08中大分析化學(xué)試題

1、分析化學(xué)試題 08.01.17一、 單項(xiàng)選擇題和填空題（28題，共50分）1. 以加熱驅(qū)除水分法測定caso4·1/2h2o(m=154.16)中結(jié)晶水的含量時(shí)，稱取試樣0.2000g，已知天平的稱量誤差為±0.1mg，分析結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)?。╟）a. 1位b.2位c.3位d.4位2. 配制naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，正確的操作方法是：ca.在電子臺(tái)稱上迅速稱取一定質(zhì)量的naoh，溶解后用量瓶定容b.在電子臺(tái)稱上迅速稱取一定質(zhì)量的naoh，溶解后稀釋到一定體積再標(biāo)定；c.在分析天平上準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的naoh，溶解后用量瓶定容；d.在分析天平上準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的naoh，溶解后用量

2、筒定容。3. 測定鈍金屬鈷中的錳時(shí)，在酸性溶液中以kio4氧化mn2+成mno4- 以分光光度法測定，若測定試樣中錳時(shí)，其參比溶液為da. 蒸餾水b 含kio4的試樣溶液c kio4溶液d 不含kio4的試樣溶液4. 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定fecl3溶液中的hcl時(shí)，加入以下何種物質(zhì)可消除fe3+的干擾：ca edtab 檸檬酸三鈉c ca-edtad 三乙醇銨5. m(l)=1表示：aa m與l沒有副反應(yīng)b m與l的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重c m的副反應(yīng)較小d m=l6. 在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，fe3+/fe2+電對(duì)的電位將降低（不考慮離子強(qiáng)度的影響）ca. 鄰二氮菲b

3、hclc nh4fd h2so47. 在1mol/l h2so4溶液中，e0（ce4+/ce3+）=1.44v , e0（fe3+/fe2+）=0.68，以ce4+滴定fe2+時(shí)，最適宜的指示劑為ca 二苯胺磺酸鈉（e0in=0.84v） b 鄰苯氨基苯甲酸（e0in=0.89v）c 鄰二氮菲-亞鐵（e0in=1.06v）d 硝基鄰二氮菲-亞鐵（e0in=1.25v）8. edta與金屬離子形成鰲合物時(shí)，鰲合比大多為aa 1：1b 1：2c 1：3d 2：19. 用絡(luò)合滴定法測定單一金屬離子的條件是aa lgckmy>=6b lgckmy>=6c ckmy>=10-8d. c

4、kmy>=10-810. 下列哪種方法屬于氧化還原滴定法aa kmno4滴定法b edta滴定法c 銀量法d 鹽溶液的標(biāo)定11. 影響弱酸鹽沉淀溶解度的最主要的因素是ba 酸效應(yīng)b 同離子效應(yīng)c鹽效應(yīng)d 催化效應(yīng)12. 在分析測定中，使用校正的方法，可消除的誤差是aa 系統(tǒng)誤差b 偶然誤差c 過失誤差d 隨機(jī)誤差13. 下列屬晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件是da 較濃的溶液b 冷溶液c 不斷攪拌下快速加入d 陳化下列表述不正確的是前面14題應(yīng)該選b，最初試卷上的答案做錯(cuò)了，提醒一下14. ba 吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化而變化b 吸收光譜曲線以波長為縱坐標(biāo)，以吸光度為橫坐標(biāo)c 吸收光

5、譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長d 吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性15. 在光度分析中，選擇參比溶液的原則是ca 一般選蒸餾水b 一般選試劑溶液c 根據(jù)加入試劑和被測試液的顏色性質(zhì)選擇d 一般選擇褪色溶液16. 碘量法測定銅的過程中，加入ki的作用是ca 氧化劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑b 沉淀劑、指示劑、催化劑c 還原劑、沉淀劑、絡(luò)合劑d 緩沖劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、預(yù)處理劑17. 已知銅光度法的吸光系數(shù)為45.5l/(g· cm)，將一克土樣10ml雙硫腙-chcl3萃取液置于1.0cm比色皿中，測得a=0.0010，土壤中銅的含量為（g/g）為ba 0.044b0.022c

6、0.033d 0.01118. 間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是ca 滴定開始時(shí)加入b 滴定至50%時(shí)加入c 滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入d 滴定至i2的紅棕色褪盡，溶液呈無色時(shí)加入19. 在用k2cr2o7法測定fe時(shí)，加入h3po4的主要目的是ca 提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全b 提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前fe3+/fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉不提前變色c 降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前fe3+/fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色d 加快反應(yīng)速度20. 在ph=5-6時(shí)，以xo為指示劑，用edta測定黃銅（鋅銅合金）中的鋅，最適合的edta標(biāo)定的方法是：ca 以氧化鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，在ph=

7、10.0的氨性緩沖溶液中，以ebt作指示劑b 以碳酸鈣為基準(zhǔn)物質(zhì)，在ph=12.0時(shí)，以kb指示劑指示終點(diǎn)c 以氧化鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，在ph=6.0時(shí)，以二甲酚橙作指示劑d 以碳酸鈣為基準(zhǔn)物質(zhì)，在ph=10.0時(shí)，以ebt指示劑指示終點(diǎn)21. 以某吸附指示劑（pka=5.0）銀量法的指示劑，測定的ph應(yīng)該控制在ca ph<5.0b ph>5.0c 5<ph<10d ph>10.022. 已知在1 mol/l hcl中，e0（fe3+/fe2+）=0.68v, e0（sn4+/sn2+）=0.14v，計(jì)算以fe3+滴定sn2+至99%、100%、100.1%時(shí)的電位分別

8、為ca 0.50v、0.41v、0.32vb 0.17v、0.32v、0.56vc 0.23v、0.41v、0.50vd 0.23v、0.32v、0.50v23. ph=10.0的含有同濃度的mg2+溶液a、b兩份。a溶液中含有0.02mol/l游離氨，b溶液中含有0.1mol/l游離氨。若以等濃度的edta溶液滴定上述溶液中mg2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)py(計(jì))的敘述正確的是 a a a溶液的py(計(jì))和b溶液的py(計(jì))相等b a溶液的py(計(jì))比b溶液的py(計(jì))大c a溶液的py(計(jì))比b溶液的py(計(jì))小d 不能確定24. 在銨鹽存在下，利用氨水沉淀fe3+,若銨鹽濃度固定，增加氨的濃

9、度，fe(oh)3沉淀對(duì)ca2+、mg2+、zn2+、ni2+等四種離子的吸附量增加的是 ca2+、mg2 。25. 已知在1mol/l hcl溶液中，用0.01mol/l fe3+滴定0.01mol/l sn2+，滴定突躍范圍為0.230.50v；若用0.1mol/l fe3+滴定0.1mol/l sn2+，則滴定突躍范圍為 0.230.50v 。26. ph=4時(shí)用莫爾法滴定cl含量，將使結(jié)果 偏高 ；用佛爾哈德法測定cl-時(shí)，未加硝基苯保護(hù)沉淀，分析結(jié)果會(huì) 偏低 ；用含有水份的基準(zhǔn)na2co3標(biāo)定hcl溶液濃度時(shí)，將使結(jié)果 偏高 。硼砂保存于干燥器中，用于標(biāo)定hcl，濃度將會(huì) 偏低 （填

10、偏高、偏低或無影響）以0.05000mol/l hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定50.00 ml飽和ca(oh)2溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00ml，則ca(oh)2的ksp為 2×10（-6） 。27. 寫出標(biāo)定下列溶液的常用基準(zhǔn)物質(zhì)：naoh溶液 二水合草酸 ，hcl溶液 硼酸 ，edta溶液 碳酸鈣 ，kmno4溶液 二水合草酸agno3溶液 氯化鈉 。二、 計(jì)算題（4題，共40分）28. 0.500g 鋼樣中溶解后，以ag+作催化劑，用過硫酸銨(nh4)2so8)將試樣mn氧化成kmno4,然后試樣稀釋至此250.0ml,于540nm處，用1.00吸收池測得吸光度為0.393。若kmno4在5

11、40nm處的摩爾吸光系數(shù)為2025,計(jì)算鋼樣中mn的百分含量。0.534%30.用kio3作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定na2s2o3溶液。稱取0.1500g kio3和過量ki作用，析出i2用na2s2o3滴定用去24.00ml，此na2s2o3溶液的濃度是多少？每毫升相當(dāng)于多少克i2?（已知：碘的原子量為126.9，kio3的分子量為214.0）0.1752mol/l 0.0222g31.在ph=5.5時(shí)，以xo為指示劑用0.02mol/l edta滴定同濃度的zn2+和al3+混合溶液中的zn2+，今若以nh4f掩蔽al3+，設(shè)終點(diǎn)時(shí)溶液的cf-=0.01mol/l，求lgkzny 11.0已知： lgy(h)=5.5,logkzny=16.5,logkaly=16.3,ph=5.5時(shí)，al(oh)=100.8, zn(oh)=0 alf63-的log1log6分別是6.1，11.2，15.0，17.7，19.4，19.7，ka(hf)=6.6x10-432.10-2mol/l mg2+溶液，在ph=5時(shí)能否用edta滴定？ph=10時(shí)又如何？（已知lgkmgy=8.69; ph=5時(shí)，lgy(h)=6.45