山西省忻州市韓家樓中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

1、山西省忻州市韓家樓中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：a略2. 已知25時，agi飽和溶液中c(ag+)為1.22×108mol/l，agcl的飽和溶液中c(ag+)為1.25×105mo

2、l/l。若在5ml含有kcl和ki各為0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）ac (k+)c (no3) c (ag+) = c (cl) + c (i)bc (k+)c (no3) c (ag+) c (cl)c (i)cc (no3)c (k+)c (ag+) c (cl)c (i)dc (k+)c (no3) c (cl) c (ag+)c (i)參考答案：d略3. 下列各溶液中,na+物質(zhì)的量濃度最大的是(    )a、4l0.5mol/

3、lnacl溶液      b、2l0.15mol/lna3po4c、5l0.4mol/lnaoh          d、1l0.3mol/lna2so4溶液參考答案：d略4. 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是a.反應(yīng)不再進(jìn)行      b反應(yīng)物濃度等于生成物濃度c反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量d.各組分濃度不再隨時間而變化參考答案：d化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，各組分濃度不再隨時間而變化。5. 據(jù)環(huán)保部門測定

4、，我國一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是  （    ）  a.2h+2e-=h2                 b.2h20+02+4e-=40h-  c.fe-2e-=fe2+             

5、;     d.40h-4e-=2h20+02參考答案：a略6. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是  a化學(xué)鍵是一種作用力  b化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力  c化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部  d化學(xué)鍵存在于分子之間參考答案：d7. 已知c-c鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為          的烴，下列說法正確的是（    ） a分子中最多有12個碳原子處于同一平面上b分子中至少有

6、9個碳原子處于同一平面上c該烴的一氯取代物最多有4種d該烴是苯的同系物參考答案：b略8. 磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機(jī)非金屬材料。它可用于制造人造骨骼，這是利用這類材料的 a耐高溫特性      b電學(xué)特性      c光學(xué)特性        d生物功能參考答案：d略9. ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的h2so4溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ &

7、#160;  ） a將、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的體積：<b向10ml上述四種溶液中各加入90ml的水后，溶液的ph：>>>c水電離的c(h)：=d等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大參考答案：c強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，則=，a項(xiàng)正確，弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動，所以b項(xiàng)中ph值應(yīng)該>>>。在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，故c項(xiàng)正確。和等量鋁粉反應(yīng)放出的氫氣最多。10. 下列有機(jī)物命名正確的是(    )a  1，4二甲基丁烷   

8、0;  b  3甲基丁烯c  2甲基丁烷          dch2clch2cl  二氯乙烷參考答案：c11. 用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因是   （）    a、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的naoh中混有na2co3雜質(zhì)    b、盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水    c、滴定前讀數(shù)時仰視，滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時俯視

9、    d、滴定到溶液呈淺紅色時立即停止滴定，振蕩后又恢復(fù)到無色參考答案：a略12. 有關(guān)核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述錯誤的是（   ）a核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動b核外電子的運(yùn)動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動定律來解釋 c在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動d在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多參考答案：略13. 有機(jī)物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，分子式為c7h12o2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（ 

10、;   ）a  6種        b  9種        c 10種        d11種  參考答案：c略14. 反應(yīng)aa(g)+bb(g)  cc(g) 有如下性質(zhì)： v正k1c(a)a·c(b)b，v逆k2·c(c)c，k1、k2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來的

11、a.a倍           b.b倍           c.2a倍          d.2a+b倍 參考答案：d15. 根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有feo雜質(zhì)的cuo粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：fes不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子fe3+fe2+

12、cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的ph3.79.66.4在除去溶液中的fe2+時，可采用的方法是a可直接加堿，調(diào)整溶液的ph9.6 b加入純銅粉，將fe2+還原為fe c先將fe2+氧化成fe3+，再調(diào)整溶液ph至34 d通入h2s使fe2+直接沉淀 參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(ch3co)2o為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式   &

13、#160;             ?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：   加熱回流的裝置如圖所示：                           使用溫度計(jì)的目的是 

14、0;                   。冷凝水的流進(jìn)方向是          。（填“b”或“c”）。重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因         。檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是      

15、60;                     。（2）氯化芐（c6h5ch2cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：a.稱取0300 g樣品。b.將樣品與25 ml 4 mol·l-lnaoh溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停

16、止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2oh+ nacl）。c.在三頸燒瓶中加入50 ml 2 mol·l-l hno3，混合均勻。d.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，加水定容。e.從容量瓶中取出25.00 ml溶液于錐形瓶中，加入6.00 ml 0.100 mol·l-1agno3溶液，振蕩混合均勻。f.在錐形瓶中滴入幾滴nh4fe(so4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·l-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。    g.重復(fù)e、f步驟三次，消耗0.0250 mol·

17、;l1nh4scn溶液的平均值為4.00ml。   （已知：nh4scn+ agno3= agscn+nh4no3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：     c步驟所加硝酸的目的是       。     在f步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。     該產(chǎn)品的純度為  &#

18、160;      。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）方程式略控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；b水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸（2）中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除oh-對下一步的干擾。溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變0.84 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個典型的實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的

19、氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400 時廢氣以5 m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 l·h-1速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400 降至200 ,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),利用上述資料,用氨來除去工業(yè)廢氣中的so2,回答下列問題:(1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為21,該資料中這個比值是,簡述不采用21的理由。 (2)通過計(jì)算,說明為什么廢氣以5 m3·h-1的速率與20 l·h-1速率的氨氣混合?(3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計(jì))可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?參考答案：(1)150據(jù)化學(xué)平衡移動原理,過量的o2可提高so2的轉(zhuǎn)化率(2)廢氣中so2的速率為1 000 l·m-3×5 m3·h-1