2022年2022年氧化還原反應方程式大全

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載非金屬單質(zhì)（ f2, cl2 、 o2 、 s、 n2 、 p 、 c 、 si）1、氧化性：f2 + h2 = 2hff2 +xe 過量=xef22f2 （過量） +xe=xef4nf2 +2m=2mfn 表示大部分金屬 2f2 +2h2o=4hf+o22f2 +2naoh=2naf+of2 +h2of2 +2nacl=2naf+cl2 f2 +2nabr=2naf+br2 f2+2nai =2naf+i2f2 +cl2 等體積 =2clf3f2 過量+cl2=2clf37f2 過量+i2 =2if7 cl2 +h2 =2hcl 3cl2 +2p=2pcl3

2、 cl2 +pcl3 =pcl5 cl2 +2na=2nacl 3cl2 +2fe=2fecl3cl2 +2fecl2 =2fecl3 cl2+cu=cucl2 2cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2nai =2nacl+i25cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl cl2 +na2s=2nacl+scl2 +h2s=2hcl+scl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 =2hcl+o22o2 +3fe=fe3o4 o2+k=ko2 s+h2=h2s 2s+c=cs2 s+fe=fes s+2cu=cu2s 3s+2al=al2s3 s+z

3、n=zns n2+3h2=2nh3 n2+3mg=mg3n2 n2+3ca=ca3n2 n2+3ba=ba3n2 n2+6na=2na3n n2+6k=2k3n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載n2+6rb=2rb3n p2+6h2=4ph3 p+3na=na3p 2p+3zn=zn3p22仍原性s+o2=so2 s+o2=so2s+6hno3 濃=h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3 稀=3so2+4no+2h2o n2+o2=2no4p+5o2=p4o10常寫成 p2o52p+3x2=2px3（x 表示 f2,cl2 , br2 ） px3+x2=px5p4+20h

4、no3 濃=4h3po4+20no2+4h2oc+2f2=cf4 c+2cl2=ccl42c+o2 少量=2coc+o2 足量=co2 c+co2=2coc+h2o=co+h2生成水煤氣 2c+sio2=si+2co制得粗硅 si 粗 +2cl=sicl4 sicl4+2h2=si純+4hcl si粉+o2=sio2si+c=sic 金 剛 砂 si+2naoh+h2o=na2sio3+2h23,（堿中）歧化cl2+h2o=hcl+hclo（加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca （oh ） 2=cacl2+ca （clo ） 2+2

5、h2o3cl2+6koh （熱,濃） =5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh （濃） +3h2o=ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao=cac2+co3c+sio2=sic+2co二,金屬單質(zhì)（ na,mg, al,fe ）的仍原性2na+h2=2nah4na+o2=2na2o2na2o+o2=2na2o22na+o2=na2o2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2na+s=na2s （爆炸）2na+2h2o=2naoh+h22na+2nh3=2na

6、nh2+h24na+ticl4 （熔融） =4nacl+ti mg+cl2=mgcl2 mg+br2=mgbr2 2mg+o2=2mgomg+s=mgsmg+2h2o=mg （ oh ）2+h22mg+ticl4 （熔融） =ti+2mgcl2 mg+2rbcl=mgcl2+2rb 2mg+co2=2mgo+c2mg+sio2=2mgo+simg+h2s=mgs+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 2al+3cl2=2alcl34al+3o2=2al2o3（鈍化）4alhg+3o2+2xh2o=2al2o3.xh2o+4hg4al+3mno2=2al2o3+3mn2al+cr2o3=al

7、2o3+2cr2al+fe2o3=al2o3+2fe2al+3feo=al2o3+3fe2al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2so43+3h22al+6h2so4 濃=al2so43+3so2+6h2oal、fe 在冷、濃的 h2so4、hno3中鈍化 al+4hno 稀=alno33+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22fe+3br2=2febr3 fe+i2=fei2 fe+s=fes3fe+4h2og=fe3o4+4h2fe+2hcl=fecl2+h2fe+cucl2=fecl2+cu fe+sncl4=fecl2+sncl2

8、鐵在酸性環(huán)境下 、不能把四氯化錫完全仍原為單質(zhì)錫fe+sncl2=fecl2+sn三、 非金屬氫化物 hf、hcl、h2o、h2s、nh31、仍原性 :4hcl 濃+mno2=mncl2+cl2+2h2o4hclg+o2=2cl2+2h2o16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2=4hf+o22h2s+3o2 足量=2so2+2h2o2h2s+o2 少量=2s+2h2o2h2s+so2=3s+2h2oh2s+h2so4 濃=s+so2+

9、2h2o3h2s+2hno 稀=3s+2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5s+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2so43+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh 2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl8nh3+3cl2=n2+6nh4cl4nh3+3o2 純氧=2n2+6h2o4nh3+5o2=4no+6h2o4nh3+6no=5n2+6ho用氨清除 no nah+h2o=naoh+h2 4nah+ticl4=ti+4nacl+2h2 cah2+

10、2h2o=caoh2+2h2 h2s+fe=fes+h2 2nh3+2na=2nanh2+h2 nanh2+h2o=naoh+nh34,不穩(wěn)固性：2hf=h2+f22hcl=h2+cl22h2o=2h2+o22h2o2=2h2o+o2 h2s=h2+s 2nh3=n2+3h2四,非金屬氧化物低價態(tài)的仍原性：2so2+o2=2so32so2+o2+2h2o=2h2so4（這為 so2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+i2+2h2o=h2so4+2hi so2+no2=so3+no2no+o2

11、=2no2 no+no2+2naoh=2nano2（用于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣中的no 和 no2 ）2co+o2=2co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載co+cuo=cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co+h2o=co2+h2氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki=k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh（不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和no2 ）4no2+h2s=4no+so3+h2o2no2+cu=4cuo+n2 co2+2mg=2mgo+cco2 不能用于撲滅由mg、ca、ba、na、k等燃燒的火災 sio2+2

12、h2=si+2h2o sio2+2mg=2mgo+si五、金屬氧化物1、低價態(tài)的仍原性 :6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=feno33+no2+2h2o2、氧化性 :na2o2+2na=2na2o（此反應用于制備na2o ）mgo ,al2o3 幾乎沒有氧化性,很難被仍原為mg ,al.一般通過電解制mg 和 al. fe2o3+3h2=2fe+3h2o 制仍原鐵粉 fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、與水的作用 :2na2o2+2h2o=4naoh+o2此反應分兩步 :na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的

13、反應:bao2+h2so4 稀=baso4+h2o2 mgo+h2o=mgoh2 緩慢反應 2na2o2+2co2=2na2co3+o2六、含氧酸1、氧化性 :4hclo3+3h2s=3h2so4+4hcl hclo3+hi=hio3+hcl 3hclo+hi=hio3+3hcl hclo+h2so3=h2so4+hcl hclo+h2o2=hcl+h2o+o2氧化性 :hclo>hclo2>hclo3>hclo4、但濃、熱的 hclo4 氧化性很強 2h2so4 濃+c=co2+2so2+2h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2h2so4 濃+s=3so2+

14、2h2oh2so4+feal室溫下鈍化6h2so4 濃+2fe=fe2so43+3so2+6h2o2h2so4 濃+cu=cuso4+so2+2h2oh2so4 濃+2hbr=so2+br2+2h2oh2so4 濃+2hi=so2+i2+2h2oh2so4 稀+fe=feso4+h2 2h2so3+2h2s=3s+2h2o4hno3 濃+c=co2+4no2+2h2o6hno3 濃+s=h2so4+6no2+2h2o5hno3 濃+p=h3po4+5no2+h2o6hno3+fe=feno33+3no2+3h2o4hno3+fe=feno33+no+2h2o30hno3+8fe=8feno33

15、+3n2o+15h2o36hno3+10fe=10feno33+3n2+18h2o30hno3+8fe=8feno33+3nh4no3+9h2o2、仍原性 :h2so3+x2+h2o=h2so4+2hxx 表 示 cl2、br2、i2 2h2so3+o2=2h2so4 h2so3+h2o2=h2so4+h2o5h2so3+2kmno4=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o h2so3+2fecl3+h2o=h2so4+2fecl2+2hcl七,堿低價態(tài)的仍原性：4fe （oh ）2+o2+2h2o=4fe（oh ） 3與酸性物質(zhì)的作用：2naoh+so2 （少量） =na2so3+

16、h2o naoh+so2 （足量） =nahso32naoh+sio2=nasio3+h2o2naoh+al2o3=2naalo2+h2o2naoh+cl2=nacl+naclo+h2onaoh+hcl=nacl+h2o naoh+h2s （足量） =nahs+h2o2naoh+h2s （少量） =na2s+2h2o3naoh+alcl3=al（ oh ） 3+3nacl naoh+al （oh ）3=naalo2+2h2o（ alcl3 和 al（oh ）3 哪個酸性強？）naoh+nh4cl=nacl+nh3+h2omg（oh ） 2+2nh4cl=mgcl2+2nh3.h2oaloh3+nh4cl不溶解八、鹽精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1、氧化性 :2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2 用 于 雕 刻 銅 線 路 版 2