四川省成都市2021屆高三第一次診斷性考試?yán)砭C試卷化學(xué)試題

1、成都市2018級(jí)高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題），第II卷（非選擇題）；滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間 150分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，務(wù)必將自己的姓冬、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)泄的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后， 再選涂英它答案標(biāo)號(hào)。3答非選擇題時(shí)，必須使用0.5亳米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)泄的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-I C-12N-140-16 S-32Cl-35.5 Na-

2、 23 Fe- 56第I卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.天工開(kāi)物火藥沖記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木灰為輔。硝性至陰，硫性至陽(yáng)，陰陽(yáng)兩物相 遇于無(wú)隙可容之中，其岀也”（已知火藥反應(yīng)為：2KNO3+S +3C=K2S +N2T+3CO2）o下列認(rèn)識(shí)或相關(guān) 理解錯(cuò)誤的是A. 硫磺不溶于水B. “草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng)C. 硝石在反應(yīng)中作還原劑D. “其岀也”含義之一指該反應(yīng)放出氣體&有機(jī)物N具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痛等生物活性。N可由Nd合成：下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.M中所有碳原子可能共面B

3、.N可以與鈉反應(yīng)生成H?C.M生成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N的一氯代物數(shù)目相同9. 設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的CH4和C2H4的混合氣體含C-H數(shù)目為2NaB. lOOmLO.lmol/L酸性KMnO4溶液與足量草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03N,C. 含NaCIO 7. 45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含陰陽(yáng)離子總數(shù)為0. 2VaD. O5molCC>2溶于水，溶液中的H2CO3. HCO3 CO32'微粒數(shù)總和為0. 5 NA10. X. Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物A(YX4+(

4、ZW4)- )oY元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2, Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. W元素位于第三周期VIlA族B. 氧化物的水化物的酸性：W<YC. 原子半徑：Y<ZD. A能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體11. 實(shí)驗(yàn)室探究二氧化碳與鋅粉反應(yīng)是否有一氧化碳生成。利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(已知題設(shè)下CO、H2與銀氨溶液反應(yīng)都生成黑色沉淀)。其中方案設(shè)計(jì)不合理的是.袍和 NaKcQIB.除雜、干燥CO?與鋅粉反應(yīng)12 對(duì)下列實(shí)驗(yàn) 一泄能正確描述其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式是A. 向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe +4H÷+ NO3 =Fe3÷+NO

5、+2H2OB. 向飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴稀AICI3溶液:2A13÷ + 3C32 +3H2=2Al（OH）3i+3C2 TC. 乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：CH3COOC2H5+OH CH3COO +C2H5OHD. 向長(zhǎng)期壺置于空氣的酸性Kl溶液先后滴入幾滴FCCl3溶液和淀粉溶液，立即出現(xiàn)藍(lán)色2Fe3÷+2=2Fe2÷ 十 b13.聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備?？茖W(xué)家構(gòu)想用太陽(yáng)能電池作電源電解CH4和Co2制 得乙烯，原理如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 該裝置實(shí)現(xiàn)了光能-電能一 化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. 電極 A 的反應(yīng)為：2CH4-4e +2O

6、2 =C2H4 + 2H2OC. 催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D. 固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O?-傳導(dǎo)到B極第II卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33-38 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26. （14 分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）具有強(qiáng)還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染.食品方而應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列 裝置制備焦亞硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟： 按圖連接裝宜，檢查裝置氣密性： 裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅線外移脫離濃硫酸： 將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，

7、加熱，結(jié)晶脫水、過(guò)濾、洗滌、干燥。試回答下列問(wèn)題：(1) A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :B裝程的作用是O(2) C中反應(yīng)至pH=4.1, C中溶液主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(3) 將步驟C中液體加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為；若溫度稍過(guò)高，可能還會(huì)生成:為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟中應(yīng)注意、 。(4) Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過(guò)下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2S2O5 : 取100. 00 mL飲料于錐形瓶中，加入0. OlOO mol/L的R溶液VgL,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。 打開(kāi)瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加45滴淀粉溶液變藍(lán)。用0. 100 mol

8、/L的Na2S2O3溶液滴左，滴泄至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液V<mL,飲料中殘留的Na2S2O5為_(kāi) 一 mg/L。若滴泄前溶 液PH調(diào)至大于10,則殘留的Na2S2O5測(cè)泄值 _(填“偏高”、“偏低"或“無(wú)影響)(已知：S2O52+2i2+3H2O=2SO42 +4 +6H+ 2S2O32+I2=S4O62+2)27. (14 分)納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料，具有重要價(jià)值。工業(yè)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 ,少量FCCO3和SiCh雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂工藝流程如下:氫化制NH4CIH,0«1化NH4HCO1調(diào)節(jié)PHM 來(lái)MgO試

9、回答下列問(wèn)題：“焙燒'時(shí)生成的主要?dú)怏w有；濾渣I的主要成分為O(2) 氧化劑常用空氣或MO?而不選用酸性KMnO4,解釋其原因已知在該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的PH如下:金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+開(kāi)始沉淀PH6.31.58.9完全沉淀PH&12.810.9上述流程中"氧化"是否可省掉及理由是一o試劑a可能是。(4)資料顯示鍛燒MgCO3比鍛燒Mg(OH)2更容易生成MgO納米材料腫沉淀"時(shí)若將NIl4HCCh更換成Na2CO3,則產(chǎn)生的后果是 o(5) 該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。28. (15 分)生產(chǎn)生活中氨及錢(qián)鹽有重要用途，而

10、汽車(chē)尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。在2(C時(shí)，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g),正、逆反應(yīng)活化能分別為 akJ/mok b kJ/mol；(g)4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l),正、逆反應(yīng)活化能分別為 c kJ/mol、d kJ/mol；則 4NH3(g) +6NO(g) =5N2(g)+6H2O的 LH 為。(2)10. OL的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1 :3投入氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)N2(g) +3H2(g) A 2NH3(g) LH <0用傳感器測(cè)得溫度為T(mén)、C時(shí)容器中n(N? )隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間物質(zhì)的 n(N2)溫度05 min1

11、0 min15 min20 minTl0mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20mol0.07 molX mol0.06 mol T2時(shí)，05 min內(nèi)NH3平均速率為V(NH3)= T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為(列岀計(jì)算式)： X0.06(填小或僅")，原因是_。(3) 汽車(chē)排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表而通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除CO、No等污染物。反應(yīng)機(jī)理 如下PMs)表示催化劑，右上角帶表示吸附狀態(tài)：I NO+ Pt(S) =NO*II CO+ Pt(S)=CO*III NO*=N*+ 0*IV CO*+ O*= Co2+ Pt(S)V N*+ N*

12、=N2+ PMS)VI NO*+ N* = N2O+ Pt(S)經(jīng)測(cè)H汽車(chē)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖一和圖二所示： 圖一，溫度為330 °C時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為(填F j mTV);反應(yīng)Vl為反應(yīng)(境'放熱'或C吸熱) 圖二，溫度從Ta升至Tb的過(guò)程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是。 氣體在固體催化劑表面反應(yīng)中，吸附和解吸同時(shí)影響總反應(yīng)速率。溫度一左時(shí)，反應(yīng)2NO+2CO笑匕也N2+2CO2的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。結(jié)合(3)中反應(yīng)機(jī)理，試從吸附和解吸角度解釋be段化學(xué)反應(yīng) 速率下降的原因。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、

13、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆 在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域 指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第-題汁分。35. 化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鐵、鉆均為第四周期VIIl族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Co?+中成單電子數(shù)為 :Fe和Co的第三電離能I3（Fe）_ h（CO）（填“>"“v“或“=”）?；瘜W(xué)上可用EDTA測(cè)左Fc"和Co?啲含勒EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：HOOC-CH2.HOOC-CH2 /N-CH2-CH3-NCH-COOHCH

14、2-COOH EDTA中電負(fù)性最大的元素是 其中C原子軌道雜化類(lèi)型為: EDTA存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c氫鍵d.o鍵er鍵f配位鍵將1 mol CoCb4NHs溶于水中，加入足 AgNO3溶液生成1 molAgCl沉淀。則COCh 4NH3中配離子的化學(xué)式為:已知孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鉆離子形成配合物后H-N-H鍵角（填“變大“、“變小”或'不變”）。（4）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：OPe(In) Fe(U) ON已知晶體的密度為Pg Cm ,阿伏加徳羅常數(shù)為必。 該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為 該鐵氮化合物的化學(xué)式為; 計(jì)算Fe( II)構(gòu)成正八面體的體積為cm36. 化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)化合物F為一種藥物合成中間體。其合成路線如下：A1,Il一 O;JC,Hl IL>c