化學(xué)試卷選修4第一章(有答案)

1、高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修 4 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題姓名姓名考試時間考試時間： （60 分鐘，分鐘，100 分分)2015/9/26分數(shù)分數(shù)第第卷卷 選擇題（共選擇題（共 48 分）分）一、選擇題(共 12 題，每小題只有 1 個選項符合題意，每小題 4 分，共 48 分)12010 年世界環(huán)境日,中國的主題是: 低碳減排,綠色生活”號召公眾從我做起,推進污染減排,踐行綠色生活,為建設(shè)生態(tài)文明、構(gòu)建環(huán)境友好型社會貢獻力量。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是() 。a在大力推廣乙醇汽油的同時, 研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車b大力發(fā)展農(nóng)村沼氣, 將廢棄的農(nóng)作

2、物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、 高效的能源c研發(fā)高效低毒農(nóng)藥, 降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量d. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生產(chǎn)包裝盒、 快餐盒等以減少木材的使用, 保護森林2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h 不同3已知反應(yīng)：101kpa 時，c(s) 1/2o2(g)co（g）h1110.5kj/mol稀溶液中，h(aq) oh(aq)h2o(1)h257.3kj/mol下列結(jié)論正確的是()a若碳的燃

3、燒熱用h3來表示，則h3h1c濃硫酸與稀 naoh 溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3kj/mold稀醋酸與稀 naoh 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 57.3kj 熱量4 生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑 nf3是一種溫室氣體， 其存儲能量的能力是 co2的 12 00020 000 倍，在大氣中的壽命可長達 740 年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()a過程 n2(g)2n(g)放出能量b過程 n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反應(yīng) n2(g)3f2(g)2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果

4、沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5已知方程式 2h2（g）o2（g）2h2o（l）h1571.6kj/mol，則關(guān)于方程式2h2o（l）2h2（g）o2（g） ； h2?的說法正確的是()a方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)b該反應(yīng)的h2大于零c該反應(yīng)h2571.6kj/mold該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)6下列熱化學(xué)方程式正確的是()a甲烷的標準燃燒熱為 890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa 下，將 0.5 mol n2和 1.5 mol h2置于密閉容器中充分反

5、應(yīng)生成nh3(g)，放熱 19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c已知在 120 、101 kpa 下，1 g h2燃燒生成水蒸氣放出 121 kj 熱量，其熱化學(xué)方程式為 h2(g)12o2(g)=120 101 kpah2o(g)h242 kj/moldco(g)的燃燒熱是 283.0 kjmol1，則 2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+283.0 kjmol17已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3。室溫取

6、體積比為 41 的甲烷和氫氣 11.2 l(已換算成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為()a(0.4 molh10.05 molh3)b(0.4 molh10.05 molh2)c(0.4 molh10.1 molh3)d(0.4 molh10.1 molh2)8在 1 200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)h2s(g)32o2(g)= = = so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)= = =32s2(g)2h2o(g) h2h2s(g)12o2(g)= = = s(g)h2o(g)h32s(g)= = = s2(g)h4則h4的正確表達式為()ah432(h1

7、h23h3)bh432(3h3h1h2)ch432(h1h23h3)dh432(h1h23h3)9在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，co 占31體積，co2占32體積，且c(s) 12o2(g) co(g)h 110.5 kj/mol；co(g) 12o2(g) co2(g)h 283 kj/mol催化劑500 30mpa與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()a172.5 kjb 1149 kjc 517.5 kjd283kj10s(單斜)和 s(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：s(單斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2

8、296.83 kjmol1s(單斜，s)=s(正交，s)h3下列說法正確的是()ah30.33 kjmol1b單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cs(單斜，s)=s(正交，s)h30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為 q，它所生成的 co2用過量飽和石灰水完全吸收可得 100g caco3沉淀。則完全燃燒 1mol 無水乙醇時放出的熱量是()a0.5qbqc2qd5q12航天飛船可用肼(n2h4)和過氧化氫(h2o2)為動力源。已知 1 g 液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出 20.05 kj 的熱量。下列說法中錯誤的是()a該反應(yīng)中肼作還原劑b液

9、態(tài)肼的燃燒熱為 20.05 kjmol1c該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染d肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.6 kjmol113.下列敘述正確的是（）a. 沼氣是可再生能源b. 電能是一級能源c. 天然氣是可再生能源d. 水煤氣是一級能源14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）a. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)b. ba(oh)28h2o 與 nh4cl 的反應(yīng)c. 灼熱的炭與 co2的反應(yīng)d. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15.下列說法不正確的是（）a. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化b. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某

10、些難以直接測量的反應(yīng)焓變c. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)d. 同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h 相同16、已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是 （）a常溫常壓下，44.8 l 氟化氫氣體分解成 22.4 l 的氫氣和 22.4 l 的氟氣吸收 270 kj 熱量b1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kjc相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和高于 2 mol 氟化氫氣體的能量d2 mol hf 鍵的鍵能比 1 mo

11、l hh 鍵和 1 mol ff 鍵的鍵能之和小于 270 kj17、下列熱化學(xué)方程式中h 代表燃燒熱的是 （）a、ch4( g ) + 3/2o2( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g )h1b、s ( s ) + 3/2o2( g ) = so3( s )h2c、c6h12o6( s ) + 6o2( g ) = 6co2(g) + 6h2o ( l )h3d、2co ( g ) + o2( g ) = 2co2( g )h418、常溫常壓下，2 mol h2生成水蒸氣放出 484 kj 熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）a2h2o2=2h2oh484 kjmol1bh2o

12、(g)=h2(g)1/2o2(g)h242 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1dh2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h242 kjmol119、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （）a石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)b紅磷比白磷穩(wěn)定cs(g)o2(g)=so2(g)h1；s(s)o2(g)=so2(g)h2；則h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h020.已知:fe2o3( s ) + 3/2c( s ) =3/ 2co2(g )2fe(s)h1=234.1kj/molc ( s ) + o2

13、( g ) =co2( g )h2=-393.5kj/mol則 4fe(s) + 3o2( g )=2fe2o3( s ) 的h 是（）a.-824.4kj/molb.-627.6kj/molc.-744.7kj/mold.-169.4kj/mol二、雙選題（每道題有兩個正確的答案，每題 6 分，共 24 分）1下列說法或表示法正確的是（）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由 c(石墨)c(金剛石)h = +119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+oh=h2oh =57.3 kjmol1，若將含 1mol ch3cooh的醋酸溶液與含 1 mol naoh

14、 的溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kjd在 101 kpa 時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kj 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kjmol12、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：h的絕對值均正確）()ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)；h= 1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)；h= 57.3kj/mol（中和熱）cs(s) + o2(g) = so2(g)；h= 269.8kj/mol（

15、反應(yīng)熱）d2no2=o2+2no；h= +116.2kj/mol（反應(yīng)熱）3、下列說法中正確的是 （）a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，h0dh 的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有關(guān)第第卷卷 非選擇題（共非選擇題（共 52 分）分）三、非選擇題(本題包括 4 小題，共 52 分)1常溫常壓下斷裂 1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成 1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為 kjmol1)。下表是一些鍵能數(shù)

16、據(jù)(kjmol1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能cf427ccl330ci218hh436ss255hs339請完成下列問題。(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測 cbr 鍵的鍵能范圍：_cbr 鍵能（填寫數(shù)值和單位)(2)熱化學(xué)方程式 2h2(g)s2(g) =2h2s(g)h q kjmol1；則 q_(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：o2(g) = o2(g)eh1 1175.7 kjmol1ptf6(g)e= ptf6(g)h2 771.1 kjmol1o2ptf6(s) = o2(g)ptf6(g)h3 482.2 kjmol1則反應(yīng) o2(g) _(g)o2ptf6(s)h_kjmol1。2圖甲

17、是一定的溫度和壓強下 n2和 h2反應(yīng)生成 1 mol nh3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(h 的數(shù)值用含字母 q1、q2的代數(shù)式表示):。(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,n2在催化劑(摻有少量 fe2o3的 tio2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1,則 2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=;（2）在微生物作用的條件下，nh4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 no3。兩步反應(yīng)的能量變化示意

18、圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol nh4(aq) 全部氧化成 no3(aq)的熱化學(xué)方程式是_。3隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中 co2的含量及有效地開發(fā)利用 co2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為 c 及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)(填序號)。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：c(s)o2(g)=co2(g)h10；途徑：先制成水煤氣：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20；再燃燒水煤氣：2co(g)o2

19、(g)=2co2(g)h30，2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40。則途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量；h1、h2、h3、h4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:方法一co(g)+2h2(g)ch3oh(g)方法二co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)在 25、101 kpa 下,1 克甲醇完全燃燒放熱 22.68 kj,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。（4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:tio2(金紅石)+2c+2cl2ticl4+2co已知:c(s)+o

20、2(g)=co2(g)h=-393.5 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-566 kjmol-1tio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g)h=+141 kjmol-1則 tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的h=。(5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6ag(s)+o3(g)=3ag2o(s)h=-235.8 kjmol-1,已知:2ag2o(s)=4ag(s)+o2(g)h=+62.2 kjmol-1,則 o3轉(zhuǎn)化為 o2的熱化學(xué)方程式

21、為。42so2(g)o2(g) )2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知 1 mol so2(g)被氧化為1 mol so3(g)的h99 kj/mol。回答下列問題：(1)圖中 a、c 分別表示：_、_，e 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用 v2o5作催化劑，加 v2o5會使圖中 b 點升高還是降低？_，理由是_。(2)圖中h_kj/mol。(3)v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化 so2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：_；_ 。(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kj/mol，計算由 s(s)生成 3

22、mol so3(g)的h=_5、 （14 分）用 50ml 0.50mol/l 鹽酸與 50ml 0.55mol/l naoh 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大” 、 “偏小”或“無影響” ）（4）如果用 60ml 0.50mol/l 鹽酸與 50ml0.55mol/l naoh 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等” ） ，所求中和熱（填“相等”或“不相等” ） ，簡述理由：。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題答案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題答案填空題1.（10 分）(1)218 kj