高中化學(xué)選修3第一章測試(試卷版)

1、高中化學(xué)選修3第一章測試（滿分：100分 考試時間：100分鐘）一、選擇題。（在每小題給出的選項中，只有一項符合題目要求的，每題2分，共50分）1、下列微粒：質(zhì)子中子電子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）a. b. 僅有c. 和d. 和2、某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（ ）a. 24b. 18c. 19d. 293、下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（ ）a. 3sb. 3pc. 3dd. 4s4、下列說法中正確的是（ ）a. 因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形b. k能級有3s，3p，3d，3f四個軌道c. 氫原子只有

2、一個電子，故氫原子只有一個軌道d. 以上說法均不正確5、下列原子中未成對電子最多的是（ ）a. cb. oc. nd. cl6、下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ）a. 2s22p2和2s22p4b. 3s23p4和2s22p4c. 3s2和2s22p5d.3s1和3s23p4 7、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（ ）a. 6b. 12c. 26d. 308、已知r為a族元素，l為a族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且r、l為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（ ）a. n=m+1b. n=m+10c. n=m+11d. n=m+259、

3、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）a. nafb. liic. mgcl2d. kbr10、已知an+，b(n+1)+，cn-，d(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序為（ ）a. c>d>b>ab. a>b>c>dc. d>c>a>bd. a>b>d>c11、在前三周期的元素中，原子最外層不成對電子數(shù)和它的能層數(shù)相等的元素共有（ ）a. 6種b. 5種c. 4種d. 3種12、a、b屬于短周期中不同主族的元素，a、b原子最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若a元素的原

4、子序數(shù)為a，則b元素的原子序數(shù)為（ ）a. a-8b. a-5c. a+6d. a+413、按照原子核外電子排布規(guī)律，各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個），1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ）a. 2,8,18,32,32,18,8b. 2,8,18,32,50,8c. 2,8,18,32,18,8d. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多種化合物。其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是（ ）a. i2o3b. i2o4c. i4o7 d

5、. i4o915、已知短周期元素的離子aa2+，bb+，cc3-，dd-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）a. 原子半徑a>b>c>db. 原子序數(shù)d>c>b>ac. 離子半徑c3->d->b+>a2+d. 單質(zhì)還原性a>b>d>c16、下列敘述中，a金屬的活潑性肯定比b金屬強的是（ ）a. a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b. a的氫氧化物為兩性化合物，b的氫氧化物為弱堿c. 1mola從酸中置換出h+生成的h2比1molb從酸中置換出h+生成的h2多d. a元素的電負(fù)性比b元素的電負(fù)性小根據(jù)下列

6、5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kj.mol-1）回答17和18題元素符號i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600v42031004400590017、它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ）a. qcl2b. rclc. scl3d. tcl18、利用表中的數(shù)據(jù)判斷，v元素最有可能是下列元素中的（ ）a. hb. lic. nad. k19、x、y、z是周期表中相鄰的三種短周期元素，x和y同周期，y和z周主族，三種上元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則x、y、z是

7、（ ）a. mg、al、sib. li、be、mgc. p、s、od. n、o、s20、x、y、z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（ ）a. xyz2b. x2yz3c. x2yz2d. xyz321、下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）22、下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（ ）a. 主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大b. 在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小c. 金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性d. 在形成化合物時，電負(fù)性越

8、小的元素越容易顯正價設(shè)x、y、z代表三種元素，已知：x+和y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比y元素內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；y和z兩種元素可以形成四核42個電子的負(fù)一價陰離子，據(jù)此回答23-24題23、由x、y、z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是（ ）a. kclo4b. naclo4c.kclo3d.naclo324、y元素的最高價氧化物的水化物呈（ ）a. 堿性b. 酸性c. 中性d. 兩性25、已知x、y為短周期元素，可形成原子數(shù)比為1：3的化合物，若y的原子序數(shù)為m，則x的原子序數(shù)為：m+4；m-4；m+8；m-2；m+6；m+5其中正確的是（ ）a. b

9、. c. d. 全部二、非選擇題。（50分）26、（7分）有a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中a為非金屬，a和z同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1,b和d同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級的2倍，c元素原子最外層電子數(shù)等于d元素原子最外層電子數(shù)的1/2。（1）a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 。（2）寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式 。（3）用電子排布圖表示d元素原子的最外層電子排布 。27、（7分）材料：制冷劑是一種易能壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，人們曾采用過乙醚，nh3，ch3cl

10、等做制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。問題：（1）已知第三周期氫化物的易燃性順序為：sih4>ph3>h2s>hcl，判斷第二周期ch4、nh3、h2o、hf的易燃性順序 > > h2o>hf。（2）化合物的毒性：ph3>nh3；ccl4>cf4，則下列化合物毒性順序為h2s h2o；cs2 co2（均填“>”，“<”或“=”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在f、cl的化合物上。（3）已知ccl4的沸點為76.89，cf4的沸點為-128.9，新的制冷劑沸點應(yīng)介于其間，經(jīng)過較長時間復(fù)試

11、驗，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 。（4）科學(xué)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 ，但求助于周期表中元素及其他合物的 （填字母）變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性；沸點；易燃性；水溶性；顏色a. b. c. d.28、（10分）x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層只有兩對成對電子，y原子的核外l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，請回答下列問題：（1）x、y的元素符號分別是 、 。（2）xz2與yz2的分子式分別為 和 ，在

12、相同條件下，兩者在水中溶解度較大的是 （寫分子式）。（3）q的元素符號是 ，它位于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它最高的化合價為 。（4）e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29、（7分）a、b、c、d、e代表5種元素，請完成下列問題（1）a元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是 。（2）b元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，c元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，b、c形成的化合物的化學(xué)式為 。（3）d元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，d元素的符號為 。在同期表中位于 ，其基態(tài)原子的電子排

13、布式為 。（4）e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫反應(yīng)，試寫出該方程式 。30、（9分）有a、b、c三種元素，已知5.75ga單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)下可產(chǎn)生2.8lh2和0.25molacln；b的氣態(tài)氫化物分子為h2b，其相對分子質(zhì)量與b的最高價氧化物的水化物的相對分子質(zhì)量之比為1：2.88，b核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；c和b可形成液態(tài)化合物cb2，并能溶解b單質(zhì)，試回答下列問題：（1）a、b、c名稱分別為 、 、 ，a離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b在周期表中的位置為 ，cb2的分子式為 。（2）用電子式表示a與b形成化合物的過程 。（3）

14、工業(yè)上制取b的最高價氧化物的水化物的原料的主要成分為 ，寫出鍛燒此原料的化學(xué)方程式 。31、（10分）x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大，x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題（1）l的元素符號為 ；m在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）（2）z、x兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子a和b，a的電子式為 ，b的結(jié)構(gòu)式為 。（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數(shù)為 ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。該族2-5周期元素單質(zhì)分別與h2

15、反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱是 （填字母）。a.+99.7mol/lb. +29.7mol/lc. -20.6mol/ld. -241.8kj/mol（4）z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性,在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 。參考答案1-5bbcdc6-10dcbbd11-15 cbadc16-20 dbdda21-25 adabd26、（1）h；o；al；s；k（2）1s22s22p63s23p1（3）27、（1）ch4；nh3（2）>，>（3）cfcl3（或cf3cl）（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞；a28、（1）s；c（2）so2；co2；so2（3）cr；四；1s22s22p63s23p63d54s4；+6（4）2f2+2h2o=4hf+o229、（1）n；n的最外層電子排布式為2s22p3，p軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)（2）cscl（3）f