廣東省江門市臺(tái)山廣海中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省江門市臺(tái)山廣海中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*ua. 黑磷與白磷互為同位素                      &

2、#160;  b. 黑磷能導(dǎo)電c. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化                     d. 黑磷能在空氣中自燃參考答案：b略2. 下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（      ）液態(tài)水變成水蒸氣 ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)     al與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)固

3、體naoh溶于水   h2 在 cl2 中燃燒         食物腐敗a. b. c. d. 參考答案：c【詳解】液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)，故不符合題意；ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不符合題意；鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故符合題意；固體naoh溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)，故不符合題意；氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故符合題意；食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述，選項(xiàng)c正確。3. 已知

4、i、fe2+、so2、cl、和br均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序so2 ife2+ brcl，下列化學(xué)方程式或敘述不成立的是a2fe 3+  + so2 + 2h2o =2 fe 2+ + so+ 4h+bi2 + so2 + 2h2o h2so4 + 2hic2fecl2 + 2hcl + i2 = 2fecl3 + 2hidcl2通入到nabr和nai的混合溶液中：cl2優(yōu)先氧化i參考答案：c略4. 一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0

5、.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷正確的是ac1c231                                   b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率相等       

6、0;                dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10.14 mol/l參考答案：c略5. 選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(      )a不溶于水，且比水更容易使碘溶解  b易溶于水，且不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) c不溶于水，且密度比水大         

7、;     d不溶于水，且密度比水小參考答案：a略6. 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是    a. cacl2    b. h2o    c. k2o    d. naoh參考答案：d略7. 下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是(    )   ach3cooh           

8、0;                bch2clch2cl     cch3ch2oh                dch3ch2cl參考答案：a略8. 某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2，恰好將f

9、e2+完全氧化下列說(shuō)法正確的是（）afexo溶于足量鹽酸后只生成了fecl3和h2ob標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml cl2的物質(zhì)的量是5 molcx=0.8d通入cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：fe2+cl2=fe3+2cl參考答案：c【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】afexo中含有fe2+；b根據(jù)n=計(jì)算；c根據(jù)電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；d氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式【解答】解：a某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將fe2+完全氧化，則生成fe3+，所以fexo溶于hcl生成fecl2，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=0.00

10、5mol，故b錯(cuò)誤；cfexo中fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol則有：×（3）×x=0.01mol，解得x=0.8，故c正確；d氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以fexo在離子方程式中不能寫成fe2+，故d錯(cuò)誤故選：c9. 用光潔鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無(wú)色溶液中（）a只有na+b一定有na+，可能有k+c一定有na+和k+d可能有na+和k+參考答案：b考點(diǎn)：焰色反應(yīng)  專題：元素及其化合物分析：鈉離子

11、的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，但會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以k+的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到解答：解：鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含na+也可含k+，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光10. 下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是                

12、0;              ana2sio3溶液          bkmno4溶液c氫氟酸               dnaoh溶液參考答案：b略11. 對(duì)3no2h2o=2hno3no反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 ()a氧化劑與還原劑的

13、質(zhì)量比為12b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12cno2是氧化劑，h2o是還原劑d在反應(yīng)中若有6 mol no2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：a12. 紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）a氧化亞鐵    b氧化鐵    c四氧化三鐵    d氫氧化鐵參考答案：c紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選c。13. 下列說(shuō)法不正確的是a. 純凈的乙酸稱為冰醋酸b. 乙醇能與水以任意比互溶c. 乙酸是比碳酸更弱的酸d. 用食醋清除暖瓶中的水垢參考答案：c【詳解】a.純凈的乙酸由于

14、溫度降低至其熔點(diǎn)時(shí)會(huì)凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，a正確；b.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，b正確；c.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取co2氣體，說(shuō)明乙酸是比碳酸強(qiáng)的酸，c錯(cuò)誤；d.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，d正確；故合理選項(xiàng)是c。14. 對(duì)于可逆反應(yīng)2a（g）+3b（g）3c（g），在一定條件下，使一定量a和b氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是a各物質(zhì)的量濃度之比為c（a）：c（b）：c（c）=2:3:3b平衡混合物體

15、積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5c平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等d單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amola物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolc物質(zhì)參考答案：d略15. 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是a天然氣是二級(jí)能源                  b熱水器使用的太陽(yáng)能是一級(jí)能源c手機(jī)中的使用的電池是一級(jí)能源    

16、;  d水電站發(fā)電利用的水能是二級(jí)能源參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：cl_s（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器a的名稱為_(kāi)，干燥管d的作用為_(kāi)。（4）若要證明非金屬性：cli，c中為淀粉碘化鉀混合溶液，b中裝有kmno4固體

17、，則a中試劑為_(kāi)，觀察到c中溶液_(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液。觀察到c中溶液 _(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，hcl可進(jìn)入c中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀   鋁    (2)>    cl2+s2- =s+2cl-    (3)分液漏斗  

18、60; 防止倒吸    (4)濃鹽酸    變藍(lán)色   naoh溶液   (5)產(chǎn)生白色沉淀    nahco3【分析】i（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；ii（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止

19、倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl2，cl2具有氧化性，能氧化i-生成i2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，再結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理解答；為防止干擾實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的hcl，據(jù)此分析作答。【詳解】i.（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，

20、故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為：cl2+s2- =s+2cl-，故答案為：cl2+s2- =s+2cl-；ii.（3）儀器a的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl2，cl2具有氧化性，能氧化i?生成i2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，c裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如naoh溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍(lán)色；naoh；（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以當(dāng)c裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明生成硅酸；為防止hcl可進(jìn)入c中干擾實(shí)驗(yàn)，可通入nahco3的洗氣瓶中除去hcl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；nahco3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一密閉的2l容器里裝有4 mol so2和2 mol o2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)生成so3。2 min末測(cè)得容器中有3.6 mol so2，試計(jì)算：（1）2 min末so3的濃度。