2021屆高三化學(xué)二輪微專題突破訓(xùn)練：弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡(解析版)、單項(xiàng)選擇題(本大題共26小題，每題1分，共26 分)1. 25 C時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別WO加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖。下 列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A冷小于c(B )B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D. HA的酸性強(qiáng)于HB解析：選D根據(jù)“越弱越水解的規(guī)律，可知 A_的水解程度小于BT的水 解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A一)大于c(B一)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在這兩 種酸溶液中，c(H+)c(A一)，c(H+)c(B 一)，而a點(diǎn)的c(

2、H+)小于b點(diǎn)的c(H +)， 那么a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故 a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)的導(dǎo)電能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀釋前兩種酸的pH相同， 而兩種酸的酸性：HA> HB故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA) v c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA) v c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB D項(xiàng)正確。2. 將濃度為0.1 mol L“的HF溶液加水稀釋，以下各量保持增大的是() c(H+) c(F) c(OH) Ka(HF)A.D.B.

3、 C解析 HF是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn) HF的電離，但c(Hj、c(F)、c(HF) 都減??；溫度不變，Kw不變，c(H+)減小，那么c(OH)增大；溫度不變，Ka(HF)不cHKHFcH+變，c 皿 二c匚一，c(F 一)減小，那么c 皿 增大；根據(jù)電荷守恒知，c(H+)cHrcrcHrc OHc OH汁 ,+ 工曰c Hc H“C F_c H+ - c OH=c(OH ) + c(F )，那么 c h+ =c h+= 1c F c H大，故減小。綜上所述，c(OH )、保持增大，此題選C。c Hc HF3. 25 C時(shí)，fSO及其鈉鹽的溶液中，fSO、HSO、SO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a )隨

4、溶液pH變化關(guān)系如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 溶液的pH= 5時(shí)，硫元素的主要存在形式為 HSOB. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+) >c(SOT) + c(HSO-)c HSQC向pH= 8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c sO-的值增大D.向pH= 3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a (HSO-)減小解析：選C分析題給圖像可知溶液的pH= 5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO,A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒知 c(Na+) + c(H+) = 2c(SO3-) + c(HSO-) + c(OH)， 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí) c(H+) = c(OH)，那么c(Na+) >c(SC3-

5、) + c(HSQ)，B項(xiàng)正確； 向pH= 8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反響 HSO+ OH =SO + "O,+ SO=CaSO參加反響的HSO比SO-多，c SO的值減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向 pH= 3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反響 H+ HS(S=: HSO, a (HSQ)減小， D項(xiàng)正確。4. 25 C時(shí)，1 mol L_的醋酸加水稀釋至濃度為 0.01 mol L“，關(guān)于稀釋前后以下變化正確的選項(xiàng)是()A. 溶液中c(OH_)減小B. pH的變化值等于2C.溶液中c H+CHCOOH的值增大D. Kw的值減小解析：選C K只受溫度的影響，溫度不變，KW的值不變，故加水稀釋對(duì)

6、KW 的值無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，那么c(OH_)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，故 pH的變化小于2, Bc CH3COO c H+ c CHCOOH項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，溶液中的c(CHbCOO )減小，但醋酸的Ka = 不變，故溶液中c cCHCOOH的值增大，c項(xiàng)正確c CraCOOH5. 常溫下，向1 L 0.1 mol L_ 一元酸HR溶液中緩慢通入氨氣常溫下KNHb HO)= 1.76 X 10 J，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如以下圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 0.1 mol Lt HR

7、溶液的 pH約為 5B. HR為弱酸，常溫時(shí) Ka(HR) = 1.0 X 10"C. 當(dāng)通入 0.1 mol NH 3時(shí)，溶液中 c(R_) v c(NHt)D. 當(dāng)C(HR) = C(R)時(shí)，溶液呈中性c rc R c H解析：選C根據(jù)lg= 0時(shí)，pH= 5,那么Ka(HR)=C HRC HR1 x 105,0.1 mol L1 HR溶液中 c(H+) = c(R) = 1X 105x 0.1 mol L1= 1X 103 mol L：那么溶液的pH約為3,故A、B錯(cuò)誤；當(dāng)通入0.1 mol NH 3時(shí)，溶 質(zhì)是 NHR, Ka(HR) = 1.0 X 105、 H2O)= 1

8、.76 X105，所以溶液呈堿性，c(R) v c(NHt)，故C正確；根據(jù)n(Na<)ny(ia_s mod)圖示，當(dāng)c(HR) = c(R)時(shí)，溶液pH= 5,呈酸性，故D錯(cuò)誤。6. 溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為 K,該溫度下，將濃 度為a mol L1的一元酸HA與b mol L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該 溶液呈中性的依據(jù)是()A. a= bB混合溶液的pH= 7C. 混合溶液中，c(H +) = .'K/vmol L1D. 混合溶液中，c(H +) + c(B+) = c(OH_) + c(A)解析：選C判斷溶液呈中性的依據(jù)是 c(H+) = c(OH)。A項(xiàng)，a=

9、 b,酸堿 恰好完全反響生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng), 未說(shuō)明溫度為25 C,故混合溶液的pH= 7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)，混合溶液中， c(H+) -c(OH)= Kw因?yàn)?c(H+)=Kw mol- L ： J那么c(OH_)=KwmolL1,c(H+) = c(OH_)，故溶液呈中性；D 項(xiàng)，c(H+) + c(B+) = c(OH_) + c(A )，只能說(shuō)明 溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。7. 25 C時(shí)，HSO及其鈉鹽的溶液中，H2SO、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a )隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 溶液的pH= 5時(shí)，

10、硫元素的主要存在形式為 HSOB. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+) >c(SOT) + c(HSO)C向pH= 8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，；的值增大D.向pH= 3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a (HSQ)減小解析：選C分析題給圖像可知溶液的pH= 5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO,A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒知 c(Na+) + c(H+) = 2c(SOT) + c(HSC) + c(OH)， 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí) c(H+) = c(OH_)，那么c(Na+) >c(SOt) + c(HSQ)，B項(xiàng)正確； 向pH= 8的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反響 HSO+ OH =

11、SO + HO,c HSO+ SO_ =CaSQ參加反響的HSO比SO多，c SO的值減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向 pH= 3的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反響 H+ HSO2 HSO, a (HSQ)減小， D項(xiàng)正確。8. NaHSO在水中的電離方程式為 NaHS0=Na+ H+ + SO_。某溫度下，向 c(H+) = 1X1。6 mol L_的蒸餾水中參加NaHSQ晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶 液的c(H+) = 1X 102 mol L1。以下對(duì)該溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A. 該溫度高于25 °CB. 由水電離出來(lái)的 J的濃度為1X 1010 mol L1C. 參加NaHSQ晶體抑制水

12、的電離D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH_)減小解析：選 D Kw= 1X1O_鞏曠)亡巧#(H*) fa 丿- - = '- -'-"- X=, 溫度不變比值一定不變,C正確;HA為強(qiáng) 酸,HB為弱酸,25 C時(shí),NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解,NaB溶液中B-水解溶液顯堿性 但沒(méi)有告知NaA溶液和NaB溶液的濃度的大小，因此無(wú)法判斷NaA溶液中c(A-) 和NaB溶液中c(B-)的大小，D錯(cuò)誤。X1X 10_6= 100_C該溫度下，參加FeCb溶液可能引起由b向a的變化> 10“，溫度高于 25 C, A 項(xiàng)正確；NaHSO電離出的 J抑制 HO

13、電離，cHO(Hj = c(OH_) = 1X 10一一定溫度下，水溶液中 J和OH的濃度變化曲線如 圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 X 10_13 mol L -1, B C兩項(xiàng)正確；加HO稀釋，c(H +)減小，而c(OH_)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 在25 C下,稀釋HA HB兩種酸溶液,溶液pH變化的曲線如圖K28-2所示,其 中V表示稀釋前酸的體積,V表示稀釋后溶液的體積,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A. a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于bB. HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí)，c(HA)vc(HB)C. 曲線上a、b

14、兩點(diǎn):一定相等D. 25 C時(shí),NaA溶液中c(A-) 一定大于NaB溶液中c(B-)解析稀釋前,HA、HB溶液的pH均為2,加水稀釋至lg-=2,稀釋100倍,HA溶液pH=4,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的pH<4,說(shuō)明HB為弱酸。a、b兩點(diǎn)HB的濃度 a大于b,對(duì)水的電離的抑制程度a大于b,因此水的電離程度a小于b,A正確；HA 為強(qiáng)酸,HB為弱酸存在電離平衡,pH相同時(shí),c(HA)<c(HB),B正確；曲線上a、b兩解析：選C A. c點(diǎn)溶液中C(OH)>C(H+)，溶液呈堿性，升溫，溶液中 c(OH_)不可能減小，錯(cuò)誤；B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H +)與c(OH_)可知，如

15、c(H +) -c(OH 一)=1.0 X1O_7X1.O X 10-7= 1.0 x 10-14，錯(cuò)誤；C.FeCb 溶液水解顯酸性，溶液 中c(H +)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH_)減小，因此參加FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，正確；D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH 一)減小，同時(shí)c(H +)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的變化，錯(cuò)誤。1h LiHzPO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHzPQ溶液的pH隨c初始(fPQ)的 變化如圖1所示，HPO溶液中HPQ的分布分?jǐn)?shù)S隨pH的變化如圖2所示c HPQ含P元素的粒子F列有關(guān)LiH2PO溶液的表達(dá)正

16、確的選項(xiàng)是(A. 溶液中存在3個(gè)平衡B. 含P元素的粒子有H2P0、HPOr和PO_C隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 mol丄一1的HPQ溶液溶解Li 2CO,當(dāng)pH到達(dá)4.66時(shí)，I4PQ 幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)itPQ解析：選D LiHzPQ溶液中存在HPQ的電離平衡、HPOl的電離平衡、HPQ 的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個(gè)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiHzPQ溶液中含P元 素的粒子有H2PQ、HP。-、pO_和HPO, B項(xiàng)錯(cuò)誤；LitPO溶液的pH隨著HPQ 初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng) H2PQ的濃度增大到10-1 mol - L-1時(shí)，濃度再增 大，溶液的p

17、H根本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH= 4.66時(shí)HPQ的分布 分?jǐn)?shù)到達(dá)0.994，即H3PQ幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHzPQ, D項(xiàng)正確。12. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別參加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(H+) >c(QH)C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:'D. V1 L與V2 L混合，假設(shè)混合后溶液pH= 7,那么V v V2解析：選D從平衡移動(dòng)角度分析，CHCQQN電離出的CHCQQ: a.與鹽酸 中的 結(jié)合生成 CHCQQHb.使醋酸中平衡

18、 CHCQQH= CHCQQ+ 左移，兩 溶液中濃度均減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，那么物質(zhì) 的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 ，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H+)>c(QH)，B項(xiàng)正確；分別加水稀釋 10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NHH2Q. 一NHf+ QH右移，使pH>1Q同理醋酸稀釋后pHv4，C項(xiàng)正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，那么 M = V2,但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即 Vi>V2, D項(xiàng)錯(cuò)誤13. 常溫下，向10 mL b mol

19、 L_的CHCOO溶液中滴加等體積的0.01 mol L 一1的NaOH容液，充分反響后溶液中c(CHbCOO) = c(Na+)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( )A. b>0.01B. 混合后溶液呈中性C. CHCOO的電離常數(shù)10b- 0.01D.向CHCOO溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小 解析 反響后溶液中c(CHbCOO) = c(Na+)，根據(jù)電荷守恒：c(H+) = c(OH)，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b>0.01，A、B正確；pH= 7，c(H0.01-7+- 7-1c CHCOO c H+)二10 mo| L，3 c CHCOOHX 10 7-

20、92 109十=C 正b 0.01 b-0.01，2- 2確；在整個(gè)滴加過(guò)程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷A抑制水的 電離，D錯(cuò)誤。14. 常溫下，向1 L 0.1 mol L-1 一元酸HR溶液中緩慢通入氨氣常溫下 K<NHb HO)= 1.76 X 10-5，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的 pH與離 子濃度變化的關(guān)系如以下圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A. 0.1 mol Lt HR 溶液的 pH約為 5B. HR為弱酸，常溫時(shí) Ka(HR) = 1.0 X10_7C. 當(dāng)通入 0.1 mol NH 3時(shí)，溶液中 c(R_) v c(NHt)D. 當(dāng)c(HR) =

21、 c(R)時(shí)，溶液呈中性c Rc R_ c H解析：選C根據(jù)Ig= 0時(shí)，pH= 5,那么Ka(HR)=c HRc HR1 x 10_5,0.1 mol L_1 HR溶液中 c(H+) = c(R_) = 1X 10_5x 0.1 mol L-1= 1X 103 mol L：那么溶液的pH約為3,故A、B錯(cuò)誤；當(dāng)通入0.1 mol NH 3時(shí)，溶 質(zhì)是 NHR, Ka(HR) = 1.0 X 10一5、Kb(Nf HO)= 1.76 X 10_5，所以溶液呈堿性， c(R)vc(NHt)，故C正確；根據(jù)圖示，當(dāng)c(HR) = c(R一)時(shí)，溶液pH= 5,呈酸 性，故D錯(cuò)誤。15. 醋酸溶液中

22、存在電離平衡 CHCOOH= H + CHCOO,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A圖甲表示向CHCOO溶液中逐步參加CHCOON固體后，溶液pH的變化B. 圖乙表示向CHCOOHS液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，貝U CHCOO溶液 的 pH： a>bC. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(OH_) + c(CHCOO)D. 向0.10 mol L“的CHCOO溶液中加水稀釋，溶液中 c(OH)減小10 7 10 6解析：選C 向CHCOOI溶液中逐步參加 CHCOON固體，c(CfCOO)增大， 抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng) 的離子的濃

23、度和離子所帶的電荷量有關(guān)，假設(shè)醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，那么溶液中 氫離子的濃度越大，pH越小，故CHCOOI溶液的pH: a<b, B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷 守恒，可得醋酸溶液中c(H+) = c(OH_) + c(CHaCOO)，C項(xiàng)正確；加水稀釋醋酸 溶液，醋酸的電離程度增大，但 c(H+)減小，而稀釋時(shí)溫度不變，Kw不變，根據(jù) Kw= c(H+) c(OH)，貝U c(OH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16. 水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+) c(OH_)二常數(shù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A圖中溫度T1 >T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B> C> A= D= E

24、C. 曲線a、b均代表純水的電離情況D. 假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH= 2的硫酸溶液與p店12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性解析：選 C D 項(xiàng)，B 點(diǎn) 如 1012, HSO 中 c(H+) = 102 mol L“ , KOH中c(OH_)io12-1-1=10 mol L = 1 mol L ,等體積混合后,KOH過(guò)量，溶液呈堿性,正確。17. 水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合 c(H+) X c(OH_)二常數(shù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 圖中溫度GT2B圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：B>C>A= D= EC. 曲線a、b均代表純水的電離情況D. 假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí)，

25、將pH= 2的硫酸溶液與pH= 12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性解析 D項(xiàng)，B 點(diǎn) Kw= 10_12, "SO 中 c(H+) = 10_2 mol L_1, KOF中 c(OH_)12 110 mol L 1=10-12= 1 mol L ,等體積混合后,KOH!量，溶液呈堿性，正確18. 以下關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B. CHCOO的電離常數(shù)表達(dá)式為Kc CHCOOH=c H c CHCOOC電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)D. CHCOO溶液中參加少量CHCOON固體，電離常數(shù)減小解析：選C電離常數(shù)是溫度函數(shù)只與溫度

26、有關(guān)，故 A D錯(cuò)誤，C正確;電離常數(shù)是弱電解質(zhì)到達(dá)電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比，因此CHCOOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka =c H+ c CHCOOc CHCOOHB錯(cuò)誤19. 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量 的鋅粉發(fā)生反響，以下關(guān)于氫氣體積V隨時(shí)間t變化的示意圖正確的選項(xiàng)是 解析：選C強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸局部電離，隨著反響的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì) 繼續(xù)電離出 屮，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反響速率 比快。20. 以下曲線中，可以描述乙酸甲，K= 1.8 X 10一5和一氯乙酸乙，K= 1.4 X 103在水中的電離

27、度與濃度關(guān)系的是解析：選B這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程 度：CHCOOHvCHCOOH排除A C兩項(xiàng)；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度 均減小，排除D項(xiàng)。21. 25 C時(shí)，向盛有50 mLpH= 2的HA溶液的絕熱容器中"參加pH= 13的NaOH溶液，參加NaOH溶液的體積V與所得 誓卞''亠丁?1 JI I混合溶液的溫度T的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是0 10 20 3010 50V/r；L A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol L1B. b-c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反響C. a-b的過(guò)程中，混合溶

28、液中可能存在：cA一= cNa+D. 25 C時(shí)，HA的電離常數(shù)K約為1.43 X10_解析：選C恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即 b點(diǎn)，此時(shí)消耗NaOH).004 mol，得出HA的濃度為0.08 mol L",故A錯(cuò)誤；b-c的過(guò)程中，溫度降低的 主要原因是溶液中反響已完全，繼續(xù)滴加溫度較低的 NaOH溶液，使混合液溫度 降低，故B錯(cuò)誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，a-b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈c h c a中性，存在：c(A ) = c(Na*)，故C正確；電離常數(shù) K=c HA0.01 x 0.013 亠屮、口0.080.01皿X 10，故D錯(cuò)誤。22. 下表是在相同溫度下三種

29、酸的一些數(shù)據(jù)，以下判斷正確的選項(xiàng)是提示：電離度n電離弱電解質(zhì)二n總?cè)蹼娊赓|(zhì)()B.室溫時(shí)，假設(shè)在NaZ溶液中加少量鹽酸，那么c Zc HZ c OH的值變大酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A.在相同溫度下，從 HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電 離度越大，且K>K2>0.01C表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)濃度逐漸減小D.在相同溫度下，電離常數(shù)：K5 > K4> K3解析：選D由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離常數(shù)只與溫

30、度有關(guān)，那么有 K =氏，A錯(cuò)誤。在NaZ溶液中存在c hz cZ的水解平衡：Z+ HO HZ+ OH，水解常數(shù)為K二一，加入少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，那么K.不變,c ZHZcOH的值不變，B錯(cuò)誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但 電離產(chǎn)生的c(X)越大，故表格中三種濃度的 HX溶液中，從左至右c(X )濃度 逐漸增大，C錯(cuò)誤。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，貝U酸性越強(qiáng)，其電離 常數(shù)越大，故相同溫度下，電離常數(shù)為 K5>K4>K3，D正確。23.25 C時(shí)不斷將水滴入0.1 mol匸1的氨水中，以下圖像變化合理的是()解析：選C A項(xiàng)，氨水的

31、pH不可能小于7; B項(xiàng)，NHHO的電離程度在 稀釋過(guò)程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。24. 室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol - L-1的三種酸(HA、HB和HD溶液，滴定的曲線如圖K28-1所示,以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖 K28-1A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K(HA)>K(HB)>K(HD)B. 滴定至 P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)

32、+c(HD)=c(OH)- c(H+)解析根據(jù)圖像可知0.1 mol L-1的三種酸(HA、HB和HD溶液的起始pH,HA 最小，酸性最強(qiáng),HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的 電離常數(shù)關(guān)系：K(HA)>K(HB)>K(HD),A正確；滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度 的HB和NaB,溶液顯酸性,HB的電離為主，但電離程度較小,因此 c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH) ,B正確;pH=7時(shí)，參加的氫氧化鈉的體積不同， 三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等,C錯(cuò)誤；此 為混合溶液的質(zhì)子

33、守恒關(guān)系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)- c(H+),D正確。25. HS水溶液中存在電離平衡H+ + HS和HSH+ + S2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中 J濃度增大B通入過(guò)量SO氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH減小D. 參加少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析：選C向HS溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中J濃度減小，A錯(cuò)誤。通入SO,可發(fā)生反響：2HS+ SQ=3Q + 2HO, SQ過(guò)量 時(shí)，SO與水反響生成的HSO酸性比氫硫酸強(qiáng)，因此溶液 pH減小，B錯(cuò)

34、誤。滴 加新制氯水，發(fā)生反響：HS+ CI2=2HC+SJ, F2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)， 反響生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確。參加少量CuSO固體， 發(fā)生反響：CuSO+ HS=CuS + HSQ,溶液中S2濃度減小，濃度增大，D錯(cuò) 誤。26. LiH2PO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHzPQ溶液的pH隨c初始(fPQ)的 變化如圖1所示，HPO溶液中HPQ的分布分?jǐn)?shù)S隨pH的變化如圖2所示c HPQ含P元素的粒子F列有關(guān)LiH2PO溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A. 溶液中存在3個(gè)平衡B. 含P元素的粒子有 HP。、HP®和POTC. 隨c初始(H2PQ)增大

35、，溶液的pH明顯變小D. 用濃度大于1 mol -LT1的HPQ溶液溶解Li 2CO,當(dāng)pH到達(dá)4.66時(shí)，I4PQ 幾乎全部轉(zhuǎn)化為 LiH2PO4解析：選D LiHzPQ溶液中存在 HPQ的電離平衡、HPQT的電離平衡、HPQ 的水解平衡、H2Q的電離平衡等至少4個(gè)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiHzPQ溶液中含P元 素的粒子有H2PQ、HP(4r、pQ_和HPQ, B項(xiàng)錯(cuò)誤；LiHzPQ溶液的pH隨著HPQ 初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng) HPQ的濃度增大到10T1 mol - Lt1時(shí)，濃度再增 大，溶液的pH根本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH= 4.66時(shí)HPQ的分布 分?jǐn)?shù)到達(dá)0.994，即H3

36、PQ幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHzPQ, D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本大題共6小題，共74分)1 (10分).常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)溫度/cc(NH3 HO)/(mol L_)電離常數(shù)電離度/%c(OH_)/(mol L_1)016.561.37 x 10-常溫下，在氨水中參加一定量的氯化銨晶體，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(填字母，下同)。A.溶液的pH增大B .氨水的電離度減小C. c(OH_)減小D . c(NH)減小 將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，以下做法能使c(NHt)與c(Cl 一)比值變大的是。A.參加固體氯化銨B .通入少量氯化氫 C.降低溶液溫度D .參加少量

37、固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NHH2O的電離吸收熱量，升高溫度，NHH2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH F2ON宵+ OH,參加NHCI固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NHt)增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成 NHCI溶c液，NH + F2 NrH - F2C參加固體NHCI，水解程度減小，一石一c Cl9.0981.507 x 10_21015.161.57 x 10_510.181.543 x 10_22013.63"51.71 x 1011.221.527 x 10提示:電離度=已

38、電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量 起始時(shí)的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量x 100% 溫度升高，NH HO的電離平衡向 (填“左或“右)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是 (填字母)。a 電離常數(shù)b.電離度c. c(OHT)d. c(NH3 H2O)(2) 表中 c(OH 一 ) 根本不變的原因是c nH增大，A正確；降溫，NbJ水解程度減小，一 增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入C Cl+ c NM+HCl，c(Cl 一)增大的較c(N常)多，一 減??；D項(xiàng)，參加NaOF固體，c(N常) C Clc NM減小，c減小。c Cl答案：(1)右a 氨水濃度降低，使c(OH_)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH_

39、)根本不變 (3)AD(4)AC 2 (10 分). ：25 C 時(shí) NH F2O 的 Kb = 2.0 X 10_5。 求 0.10 mol L_1 的 NH HO溶液中 c(OH_) =mol L_ 10 假設(shè)向0.10 mol L的NH耳。中參加固體 NHCI，使c(NHt)到達(dá)0.20 mol -：貝U c(OH_) =mol - L“ o 25 C時(shí)，將a mol Lc(NH+)c(OH_)，那么有反=X 10_5,解得c(OH_)1.4 X 10_3 mol L-1° 參加固體 NHCI，使 c(NH+) = 0.20 mol L_1,0 20 x c OH"那

40、么有= 2.0 X 10_5，可得 c(OHT) = 1 X 10_5 mol -L_ 1° 25 C時(shí)將a mol L_1的氨水與0.01 mol L_1的鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=7,那么溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可得c(Cl _) = c(NH+) = 0.005 mol L_ 1據(jù)N原子守恒可得c(Nf HO)=的氨水與0.01 mol L1的鹽酸等體積混合，假設(shè)混合后所得溶液的pH= 7,用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) oc h(2) 25 C時(shí)，0.10 mol L-1 的 HA溶液中=1010。c OH 該HA溶液的pH=o 25 C時(shí)，將等濃度、等體積的氨水與 H

41、A溶液相混合，所得混合溶液的pH7填“或 “V)°解析： NH HO溶液中存在電離平衡：NH HON+ OH，那么有 c N c OH51亠、Kt=二2.0 X 10 5； 0.10 mol L 1 NH HO的電離程度較小，此時(shí) c(NI4 HO)0.10 mol L-1，OH0.10c NH HO_ 1I_ 7_ 1(0.5 a-0.005)mol L_，此時(shí) c(H ) = c(OH_) = 1X 10_ mol L_，那么有 NH HOc N c OH0.005 X 1X 10-710-9的電離吊數(shù)為 S c NH HO二 0.5a-0.005 二a-0.01。 25 C 時(shí)

42、 Kw= c(H+) c(OH_) = 1X 10_14, 0.10 mol L"的 HA溶液中c H飛廠二1010，那么有c(H+)二1X 10-2 mol ，故HA溶液的P也2。等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合，二者恰好完全反響生成NHA溶液；0.10 mol -L-1 的 HA溶液中 c(H+) = 1X 10一2 mol L：那么 Ka(HA) = 1X 10 X 1X 100.10-3,又知 Kb(NH3 HO) = 2.0 X 10一5,那么有Ka(HA) > K,(NHb H.O),因 Kn(NHt)=c H+ c NH FbOc nHi，/- c OH 二 K

43、b NH HO ，Kh(A )二Kw-c HA c AK 禮，故NHA溶液中Nril的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的 pH< 7。_109答案：(1)4 X 10一3 1X E a_0.01(2) 2v3 (10分).水在25 C和95 C時(shí)，其電離平衡曲線如下圖:(1) 95 C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說(shuō)明理由：。25 C 時(shí)，將 pH= 9 的 NaOH溶液與 pH= 4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH= 7,那么NaOH容液與硫酸溶液的體積比為(2) 95 C時(shí)，假設(shè)100體積pH= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么a與b之間

44、應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(3) 曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH= 2的HCI溶液和pH= 11的某BOH容液中，假設(shè)水的電離程度分別用a 1、a 2表示，那么a 1a 2(填“大于 “小于“等于或“無(wú)法確定)。曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02 mol L_1 Ba(OH),溶液與等物質(zhì)的量濃度的 NaHS4溶液等體積混合后，混合溶液的 pH=。解析：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H'、c(OH_)均增大，95 C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為 B； 25 C時(shí)，pH= 9的NaOH容液， c(OH_) = 10_5 mol L_1; pH= 4 的"SO溶液，c(H +)

45、= 10_4 mol L, 假設(shè)所得混 合溶液的 pH= 7，n(OH_) = n(J)。貝U c(OH_) V(NaOH)= c(H+) V(H2SO)。故 NaOH§液與 HSO溶液的體積比為 V(NaOH)： WH2SO) = c(H +) : c(OH-) = 10： 1。 95 C時(shí)，水的離子積常數(shù)是 如1012。設(shè)強(qiáng)酸溶液為100 L,強(qiáng)堿溶液為1 L，強(qiáng)酸溶液中 n(J) = 100X 10_amol = 10®amol,強(qiáng)堿溶液 n(OH_) = 10b_ 12 mol。 混合后溶液呈中性，102a mol = 10b12 mol,2 a= b- 12,所以

46、 a + b= 14。(3) 曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是室溫。在室溫下，pH= 2的HCl溶液，c 水(H+) = 1012mol -L ;pH= 11的某BOH溶液中，c水(H ) = 10 mol L;水電離產(chǎn)生的H的濃度 越大，水的電離程度就越大。假設(shè)水的電離程度分別用a 1、a 2表示，那么a 1< a 2。12曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度是95 C,該溫度下水的離子積常數(shù)是 心10 ，在曲 線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 mol -L1的Ba(OH)溶液與等物質(zhì)的量濃度的 NaHSO 溶液等體積混合，那么反響后溶液中 c(OH )=1 10.02 mol L X2XV 0.02 mol L X

47、V12V= 0.01 mol L。由于該溫度下水的 離子積常數(shù)是K/尸10 1所以c(H*) = 10 10 mol L 1,所得混合液的pH= 10。答案：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H+)、c(OH)均增大 10 : 1(2) a+ b= 14 (3)小于 (4)104 (20分)用沉淀滴定法快速測(cè)定Nal等碘化物溶液中c(l -),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn) 備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。I .準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a. 準(zhǔn)確稱取AgNO基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 mol) 后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放 在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b. 配制并標(biāo)定100 mL 0.100

48、 0 mol L-1NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n .滴定的主要步驟a. 取待測(cè)Nal溶液25.00 mL于錐形瓶中。b. 參加25.00 mL 0.100 0 mol L-1AgNO溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為 AgI沉淀。c. 參加NHFe(SQ)2溶液作指示劑。d. 用0.100 0 mol L-1NHSCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN% 淀后,溶液出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e. 重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f. 數(shù)據(jù)處理。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 將稱取的AgNO配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀

49、器除燒杯和玻璃棒外還有(2) AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。(3) 滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。b和c兩步操作是否可以顛倒 ,說(shuō)明理由。所消耗的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL測(cè)得c(I -)=mol L-1。在滴定管中裝入NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。判斷以下操作對(duì)c(I -)測(cè)定結(jié)果的影響:(填“偏高 “偏低或“無(wú)影響)假設(shè)在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,那么測(cè)定結(jié)果假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí) , 俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 , 那么測(cè)定結(jié)果 ?！窘馕觥?(1) 配制硝酸銀溶液 , 所使用的儀器除燒杯和玻璃棒之外還需要2

50、50 mL(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2) AgNQ見(jiàn)光易分解,所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(3) Fe 易水解 , 滴定應(yīng)在 pH<0.5 強(qiáng)酸環(huán)境下進(jìn)行。(4) b和c兩步操作不能顛倒，否那么Fe3+有強(qiáng)氧化性，1 -有強(qiáng)復(fù)原性,二者會(huì)發(fā)生反 應(yīng)導(dǎo)致指示劑耗盡 , 無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn) 2、3差異很大，故舍去實(shí)驗(yàn) 1，求實(shí)驗(yàn) 2和實(shí)驗(yàn)3的平均值,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00 mL。根據(jù)滴定過(guò)程可知,n(AgNQ)=n(Nal)+n(NH 4SCN),得 25.00 x 10-3LX 0.100 0 mol L-1=25.00 x 10-3 L

51、x c(I -)+10.00 x 10-3 L x 0.100 0 mol L-1,解得 c(I -)=0.060 0 mol L-1。(6) 向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。(7) 在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，假設(shè)有少量濺出，那么配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，在滴 定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大 , 測(cè)得 c(I )濃度偏高。假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí) ， 俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 ， 讀數(shù)偏小 ， 計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn) 液體積偏小 ， 結(jié)合(5) 中分析可知 ，c(I -)濃度偏高。答案:(1)250 mL( 棕色)容量瓶、膠頭滴管防止AgNO見(jiàn)光分解 防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3

52、+的水解)(4) 否(或不能)假設(shè)顛倒,Fe3+與I-反響,指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5) 10.000.060 0用NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7) 偏高 偏高5 (10分).水在25 C和95 C時(shí)，其電離平衡曲線如下圖：(1)95 C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B ,請(qǐng)說(shuō)明理由： 。25 C時(shí)，將 pH 9的NaOH容液與pH= 4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH= 7,那么NaOH容液與硫酸溶液的體積比為(2) 95 C時(shí)，假設(shè)100體積pH= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么 a 與 b 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(3) 曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH= 2的HCI溶液和pH= 11的某BOH溶液中，假設(shè)水的電離程度分別用a 1、a 2表示，那么a 1a 2(填“大于 “小于“等于或“無(wú)法確定 ) 。曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，