元素及其化合物

1、第三單元元素及其化合物【考點14】鈉及其化合物1.(2008廣東化學(xué)19)(11分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO；-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下:水-N aO H ； 匸業(yè)蝴酸衲一一儘鈕一除雜rL濾渣 過濾1蒸發(fā)濃縮飴晶4_1世熱過濾一加熱脫水i畀爼工61 bOi曲線如下圖所示:已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的試制拔Ma.00,一檢躺回答下列問題：(1) 濾渣的主要成分為 。(2) “趁熱過濾”的原因是 。(3) 若在實驗室進行“趁熱過濾"，可米取的措施是 (寫出1種)。(4) 若“母液”循

2、環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 。(5) 已知：Na2CO3 TOH2O (s) =Na2CO3 ( s) +1OH2O (g) H1=+532 . 36 kJ mol1Na2CO3 10H2O (s) =Na2CO3 出0 (s) +9H2O (g) H1=+473 . 63 kJ mol-寫出Na2CO3 H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。2.( 2007廣東化學(xué)10)下列實驗操作完全正確的是( )編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心 放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩

3、搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕 擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所 需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口入出，關(guān)閉活塞，換一個 接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出3.（ 2007海南7）下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B .紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C .點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D .鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體4 .（ 2007 海南 8 ） 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A 氯化銨溶液B 氫氧化鈉溶液C .碳酸鉀溶液

4、D .飽和石灰水5. （ 2007海南9）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （）A .B .C .D .6. （ 2008年廣東理基34）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是 （）A .鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是NazOB .乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C. CO2和Si。？化學(xué)式相似，則 CO2與Si。？的物理性質(zhì)也相似D .金剛石的硬度大，則 C60的硬度也大7. （ 2009廣東文基65）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A . 1 L生

5、理鹽水（0.9% NaCl溶液）中含有 9 molNa +B .出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC .裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D .節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩8 .（ 2009海南化學(xué) 3 ）除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可米取的方法是A .通入二氧化碳氣體B .加入氫氧化鋇溶液C .加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸9. （ 10分）（2008海南化學(xué)16）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂 （Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)（） 2Mg+O2 2MgO : 3Mg+N 2Mg3N2；

6、2Mg+CO 2 2MgO+C ； Mg+H 2OMgO+H 2 f； Mg 3N2 +6H 2O =3Mg（OH） 2 J +2NH 3 f可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥， 裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。ABF（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E夕卜，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別。（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置， 則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是 （填字母代號）。（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？，原因是。（4） 請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮

7、化鎂： 。10. （ 2009寧夏理綜27）（ 15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1） A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、（填化學(xué)式）;（2） 反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（3） 反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4： 3, G、H分別是、（填化學(xué)式）（4）反應(yīng)產(chǎn)物中 K的化學(xué)式為 ;（5 ）反應(yīng)的離子方程式為 。11. （2009海南化學(xué) 3）（3分）除去NaHCO3溶液中混有的少量NazCOs可采取的方法是（ ）A

8、.通入二氧化碳氣體C .加入澄清石灰水B 加入氫氧化鋇溶液D .加入稀鹽酸12. （2009上?；瘜W(xué)10）（3分）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）A . 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 電子C. 0.2 mol 質(zhì)子D. 0.4 mol 分子13 .（2009 理綜全國卷 118）（6 分）下列敘述中正確的是（ ）A .向含有CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B .向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的 量之比為1:2.C.等質(zhì)量的Na

9、HC03和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO?體積相同D .向Na2CO3飽和溶液中通入 CO2，有結(jié)晶析出14. （2009理綜全國卷1,11）（6分）為了檢驗?zāi)澈?NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將W1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?W2 g,則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（）84w 2 53w 1口84（ W1 w?）廠73w 2 42w 1p.115w? 84 W1A .B .C .D .31w131w131w131w1高考真題答案與解析化學(xué)【考點14】鈉及其化合物1. 答案：(1)濾渣的主要成分為 Mg (OH ) 2、Fe( OH)3、CaCO3。(2)

10、 趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為 Na2CO3 H2O，防止因溫度過低而析出 Na2CO3 I0H2O晶體， 令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3) 若在實驗室進行 趁熱過濾”可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題： 溶解時有大量沉淀生成， 使Na2CO3損耗且 產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因： 母液”中，含有的離子有 Ca2+, Na + , Cl -, SO42-, OH -, CO32-，當(dāng)多次 循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4, Ca ( OH) 2, CaCO3等沉淀。(5) 寫出Na2CO3 H2O脫水反應(yīng)的熱

11、化學(xué)方程Na2CO3 H2O (S) = Na2CO3 (s)+ H?0 ( g) H= +58.73kJ/mol【解析】(1) 因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg2+, Fe3+, Ca2+，所以 除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成 Mg (OH )2、Fe (OH ) 3、Ca (OH ) 2 沉淀。(2) 觀察坐標圖，溫度減少至 313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3) 思路方向：1減少過濾的時間 2保持過濾時的溫度。(4) 思路：分析 母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5) 通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而

12、得到Na2CO3 H2O (S) = Na 2CO3 (s) +出0 (g)。2. 答案：C【解析】此題考查化學(xué)實驗基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。3答案：A【考點】本題考查了化學(xué)反應(yīng)實驗現(xiàn)象的描述?！窘馕觥繗錃庠诼葰庵腥紵缮n白色火焰，有白霧生成，A錯。4答案：A【考點】本題考查了鹽的水解規(guī)律?！窘馕觥柯然@是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H+=Mg2+H2 f,而其他溶液均顯堿性。所以選A。5答案：D【考點】本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟?！窘馕觥?本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先

13、將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在一定條 件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。6答案：B【解析】A.鈉在空氣中燃燒生成 Na2O2而非Na2O; B .具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高 錳酸鉀溶液褪色；C. CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，咼熔沸點；D . C60是分子晶體，硬度??；而金剛石是原子晶體，硬度大。7答案：D【解析】A項生理鹽水的濃度大概為 0.1538 molL-1所以A項錯誤。B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅； C項 根據(jù)合金的特性硬度比其成分強

14、，熔點比其成分低判斷C項錯誤?！究键c分析】金屬及其化合物的綜合應(yīng)用8答案：A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。9答案：（10分）（1）B目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生；D 目的是除去空氣中的 CO2,避免反應(yīng)發(fā)生；F目的是除去空氣中的 。2，避免反應(yīng)發(fā)生。（2） j t hi gict kf （或 l f） af （或 br）（3） 制得的氮化鎂將不純因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅

15、色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂【解析】本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（MgsNb），而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應(yīng)，所以在把氮氣通入A之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置 F,除去二氧化碳要用裝置 D,除去水蒸氣要用裝置 B,并且除去的由前到后的順序為： 二氧化碳一水蒸氣（從裝置D中會帶出水蒸氣）一氧氣。10. 答案：（1） Al C Na2O2（2） 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O 2 T 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T（3） CO2 CO（4

16、） W2CO3 （5） 2AIO2+CO2+3H2O=2AI（OH）+C（3f【解析】D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識基本鎖定Na2O2，能與水和 CO2反應(yīng)，但是題目另一信息 C是常見的無色無味液體說明 C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明 K為Na2CO3 , F為O2；題給信息黑色單質(zhì) B與氧氣（F）反應(yīng)得到G （CO?），說明B為C （碳）； 依據(jù)F （。2）與E反應(yīng)生成C（水）可知E為氫氣，再根據(jù)金屬 A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到 A為Al.【點評】本題框圖復(fù)雜，縱橫交錯，難度較大，但是若找到Na2O2這個突破口，本題也就迎刃而解了。11. 答案：A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+ 出0+ CO2 = 2NaHCO3。12. 答案：B【解析】選項中都是 D2的粒子數(shù)，所以要先算出 D2的物質(zhì)的量。9.2 g金屬鈉是0.4 mol，由反應(yīng)方程式 2Na + 2D2O = 2NaOD + D2T知，0.4 mol鈉可生成0.2 mol D2, 0.2 mol D2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子 數(shù)均為0.4 mol。13. 答案：D【解析】CaCO3與CO2生成Ca（HCO 3）2后，再加入 NaHCOs,仍都是可溶性的碳酸氫鹽，故A項錯。B項中，僅生成 Na