浙江省溫州市龍灣中學(xué)2019年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、浙江省溫州市龍灣中學(xué)2019年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的o4，有關(guān)o4的說法正確的是ao4的摩爾質(zhì)量是64 g          bo4與o2互為同位素 c相同質(zhì)量的o4與o3所含原子個數(shù)之比為11 do4與o3、o2都是氧元素的同分異構(gòu)體參考答案：c略2. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a向0.1 mol·l1nh4cl溶液中通入一

2、定量氨氣：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)b將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(na+)>c(cl)c已知ka(hf)=7.2×10-4，ka(hcn)=6.2×10-10，等體積等濃度的naf、nacn溶液中，前者離子總數(shù)小于后者d濃度均為0.1 mol·l1的(nh4)2co3  (nh4)2so4  (nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh)的大小順序為：>>參考答案：【知識點】離子濃度比較 h3 h5 【答案解析】bd解析：根據(jù)電荷守恒知a錯誤；根據(jù)電荷守恒有c(na+)+ c(h

3、)=c(cl)+ c(oh)+ c(ch3coo-),溶液呈中性，則c(na+)=c(cl)+ c(ch3coo-),b正確；根據(jù)ka(hf)=7.2×10-4，ka(hcn)=6.2×10-10知酸性hf>hcn，則水解程度naf<nacn,即nacn溶液中c(oh)大，c正確；nh4+與co32-相互促進水解，fe2+水解使溶液呈酸性，則fe2+對nh4+的水解起抑制，因此c(nh)的大小順序為：>>，d正確?！舅悸伏c撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的技巧：1、在解題過程中，若看到選項中有“=”，則要考慮3個守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒

4、。2、若守恒關(guān)系中只有離子，則考慮電荷守恒關(guān)系，若守恒關(guān)系中同時出現(xiàn)分子和離子，則考慮物料守恒和質(zhì)子守恒；3、若選項中離子濃度關(guān)系以“>”連接，則主要考慮弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響等。3. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只  有兩種為金屬；x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；x與w、y與z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)y和w都可與濃的naoh溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是a原子半徑：y>z>w        

5、0;           b非金屬性最強的元素為w cy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性  dxw2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：d略4. 下列操作不能達到預(yù)期目的是   a除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液      充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌  b用溶液和氯水檢驗  c用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸  d稱取5.85，用1

6、00ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：d5. 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將pm2.5(pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價。下列有關(guān)pm2.5說法不正確的是a.pm2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)b.pm2.5在空氣中形成了氣溶膠c.實施綠化工程，可以有效地防治pm2.5污染d.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少pm2.5污染參考答案：b略6. 下列做法正確的是（）a將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中     &#

7、160;             b用鑷子取出白磷并置于水中切割c把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶        d氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 參考答案：答案：b7. 由caco3、ki、al(oh)3、agoh(ag2o)、i2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是   a氨水 乙醇 水  氫氧化鉀 

8、; 硝酸         b四氯化碳  水  氨水  氫氧化鈉  鹽酸c水  苯  氨水  氫氧化鉀  硝酸         d水  鹽酸  氫氧化鈉  氨水  乙醇參考答案：b略8. 某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：

9、 滴加mg(no3)2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a                                          

10、60;                 bc                                 

11、                           d參考答案：b略2.1 g平均相對分子質(zhì)量為7.2的co和h2組成的混合氣體在足量o2中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量na2o2固體中，固體增加的質(zhì)量是a2.1 g    b3.6 g     &#

12、160; c7.2 g        d無法計算參考答案：a略10. 下列化學(xué)用語正確的是a. 中子數(shù)為78的碘原子：78ib. hclo的結(jié)構(gòu)式為hoclc. n2的電子式：d. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：b【詳解】a質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78131，該原子可以表示為131i，故a錯誤；bhclo中o原子分別與h原子和cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為hocl，故b正確；c氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故c錯誤；d硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原

13、子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故d錯誤；故答案為b?！军c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在  ，共價化合物一定不存在 ， 未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。11. 短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。a與c同主族，b與d同主族，a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()ab元素處于元素周期表中第三周期a族b四種元素的原子半徑：a<b<c<dcb、d的最高價氧化物具有

14、相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)d一定條件下，b單質(zhì)能置換出d單質(zhì)，c單質(zhì)能置換出a單質(zhì)參考答案：d略12. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是       a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡       b用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅       c把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵       d把鋅

15、粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：c略13. 浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（  ）a. 膠體        b. 懸濁液       c. 乳濁液       d. 溶液參考答案：a解析：霧是膠體，a正確。14. 下列裝置及實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?#160;    &

16、#160; a實驗裝置：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好       b實驗裝置：除去cl2中混有的少量hcl雜質(zhì)       c實驗裝置：能證明元素的非金屬性cl>c>si       d實驗裝置：制備氫氧化亞鐵參考答案：c略15. 某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶

17、液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（    ）a若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gb若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色c若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，溶液不顯血紅色d該溶液中所含的離子是：fe2+、ba2+、so42-、no3-參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（fe2o3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量feso4的廢液）為原料來制備磁

18、材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：feco3 feo+co2，4feo+o2 2fe2o3（1）用98%的h2so4的配制500ml的20%的h2so4，所需玻璃儀器是         a、玻璃棒           b、燒杯          c、漏斗      

19、;     d、250ml容量瓶e、500ml容量瓶         f、膠頭滴管（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是                （填化學(xué)式），a中溶質(zhì)是            ；此溶液中各離子的濃度大小比較

20、為：                                      。（3）20%h2so4和鐵皮的作用分別是         

21、                                   。（4）檢驗濾液中含有nh4+的方法是            

22、0;                                                  

23、60;                                                 

24、60;            （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：                                  &

25、#160;                            。參考答案：（1）abef（2）feso4·7h2o  (nh4)2so4  c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（3）硫酸的作用是抑制fe2+的水解，鐵皮的作用是防止fe2+的氧化（4）在試管中取濾液少許，加入

26、足量的naoh溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)色，則證明濾液中含有nh4+（5）feso4+2nh4hco3feco3+(nh4)2so4+co2+h2o略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/l鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸      

27、       ml(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中nahco3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體

28、的化學(xué)式。參考答案：54、17.80ml55、1044.656、659.157、na h co naco2 ho55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的hso質(zhì)量是hcl的一半，即0.1200.5=0.05618v,v=17.8mlnaco+co+ho=2 na h co106                            &

29、#160;                                         168814.8-137.7             m，   m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 na h co= naco+co+ho168          106814.8