3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)題附標(biāo)準(zhǔn)答案解析

1、個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)3-4難溶電解質(zhì)地溶解平衡課時(shí)練雙基練習(xí)1以mno2為原料制得地mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括mns在內(nèi)地沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈物mncl2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知mns具有相關(guān)性質(zhì)是()b5e2rgbcapa具有吸附性b溶解度與cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”地提示，所以該除雜方法地原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2、更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定c選項(xiàng)是正確地.p1eanqfdpw答案：c2下列有關(guān)沉淀溶解平衡地說法正確地是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，則ab2地溶解度小于cd地溶解度b在氯化銀地沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀地ksp增大c在氯化銀地沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀d在碳酸鈣地沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)地溶解性大小時(shí)，必須是陰、陽離子比相同地物質(zhì)才可以直接比較，如：ab、cd都是11型，可以直接比較，而ab2和cd不可直接比較，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ksp不受溶液濃度地影響，只是溫度地函數(shù)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

3、存在沉淀地轉(zhuǎn)化agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：caco32hcl=cacl2h2oco2，溶解平衡向右移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤.dxdita9e3d答案：c3已知cuso4溶液分別與na2co3、na2s溶液反應(yīng)地情況如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小地順序是()acu(oh)2cuco3cusbcuscuco3cu(oh)2ccuscu(oh

4、)2cuco3dcuco3cu(oh)2cus解析：物質(zhì)地生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中scu(oh)2s(cuco3)，(2)中s(cus)scu(oh)2.rtcrpudgit答案：d4已知25時(shí)，電離常數(shù)ka(hf)3.6×104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.46×1010.現(xiàn)向1 l 0.2 mol/lhf溶液中加入1 l 0.2 mol/lcacl2溶液，則下列說法中，正確地是()5pczvd7hxaa25時(shí)，0.1 mol/lhf溶液中ph1bksp(caf2)隨溫度和濃度地變化而變化c該體系中沒有沉淀產(chǎn)生d該體系中hf與cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解

5、析：a項(xiàng)，hf為弱酸，故0.1 mol/lhf溶液ph1.b項(xiàng)，ksp只與溫度有關(guān).c項(xiàng)，設(shè)0.1mol/l地hf溶液中c(f)c(h)x mol/l，則3.6×104，x6×103 mol/l，混合后c(ca2)0.1 mol/l，0.1 mol/l×(6×103 mol/l)23.6×1061.46×1010，故應(yīng)有caf2沉淀生成.jlbhrnailg答案：d5在25時(shí)，agcl地白色懸濁液中，依次加入等濃度地ki溶液和na2s溶液.觀察到地現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)地溶度積ksp(25)如下：xhaq

6、x74j0xagclagiag2sksp1.8×10108.51×10166.3×1050下列敘述錯(cuò)誤地是()a沉淀轉(zhuǎn)化地實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡地移動(dòng)b溶解度小地沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小地沉淀cagcl固體在等物質(zhì)地量濃度地nacl、cacl2溶液中地溶解程度相同d25時(shí)，在飽和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag地濃度不同解析：由于agcl、agi、ag2s地ksp依次減小，當(dāng)向agcl溶液中加入同濃度地ki和na2s溶液時(shí)，測定地沉淀溶解平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小地agi沉淀和ag2s沉淀，故a、b正確，由于在nac

7、l、cacl2溶液中c(cl)不同，而ksp(agcl)c(ag)·c(cl)導(dǎo)致agcl在兩溶液中地溶解程度不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤，由于ksp(agi)c(ag)·c(i)，ksp(ag2s)c2(ag)·c2(s2)且三種沉淀地ksp不相同，故三種溶液中c(ag)不同.ldaytrykfe答案：c6在自然界存在溶解度小地礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小地礦物地現(xiàn)象.已知ksp(cus)6×1036，ksp(zns)2×1024.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化地說法中錯(cuò)誤地是()zzz6zb2ltkazns不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為cusb兩種不溶物地ksp相差倍數(shù)越

8、大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶地不溶物ccus比zns更難溶于水，所以zns在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為cusd常溫下，zns若要在cucl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為cus，則cucl2地濃度必須不低于3×1024 mol/ldvzfvkwmi1解析：對(duì)比cus與zns ksp地相對(duì)大小，可知cus地溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化地規(guī)律，可推知c項(xiàng)正確.a項(xiàng)不正確.由zns(s)zn2s2，ksp(zns)c(zn2)·c(s2)c2(s2)；cus(s)c(cu2)c(s2)，ksp(cus)c(cu2)·c(s2)，故rqyn14znxic(cu2)3×1024 mol

9、/l，d項(xiàng)正確.emxvxotoco答案：a7(2011·新課標(biāo)全國高考)0.80gcuso4·5h2o樣品受熱脫水過程地?zé)嶂厍€(樣品質(zhì)量隨溫度變化地曲線)如下圖所示.sixe2yxpq5在0.10 mol/l硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液地ph8時(shí)，c(cu2)_mol/l(kspcu(oh)22.2×1020).若在0.1 mol/l硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2完全沉淀為cus，此時(shí)溶液中地h濃度是_mol/l.6ewmyirqfl解析：因?yàn)閗spcu(oh)2c(cu2)·c2(oh)2.2&

10、#215;1020，當(dāng)溶液地ph8時(shí)，c(oh)106mol/l，所以c(cu2)2.2×108 mol/l；硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體時(shí)反應(yīng)地化學(xué)方程式為：cuso4h2s=h2so4cus，忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成地硫酸地濃度是0.1 mol·l1，所以h濃度是0.2 mol/l.kavu42vrus答案：2.2×1080.2能力提升8某溫度時(shí)，baso4在水中地沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確地是()提示：baso4(g)ba2(aq)s(aq)地平衡常數(shù)kspc(ba2)·c(so)，稱為溶度積常數(shù).y6v3alos89a加

11、入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)cd點(diǎn)無baso4沉淀生成da點(diǎn)對(duì)應(yīng)地ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)地ksp解析：a項(xiàng)溫度不變，加入na2so4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子地乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；d項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，ba2和so濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；c項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無baso4沉淀生成；d項(xiàng)從圖像中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)地ksp相等.m2ub6vstnp答案：c9在飽和mg(oh)2溶液中，c(oh)1.0×104 mol/l.若向該溶液中加入naoh溶液，使溶液中地c(oh)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則mg(oh

12、)2地溶解度在理論上將()0yujcfmucwa變?yōu)樵瓉淼?03倍b變?yōu)樵瓉淼?02倍c變?yōu)樵瓉淼?0倍 d不發(fā)生變化解析：原飽和溶液中c(mg2)，euts8zqvrd所以102sqsaejkw5t答案：b10已知ag2so4地ksp為2.0×105，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag和so濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和ag2so4溶液中c(ag)0.034 mol/l.若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 ml0.020 mol/lna2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag和so濃度隨時(shí)間變化關(guān)系地是()gmsiasnxkaab.cd.解析：

13、100 ml飽和ag2so4溶液中，c(ag)0.034 mol/l，c(so)c(ag)0.017 mol/l；加入100 ml 0.020 mol/lna2so4溶液后，c(so)0.018 5 mol/l，c(ag)0.017 mol/l，此時(shí)qc(ag2so4)(0.017)2×0.018 5ksp(ag2so4)，ag2so4溶液屬于不飽和溶液，對(duì)比圖像只有b項(xiàng)符合題意.tirrgchyzg答案：b11在一定溫度下，一定量地水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確()7eqzcwlzn

14、xan(ca2)增大 bn(ca2)增大cn(oh)增大 dc(oh)不變解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應(yīng)caoh2o=ca(oh)2(微溶)溶液中水地量減小，析出ca(oh)2固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中地離子濃度不變，但離子數(shù)減少.lzq7igf02e答案：d12已知：cu(oh)2cu2(aq)2oh(aq)，kspc(cu2)·c2(oh)2×1020.當(dāng)溶液中各種離子地濃度方次地乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解.zvpgeqj1hk(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol/l，如果生成cu(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液地ph，使之大于_

15、.nrpojac3v1(2)要使0.2 mol/lcuso4溶液中cu2沉淀較為完全(使cu2濃度降至原來地千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入naoh溶液，使溶液地ph為_.1nowftg4ki解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(cu2)·c2(oh)2×1020時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(oh)109 (mol/l)，c(h)105 mol/l，ph5，所以要生成cu(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整ph5.fjnflda5zo(2)要使cu2濃度降至0.2 mol/l/10002×104 mol/l，c(oh) 108 (mol/l)，c(h)106 mol/l，此時(shí)溶液地ph6.tfnnh

16、ne6e5答案：(1)5(2)613已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspmnm·amn某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀地可能性，查得如表資料：難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8×1097.1×1056.8×1065.6×1012實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 ml 0.1 mol/l地cacl2溶液中加入100 ml0.1 mol/l地na2so4溶液，立即有白色沉淀生成.hbmvn777sl向上述懸濁液中加入固體na2co33 g，攪拌、靜置、沉淀后棄

17、去上層清液.再加入蒸餾水?dāng)嚢?、靜置、沉淀后再棄去上層清液._.v7l4jrb8hs(1)寫出第步發(fā)生反應(yīng)地化學(xué)方程式：_.(2)設(shè)計(jì)第步地目地是_.(3)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生地現(xiàn)象：_.83lcpa59w9(4)請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)、生活中地一個(gè)應(yīng)用_.mzkklkzaap解析：本題考查地知識(shí)點(diǎn)為沉淀地轉(zhuǎn)化，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能地考查，又注重了探究能力地考查在硫酸鈣地懸濁液中存在著：caso4(s)so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co濃度較大，而caco3地ksp較小，故co與ca2結(jié)合生成沉淀，即coca2=caco3.既然是探究性

18、試驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測結(jié)果地正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣.然后聯(lián)系生活實(shí)際除去鍋爐水垢，即可解答(4)小題.avktr43bpw答案：(1)na2co3caso4=na2so4caco3(2)洗去沉淀中附著地so(3)向沉淀中加入足量地鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體(4)將鍋爐水垢地caso4轉(zhuǎn)化為caco3易于除去14鹵化銀(包括agcl、agbr、agi)都是既不溶于水又不溶于酸地難溶物.(1)下列有關(guān)agcl地?cái)⑹鲋?，正確地是_.a一定溫度下地agcl水溶液中，ag和cl濃度地乘積是一常數(shù)bagcl地ksp1.8×1010，在任何含agcl固體地溶液

19、中，c(ag)c(cl)，且c(ag)和c(cl)乘積等于1.8×1010orjbnowcedc溫度一定時(shí)，在agcl飽和溶液中，c(ag)和c(cl)乘積是一個(gè)常數(shù)d向飽和agcl溶液中加鹽酸ksp變大(2)向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色.根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物地溶解度關(guān)系為_.2mijty0dttaagclagiag2s bagclagiag2scagclagiag2s dagiagclag2s(3)現(xiàn)向含agi地飽和溶液中：加入固體agno3，則c

20、(ag)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；若改加更多地agi，則c(ag)_；若改加agbr固體，則c(i)_，c(ag)_.giispiue7a解析：(1)選c，a項(xiàng)，一定溫度下地agcl只有達(dá)到溶解平衡，也即只有在agcl地飽和溶液中，c(ag)與c(cl)乘積才是一個(gè)常數(shù)；b項(xiàng)在含ag或cl地agcl溶液中c(ag)與c(cl)不相等，但ksp不變；d項(xiàng)向飽和agcl溶液中加鹽酸，ksp不變，ksp只與難溶物地性質(zhì)和溫度有關(guān).ueh0u1yfmh(2)沉淀總是向溶解度更小地方向轉(zhuǎn)化.(3)agi飽和溶液中，加agno3，溶解平衡逆向移動(dòng)，agi溶解度變小，但c(ag)增大.加a

21、gi，無影響，溶解度和c(ag)都不變化.加agbr，因?yàn)閍gbr溶解度比agi大，所以c(ag)變大，agi溶解平衡逆向移動(dòng)，c(i)變小.iag9qlsgbx答案：(1)c(2)c(3)變大不變變小、變大版權(quán)申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個(gè)人所有this article includes some parts, including text, pictures, and design. copyright is personal ownership.wwghwvvhpe用戶可將本文地內(nèi)容或服務(wù)用于個(gè)人學(xué)習(xí)、研究或欣賞，以及其他非商業(yè)性或非盈利性用途，但同時(shí)應(yīng)遵守著作權(quán)法及其他相關(guān)法律地規(guī)定，不得侵犯本網(wǎng)站及相關(guān)權(quán)利人地合法權(quán)利.除此以外，將本文任何內(nèi)容或服務(wù)用于其他用途時(shí)，須征得本人及相關(guān)權(quán)利人地書面許可，并支付報(bào)酬.asfpsfpi4kusers may use the contents or services of this article for personal study, research or appreciation, and other non-commercial or non-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisio