江蘇省鎮(zhèn)江市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、江蘇省鎮(zhèn)江市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是 a c2h5oh+ch3coohch3cooc2h5+h2ob hcch+hclh2c=chclc +hno3+h2od +br2+hbr參考答案：b試題分析：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)a乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b乙炔

2、與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子生成乙烯，屬于加成反應(yīng)，故b正確；c+hno3+h2o，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d+br2+hbr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b2. 電解法精煉含有fe、zn、ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是 (       )a電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極b粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)c陰極上發(fā)生的反應(yīng)是cu2+ + 2ecud電解后fe、zn、ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥參考答案：略3.

3、常溫下，將ph=3的鹽酸與ph=9的ba（oh）2溶液混合，若要得到ph=7的溶液，混合時(shí)鹽酸與ba（oh）2溶液的體積比為（）a1：60     b3：1      c100：1          d1：100參考答案：d考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（oh），鹽酸中的c（h+），再得到ph=7的溶液，則n（h+）=n（oh），根據(jù)n=cv計(jì)算氫氧化鋇和鹽

4、酸的體積之比解答：解：將ph=9的ba（oh）2溶液中c（oh）=105mol/l，ph=3的稀鹽酸中c（h+）=103mol/l，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液ph=7，溶液呈中性，則n（h+）=n（oh），則x?105mol/l=y?103mol/l，解得x：y=100：1，所以鹽酸與ba（oh）2溶液的體積比為1：100故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意室溫下題中混合溶液的ph=7時(shí)溶液呈中性，則n（h+）=n（oh）4. 某種一元強(qiáng)堿moh溶液加入一種一元酸ha反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）a加入的酸過(guò)量b生成的鹽不水解c酸和堿等物質(zhì)的量

5、混合d反應(yīng)后溶液中c（a）=c（m+）參考答案：d【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】在一元強(qiáng)堿moh的溶液中，加入一種一元酸ha溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在c（oh）=c（h+），根據(jù)電荷守恒得c（a）=c（m+），據(jù)此分析解答【解答】解：在一種一元強(qiáng)堿moh的溶液中，加入一種一元酸ha溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在c（oh）=c（h+），根據(jù)電荷守恒得c（a）=c（m+）a如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些；如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，故a錯(cuò)誤；b由于酸ha可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，故生成的鹽ma可能是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，

6、不發(fā)生水解，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，故b錯(cuò)誤；c如果酸是一元強(qiáng)酸，則加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等；如果酸是弱酸，則必須酸稍過(guò)量，兩者的物質(zhì)的量不相等，故c錯(cuò)誤；d通過(guò)以上分析知，反應(yīng)后溶液中c（a）=c（r+），故d正確；故選d5. 將v1l的h2和v2l的n2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為v3l（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則生成nh3的體積是：a.（v1+v2v3）l        b. （v1+v2+v3）l    c.（v1+v22v3）l   d. v3（v1

7、+v2）l參考答案：a6. 24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         a4.48l         b、8.96l       c11.2l       d17.92l參考答案：略7. 你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（）a氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)b對(duì)于分子，其范德華力

8、只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大cnh3極易溶于水而ch4難溶于水的原因只是nh3是極性分子，ch4是非極性分子d冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力參考答案：a【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)【分析】a鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；b范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；cnh3與水分子之間存在氫鍵；d冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵【解答】解：a鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故a正確；b范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對(duì)分子

9、質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故b錯(cuò)誤；cnh3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以nh3極易溶于水的原因?yàn)閚h3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，故c錯(cuò)誤；d水分子間存在氫鍵，冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，故d錯(cuò)誤故選a8. 下列五種物質(zhì)中 ar  na2o2  cacl2  koh  h2o2 nh4no3只存在共價(jià)鍵的是        ，只存在離子鍵的是        ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是

10、                ，不存在化學(xué)鍵的是       。（填寫序號(hào)）參考答案：     、       、  、   略9. 亞碳化合物的特征是在1個(gè)碳原子上有2個(gè)未成對(duì)電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機(jī)化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是 ach3&

11、#160;    bh2c5(鏈狀)     c                       dhcch參考答案：b略10. 肼(n2h4)與n2o4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：n2(g)+2o2(g)=n2o4(g)；h=+8.7kj·mol1，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g

12、)；h=534.0 kj·mol1，下列表示肼跟n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是a2n2h4(g)+n2o4(g)= 3n2(g) +4h2o(g)；h=542.7 kj·mol1b2n2h4(g)+n2o4(g)= 3n2(g)+4h2o(g)；h=1059.3 kj·mol1c2n2h4(g)+n2o4(g)= 3n2(g)+4h2o(g)；h=1076.7 kj·mol1dn2h4(g)+n2o4(g)= n2(g)+2h2o(g)；h=1076.7 kj·mol1參考答案：c略11. 下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（ 

13、;   ）。a、淀粉      b、葡萄糖       c、纖維素      d、蛋白質(zhì)參考答案：b12. 下列關(guān)于葡萄糖的敘述不正確的是()a.葡萄糖能在稀硫酸存在的條件下水解b.向純凈的葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱,會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)c.人體內(nèi)葡萄糖可被氧化分解,最終生成二氧化碳和水d.葡萄糖能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：a解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2oh(choh)4cho,

14、是一種多羥基醛,具有醇的性質(zhì),能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);葡萄糖在人體內(nèi)可以被氧化生成co2和h2o,釋放能量。13. 在2ab  3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） av（a）0.5 mol·1·1     bv（b）0.3 mol·1·1cv（c）0.8 mol·1·1    ks5udv（d）1 mol·1·1參考答案：b略14. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是   

15、60;                                     a苯、乙醛、四氯化碳  b乙醇、丙酮、乙酸 c乙醛、乙二醇、溴乙烷 d苯酚、乙醇、甘油  參考答案：a略15. 四個(gè)體積相同的密閉容器中，在

16、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和          ，冷凝水從      口進(jìn)入(填“a”或“b”)；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉k2、開(kāi)啟k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。iii中小試管內(nèi)苯的作用是  &

17、#160;                               ；(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是               &#

18、160;     ；(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中。這樣操作的目的是              ，簡(jiǎn)述這一操作的方法                          

19、;                            ；(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的naoh溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 加入無(wú)水cacl2粉末干燥；     

20、60;        (填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說(shuō)明外，其余每空2分）（1）導(dǎo)氣（1分） 、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后中硝酸銀溶液的ph，其ph變小）；（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置中存在大量的溴化氫，使的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉k1和分液漏斗活塞，后開(kāi)啟k2 ； （5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）某有機(jī)物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6:1:8。該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件

21、下乙烷的2倍，試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。根據(jù)下列條件寫出該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：該有機(jī)物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；該有機(jī)物能產(chǎn)生銀鏡；該有機(jī)物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣參考答案：因?yàn)榉肿又刑?、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，所以碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)之比為，因此該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為ch2o。由于在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是30×260，因此該有機(jī)物分子式為c2h4o2。ch3cooh  hcooch3    hoch2cho略18. 250 ml ph=12的某一元強(qiáng)堿(moh)溶液與250 ml 0.025 mol·l-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 ml。試求：