鹽類水解的教學(xué)設(shè)計

1、教學(xué)設(shè)計課題名稱：鹽類水解（第一課時）姓名：趙曉春工作單位：四 川 綿 陽 外國語學(xué)校學(xué)科年級：高二化學(xué)教材版本：人教版一、教學(xué)內(nèi)容分析（簡要說明課題來源、學(xué)習(xí)內(nèi)容、這節(jié)課的價值以及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性）、課題來源：普通高中標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書選修第三章第三節(jié)鹽類的水解。、教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)研究鹽類水解第一課時。、教材的地位與作用：鹽類水解是化學(xué)平衡原理的拓展應(yīng)用，在學(xué)習(xí)時應(yīng)結(jié)合水的電離平衡，通過化學(xué)實驗及對實驗結(jié)論的分析、歸納總結(jié)出相關(guān)規(guī)律；本節(jié)在初中對鹽的認(rèn)識分類上對鹽的水溶液的酸堿性成因進(jìn)行了更深入的學(xué)習(xí)了解，有利于第二課時引導(dǎo)學(xué)生在電離平衡的基礎(chǔ)認(rèn)識鹽類水解的影響因素，為更深入地學(xué)習(xí)鹽類水解的知識作

2、好鋪墊，了解鹽類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，為第三課時理解鹽溶液中三種守恒關(guān)系、學(xué)會比較溶液中離子濃度的埋下伏筆。二、教學(xué)目標(biāo)（從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個維度對該課題預(yù)計要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)做出一個整體描述）、知識與技能目標(biāo)：（）熟練掌握鹽的分類，并能通過實驗歸納鹽溶液的酸、堿性與其類型的關(guān)系；（）根據(jù)實驗探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的原因，并總結(jié)其規(guī)律；學(xué)會值的測評方法，會使用試紙、計。（）會判斷鹽溶液的酸堿性，學(xué)會鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。、過程與方法目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過

3、程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法、情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上進(jìn)行理論探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作協(xié)調(diào)與積極討論化學(xué)知識的能力，促使學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中養(yǎng)成團(tuán)隊意識和發(fā)現(xiàn)提出問題、積極探究問題的意識與能力。三、學(xué)習(xí)者特征分析（說明學(xué)習(xí)者在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度等三個方面的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備（學(xué)習(xí)起點），以及學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格。最好說明教師是以何種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)者特征分析，比如說是通過平時的觀察、了解；或是通過預(yù)測題目的編制使用等）我所教的班是高二理科中的第三層次，實驗操作動手興趣極濃，對問

4、題的認(rèn)知上還存在一定的偏差，有時愛鉆牛角尖、少部分學(xué)生對實驗停留在看熱鬧的層面，對學(xué)習(xí)主干知識把握不到位，因此對學(xué)習(xí)效果上帶來了一些影響。我班學(xué)生學(xué)習(xí)成績雖不及層次，但學(xué)習(xí)的氛圍也很濃的，通過每周定時、每月測試及期末統(tǒng)考我班學(xué)生在學(xué)習(xí)領(lǐng)悟上層層遞進(jìn)，由于同學(xué)們絕大部分學(xué)習(xí)主動性強(qiáng)，課堂互動積極，逐漸彌補(bǔ)了基礎(chǔ)知識薄弱帶來的影響，課后也愛提問、反思糾錯四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計（說明本課題設(shè)計的基本理念、主要采用的教學(xué)與活動策略）通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的ph 等知識。但由于知識的前攝效應(yīng)，又會給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿溶

5、液呈堿性，鹽是中和反應(yīng)的產(chǎn)物則學(xué)生易誤解鹽溶液一定呈中性等。本節(jié)課結(jié)合教材特點引導(dǎo)學(xué)生從已有的知識開展學(xué)習(xí)活動，結(jié)合實驗，層層導(dǎo)入，最終讓學(xué)生理解掌握鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)生動口動手動腦動眼的多層次探究學(xué)習(xí)，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)主體，感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易，并使知識系統(tǒng)化。五、教學(xué)重點及難點（說明本課題的重難點）、重點：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律；、鹽類水解方程式的書寫六、教學(xué)過程（這一部分是該教學(xué)設(shè)計方案的關(guān)鍵所在，在這一部分，要說明教學(xué)的環(huán)節(jié)及所需的資源支持、具體的活動及其設(shè)計意圖以及那些需要特別說明的教師引導(dǎo)語）教師活動預(yù)設(shè)學(xué)生活動設(shè)計意圖【投影】【在線學(xué)習(xí)】被

6、蜂蟄傷莫大意采槐花的老太差點送了命！某日上午 10 點左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的ph 保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在如下平衡：h2co3? h+ hco3醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡。當(dāng)人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致，一般情況下過一段時間會自行痊愈。【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有

7、的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺 ),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì) (主要成分是蟻酸?！緦W(xué)生提出問題】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，平常我們應(yīng)如何的即時加以處理？激發(fā)學(xué)生的求知欲，引導(dǎo)學(xué)生對鹽溶液的認(rèn)識產(chǎn)生深厚的探究學(xué)習(xí)興趣。【投影】引導(dǎo)答疑 被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即。被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶。【投影】【引導(dǎo)學(xué)生思考與交流】為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？na2co3、nahco3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？na2co3、nahco3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【學(xué)生回答】屬于鹽類【引導(dǎo)學(xué)生回憶】生活所用去沒法的洗

8、滌劑的使用情況，教室外樓道的滅火器的成分及使用效果?！緦W(xué)生回答】冬天是用熱的純堿去油污，滅火回答器的成分是硫酸鋁與飽和碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w起到滅火的作用聯(lián)系生活實際再次引發(fā)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的深厚興趣，以及學(xué)習(xí)致用的責(zé)任意識【引導(dǎo)學(xué)生思考】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？ c(h+)一定等于c(oh-)嗎？【投影】【實驗探究】教材鹽溶液的酸堿性測 定 食 鹽 (nacl)、 純 堿 (na2co3) 、 除 銹 劑(nh4cl)、小蘇打 (nahco3)、氯化鋁、醋酸鈉(naac)溶液的 ph，并將實驗結(jié)果填入下表【注意 ph試紙的正確使用： 使前不能潤濕！ 】物

9、質(zhì)ph試紙顏色ph 物質(zhì)ph試紙顏色ph nacl nahco3na2co3alcl3nh4cl naac 【小組交流】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性 ,有的呈堿性引導(dǎo)學(xué)生對初步認(rèn)識鹽類溶液的酸堿性【投影】【引導(dǎo)學(xué)生思考】鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？是什么規(guī)律呢？【引導(dǎo)學(xué)生小組討論并交流】酸溶液： c(h+) c(oh-)顯酸性堿溶液： c(h+) c(oh-)顯堿性往純水中加酸或堿后，水的電離平衡受到怎樣的影響？【h2o?h+oh-】【學(xué)生小組討論并交流】往純水中加酸或堿后，同離子效應(yīng)，水的電離平衡受到抑制【h2o?h+oh-】引導(dǎo)學(xué)生把鹽溶液的酸堿性與鹽的分類聯(lián)系起來。

10、【投影】從生成鹽的酸與堿的強(qiáng)弱對鹽（正鹽）再次進(jìn)行分類naoh + hcl =nacl + h2o 鹽的分類 生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱nacl （強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）ch3coona （強(qiáng)堿弱酸鹽）ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o nh3 h2o + hcl =nh4cl+ h2onh3 h2o+ch3cooh=ch3coonh4+h2o 并對教材表中的鹽進(jìn)行分類nh4cl（強(qiáng)酸弱堿鹽）ch3coonh4（弱酸弱堿鹽）【投影】探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類ph試紙ph值酸堿性鹽的類別弱離子nacl alcl3 nh4cl nahco3 na2co3 naac練習(xí)：、下

11、列溶液ph 小于 7 的是（）a、溴化鉀b、硫酸銅c、硫化鈉d、硝酸鋇2、 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）a 、碳酸鉀b、 硫酸氫鈉c、 碳酸氫鈉d、 氯化鐵【投影】探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因、試推測ch3coona 溶液顯堿性原因、 對比實驗實驗： h2酚酞實驗： ch3coona 的乙醇溶液酚酞實驗 :實驗混合液h2o、分析ch3coona水溶液顯堿性的原因ch3coona 水溶液中存在哪些電離？. ch3coona 水溶液中存在哪些粒理論探究 、試推測ch3coona溶液顯堿性原因. （）水能電離出oh，使溶液顯堿性（）醋酸鈉本身具有堿性（）醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性、 【實

12、驗探究】實驗： h2酚酞無色實驗：ch3coona的乙醇溶液酚酞無色實驗 :實驗混合液h2o紅色學(xué)生看教材 、ch3coona水溶液顯堿性的原因堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（h+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中 c(oh-)c(h+)而使溶液呈堿性。子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？.離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？.最終會引起溶液中的h+和oh-如何變化？總反應(yīng)：ch3coona+h2o?ch3cooh + naoh 離子方程式：ch3coo- +h2o?ch3cooh + oh-【投影】播放鹽類水解的動畫【學(xué)生活動】仿照醋酸鈉溶液，分析一下nh4cl

13、溶液呈酸性的原因？【投影】、鹽類水解定義條件實質(zhì)特點【學(xué)生交流總結(jié)】定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或 oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。條件：鹽可溶，鹽中含弱酸根陰離子或弱堿根陽離子實質(zhì)：鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。特點a :鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。b: 鹽類的水解一般比較小c: 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解?！就队啊俊緦W(xué)生練習(xí)】鹽類水解的過程中正確的說法是（）a.鹽的電離平衡破壞b.水的電離平衡發(fā)生移動c.溶液的 ph 減小d.沒有發(fā)生中和反應(yīng)【投影】2、鹽類水解的規(guī)律

14、【學(xué)生交流、記背】有弱才水解， 誰弱誰水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；【投影】3.鹽類水解方程式的書寫【記背】（）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“? ”符號（）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如h2co3、 nh3h2o等）寫成分解產(chǎn)物的形式。（）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。（）多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成?！菊n堂練習(xí)】七、教學(xué)評價設(shè)計（創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價（來自教師和小組其他成員的評價）。也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學(xué)生可以用它對自己的學(xué)習(xí)進(jìn)行評價）這個未完成八、板書設(shè)計（本節(jié)課的主板書）如板書中含有特殊符號、圖片等內(nèi)容，為方便展示，可將板書以附件或圖片形式上傳。第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性強(qiáng)堿弱酸鹽：不確定二、鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因1、理論分析： ch3oona溶液 （顯堿性）：ch3oona=ch3oo+ na+ h2o h+ ohch3cooh 2、鹽類水