安徽省蕪湖市南陵縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省蕪湖市南陵縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 臭氧o3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：ki + o3 + h2o koh + i2 + o2（未配平），下列敘述中正確的是()a. o3在反應(yīng)中被氧化成o2；b. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物o2與還原產(chǎn)物i2的物質(zhì)的量之比為1:1c. 1molo3在反應(yīng)中得到6mol電子；d. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是koh參考答案：d點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵。反應(yīng)中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，

2、氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，注意臭氧和氧氣中化合價相同。2. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（    ）。 a酸堿中和反應(yīng)       b白磷自燃     c燃放爆竹     d干冰氣化 參考答案：d略3. 為除去中混有的和，下列試劑使用順序正確的是    飽和的溶液、飽和的溶液、濃硫酸、灼熱的銅網(wǎng)、堿石灰  a.   

3、60;   b.            c.            d.參考答案：b4. 能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是 （    ）                &

4、#160;      a、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫     b、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫   c、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能     d、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子參考答案：b5. 某混合氣體中可能含有cl2 、o2 、so2 、no 、no2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷

5、中正確的是                                    a.肯定有so2 、o2和no            &#

6、160;        b肯定沒有cl2 、o2和no2            c可能有cl2和o2                       d肯定只有no參考答案：b略6. 等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多

7、的是a將鈉放入足量水中b將鈉放入足量稀硫酸中c將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中d將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：c7. 下列溶液中cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是                             a30ml0.2mol/lkcl溶液     

8、;           b20ml0.1mol/lcacl2溶液c10ml0.1mol/lalcl3溶液               d100ml0.25mol/lnacl溶液參考答案：c略8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )a.除去n2中的少量o2：通過灼熱的cuo粉，收集氣體b.除去co2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體c.

9、除去fecl2溶液中的少量cucl2：加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾d.除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入適量naoh溶液，過濾參考答案：c 9. 正確的實驗操作是成功的重要因素。下列實驗操作正確的是a.     b.     c.     d. 參考答案：d【詳解】a、10ml量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最??；不能使用100ml的量筒量取9.5ml液體，圖中所示操作錯誤，a錯誤；b、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中

10、，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，所以圖中操作錯誤，b錯誤；c、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞，所以圖中操作不正確，c錯誤；c、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，d正確。答案選d?！军c睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實驗時進(jìn)行錯誤操作，否則會帶來一些不安全因素。10. x、y為同周期元素，如果x的原子半徑大于y，則下列判斷不正確的是（）a若x、y均為金屬元素，則x的金屬性強(qiáng)于yb若x、y均為

11、金屬元素，則x的陽離子氧化性比y的陽離子氧化性強(qiáng)c若x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化物比x的穩(wěn)定d若x、y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性y強(qiáng)于x參考答案：b考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)解答：-解：x、y是同周期元素，x的半徑大于y，則x的原子序數(shù)小于ya、若x、y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故a正確；b、若x、y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對應(yīng)陽離子的氧化性弱，則x的陽離子氧化性比y

12、形成的陽離子弱，故b錯誤；c、若x、y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故c正確；d、若x、y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故d正確故選b點評：本題考查了學(xué)生元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大11. 已知x、y、z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：hxo4h2yo4h3zo4。則下列說法不正確的是（） a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3     b.非金屬活潑性：yxz c.單質(zhì)的氧化性：xyz 

13、              d.原子最外電子層上電子數(shù)相等參考答案：b略12. 下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是    ()a. “吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強(qiáng)b. 堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15c. 第步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸,如硝酸d. 含溴的水溶液b中的單質(zhì)溴濃度比a中的大參考答案：d“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故a錯誤；堿液

14、吸收溴單質(zhì)生成br-、bro3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5 :1，故b錯誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故c錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液b中的單質(zhì)溴濃度比a中的大，故d正確。13. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含有a置換反應(yīng)       b化合反應(yīng)     c分解反應(yīng)   &

15、#160; d氧化還原反應(yīng)參考答案：略14. 如圖所示是可逆反應(yīng)x2+3y2            2z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）a.t1時，只有正向反應(yīng)        b.t2時反應(yīng)達(dá)到限度c.t2t3時，反應(yīng)停止         d. t2t3時，v(y2)v(z

16、)參考答案：b略15. 如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細(xì)，由此判斷表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是選項mnpa鋅銅稀硫酸b銅鐵稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液 參考答案：c【分析】電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成原電池，m棒變粗，n棒變細(xì)，則n為易失電子的活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬m作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子為不活潑金屬陽離子?！驹斀狻縜項、裝置中m電極鋅比銅活潑作原電池負(fù)極，m極變細(xì)，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故a不成立；b項、裝置中n電極鐵比銅活潑作原電池負(fù)極，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，m極不會變粗，故b不成

17、立；c項、裝置中n電極鋅比銀活潑作原電池負(fù)極，n極變細(xì)，銀作原電池正極，正極上銀離子得電子生成銀，m極變粗，故c成立；d項、裝置中m電極鋅比鐵活潑作原電池負(fù)極，m極變細(xì)，鐵作原電池正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，故d不成立。故選c【點睛】本題考查了原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），b為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；e為一個空的蒸餾燒瓶；f是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

18、（1）實驗時，為在e燒瓶中收集到no，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為                                           

19、60;                     。如何確定e中空氣已被趕盡                           &

20、#160;              。（2）將a中銅絲放入稀硝酸中，給裝置a微微加熱，在裝置a中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為                           &#

21、160;      。（3）如何證明e中收集到的是no而不是h2？                                  。一段時間后，c中白色沉淀溶解，其原因是    

22、;                              。（4）裝置d的作用是                   

23、;                                     。參考答案：（1）將裝caco3的干燥管下移與稀hno3反應(yīng)產(chǎn)生co2  當(dāng)c處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3cu8h2no33cu22no4h2o（3）用f向e

24、中鼓入空氣，e內(nèi)顏色加深      no2進(jìn)入c生成hno3使caco3溶解（4）吸收過量的no2，防止空氣污染略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 近年來，工業(yè)上用mg（no3）2代替濃h2so4作為制取濃硝酸的吸水劑（以下數(shù)據(jù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。65%的硝酸（質(zhì)量為m1）中加入72%的mg（no3）2溶液（質(zhì)量為m2）后蒸餾，分別得到975的硝酸和60的mg（no3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸餾過程中，硝酸、mg（no3）2和水均無損耗，求蒸餾前的投料比m1m2值_。(2)若蒸餾過程中，水的損耗占總質(zhì)量（m1m2）的5.0，則投料時，比值m1m2_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(1) m1m2