2022年博達(dá)教育初中化學(xué)知識點總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載博達(dá)訓(xùn)練中學(xué)化學(xué)學(xué)問點總結(jié)一.常見物質(zhì)的顏色（一）.固體的顏色1 .紅色固體：銅,氧化鐵2 .綠色固體：堿式碳酸銅3 .藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體4 .紫黑色固體：高錳酸鉀5 .淡黃色固體：硫磺6 .無色固體：冰,干冰,金剛石7 .銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁等金屬8 .黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）9 .紅褐色固體：氫氧化鐵10 .白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂（二）.液體的顏色11.無色液體：水,雙氧水12 .藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,

2、硝酸銅溶液13 .淺綠色溶液：硫 酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液14 .黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15 .紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16 .紫色溶液：石蕊溶液（三）.氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮18 .黃綠色氣體：氯氣19 .無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體；三.中學(xué)化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的（一）質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸；2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣.氧化鋇.氧化鉀.氧化鈉,硫酸銅；3 .由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣；（二）質(zhì)

3、量削減的1.由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水；2.由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體；中學(xué)化學(xué)物質(zhì)的檢驗（ 一 ） . 氣 體 的 檢 驗.氧氣：帶火星的木條放入瓶中,如木條復(fù)燃,就為氧氣.氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀看杯壁為否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,如不變渾濁,就為氫氣 .二氧化碳：通入澄清的石灰水,如變渾濁就為二氧化碳.氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙,如試紙變藍(lán),就為氨氣.水蒸氣：通過無水硫酸銅,如白色固體變藍(lán),就含水蒸氣（二）.離子的檢驗.氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒.氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水.氯離子：硝酸銀

4、溶液和稀硝酸,如產(chǎn)生白色沉淀,就為氯離子.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀鹽酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液、如產(chǎn)生藍(lán)色沉淀就為銅離子.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,如產(chǎn)生紅褐色沉淀就為鐵離子（三）.相關(guān)例題.如何檢驗naoh 為否變質(zhì) :（滴加稀鹽酸,如產(chǎn)憤怒泡就變質(zhì)）.檢驗生石灰中為否含有石灰石：滴加稀鹽酸,如產(chǎn)憤怒泡就含有石灰石精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載.檢驗 naoh 中為否含有nacl ：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3 溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,就含有nacl ；18 .淀粉：

5、加入碘溶液,如變藍(lán)就含淀粉；19 .葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,如生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖五.中學(xué)化學(xué)之三1 .我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器；2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化；3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子；4 .不帶電的三種微粒：分子,原子,中子；5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（ 1）.二氧化碳為由碳元素和氧元素組成的；（ 2）.二氧化碳為由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）.一個二氧化碳分子為由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的；6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子；7.造成水污染的三種緣由：（1）工業(yè) “三廢 ”任意排放,（ 2）生活污水任意排放（3

6、）農(nóng)藥化肥任意施放8.收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9 .質(zhì)量守恒定律的三個不轉(zhuǎn)變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變；10 .不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì),削減溶劑,轉(zhuǎn)變溫度（上升或降低）；11 .復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水.氣體或者沉淀12 .三大化學(xué)肥料：n .p .k13 .排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物；14 .燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭（二氧化碳和水）；15 .具有可燃性,仍原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳；16 .具有可

7、燃性的三種氣體為：氫氣（抱負(fù)）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）；17 .co 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,仍原性,毒性；18 .三大礦物燃料：煤,石油,自然氣；（全為混合物）19 .三種黑色金屬：鐵,錳,鉻；20 .鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵；21 .煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石；22 .常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸；23 .濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性；24 .氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉；25 .堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水（氧化氫）,二氧化碳；27 .酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心；28 .使用酒精燈有三禁：禁

8、止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈；29 .玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌.引流.轉(zhuǎn)移30 .液體過濾操作中的三靠：（1 ）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；31 .固體配溶液的三個步驟：運算,稱量,溶解；32 .濃配稀的三個步驟：運算,量取,溶解；33 .濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載34 .三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰；35 .過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破舊,儀器不潔凈,液面高于濾紙邊緣；36 .

9、藥品取用的三不原就：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道；37 .金屬活動次序的三含義：（ 1 ）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越簡潔失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng)；（ 2 ）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（ 3 ） 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來； 38 .溫度對固體溶解度的影響：（ 1） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大,（ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（ 3 ）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減?。?9 .影響溶解速度的因素：（1 ）溫度,（ 2 ）為否

10、攪拌（ 3）固體顆粒的大小40 .使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣；41 .溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài)；42 .影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度；六.常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（ n2 ）和氧氣（ o2 ）2.水煤氣：一氧化碳（co ）和氫氣（ h2 ）3.煤氣：一氧化碳（co ）4 .自然氣：甲烷（ch4 ）5.石灰石 /大理石：（ caco3 ）6.生鐵 /鋼：（ fe ）7 .木炭 /焦炭 /炭黑 / 活性炭：（ c ）8 .鐵銹：（ fe2o3 ） 七.常見物質(zhì)俗稱1 .氯化鈉 （ nacl ） ： 食鹽2.碳酸鈉 na2co3： 純堿,蘇打,口堿3 .

11、氫氧化鈉 naoh ：火堿,燒堿,苛性鈉4 .氧化鈣 cao ：生石灰5.氫氧化鈣 caoh2 ：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固體co2 ：干冰7.氫氯酸 hcl ：鹽酸8.堿式碳酸銅 cu2oh2co3：銅綠9.硫酸銅晶體 cuso4 .5h2o：藍(lán)礬,膽礬10 .甲烷 ch4 ：沼氣自然氣11 .乙醇 c2h5oh ：酒精12 .乙酸 ch3cooh ：醋酸13 .過氧化氫 h2o2 ：雙氧水14 .汞 hg ：水銀15 .碳酸氫鈉（ nahco3 ）：小蘇打八.物質(zhì)的除雜1.co2 （co ）：把氣體通過灼熱的氧化銅,2 .co （co2 ）：通過足量的氫氧化鈉溶液3 .h2 （水蒸氣）：

12、通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4 .cuoc: 在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5 . cufe : 加入足量的稀硫酸6 .cucuo: 加入足量的稀硫酸7 .feso4cuso4:加 入足量的鐵粉8 .naclna2co3:加 入足量的鹽酸9 .naclna2so4:加入足量的氯化鋇溶液10 .naclnaoh: 加入足量的鹽酸11 .naoh （ na2co3 ）：加入足量的氫氧化鈣溶液12 .nacl （cuso4 ）：加入足量的氫氧化鋇精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液13 .nano3nacl: 加入足量的硝酸銀溶液14 .naclkno3: 蒸發(fā)溶劑1

13、5 .kno3 （nacl ）：冷卻熱飽和溶液；16 .co2 （水蒸氣）：通過濃硫酸；九.化學(xué)之最1.將來最抱負(fù)的燃料為h2 ； 2 .最簡潔的有機(jī)物為ch4 ； 3 .密度最小的氣體為h2 ； 4 .相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為h2 ； 5.相對分子質(zhì)量最小的氧化物為h2o ； 6.化學(xué)變化中最小的粒子為原子 ； 7.ph=0 時,酸性最強(qiáng) ,堿性最 弱 ；ph=14 時,堿性最強(qiáng) ,酸性最弱 ； 8.土壤里最缺乏的為n,k,p 三種元素 ,肥效最高的氮肥為尿素 ； 9.自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石 ； 10 .最早利用自然氣的國家為中國 ； 11 .地殼中含量最多的元素為 氧 ； 12 .地殼

14、中含量最多的金屬元素為鋁 ； 13 .空氣里含量最多的氣體為氮氣 ； 14 .空氣里含 量最多的元素為氮 ； 15 .當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料為煤,石油,自然氣； 16 .形成化合物種類最多的元素：碳十.有關(guān)不同1.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：為由于碳原子排列不同；2 .生鐵和鋼的性能不同：為由于含碳量不同；3 .一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：為由于分子構(gòu)成不同；（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同為 由于分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同為由于分子構(gòu)成不同；）4 .元素種類不同：為由于質(zhì)子 數(shù)不同；5.元素化合價不同：為由于最外層電子數(shù)不同；6.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：為由于最外層

15、電子數(shù)不同十一：有毒的物質(zhì)1. 有毒的固體：亞硝酸鈉（nano2 ）,乙酸鉛等；2 . 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含ba2+的溶液 除 baso4 ； 3 . 有毒的氣體： co ,氮的氧化物,硫的氧化物；十二：試驗室制法1 .試驗室氧氣：2kmno4=2k2mno4+mno2+o2mno2 2kclo3=2kcl+3o2mno2 2h2o2=2h2o+o22 .試驗室制氫氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載zn+h2so4=znso4+h2 mg+h2so4=mgso4+h2常用 fe+h2so4=feso4+h2 2al+3h2so4=al2so43+3h2 精品學(xué)習(xí)資

16、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載zn+2hcl=zncl2+h2 fe+2hcl=fecl2+h2 mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2 4. 試驗室制co2: caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o十三：工業(yè)制法1. o2:分別液態(tài)空氣高溫2. co2:高溫煅燒石灰石（caco3=cao+co2）3. h2：自然氣和水煤氣高溫4. 生石灰：高溫煅燒石灰石（caco3=cao+co2）5. 熟石灰： cao+h2o=ca （oh ） 26. 燒堿： ca（oh ） 2+na2co3= caco3 + 2na oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

17、- 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.分子為保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子為化學(xué)變化中的最小微粒；2.元素為具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；3.分子和原子的主要區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中, 分子可分,原子不行分；4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)；5.在原子中,質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)；6.相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；8.地殼中含量最多的元素為氧元素；最多的金 屬元素為鋁元素；9.打算元素的種類為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；10.空氣為由幾種單質(zhì)和幾種 化合物組成的混合物；11.石油.煤.自然氣都為混合物；13.氧化物為由兩種元素組成

18、的,其中一種為氧元素的化合物； 14.化學(xué)變化的本質(zhì)特點為有新物質(zhì)生成； 15.燃燒.鐵生銹.食物變質(zhì)等都為化學(xué)變化；16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；18.具有仍原性的物質(zhì)為h2.c.co ；其中屬于單質(zhì)的為c.h2 ；屬于化合物的為 co； 19.燃燒.緩慢氧化.自燃的相同點為都為氧化反應(yīng)；20.在化學(xué)反應(yīng)前后,肯 定不變的為原子的種類和數(shù)目.元素的種類.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；確定變化的為物質(zhì)的種類和分子的種類；21.2h2 表示兩個氫分子；2h 表示兩個氫原子；2h+ 表示兩個氫離子；25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12, 核電荷數(shù)為12

19、,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽離子； 26.可燃物燃燒的兩個條件為（ 1）可燃物與氧氣充分接觸；（ 2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點； 27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒為分子.原子.離子； 30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷；碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見；（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳co.二氧化碳co2 .二氧化氮 no2 ； 32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染；33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算,最多的氣體為氮氣,占78%,其次為氧氣,占21%； 34.可以使帶火星的木條燃燒的為氧氣 o2

20、； 35.氧氣為無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色；36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體；在做此試驗時,應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,緣由為防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底；38.磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙；煙 為固體；39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光,生成白色固體；40.試驗室制取氧氣所用的藥品為氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑； 41.水為由氫元素和氧元素組成的純潔物；42.氫氣的用途有 （ 1）冶煉金屬 （仍原性） ；（2）焊接金屬

21、（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）；43.試驗室制取氫氣所選用的藥 品為鋅和稀硫酸；44.試驗室制取二氧化碳所選用的藥品為石灰石和稀鹽酸；45.在自然物質(zhì)中,硬度最大的為金剛石；可用來切割玻璃；46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的為木炭c,氧化銅 cuo,二氧化錳mno2 ,四氧化三鐵fe3o4； 47.用墨書寫的字畫常年不褪色,為由于碳在 常溫下具有穩(wěn)固性；48.二氧化碳能滅火,為由于在一般情形下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重； 49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀為碳酸鈣 caco3； 50.煤氣中毒實際上就為一氧化碳 co 中毒； 52.假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇； 5

22、3. 自然氣.沼氣的主要成分為 ch4； 54.甲烷（ ch4 ）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成； 58. 用石灰漿 （主要成分為氫氧化鈣） 抹墻,逐步變硬的緣由為由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣；62.可以用酒精燈直接加熱的儀器為試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙；63.可以用酒精燈間接加熱的儀器為燒杯；64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中；65.co 在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色；66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取肯定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子；加熱經(jīng)常用酒精燈；67.氧氣的收集方法為向上排空氣法和排水法；氫氣的收

23、集方法為向下排空氣法和排水法；二氧化碳的收集方法為向上排空氣法；68.做氫氣仍原氧化銅的實精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載驗,在進(jìn)行操作時,應(yīng)先通氫氣,后加熱,緣由為排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸；試驗終止時,應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,緣由為防止灼熱的銅再次被氧化；69. 酒精燈火焰溫度最高的為外焰；70.最簡潔的有機(jī)物為甲烷；71.氧氣的驗滿方法為帶火星 的木條在集氣瓶口復(fù)燃；二氧化碳的驗滿方法為燃著木條在集氣瓶口熄滅；76.氫氣為一 種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水；77.二氧化碳為一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水；應(yīng)把握的化學(xué)方程式1.

24、電解水2h2o 2h2+o2（分解反應(yīng)）2.堿式碳酸銅分解cu2（oh ）2co3 2cuo + co2+ h2o （分解反應(yīng)）3.氫氣在氧氣中燃燒2h2 + o22h2o（化合反應(yīng)）4.碳在氧氣中充分燃燒c + o2 =co2（化合反應(yīng)）5.碳在氧氣中不充分 燃燒2c + o2 =2co （化合反應(yīng)）6.鐵在氧氣中燃燒3fe + 2o2 =fe3o4 （化合反應(yīng)）7.鎂在氧氣中燃燒2mg + o2= 2mgo（化合反應(yīng)）8.硫在氧氣中燃燒s + o2 =so2 （化合反應(yīng)）9.磷在氧氣中燃燒4p + 5o2 =2p2o5 （化合反應(yīng)）10.氯酸鉀和二氧化錳混合加 熱制氧氣2kclo3 =2k

25、cl + 3o2 （分解反應(yīng)）11.高錳酸鉀分解2kmno4= k2mno4 + mno2 + o2 （分解反應(yīng)）12.氫氣仍原氧化銅h2 + cuo = （加熱） cu + h2o（置換反應(yīng)） 13.試驗室制氫氣zn + h2so4 = znso4 + h2 （置換反應(yīng)）14.二氧化碳通過酷熱 的炭層co2 + c =2co（化合反應(yīng)）15.碳仍原氧化銅c + 2cuo =2cu + co2 （置換反應(yīng)） 16.二氧化碳與水反應(yīng)co2 + h2o= h2co3（化合反應(yīng)）17.二氧化碳通入澄清的 石灰水co2 + ca（ oh ）2 = caco3 + h2o 18.試驗室制二氧化碳caco

26、3 + 2hcl= cacl2 +h2o + co2 （復(fù)分解反應(yīng)）19.高溫煅燒石灰石caco3 =cao + co2 （分解反應(yīng)）20.一氧化碳燃燒2co + o2 =2co2（化合反應(yīng)）21.一氧化碳仍原氧化銅co + cuo =cu + co2 22.生石灰遇水變成熟石灰cao + h2o= ca （ oh ） 2 （化合反應(yīng)）25.用硫酸銅檢驗無水酒精中為否含有水cuso4 + 5h2o= cuso·45h2o 其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水： co2 + h2o = h2co3 73 生石灰溶于水：cao + h2o = caoh2 76 硫酸銅晶體受熱分解 ：cuso&

27、#183;4 5h2o 加熱cuso4 + 5h2o 77 無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o= cuso4 ·5h2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 2mg+o2 點燃或 2mgo 猛烈燃燒 .刺眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2hg+o2 點燃或 2hgo 銀白液體.生成紅 色固體拉瓦錫試驗2cu+o2 點燃或 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4al+3o2 點燃或 2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3fe+2o2 點燃 fe3o4 猛烈燃燒.火星四射.生成黑色固體.放熱4fe + 3o2 高溫 2fe2o3 c+o2點燃 co2猛烈燃燒.白光.放熱.使石灰

28、水變渾濁 s+o2 點燃 so2 猛烈燃燒.放熱.刺激味氣體.空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2h2+o2點燃 2h2o淡藍(lán)火焰.放熱.生成使無水cuso4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料4p+5o2 點燃 2p2o5 猛烈燃燒.大量白煙.放熱.生成白色固體證明空氣中氧氣含量ch4+2o2 點燃 2h2o+co2藍(lán)色火焰.放熱.生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4 變藍(lán)的液體（水）甲烷和自然氣的燃燒2kclo3mno22kcl +3o2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體試驗室制備氧氣2kmno4 k2mno4+mno2+o2 紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體試驗室制備氧氣2hgo2hg+o

29、2 紅色變?yōu)殂y白.生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫試驗2h2o四.通電2h2+o2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2oh2co3 2cuo+h2o+co2 綠色變黑色.試管壁有液體.使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱zn+h2so4=znso4+h 2有大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載量氣泡產(chǎn)生.鋅粒逐步溶解試驗室制備氫氣fe+h2so4=feso4+h 2有大量氣泡產(chǎn)生.金精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載屬顆粒逐步溶解mg+h2so4 =mgso4+h 2有大量氣泡產(chǎn)生.金屬顆粒逐步溶解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2al+3h2so4=al2so43

30、+3h2 有大量氣泡產(chǎn)生.金屬顆粒逐步溶解fe2o3+3h2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2fe+3h2o紅色逐步變?yōu)殂y白色.試管壁有液體冶煉金屬 .利用氫氣的仍原性fe3o4+4h2 3fe+4h2o 黑色逐步變?yōu)殂y白色.試管壁有液體冶煉金屬 .利用氫氣的仍原性h2+cl2點燃或光照2hcl點燃慘白色火焰.瓶口白霧共價化合物的形成.制備鹽酸 cuso4+2naoh=cuoh2 +na2so4藍(lán)色沉淀生成.上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律試驗2c +o2 點燃 2co 煤爐中常見反應(yīng) .空氣污染物之一 .煤氣中毒緣由2c o+o2 點燃 2co2藍(lán)色火焰煤氣燃燒c

31、+ cuo高溫 2cu+ co2 黑色逐步變?yōu)榧t色產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬c + co2高溫 2co co2 + h2o = h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性h2co3co2+ h2o石蕊紅色褪去caoh2+co2= caco3+ h2o澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用 co2 檢驗和石灰漿粉刷墻壁caco3 高溫cao+ co2 工業(yè)制備二氧化碳和生石 灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2 固體逐步溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體試驗精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載室制備二氧化碳.除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+c o2固體逐步溶

32、解.有使澄清精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co 2固體逐步溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co 2固體逐步溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體cuo +co cu + co2黑色逐步變紅色,產(chǎn)生 使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃 2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃 2co2+3h2o藍(lán)色火焰.產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體.放熱酒精的燃燒aloh3+3hcl=alcl3+3h2o白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 cao+ h2o = caoh2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿cuso4· h2o cuso4+5h2o白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗物質(zhì)中為否含有水置換反應(yīng) 1酸+金屬 = 鹽+氫氣 反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸,如硝酸.濃硫酸 、（常用稀硫酸 .鹽酸） 金屬必需位于氫以前 （常用 mg.al.zn.fe） mg+ 2hcl=mgcl2+h2 mg+ h2so4=mgso4+h2 2al+6 hcl= 2alcl3+3h2 2al+3 h2so4=2al2so43+3h2zn+ 2h