化鋰     它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同 它是還原劑     a、         b、      c、        d、只有參考答案：a略5. 下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是         &

4、#160;                  ac3h6與c5h10                              bc4h6與c5h8c

5、c3h8與c5h12                              dc2h2與c6h6參考答案：c6. 不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是a電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上  b最外層最多可容納的電子數(shù)為8c次外層最多可容納的電子數(shù)為18    d各電子層（n）最

6、多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：d略7. so2和o2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中so2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101 kpa 時(shí)每l mol so2被氧化成l mol so3放出熱量983 kj，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）aso2（g）o2（g） = so3（g）；h=983 kj·mol1b2so2（g）o2（g）= 2so3（g）；h=17694 kj·mol1cso2（g）o2（g）= so3（g）；h=8847 kj·mol1d2so2（g）o2（g）=

7、2so3（g）；h=1966 kj·mol1參考答案：a略8. 下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）a10 ml  h2ob0.8 mol  h2so4c54 g ald1g caco3參考答案：d【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析解答【解答】解：水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是碳酸鈣，故選d9. 相對分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有()a3種 

8、;         b4種c5種          d6種參考答案：c10. 下列分子的電子式書寫正確的是 參考答案：c11. 按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（）c（ag+）  c（no3）  a棒的質(zhì)量   b棒的質(zhì)量   溶液的質(zhì)量abcd參考答案：d考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理  專題：電化學(xué)專題分析：fe

9、、ag、agno3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬fe為負(fù)極，ag為正極，fe和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，fe、ag、agno3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬fe為負(fù)極，ag為正極，fe和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質(zhì)量是增加了fe，但是析出了ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕故選d點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答難度不大12. 下列說法正確的

10、是a淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物b實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯c可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?d乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：c略13. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,x的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,x與z同主族，y與z的最外層電子數(shù)之和等于8。由w、y、z 三種元素組成的化合物與w的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑zw2。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）a. 簡單離子的半徑：w>x>yb. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：w<y<zc. x的氫化物穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d. z的單質(zhì)能

11、與y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：bx的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是hf，推出x為f，x與z同主族，則z為cl，y和z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則y為na，由w、y、z 三種元素組成的化合物與w的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑zw2，zw2為clo2，則w為o，a、w、x、y的簡單離子為o2、f、na，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑o2>f>na，故a說法正確；b、o2、cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點(diǎn)最高，故b說法錯(cuò)誤；c、f的非金屬性強(qiáng)于cl，因此hf的穩(wěn)定性強(qiáng)于

12、hcl，故c說法正確； d、cl2與naoh發(fā)生：cl22naoh=nacl+nacloh2o，故d說法正確。14. 在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（    ）a. 新制農(nóng)藥元素b. 制光導(dǎo)纖維元素c. 制半導(dǎo)體元素d. 制催化劑元素參考答案：d【詳解】a、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、制光導(dǎo)纖維元素是si、o，屬于非金屬元素，si在金屬和非金屬的分界線附近，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、制半導(dǎo)體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項(xiàng)d正確。答案選d。15. 組成為c3h6c

13、l2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（    ）a兩種          b三種            c四種       d五種參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擬比較c、si、s三種

14、元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式)。(2)若b、c均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。a、b、c的化學(xué)式依次為_、_、_(a、c填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(4)固體b也可以用b的溶液代替。實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/l的b的溶液450ml，需要用托盤天平稱取b_g。(5)有同學(xué)認(rèn)為，將a中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗(yàn)證n、c、si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為，該同學(xué)的觀點(diǎn)_(選填“正確”“錯(cuò)誤”)。理由是_。參考答案：(1)h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可) 

15、0;  (2)h2so4    na2co3    na2sio3    (3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強(qiáng)調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯(cuò))    (4)5.3    (5)錯(cuò)誤    硝酸揮發(fā)到c中，不能確定與na2sio3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與na2sio3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，則

16、（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（2）若b、c均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會(huì)有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m = cvm計(jì)算即可；（5）硝酸易揮發(fā)?！驹斀狻浚?）c、si、s的非金屬性從大到小為：s > c > si，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篽2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可)，故答案為：h2so4、h2co3、h2sio3(h4sio4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，b為碳酸鈉，c為硅酸鈉，a為s元素對

17、應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸，所以其化學(xué)式分別為：h2so4；na2co3；na2sio3，故答案為：h2so4；na2co3；na2sio3；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知，燒瓶內(nèi)硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500 ml，所以所配制的b溶液的溶質(zhì)為na2co3，其質(zhì)量為m = cvm = 0.1 mol/l×500×10-3 l×106 g/mol = 5.3 g，故答案為：5.3 g；（5）硝酸揮發(fā)到c中，不能確定與na2sio3反應(yīng)的是碳酸，

18、因此不能驗(yàn)證n、c、si三元素的非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：錯(cuò)誤；驗(yàn)證n、c、si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。【點(diǎn)睛】第（4）問是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，需要強(qiáng)調(diào)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72l，總質(zhì)量為10.8g則生成的氣體可能含co，co2求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？（2）將混合氣體通入2l 0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？參考答案：（1）混合氣體中co為0.15mol，co2，為0.15mol；（2）溶液中碳酸鈉為0.025mol/l，碳酸氫鈉為0.05mol/l考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為co、co2；（1）設(shè)co、co2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成na2co3、nahco3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)c元素守恒、鈉離子守恒列方程計(jì)算解答解答：解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為co、co2，故