2022年2022年化學(xué)選修三-人教版知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)選修三學(xué)問(wèn)點(diǎn)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 能級(jí)與能層構(gòu)造原理： 隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖次序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)） ,叫做構(gòu)造原理；能級(jí)交叉：由構(gòu)造原理可知,電子先進(jìn)入4s 軌道,后進(jìn)入3d 軌道,這種現(xiàn)象叫能級(jí)交叉； 說(shuō)明：構(gòu)造原理并不為說(shuō)4s 能級(jí)比 3d 能級(jí)能量低（實(shí)際上4s 能級(jí)比 3d 能級(jí)能量高） ,而為指這樣次序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低；（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證明,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子 的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱能量最低原理；構(gòu)造原理和能量最低原理為從整體角度

2、考慮原子的能量高低,而不局限于某個(gè)能級(jí)；（3） 泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反（用“”表示）,這個(gè)原理稱為泡利（pauli ）原理；（4） 洪特規(guī)章 ：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí),總為優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)章叫洪特（hund ）規(guī)章精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)洪特規(guī)章特例：當(dāng)p.d.f 軌道填充的電子數(shù)為全空.半布滿或全布滿時(shí),原子處于較穩(wěn)固的狀態(tài)；4. 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法1 電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角說(shuō)明該能級(jí)上排布的電子數(shù),這就為電子排布式

3、,例如k ： 1s22s22p63s23p64s1；為了防止電子排布式書寫過(guò)于繁瑣,把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示,例如k： ar4s1 ； 外圍電子排布式（價(jià)電子排布式）2 電子排布圖軌道表示式為指將過(guò)渡元素原子的電子排布式中符合上一周期稀有氣體的 原子的電子排布式的部分（原子實(shí)）或主族元素.0 族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子；每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子；如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類2n2；但一個(gè)能級(jí)組不一 定全部為能量相同的能級(jí),

4、而為能量相近的能級(jí)；2.元素周期表的分區(qū)1 依據(jù)核外電子排布確定元素在周期表中位置的方法如已知元素序數(shù)z ,找出與之相近上一周期的惰性氣體的原子序數(shù)r,先確定其周期數(shù)；再根究 z r 的值,確定元素所在的列,依照周期表的結(jié)構(gòu)數(shù)出所在列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)；如已知元素的外圍電子排布, 可直接判定該元素在周期表中的位置； 如： 某元素的外圍電子排布為 4s24p4,由此可知,該元素位于 p 區(qū),為第四周期 a 族元素； 即最大能層為其周期數(shù), 最外層電子數(shù)為其族序數(shù), 但應(yīng)留意過(guò)渡元素 副族與第族 的最大能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不為其族序數(shù) 鑭系.錒系除外 ；（ 2）主族元素價(jià)電子數(shù)=族序

5、數(shù),副族元素iii b- viii族價(jià)電子數(shù) =族序數(shù)i b, ii b 價(jià)電子的最外層數(shù)=族序數(shù)（3）各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)s 區(qū) ns1-2p 區(qū) ns2np1-6.d 區(qū)（ n-1）d1-9 ns1-2 .ds 區(qū)（ n-1）d10ns1-2三.元素周期律1.電離能.電負(fù)性（ 1） 電離能為指氣態(tài)原子或離子失去1 個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量,第一電離能為指電中性基態(tài)原子失去1 個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；第一電離能數(shù)值越小,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)原子越簡(jiǎn)單失去1 個(gè)電子；在同一周期的元素中,堿金屬 或第 a 族第一

6、電離能最小,稀 有氣體 或 0 族 第一電離能最大,同周期, 從左到右總體出現(xiàn)增大趨勢(shì)；（ be,n、p、mg 除外）同主族元素,從上到下,第一電離能逐步減??；同一原子的其次電離能比第一電離能要大（2）元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小；（3）電負(fù)性的應(yīng)用判定元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8, 而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”如鍺.銻等 的電負(fù)性就在1.8 左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑； 同周期自左到右,電負(fù)性逐步增大,同主族自上

7、而下,電負(fù)性逐步減??；（4）電離能的應(yīng)用依據(jù)電離能數(shù)據(jù)確定元素核外電子的排布如：確定元素在化合物中的化合價(jià)判定元素金屬性強(qiáng)弱2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.對(duì)角線規(guī)章在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)為相像的,如其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特點(diǎn)共價(jià)鍵的本質(zhì)為在原子之間形成共用電子對(duì),其特點(diǎn)為具有飽和性和方向性；2.共價(jià)鍵的類型精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵.雙鍵.三鍵；按共用電子對(duì)為否偏移分為極性鍵.非極性鍵；按原子軌道的重疊方式分為 鍵和 鍵,前者的電子云具有軸對(duì)稱性,后者的電

8、子云具有鏡像對(duì)稱性；3.鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)固；鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)固；鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2 的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角；鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)固4.等電子原理： 原子總數(shù)相同.價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有 相像的化學(xué)鍵特點(diǎn),它們的很多性質(zhì)相近 ；常見(jiàn)的等電子體：co 和 n2二.分子的立體構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí), 原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道；雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間外形不

9、同2 分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的為價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的為成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型,不包括孤對(duì)電子；1 當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí),兩者的構(gòu)型一樣；2 當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí),兩者的構(gòu)型不一樣；3.配位化合物（ 1）配位鍵與極性鍵.非極性鍵的比較：都屬共價(jià)鍵（2）配位化合物定義：金屬離子或原子 與某些分子或離子稱為配體 以配位鍵結(jié)合形成的化合物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)電離方程式： znnh34so4=znnh342+ so42-協(xié)作物內(nèi)界穩(wěn)固不電離參與化學(xué)反應(yīng),外界電離后參與反應(yīng)三.分子的性質(zhì)1.分子間作用力的比較2

10、分子的極性1 極性分子 ：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子；2 非極性分子 ：正電中心和負(fù)電中心重合的分子；3溶解性1 “ 相像相溶 ”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑如存在氫鍵,就溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；2 “相像相溶”仍適用于分子結(jié)構(gòu)的相像性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小4手性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象5 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸可寫成homron ,假如成酸元素r 相同,就 n 值越大,

11、r 的正電性越高,使roh 中 o 的電子向r 偏移,在水分子的作用下越易電離出h,酸性越強(qiáng),如hclo hclo2 hclo3 hclo4第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.晶體常識(shí)1.晶體與非晶體比較2.獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質(zhì)從溶液中析出；3.晶胞晶胞為描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；晶胞在晶體中的排列呈“無(wú)隙并置”；4.晶胞中微粒數(shù)的運(yùn)算方法均攤法如某個(gè)粒子為n 個(gè)晶胞所共有,就該粒子有1/n 屬于這個(gè)晶胞；中學(xué)中常見(jiàn)的晶胞為立方晶胞精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)1/81/41/21 留意：在使用“均攤法 ”運(yùn)算晶胞中粒

12、子個(gè)數(shù)時(shí)要留意晶胞的外形二.四種晶體的比較2 晶體熔.沸點(diǎn)高低的比較方法（1）不同類型晶體的熔.沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體； 金 屬晶體的熔.沸點(diǎn)差別很大,如鎢.鉑等熔.沸點(diǎn)很高,汞.銫等熔.沸點(diǎn)很低；（2）原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長(zhǎng)短,鍵能大,晶體的熔.沸點(diǎn)高 如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅（3）離子晶體一般地說(shuō), 陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,就離子間的作用力就越強(qiáng),相應(yīng)的晶格能大,其晶體的熔.沸點(diǎn)就越高；（4）分子晶體分子間作用力越大,物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔.沸點(diǎn)反常的高；組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔.沸點(diǎn)越高；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)不相像的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近）, 分子的極性