2016全國卷1化學(xué)試題答案 解析全解

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)i ）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)c加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】d考點：考查化學(xué)在生活的應(yīng)用的知識。8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1 moln2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac1 molfe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，2.24 lccl4含有的共價鍵數(shù)為0.4na【答案】a【解析】試題分析：a、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是ch2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2na，正確；b、n2與h2反應(yīng)生成的nh3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 1 moln2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)小于2na，b錯誤；c.1 molfe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3na，錯誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。9下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是a2-甲基丁烷也稱異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)cc4h

3、9cl有3種同分異構(gòu)體d油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】b【解析】試題分析：a.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；b.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；c.c4h9cl有4種同分異構(gòu)體，錯誤；d.油脂不是高分子化合物，錯誤。考點：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識。10下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖莂用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物b用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的noc配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d將cl2與hcl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的cl2【答案】c考點：考查化學(xué)實驗基本操作的知識。11三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采

4、用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反應(yīng)為2 h2o4e=o2+4h+，負(fù)極區(qū)溶液ph降低d當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的o2生成【答案】b考點：考查電解原理的應(yīng)用的知識。12298k時，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為

5、1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是a該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點處的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn點處的溶液中ph<12【答案】d考點：考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。13短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l1 r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a原子半徑的大小w<x<yb元素的非金屬性z>x

6、>ycy的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】c【解析】試題分析：短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則z是氯元素；0.01 mol·l1 r溶液的ph為2，說明r是強酸，因此w是h；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此x是碳元素，y是氧元素。a同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小w<y<x，錯誤；b同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右

7、元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性y>z>x，錯誤；cy的氫化物是h2o或h2o2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；dx的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷的知識。26(14分)氮的氧化物(nox)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成n2，某同學(xué)在實驗室中對nh3與nox反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其

8、連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的nh3充入注射器x中，硬質(zhì)玻璃管y中加入少量催化劑，充入no2(兩端用夾子k1、k2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開k1，推動注射器活塞，使x中的氣體緩慢通入y管中y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開k2_【答案】(1) a； 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； adcfei；(2)紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；8nh3+6no2 =7n2 +12h2o；水倒吸入y管中；

9、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸?？键c：考查化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設(shè)計的知識。27. (15分)元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍紫色)、cr(oh)4(綠色)、cr2o72(橙紅色)、cro42(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)cro42和cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c(cr2o72)

10、隨c(h+)的變化如圖所示。用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，cro42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)a點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用ag+與cro42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·l1)時，溶液中c(ag+)為_ mol·l1，此時溶液中c(cro42)等于

11、_ mol·l1。(已知ag2 cro4、agcl的ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失；(2)2cro42-+2hcr2o72-+h2o； 增大；1014 ；< ；(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5h+cr2o72-+3hso3-=2cr3+3so42-+4h2o。 (2)隨著h+濃度的增大，cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-的離子反應(yīng)式為2cro42-

12、+2hcr2o72-+h2o。溶液酸性增大，平衡2cro42-+2hcr2o72-+h2o正向進行，cro42的平衡轉(zhuǎn)化率增大；a點cr2o72-的濃度為0.25mol/l，根據(jù)cr元素守恒可知cro42-的濃度為0.5mol/l；h+濃度為1×10-7mol/l；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1014；升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的h0；考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算的知識。28(14分)naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)naclo2

13、中cl的化合價為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量clo2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+clo2；(3)

14、naoh ；na2co3 ；h2；(4)1:2；氧化產(chǎn)物為naclo3；(5)1.61g。【解析】試題分析：(1),在naclo2中na為+1價，o為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得cl的化合價為+3價。(2)naclo3和so2在h2so4酸化條件下生成clo2，其中naclo2是氧化劑，還原產(chǎn)物為nacl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+clo2。(3)食鹽溶液中混有mg2+ 考點：考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。38. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具

15、有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_。（填標(biāo)號）a.糖類都有甜味，具有cnh2mom的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）b生成c的反應(yīng)類型為_。（3）d中官能團名稱為_，d生成e的反應(yīng)類型為_。（4）f 的化學(xué)名稱是_，由f生成g的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物w是e的同分異構(gòu)體，0.5 mol w與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gco2，w共有_種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和c2h4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_。【答案】（1）d；（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）碳碳雙鍵、酯基；氧化反