氨氣 硝酸 硫酸試題

1、一.基礎練習1.關于氨水的敘述中，錯誤的是（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子 （D）取少量氯化鋁溶液不斷滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失2.下列離子方程式錯誤的是 A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4+OH-=NH3·H2O C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反應 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶 B.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管C.用氯化

2、鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶 D.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO35.鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是ABaCl2溶液 BAgNO3溶液CCu片DCuO粉末6.在下列反應中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是AH2S和HNO3反應 BFeO和HNO3反應 CCuO和HNO3反應 DHNO3受熱分解7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)

3、象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。 8下列氣體不能用H2SO4干燥的是 A CO2 BNH3 C SO2 D HC19.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。 10.濃硫酸與銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水。反應中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)有A只有酸性 B只有強氧化性 C脫水性 D先是

4、強氧化性，后是酸性11不穩(wěn)定性久置的硝酸常呈 ，是由于 緣故。所以硝酸常保存在 中。實驗室制HNO3時，不強熱而用微熱，是盡可能減少 。12.濃H2SO4稀HNO3濃HNO3強氧化性與金屬Fe、Al（常溫）Cu（加熱）與非金屬C（加熱）與化合物其他特性13下列化學方程式或離子方程式正確的是A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O14

5、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是 A顏色變淺 B逐漸加深 C沒有改變 D變棕黃色15.根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，按如下要求填寫相應的物質(zhì)和有關反應的化學方程式。(1)當A是氣體單質(zhì)時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有關反應的化學方程式分別為： 。(2)當A是固體單質(zhì)時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有關反應的化學方程式分別為： 。16.濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的

6、編號)： 。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加固體藥品是 ，可驗證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ，可驗證的產(chǎn)物是 。二.綜合實驗探究1.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

7、 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 ?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：固體甲加入稀鹽酸過濾藍色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重 固體乙稱取2.00g固體丙

8、1.84g 圖21（4）中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為 。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項） 。 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S2.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫

9、氧化鈉溶液不與反應，能與反應 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 （5） 該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是 （6） 試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液

10、，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化3.某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）請回答下列問題：（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是 。C瓶出來的氣體是 。（3）已知：室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2+且無氣體生成。寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法： （4）E裝置的作用是 。（5）同學們經(jīng)過討論認

11、為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是 。4.某同學利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下。.取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2 (OH) 2 CO3。 .將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。 .按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。 （1）過程發(fā)生反應的離子方程式是 。 （2）過程將銅絲做成螺旋狀的目的是 。 （3）過程的后續(xù)操作如下： 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學方程式是 。 控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀

12、硝酸充滿玻璃管的實驗目的是 。 （4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實驗編號水溫/液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實驗1 根據(jù)上表得出的結(jié)論是 。 查閱資料：aNO2與水反應的實際過程為：2NO2 + H2OHNO3 + HNO2 3HNO2HNO3 + 2NO+ H2ObHNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。5.某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質(zhì)探究。 （1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。 應該選用的儀器及裝置有（填字母） 。生石

13、灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為 。（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。 氨催化氧化的化學方程式為 。 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為 。（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為 。（14年海淀零模）某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象

14、1:1反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色1:3反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色1:5反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。 依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是 。（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。.打

15、開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。. 向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。. 當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。. 打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到 ，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是 。為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是 ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是 。（14年朝陽一模）某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下： . 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產(chǎn)生大量

16、黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產(chǎn)生的氣體是_。（2）步驟中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_。（3）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下： 查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗過程所得結(jié)論是 。（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如

17、下：實驗裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_。 能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ，相應的離子方程式是 。 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_。 （5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_。（14年石景山一模）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：飽和氯水（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）反應一段時間后，可觀察到B試管

18、中的現(xiàn)象為 。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）（5）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 。 資料1硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度黑色物質(zhì)消失的溫度15約150約23616約140約25018約120不消失附表 銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關性質(zhì)資料2X射線晶體

19、分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。a銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 b硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì) c該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 mol·L d硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失（14年西城一模）某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究。記錄如下： ICu與濃HN03反應的化學方程式是 。 II探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。 （1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。 乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是_。（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。 進行實驗

20、2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實假設成立。 則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是 、_ _。（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息： i溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。 iiNO2溶于水，會發(fā)生反應 HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。 iiiNO2能與Cu2+反應：據(jù)此，丙進一步假設：可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；可能是A中生成了Cu（NO2）24使溶液呈綠色。丙進行如下實驗：亞硝酸分解的化學方程式是 。 請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原

21、因： 。（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是 ，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由： 。（14年豐臺二模）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。操作現(xiàn)象a用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。b把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。 碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有 性。 反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學式是 。（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗。.制取NO2氣體。 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。NaOH溶液 NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應的化學方程式 。.探究實驗。實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶