江西省景德鎮(zhèn)市三龍中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市三龍中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某二元酸（化學(xué)式用h2a表示）在水中的電離方程式為：h2a=h+ha-  ha-h+a2-   在0.1mol·l-1na2a溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（     ）ac（na+）+ c（h+）= c（oh-）+ c（ha-）+ c（a2-） bc（na+）+ c（oh-）= c（h+）+ c（ha-）cc（na+）=2 c（a2-）+2 c（h

2、a-）+2 c（h2a） dc（a2-） + c（ha-）=0.1 mol·l-1參考答案：d略2. 下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是 （    ） a2-甲基丙烷     b丙烷        c丁烷           d乙烷參考答案：d3. 在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，x的轉(zhuǎn)化率為25%，則反

3、應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的x、y的物質(zhì)的量之比是：a. 1:3           b. 3:1          c. 3:2          d. 1:2參考答案：d4. 下列有關(guān)說法正確的是a根據(jù)電離方程式hcl = h+ + cl，判斷hcl分子里存在離子鍵b分子晶體的堆積均為分子密堆積cncl3分子中,原子的最

4、外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合參考答案：c略5. 下列說法中有明顯錯誤的是   （     ）a對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞c化學(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)平衡常數(shù)的單位就可能不同d加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率參考答案：d6. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是  a石灰石高溫分解 b鈉與水反應(yīng)  c氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) &

5、#160;  d鋁熱反應(yīng)參考答案：a略7. 下列敘述中，正確的是電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化a         b         c        d參考答案：b略8. 下列

6、說法中不正確的是   （   ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。a    b    c    d參考答案：d略9. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）a利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣b以焦炭和水制取水煤氣（含co和h2）后分離出氫氣c用鐵和

7、鹽酸反應(yīng)放出氫氣d由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫參考答案：a考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭解答：解：a太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭，故a正確； b焦炭是不可再生資源，故b錯誤；c用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣成本太高，故c錯誤；d電能是清潔能源，無需轉(zhuǎn)化為氫氣，故d錯誤故選a點(diǎn)評：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實(shí)際相結(jié)合10. 八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子

8、結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是a分子式為c7h10o5        b遇fecl3溶液呈紫色    c能使溴水褪色            d能發(fā)加聚反應(yīng)參考答案：b略11. 下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（）a在n2+3h2?2nh3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加b在ch3cooh ch3coo+h+的平衡體系中加入ch3coona固體，平衡向左移動c

9、在h2s?h+hs的平衡體系升溫到100時(shí)，溶液中的c（h+）一定增大d在鹽酸中加入kcl晶體，溶液ph不變參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】a、在n2+3h22nh3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動；b、同離子效應(yīng)；c、弱電解質(zhì)的電離的過程是吸熱反應(yīng)；d、在鹽酸中加入kcl晶體，氫離子的濃度不變【解答】解：a、在n2+3h2?2nh3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率增加，故a正確；b、根據(jù)同離子效應(yīng)，在ch3cooh?ch3coo+h+的平衡體系中加入ch3coona固體，平衡逆向移動

10、，故b正確；c、弱電解質(zhì)的電離的過程是吸熱反應(yīng)，而對于h2s?h+hs的平衡體系升溫到100時(shí)，可能導(dǎo)致水蒸發(fā)，導(dǎo)致體積減小，或是硫化氫的揮發(fā)，所以溶液中的c（h+）不一定增大，故c錯誤；d、在鹽酸中加入kcl晶體，氫離子的濃度不變，所以溶液中氫離子的濃度不變，故d正確；故選c12. 如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中的物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（    ）a漏斗頸內(nèi)液面下降    b漏斗頸內(nèi)液面上

11、升c燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成d燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)參考答案：b略13. 道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（   ）。 a只有                       

12、60;  b只有   c只有                          d參考答案：d略14. 向200ml0.5mol/lalcl3溶液中加入2mol/l的naoh溶液得到沉淀4.68g，則所加溶液的體積是：a、90ml或170ml、   b、只能是90ml、   c、

13、只能是170ml、    d、只能是120ml參考答案：a15. 下列說法正確的是a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液b乙酸溶液中存在的微粒有ch3cooh、ch3coo、h+、oh、h2o c0.05mol的naoh固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/l的乙酸、0.5mol/l的鹽酸和0.5mol/l的nacl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來水。d在相同溫度下，a強(qiáng)電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下

14、列實(shí)驗(yàn)測定其濃度：取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10.0 mlki溶液(足量)，滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·l1的na2s2o3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：i2+2na2s2o3 =2nai+na2s4o6。試回答下列問題： (1)步驟加入的指示劑是                ； (2)步驟應(yīng)使用  

15、;                式滴定管；  (3)步聚當(dāng)待測液由     色變?yōu)?#160;     色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去na2s2o3溶液20.00ml，則廢水中c12的物質(zhì)的量濃度為             ；

16、0;(4)cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的主要原因是                                   

17、                                                   

18、;                                               ；參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無，0.01mol·l1；(4)偏小，步驟滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(cl2)大于實(shí)際濃度。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要o2最多的是；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要o2最多的是_。參考答案：（2分）苯(c6h6); 甲烷。0.1mol c-mhncooh與br2完全加成時(shí)需br2 16g，0.1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)