2022年廣東省梅州市逢甲紀(jì)念中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年廣東省梅州市逢甲紀(jì)念中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （    ）a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗氣b除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過量鐵粉，過濾c除去baco3固體中混有的baso4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌d除去cu粉中混有的cuo：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：b略2. 右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）aco2

2、(nahco3溶液)/無色噴泉                             bnh3(h2o含酚酞)/紅色噴泉ch2s(cuso4溶液)/黑色噴泉             

3、60;                    dhcl(agno3溶液)/白色噴泉參考答案：答案：a    考點(diǎn)：能設(shè)計(jì)成噴泉實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)考查。解析：選項(xiàng)a中nahco3與co2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉；選項(xiàng)b中nh3易溶于水，形成nh3·h2o，nh3·h2onh4oh，溶液呈堿性，嫩形成紅色噴泉；選項(xiàng)c中h2scuso4=h2so4cus

4、，cus為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項(xiàng)d中hclagno3=hno3agcl，agcl為白色沉淀，能形成白色噴泉。相關(guān)知識點(diǎn)：一句話概括：燒瓶內(nèi)的氣體不能完全溶解于燒杯內(nèi)溶液的組合都不能設(shè)計(jì)成噴泉實(shí)驗(yàn)。3. 下列離子方程式書寫正確的是     a氯氣溶于水：cl2+h20=2h+c1-+c10-    b硫酸鋁溶液中加入足量氨水：al3+40h-=al(oh)4-    cfes04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no  +2h20    

5、  d碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：nh4+oh-=nh3·h2o參考答案：c4. 已 知化學(xué)反應(yīng)c(s)+o2(g)=co(g)；h= q1 kj/mol，2co (g)+o2(g)=2co2(g)；h= q2 kj/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（q1、q2均為正數(shù)，且其他條件相同）       （    ）       a碳的燃燒熱為q1 kj/mol     &#

6、160;  b2molco(g)所具有的能量一定高于2molco2(g)所具有的能量       c一定質(zhì)量的碳燃燒，生成co2(g)比生成co(g)時(shí)放出的熱量多       d碳燃燒生成co2氣體的熱化學(xué)方程式為：       c(s)+ o2(g)=co2(g)；h= （q1 +q2）kj/mol 參考答案：答案：c5. 氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是

7、222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是    a氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82g    b氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害    c氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子    d“錒射氣”是氡的同位素參考答案：d6. 25時(shí)，5.0×10-3mol. l-1kha溶液的ph =3.75。下列有關(guān)說法正確的是（      ）&#

8、160;   a. c(h2a) <c(a2-)    b.c(ha-)+ c(a2-)+c(oh-)=c(h+)+c(k+)    c. ha-電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的ph將不變    d. 加水至體積增大到10倍，溶液的ph= 4.75參考答案：a略7. x、y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ba族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c同種元素的原

9、子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：b8. 某溶液中可能含有等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是a原溶液中含有的陽離子只有h+、fe3+、al3+b原溶液中一定含有so42-和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為l：ld反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有na2so4參考答案：c解析：根據(jù)圖象知第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，生成沉淀最終溶解一部分，一定有鋁離子、三價(jià)鐵離子，所以d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)除了na2so

10、4，還含有naal(oh)4 ，al3+不與co32共存，所以一定不含co32，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)圖知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，即原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故c項(xiàng)正確。9. 下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）a氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hclo c溴化銨的電子式：d質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：5313

11、1i參考答案：d【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；核素【分析】a氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；b次氯酸的中心原子為o原子，不存在hcl鍵；c溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；d質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：a氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故a錯(cuò)誤；b次氯酸分子中含有1個(gè)ho鍵和1個(gè)ocl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：hocl，故b錯(cuò)誤；c溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出n、h原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故c錯(cuò)誤；d質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其

12、表示方法為：53131i，故d正確；故選d10. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是a. 強(qiáng)化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用b. 在包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)c. 制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料d. 通過蒸餾“地溝油”獲得汽油，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用參考答案：a【詳解】a. 根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)知，氧化鋁熔點(diǎn)高不易燃，且氧化鋁比較致密，耐腐蝕耐磨，故a正確；b. 生石灰與水反應(yīng)，可以作干燥劑使用，但不能防止月餅被氧化，故b錯(cuò)誤；c. 制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，故c錯(cuò)誤；d. 地溝油屬于油脂，而汽油是烴類，無法通過蒸餾獲取，故d錯(cuò)誤。故選a。11

13、. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）a穩(wěn)定性：hihbrhclhf b原子半徑大小：nasoc堿性強(qiáng)弱：kohnaohlioh d還原性強(qiáng)弱：clbri參考答案：a【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】a元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；b同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；c元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱【解答】解：a元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性fclbri，所以穩(wěn)定

14、性hihbrhclhf，故a錯(cuò)誤；b同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大?。簄aso，故b正確；c元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性knali，所以堿性強(qiáng)弱：kohnaohlioh，故c正確；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性clbri，所以還原性強(qiáng)弱clbri，故d正確；故選a12. 下列敘述中正確的是a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液中加入ccl4，cc14層顯紫色，證明原溶液中存在i?d某溶液中加入bacl2溶

15、液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有so42參考答案：a略13. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l重氫（d2）氣體分子中含有2na個(gè)中子b常溫常壓下，336l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03naccu-zn-cuso4原電池工作時(shí)，若析出01molcu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02na ，正極溶解zn65gd1mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10na參考答案：a略14. 已知甲乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度g·cm-3乙溶液密度g·cm-31%0951025%092

16、1049%090107甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 （    ）       a混合后，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%       b混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%       c混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% 

17、0;     d混合后，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：b略15. 在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是a、nh4+、ba2+、so42-、cl-                 b、k+、fe3+、cl-、oh-c、k+、na+、co32-、so42-           &

18、#160;      d、na+、k+、no3-、so42-參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到藍(lán)色沉淀。  甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是cuco3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是cu(oh)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是cuco3和cu(oh)2的混合物。（查閱資料知：cuco3和cu(oh)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為         

19、60;              ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為            。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?#160;             

20、                     。（2）能證明生成物中有cuco3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   。若cuco3和cu(oh)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。（1）裝置

21、c中堿石灰的作用是                   ，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是                         &#

22、160;   （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置b質(zhì)量增加了n克，則沉淀中cuco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。 參考答案：   co32 +cu2+ =cuco3   ；   過濾、洗滌、干燥  （1）acb        （2）裝置b中澄清石灰水變混濁（1

23、）吸收空氣中的h2o 蒸汽和co2     結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的h2o 蒸汽和co2趕出。  （2）1（49n/9m）  略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2000·上海卷）26.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（no2濃度約為0.0125 mol/l）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。 （1）請計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始

24、時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：    。參考答案：（1）5.5×104 mol/l·s（注：不寫單位扣1分）（2）圖中實(shí)線  （3）圖中虛線（4）k 略18. （2000·廣東卷）28.在1.00l 1.00mol·l1naoh溶液中通入16.8l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的co2，計(jì)算所得溶液中含有的nahco3和na2co3的物質(zhì)的量。 參考答案：通入co2的物質(zhì)的量0.750 mol    

25、                     溶液中naoh物質(zhì)的量1.00l×1.00 mol·l11.00 mol    根據(jù)2naohco2na2co3h2o        2： 1該反應(yīng)中co2過量：0.750 mol0.250 mol                  生成的na2co3為0.500 molna2co3co2h2o2nahco3