北京藍(lán)靛廠中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、北京藍(lán)靛廠中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)可用離子方程式“h+oh=h2o”表示的是（）a. nahso4溶液與ba(oh)2溶液混合b. hcl溶液與石灰乳混合c. h2so4溶液與koh溶液混合d. na2hpo4溶液與naoh溶液混合參考答案：c離子方程式“h+oh=h2o”表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，c正確，本題選c。a. nahso4溶液與ba(oh)2溶液混合，生成難溶鹽，a不正確；b. 石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示，b不正確；d.

2、 na2hpo4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示，d不正確。2. 下列微粒中：12mg2    ch3oh，其電子數(shù)相同的是a       b        c       d參考答案：c略3. 有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol h2so4、ymol agno3。

3、據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/ mol·l1為                      （   ）   a (y2x)/a      b (yx)/a       c (2y2x)/a    d (2y4x)/a參

4、考答案：d略4. 圖標(biāo)所警示的是   a. 當(dāng)心火災(zāi)氧化物        b. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)c. 當(dāng)心爆炸自然物質(zhì)      d. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)參考答案：b略5. 設(shè)反應(yīng) h=akj/mol.       反應(yīng)  h=bkj/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1和k2。在不同溫度下，k1、k2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是（    &#

5、160;  ）t/kk1k29731.472.3811732.151.67    ab0            b在973k下增大壓強(qiáng)，k2增大   cab          d在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：c略6. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（  ）a在密閉容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反

6、應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na   b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na    c1 mol的甲基中含有的電子數(shù)為10na    d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的chcl3中含有的分子數(shù)為na參考答案：b7. 分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()a. 6種    b. 7種    c. 8種    d. 9種參考答案：c試題分析：c5h11cl實(shí)質(zhì)是c5h12中的一個(gè)氫原子被cl原子取代所得。

7、分子式為c5h12的有機(jī)物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為c5h11cl 的同分異構(gòu)體共有8種。故答案c。8. 已知氧化性cl2>br2>h2so3。在200ml濃度均為0.4 mol/l的 hbr和h2so3的混合溶液里通入0.1molcl2，則發(fā)生反應(yīng)的hbr的物質(zhì)的量為()a. 0.08mol    b. 0.06mol    c

8、. 0.04mol    d. 0.02mol參考答案：c根據(jù)氧化性cl2>br2>h2so3，則在hbr和h2so3的混合溶液中，br-的還原性小于h2so3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與h2so3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與hbr反應(yīng)。n（h2so3）= 0.2l×0.4 mol/l = 0.08mol，n（hbr）= 0.2l×0.4 mol/l = 0.08mol。根據(jù)氯氣和h2so3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：cl2      h2so3   h2o  =  2h

9、cl    h2so41mol       1mol0.08mol    0.08mol，則此時(shí)剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol= 0.02mol，剩余的氯氣再和hbr反應(yīng)，方程式為：cl2     2hbr  =  2hcl    br21mol         2mol0.02mol   

10、    0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的hbr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選c。9. 物質(zhì)的量濃度相同的nacl 、mgcl2 、alcl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中cl-的物質(zhì)的量之比為(     )a. 1:1:1           b. 1:2:3          c. 3:2:1 

11、0;      d. 3:4:3參考答案：d略10. 下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與 naoh 溶液反應(yīng)的是（   ） a.  元素x: 它的原子中 m 層比l 層少 2 個(gè)電子b.  元素y: 它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同c.  元素z:  它的原子中 m 層比k 層多 1 個(gè)電子d.  元素w: 它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色  參考答案：c略11. 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素

12、，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）a. 57    b. 47    c. 61    d. 293參考答案：a12. 同周期的x、y、z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是（）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4b非金屬性xyzc元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按x、y、z減小d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序減弱參考答案：d考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：同周期的x、y、z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4、h2y

13、o4、h3zo4，則x、y、z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)xyza同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；b同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；c最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)8；d非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定解答：解：同周期的x、y、z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則x、y、z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)xyza同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性xyz，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4，故a錯(cuò)誤；b同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性xyz

14、，故b錯(cuò)誤；cx、y、z最低負(fù)化合價(jià)分別為1、2、3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故c錯(cuò)誤；d非金屬性xyz，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按x、y、z順序由強(qiáng)到弱，故d正確，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律13. 短周期元素x和元素y，元素x原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素y原子的m層電子數(shù)為（ab），l層電子數(shù)為（a+b），則x、y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）a和水反應(yīng)b和硫酸反應(yīng)c和氫氧化鈉反應(yīng)d和氯氣反應(yīng)參考答案：c【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】短周期元素x和元素y，元素

15、x原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素y原子的m層電子數(shù)為（ab），l層電子數(shù)為（a+b），則l層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素x原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8b=82=6，故x為o元素；故元素y原子的m層電子數(shù)為ab=62=4，故y為si元素，x、y兩元素形成的化合物為sio2結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷【解答】解：短周期元素x和元素y，元素x原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素y原子的m層電子數(shù)為（ab），l層電子數(shù)為（a+b），則l層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素x原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8b=82=6，故x為o元素；故元素y原子的m層電子

16、數(shù)為ab=62=4，故y為si元素，x、y兩元素形成的化合物為sio2a、sio2不與水反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、sio2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于hf酸，不溶于其它酸，故b錯(cuò)誤；c、sio2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故c正確；d、sio2不與氯氣反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選：c14. 下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：a、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含kio3)中含有碘     b、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽      c、用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖中是否含有醛基      d

17、、用雞蛋白、濃硝酸完成蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)參考答案：a略15. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（     ）         a已知2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h+571.6 kj·mol1，則氫氣燃燒熱為285.8 kj·mol1b已知c(石墨，s)c(金剛石，s) h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)+ch3

18、cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) h57.4 kj·mol1d己知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)2co(g) h2，則h1>h2參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i、no3、co32、so42、alo2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取ph試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除_的存在（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ccl4呈紫紅色，可以排除_存在（3）另取出部分溶液逐漸加入naoh溶液，使溶液從

19、酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除_的存在（4）取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_的存在，又可以排除_的存在（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是_，還不能確定是否存在的離子是_、某混合物 a，含有 kal(so4)2、al2o3 和 fe2o3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列b、c、d 所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。固體 b_；沉淀 c_；沉淀 d _；（3）寫出、反應(yīng)離子方程式。_；_；（4）步驟較

20、難操作，如何將實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)？_。參考答案：、(1)co32、alo2    (2) no3    (3) mg2+、al3+    (4)ba2+    so42    (5) h+、i、ba2+    nh4+    、(1)過濾    (2)al2o3     al2o3和fe2o3  &#

21、160; fe2o3   (3) al2o3+2oh-=2alo2-+h2o    al3+3nh3·h2o=al(oh)33nh4+   (4) 向naalo2溶液中通入過量的co2到沉淀完全（答案合理即可）解析：i本題考查離子檢驗(yàn)和共存，（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有大量h，h與co32不能大量共存，h與alo2不能大量共存，一定不能存在是co32、alo2；（2）加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水，ccl4層顯紫紅色，說明原溶液中i，no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把i氧化，因此原溶液中一定沒有no3；（3）

22、另取部分溶液，加入naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含mg2、al3；（4）取（3）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應(yīng)為baco3，說明原溶液中含有ba2，因?yàn)閎a2與so42反應(yīng)生成沉淀，則原溶液中不含so42；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是h、i、ba2，不能確定的離子是nh4；ii.（1）根據(jù)流程圖，四步對(duì)于溶液和成點(diǎn)的分離方法是過濾；（2）al2o3、fe2o3不溶于水，kal(so4)2溶于水，推出沉淀c為al2o3和fe2o3，沉淀c中加入naoh溶液，因?yàn)檠趸X為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：al2o32oh=2

23、alo2h2o，則沉淀d為fe2o3，反應(yīng)發(fā)生al33nh3·h2o=al(oh)33nh4，反應(yīng)為al2o32oh=2alo2h2o，反應(yīng)為alo2hh2o=al(oh)3，反應(yīng)氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體b為al2o3；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的離子方程式為al2o3+ 2 oh-=2alo2-+h2o，反應(yīng)的離子方程式為 al33nh3·h2o=al(oh)33nh4；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生al(oh)33h=al33h2o，改進(jìn)方法是向naalo2溶液中通入過量的co2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將4480ml 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl溶于水配成100ml溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_？若取出這種鹽酸10.0ml，向其中加水配制成1l溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少_？參考答案：2 mol/l    0.02 mol/l【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480ml氯化氫的物質(zhì)的量是4.48l÷22.4l/mol0.2mol，溶于水配成100ml溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1l2.0mol/l。若取出這種鹽酸10.0ml，向其中加水配制成1l溶液，即稀釋了100倍，由于稀釋過程中溶