安徽省寧國一中2015_2016學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷

1、2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高一年級第一次段考化學(xué)試題 本試卷滿分100分，考試時間90分鐘 可能需要的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 第卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案） 1以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 A B C D 2.下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是A.NaCl、Cl2 B.NaHCO3、蔗糖 C.Ba(OH)2、HCl D.H2SO4、鹽酸 3.符合右圖中陰影部分的物

2、質(zhì)是 A.Na2CO3       B.Cu2(OH)2CO3     C.NaCl  D.NaHCO3      4.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A.都能透過濾紙 B.都呈紅褐色 C.具有相同的顆粒直徑 D.都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 5.表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合左邊圖示的是XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀硫酸酸電解質(zhì) 6.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、

3、氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A 分液、萃取、蒸餾 B 萃取、蒸餾、分液C 分液、蒸餾、萃取 D 蒸餾、萃取、分液 7.下列敘述中正確的是 ABa(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2Ba2+(OH)22 B易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì) C硫酸鋁熔化時發(fā)生了電離，可表示為：Al2(SO4)32Al3+3SO42 D雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比 A5：2 B3：1 C15：2 D1：39.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的

4、數(shù)值,則下列說法中正確的是 A.0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA B.2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA C.足量銅與1L2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個分子10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用甲除去CO氣體中的CO2氣體 B.用乙分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 C.丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D.用丁分離互不相溶的兩種液體11硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為01mol·L-1，SO42濃度為03mo

5、l·L-1，則混合液中鎂離子的濃度為 A.0.45mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-112.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 B制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止 C分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液13下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol

6、·L1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是 A. 75 mL 2 mol·L1 的NH4Cl B. 150 mL 1 mol·L1 的NaCl C. 50 mL 1.5 mol·L1 的CaCl2 D. 50 mL 3 mol·L1 的KClO3 14.VmL Al2(SO4)3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液 中Al3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L Aa/576v B125a/36v C250a/36v D125a/72v15.20時，飽和KCl溶液的密度為1.174g

7、3;cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是 A.25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.20時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時，溶液密度一定大于1.174g·cm-316.如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO第卷（非選擇題共52分）二、填空題（本大題包括2小題，共26分）17.（12分）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行

8、如下分類。 上圖所示的分類方法屬于 （填序號）A、交叉分類法 B、樹狀分類法以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽堿性氧化物化學(xué)式從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18（14分）利用相關(guān)知識填空：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_ _（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合

9、物，則該化合物的化學(xué)式是_；（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對分子質(zhì)量是 ，A2+的摩爾質(zhì)量為 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共20分）19.（8分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。 （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 （2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_。 （3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。 （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號）_。 ACl BN

10、O3 CCO32 DOH 20（12分） I實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液240 mL?；卮鹣铝袉栴}： （1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體 g。 （2）某同學(xué)欲稱量Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 。（3）

11、配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。 A量取濃硫酸時，仰視讀數(shù) B洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上 D沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 E定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 F容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與I中配制的Na2CO3溶液 mL恰好完全反應(yīng)。四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分） 21(6分)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣： 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過量濃鹽酸

12、（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計(jì)算： （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？ 考號 班級 姓名 2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高一年級第一次段考化學(xué)答題卷 第卷（選擇題共48分）一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案第卷（非選擇題共52分）二、填空題（本大題包括2小題，共26分）17.（12分）分類方法屬于 （填序號）物質(zhì)類別酸堿鹽堿性氧化物化學(xué)式化學(xué)方程式： 。 18（14分） （1）分子數(shù)最多的是_ _，原子數(shù)最多的是_ _

13、， 質(zhì)量最大的是_ _，體積最小的是_ _。 （2）化學(xué)式是_ _； （3）相對分子質(zhì)量是 ，摩爾質(zhì)量為 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共20分） 19.（8分）（1）不存在的離子是_。 （2）肯定有的離子是_。 （3）離子有_。 （4）陰離子是_。 20（12分） I（1）晶體 g。 （2）質(zhì)量為_ _g。 II. （1）濃硫酸 mL。 （2）缺少的儀器是 。 （3）濃度偏高的是 。 （4）Na2CO3溶液 。 四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分） 21(6分)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高一年級第一次段考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）題號12345678答案DBAACCCB題號910111213141516答案BBCDCDDC二、填空題（本大題包括2小題，共26分）17.（12分）（每空2分）（1）B （2）物質(zhì)類別酸堿鹽堿性氧化物化學(xué)式H2SO4或HNO3Ba(OH)2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任寫一種）BaO、K2O（任寫一種）（3） BaO+H2SO4=BaSO4+H2O （或K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，合理即給分） 18.（14分）（每空2分） （1）， ， ， （2）XY3或Y3X；