高考化學(xué)計(jì)算解題方法與技巧總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納

1、最新高考化學(xué)計(jì)算解題方法與技巧總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納 xx年高考化學(xué)計(jì)算的解題方法與技巧 一、守恒法 利用電荷守恒和原子守恒為根底，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。 （一）原子個數(shù)守恒 【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】根據(jù)化學(xué)式feso4、fe2(so4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中s、o原子個數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混

2、合，s、o的原子個數(shù)比始終為1：4。設(shè)含o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，那么32/64a/x，x2a。所以(fe)13a 【例題2】用1l1mol/l的naoh溶液吸收0.8molco2，求所得的溶液中co23和hco3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反響產(chǎn)物為na2co3和nahco3的混合物，根據(jù)na原子和c原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中na2co3為xmol，為nahco3ymol，那么有方程式2x+y=1mol/l×1lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以co32：hco31：3 （二）電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)

3、電荷總數(shù)相等。 【例題3】在na2so4和k2so4的混和溶液中，如果na+=0.2摩升，so42-=x摩升 ，k+=y摩升，那么x和y的關(guān)系是 （a）x=0.5y (b)x=0.1+0.5y (c)y=2(x0.1) (d)y=2x0.1 【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么na+物質(zhì)的量為0.2摩，so42-物質(zhì)的量為x摩，k+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得na+k+=2so42-，所以答案為bc 【例題4】用1l1mol/l的naoh溶液吸收0.8molco2，求所得的溶液中co23和hco3的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中na+h+=hco3+2co32+oh，因?yàn)閔+和

4、oh均相對較少，可忽略不計(jì)。na+=hco3+2co32，na+1mol/l，根據(jù)c原子守恒：hco3+co320.8mol/l，所以10.8+co32，所以co320.2mol/l，hco30.6mol/l，所以co32：hco31：3 （三）電子守恒是指在發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于復(fù)原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響還是原電池或電解池中均如此。 【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克kno3去氧化溶液中亞鐵離子，待反響后剩余的fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反響的方程式

5、。 【分析】鐵跟鹽酸完全反響生成fe2+，根據(jù)題意可知fe2+分別跟kmno4溶液和kno3溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，kmno4被復(fù)原為mn2+，那么kno3被復(fù)原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算可得kno3被復(fù)原的產(chǎn)物是no，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反響的化學(xué)方程式為：kno3+3fecl2+4hcl=3fecl3+kcl+no+2h2o 【練習(xí)】往150mlfebr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24l（標(biāo)況）氯氣，反響完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液febr2的物質(zhì)的量濃度。 （四）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒就是化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不

6、變。 【例題6】1500c時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( ) （a）96倍 （b）48倍 （c）12倍 （d）32倍 【分析】(nh4)2co3=2nh3+h2o+co2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2 =12 ，所以答案為c 【練習(xí)】0.1mol某烴與1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的na2o2固體，固體增重15g，從na2o2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8l，求該烴的化學(xué)式。 （五）原子的物質(zhì)的量守恒即反響前后各元素種類

7、不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。 【例題7】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的koh固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升koh溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體( ) （a）1克 （b）3.725克 （c）0.797克 （d）2.836克 【分析】koh、k2co3跟鹽酸反響的主要產(chǎn)物都是kcl，最后得到的固體物質(zhì)是kcl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為b （六）化合價(jià)數(shù)值守恒 【例題8】某元素x的氧化物含氧44.0，該元素的相對原子質(zhì)量為51，

8、那么該氧化物的化學(xué)式為（ ） （a）xo （b）x3o5 （c）xo3 （d）x2o5 【分析】設(shè)x元素的化合價(jià)為+n，根據(jù)氧元素化合價(jià)總數(shù)等于x元素化合價(jià)總數(shù)的原那么得：56n/5144×2/16，解得n5，那么氧化物的化學(xué)式為d。 【練習(xí)】某酸式鹽的組成可用ca3(po4)2·nh3po4·mh2o表示。現(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水后剩余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并參加4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，那么該鹽的組成為（ ） （a）ca3(po4)2·5h3po4·2h2o （b）ca3(po4)2·

9、;4h3po4·3h2o （c）ca3(po4)2·5h3po4·3h2o （d）ca3(po4)2·2h3po4·5h2o （七）體積守恒 【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為m1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為m2g，在相同狀況下，假設(shè)該充某氣體a后，總質(zhì)量為m3g。那么a的相對分子質(zhì)量為 （八）守恒的綜合利用 1.硝酸工業(yè)中用naoh處處理廢氣，現(xiàn)對廢氣中的no和no2的含量作如下分析：將一定量的廢氣通人100ml 1mol/lnaoh溶液中，反響后no和no2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人o2，使溶液中的nano2完全轉(zhuǎn)化為nano3

10、，再用0.2mol/l鹽酸中和過量的naoh，消耗鹽酸100ml，求廢氣中no和no2物質(zhì)的量之比。 2.cl和ag+反響生成agcl，每次新生成的agcl中又有10見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化hclo和hcl，生成的cl又可與ag+繼續(xù)反響?，F(xiàn)有1.1molnacl溶液，向其中加人足量agno3溶液，求最終生成多少克難溶物（ag和agcl）？假設(shè)最后溶液體積為il，求h+為多少？ 二、差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反響前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反響或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)

11、，將差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。 （一）質(zhì)量差法 【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中參加一定量的銅粉，充分反響后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）參加的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生no氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反響后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進(jìn)行求解。 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 增重 192 44.8 636-504=132 x克 y升 13.2 可得x=19.2克，y=4.48升

12、【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反響后，假設(shè)使天平仍然保持平衡，那么加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） （a）9：8 （b）11：12 （c）12：11 （d）3：4 2.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，充分反響后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，那么不可能的關(guān)系為（ ） （a）m=n （b）m>n （c）m 【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反響后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有

13、關(guān)計(jì)算。 cxhy + （x+y/4）o2 xco2 + y/2 h2o 體積減少 1 1+y/4 10 20 計(jì)算可得y=4 ，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4 【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反響； a3b2c，假設(shè)維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，容器的體積為vl，其中c氣體的體積占10，以下推斷正確的選項(xiàng)是（ ） 原混和氣體的為l.2l 原混合氣體的體積為1.1l 反響達(dá)平衡時(shí)氣體a消耗掉0.05vl 反響達(dá)平衡時(shí)氣體b消耗掉0.05vl （a） （b） （c） （d） （三）物質(zhì)的量差法 【例題11】白色固體pcl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：p

14、cl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 現(xiàn)將5.84克pcl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770c到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105pa ，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時(shí)pcl5的分解百分率。 【分析】原pcl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反響到達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 物質(zhì)的量增加 1 1 x 0.022 計(jì)算可得有0.022摩pcl5分解，所以結(jié)果為78.6% 【練習(xí)】可逆反響c（s）h2o（g）co（g）h2（g），達(dá)平衡時(shí)，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣

15、體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動到達(dá)新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量變化值為nx，且m12x，nx。請答復(fù)以下問題： （1）達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （2）達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值m （3）假設(shè)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈以下變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系： 假設(shè)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，那么有 假設(shè)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，那么有 假設(shè)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，那么有 m1 m2 n2=（-m1） n1=（m2-） 三、十字交叉法 十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡便方法。凡可按m1n1 + m2n2 =

16、m()（n1 + n2）計(jì)算的問題，均可用十字交叉法計(jì)算的問題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式如右圖為： 式中，m()表示混和物的某平均量，m1、m2那么表示兩組分對應(yīng)的量。如m()表示平均分子量，m1、m2那么表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反響等。 （一）混和氣體計(jì)算中的十字交叉法 【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)烴混和

17、，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。 【分析】根據(jù)相對密度計(jì)算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積 【練習(xí)】在相同的條件下，將h2（密度為0.0899g/l）與co2（密度為1.977g/l）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/l？ （二）同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法 【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，那么溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。 （a）79 、81 （b）45 、46 （c）44

18、、45 （d）44 、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為d （三）溶液配制計(jì)算中的十字交叉法 【例題14】某同學(xué)欲配制40%的naoh溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%的naoh溶液和naoh固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？ 【分析】10%naoh溶液溶質(zhì)為10，naoh固體溶質(zhì)為100，40%naoh溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%naoh溶液為 60/90 ×100=66.7克，需naoh固體為30/90 ×100=33.3克 【練習(xí)】1.有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的

19、nano3溶液，假設(shè)將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ） （a）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （b）蒸發(fā)掉a/2g溶劑 （c）參加3a/14g nano3 （d）參加3a/20g nano3 2.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/ml）多少毫升？ （四）混和物反響計(jì)算中的十字交叉法 【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反響時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反響時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。 【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計(jì)算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之

20、比97:26 na2co3 1.6 nahco3 0.8 0.6 0.2 1 【例題16】用1l1mol/l的naoh溶液吸收0.8molco2，求所得的溶液中co23和hco3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反響產(chǎn)物為na2co3和nahco3的混合物，假設(shè)只生成為na2co3，需naoh 1.6mol，假設(shè)只生成為nahco3，需naoh 0.8mol。現(xiàn)共消耗naoh 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）： n（na2co3）：n（nahco3）1：3 【練習(xí)】常溫下，0.01mol/l的鹽酸溶液與ph11的koh溶液混合后，ph9，求混合前鹽酸和koh溶液的體積比 四、關(guān)系式法 實(shí)際

21、化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反響：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過假設(shè)干步反響； 測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過假設(shè)干步中間過程。對于多步反響體系，依據(jù)假設(shè)干化學(xué)反響方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，防止計(jì)算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。 （一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法 【例題17】含有sio2的黃鐵礦試樣1克，在o2中充分灼燒后剩余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反響過程有2%的硫損失） 【分析】根據(jù)差量法計(jì)算黃鐵礦中含fes2的量為72% ，而

22、反響過程損失2%的硫即損失2%的fes2 ，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：fes2 2h2so4 利用關(guān)系式計(jì)算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。 （二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法 測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反響來實(shí)現(xiàn)，有關(guān)計(jì)算也需要用關(guān)系式法。 【例題18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反響，把生成的氯化氫溶于適量的水中，參加二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反響生成的氯氣通入ki溶液中，得到11.6克碘，試計(jì)算混和物中nacl的百分含量。 【分析】根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4hcl i2 ，利用關(guān)系式

23、計(jì)算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用條件計(jì)算得出混和物中nacl的百分含量為65% 。 五、估算法 （一）估算法適用于帶一定計(jì)算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度。 【例題19】有一種不純的鐵，它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀h2so4完全反響生成0.2克氫氣，那么此樣品中一定含有 （a）cu （b）al （c）ca （d）mg 【分析】計(jì)算可知，28克金屬反響失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀h2so4反響，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克fe、9克al、20克ca、12克mg，所以

24、答案為a （二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時(shí)的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計(jì)算錯誤。 【例題20】24毫升h2s在30毫升o2中燃燒，在同溫同壓下得到so2的體積為 （a）24毫升 （b）30毫升 （c）20毫升 （d）18毫升 【分析】2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為d 六、平均值法 混合物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常見的比擬復(fù)雜的題型。有些混合物的計(jì)算假設(shè)用平均值法， 那么可化難為易，化繁為簡，進(jìn)而提高解這類題的能力。 兩個數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)之間。假設(shè)平均值，那么可推斷原 來兩個數(shù)一定

25、比平均值大，另一個數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍 的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成。 【例題21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molco2和3.6g水，混合氣體中（ ） a.可能有甲烷 b.一定是甲烷和乙烯 c.一定沒有乙烷 d.一定有乙炔 【分析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為cxhy，因0.1molcxhy和o2反響生成0.16molco2和0.2molh2o，那么x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為c1.6h4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有ch4 ，(2)另一種氣態(tài)烴

26、為cnh4，可能是c2h4或c3h4等，但一定沒有c2h6，故正確答案為 七、始終態(tài)法 始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時(shí)用“始終態(tài)法”往往能獨(dú)辟蹊徑，出奇制勝。 【例題22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反響完畢后，向溶液中通入少量cl2 ，再參加過量燒堿溶液，這時(shí)有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反響時(shí)放出h2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 【分析】固體殘留物可肯定是fe2o3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反響生成，氫氣是鐵跟鹽酸反響生成的，根

27、據(jù)2fe fe2o3 、fe h2 這兩個關(guān)系式計(jì)算可得：h2的體積為1.344升 八、等效思維法 對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。 【例題23】在320c時(shí)，某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為r2so4·10h2o的晶體21.3克。求此金屬的原子量。 【分析】21.3克r2so4·

28、10h2o晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克r2so4·10h2o中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克r2so4 ，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23 九、討論法 （一）不定方程討論法 當(dāng)一個方程式中含有兩個數(shù)時(shí)，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。 【例題24】22.4克某金屬m能與42.6克氯氣完全反響,取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反響,可產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試通過計(jì)算確定該

29、金屬的原子量。 【解】金屬m跟氯氣反響生成物為mclx ，跟稀鹽酸反響生成物為mcly ，分別寫出化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 2m + xcl2 = 2mclx 2m 71x 列式可得：m=18.7x （1）式 2m + 2yhcl = 2mcly + yh2 2m 22.4y 列式可得：m=28y （2）式 對（1）式和（2）式進(jìn)行討論可得，當(dāng)x=3 、y=2時(shí)，原子量m=56 （二）過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反響物過量，且反響物相對量不同時(shí)，反響過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。 【例題25】寫出h2s燃燒反響的化學(xué)方程式。1升h2s氣體和a升空氣混和后點(diǎn)燃

30、，假設(shè)反響前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200c，101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積v（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為41，其它成分可忽略不計(jì)）。 【解】反響式為： 2h2s+3o2=2so2+2h2o 2h2s+o2=2s+2h2o a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮?dú)?.8a 升。氮?dú)獠粎⒓臃错懀w積保持不變。根據(jù) 2h2s+o2=2s+2h2o 假設(shè)1升h2s氣體和a升空氣完全反響，那么a=2.5升，以下進(jìn)行討論： (1)假設(shè)a<2.5升，硫化氫過量 2h2s+o2=2s+2h2o 2 1 所以v=1-0.4a+o.8a=1+0.4a

31、(l) (2)假設(shè)a>2.5升,氧氣過量 2h2s+o2=2s+2h2o 2h2s+3o2=2so2+2h2o 2 1 2 3 2 可得v=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (l) （三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計(jì)算過程肯定可能的情況，否認(rèn)不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實(shí)質(zhì)性問題的解決過程。 【例題26】在28.4克caco3和mgco3組成的混和物中參加足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升naoh溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？ 【解】naoh物質(zhì)的量

32、為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進(jìn)行討論： (1)naoh過量，0.5摩naoh質(zhì)量為20克，而0.25摩na2co3質(zhì)量為26.5克，naoh和na2co3混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個假設(shè)不成立。 (2)co2過量，固體物質(zhì)可能為na2co3和nahco3 ，0.25摩na2co3質(zhì)量為26.5克，0.5摩nahco3質(zhì)量為42克,這個假設(shè)成立。 通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是na2co3和nahco3的混和物，有關(guān)反響為: co2 + 2naoh =na2co3 + h2o co2 + naoh = nahco3 利用方程式計(jì)算co2的物質(zhì)的量為0.3

33、摩，生成二氧化碳的有關(guān)反響為: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 利用方程式計(jì)算可得：原混和物中caco3為20克、mgco3為8.4克。 （2）的數(shù)值 。 （3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大 。 （4）的最大值應(yīng)為 ，最小值（以，表示）應(yīng)為 。 23電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反響為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液a中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液b中參加鐵粉，充分反響得固體； 將固體濾出并從濾液c（忽略反響前后溶液體積的變化）中取出，

34、向其中滴入溶液時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀。請計(jì)算： （1）溶液a中的物質(zhì)的量濃度為 ； （2）假假設(shè)鐵粉不再溶解，向溶液b中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ； （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)和可能的取值范圍，并填入下表： 剩余固體的組成 的取值范圍 的取值范圍（用含的代數(shù)式表示） 只有銅 有鐵且有銅 23. 往的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體a求： （1）固體a的質(zhì)量與通入的氣體的關(guān)系，并指明固體的組成。 （2）當(dāng)白色固體a的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 情況1時(shí)，情況2時(shí)， 九、極值法 19由某堿金屬m用其氧化物m2o組成的混合物4.0g與水充分反響后，

35、蒸發(fā)、結(jié)晶得到枯燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？(k) 20pcl5在密閉容器中有反響：pcl5(g) pcl3 (g) +cl2 (g)。t1°c時(shí)pcl5的分解率為48.567%，t2°c時(shí)分解率為97.034%。那么t2°c時(shí)反響體系的物質(zhì)的量是t1°c時(shí)反響體系的多少倍（ ） （a）0.4 (b) 1.3 (c) 1.6 (d) 1.9 21在一定條件下，氣體a可發(fā)生如下反響：2 a(g)b(g)+ 3 c(g)。假設(shè)所得混合氣體對h2的相對密度為4.25。那么a的式量可能是（ c ） （a）8.5 (b) 16 (c) 17 (d) 34

36、 22mg、al、fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反響，生成氫氣2.8l（標(biāo)況），那么金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（ ） （a）0.120mol (b)0.15 mol (c)0.08 mol (d)0.10 mol 23將一定質(zhì)量的mg、zn、al的混合物與足量稀硫酸反響，生成h2 2.8 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么原混合物的質(zhì)量可能是（ bc ） a. 2 g b. 4 g c. 8 g d. 10 g 24第iia元素r的單質(zhì)及其ro的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反響后蒸干得固體16 g，試推測該元素可能是（ bc ） a. mg b. ca c. sr d. ba 25c8h1

37、8經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為c4h8、c3h6、h2h4、c2h6、ch4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（ bc ） a. 28 b. 30 c. 38 d. 40 2340g鐵粉放入600g稀硝酸中，假設(shè)二者恰好完全反響，且稀硝酸被復(fù)原為no，求 （1）稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量 十、始終態(tài)法 1取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47og，冷卻后參加足量水，將反響產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0486 g。 (1）寫出氮化鎂與水反響生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。 (2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反響條件不同，產(chǎn)物有

38、別 化學(xué)方程式的書寫，要重視反響條件，因?yàn)榧词狗错懳锵嗤?dāng)反響條件不同時(shí)，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。 一. 反響物濃度不同，產(chǎn)物不同 例1. 銅與濃反響，產(chǎn)物為，與稀硝酸反響，產(chǎn)物為no。 例2. 鋅與稀硫酸反響可生成，與濃硫酸反響只能生成。 二. 反響溫度不高，產(chǎn)物不同 例3. 濃與微熱或不加熱時(shí)生成，強(qiáng)熱時(shí)生成。 例5. 乙醇在濃硫酸的催化下，時(shí)產(chǎn)物是乙烯，時(shí)產(chǎn)物那么為乙醚。 例6. 與溶液反響，在常溫下得到，加熱時(shí)那么得到。 例7. 鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的，加熱或點(diǎn)燃那么生成淡黃色的， 例8. 將通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價(jià)的s，而將與濃硫酸混合加熱，那么可將其

39、氧化成+4價(jià)的。 例9. 室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時(shí)那么可發(fā)生反響。 三. 催化劑不同，產(chǎn)物不同 例10. 鹵代烴與水溶液共熱生成醇，與naoh醇溶液共熱生成烯烴。 例11. 乙醇在氧氣中燃燒產(chǎn)物是和，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。 四. 反響物用量不同，產(chǎn)物不同。 例12. 磷在中燃燒，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。 例13. 硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣缺乏時(shí)產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時(shí)產(chǎn)物那么為。 例14. 強(qiáng)氧化性酸與少量鐵反響生成鐵鹽，與過量的鐵反響生成亞鐵鹽。 例15. 多元弱酸的正鹽與少量強(qiáng)酸反響生成酸式鹽，與足量強(qiáng)酸反響生成弱酸。 例16. 多元弱酸與堿反響，酸多生成酸

40、式鹽、酸少生成正鹽。 例17. 鋁鹽與適量的強(qiáng)堿溶液反響生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)堿溶液反響生成偏鋁酸鹽。 例18. 偏鋁酸鹽與適量的強(qiáng)酸溶液反響生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)酸溶液反響生成鋁鹽。 五. 操作順序不同，產(chǎn)物不同 例19. 向鋁鹽溶液中滴加強(qiáng)堿生成氫氧化鋁沉淀，向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽那么生成偏鋁酸鹽。 例20. 向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。 六. 時(shí)間不同，產(chǎn)物不同 例22. 新制的氯水中有七種微粒：，而久置的氯水由于發(fā)生的反響，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。 方法總論 守恒法 守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反響是原子之間的重新組合，反響前后

41、組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反響體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而到達(dá)速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反響都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等。這就是翻開化學(xué)之門的鑰匙。 一質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。 1q與r的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反響x2y?2qr中，當(dāng)1.6 g x與y完全反響，生成4.4 g r，那么參與反響的y和生成物q的質(zhì)量之比為 a46:

42、9 b32:9 c23:9 d16:9 2在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 ml。經(jīng)反響3o2?2o3，最后氣體體積變?yōu)?5 ml（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），那么混合氣體的密度是 a1.3 g/l b1.5 g/l c1.7 g/l d2.0 g/l 二元素守恒 元素守恒，就是指參加化學(xué)反響前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。 330 ml一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反響，當(dāng)銅片全部反響完畢后，共收集到氣體2.24 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），那么該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 a9 mol/l b8 mol/l c5 mol/l d10 mol/l 4在co和co2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

43、為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反響后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是 a5 g b10 g c15 g d20 g 三電子守恒 電子守恒，是指在氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。 5某強(qiáng)氧化劑xo(oh)2+被亞硫酸鈉復(fù)原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)復(fù)原2.4×10-3 mol xo(oh)2+到較低價(jià)態(tài)，需要20 ml 0.3 mol/l na2so3溶液，那么x元素的最終價(jià)態(tài)為 a+2 b+1 c0 d-1 63.84 g銅和一定量濃硝酸反響，當(dāng)銅反響完畢時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.24 l（標(biāo)況）。 （1）反響中消耗hno3的總物

44、質(zhì)的量是mol。0.22 mol。 （2）欲使2.24 l氣體恰好全部被水吸收，需通入ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 ml。 四電荷守恒 電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。 換言之，在化學(xué)反響中反響物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)； 在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。 7鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 ml 2.0 mol/l的鹽酸中，再用20 ml 0.5 mol/l naoh溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中參加過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。

45、那么鎂帶的質(zhì)量為g。1.2 五化合價(jià)守恒 化合價(jià)守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價(jià)絕對值相等。 在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價(jià)數(shù)也是守恒的。 8用0.1 mol/l的na2so3溶液300 ml，恰好將2×10-2 mol的離子復(fù)原，那么元素x在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 a+1 b+2 c+3 d+4 9一種含mgo、mg3n2的混合物，假設(shè)其中mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，那么氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5.6%。 六能量守恒 在任何一個反響體系中，體系的能量一定是守恒的。 在解答與能量有關(guān)的試題時(shí)，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。 10硝酸鉀晶體溶于水時(shí)要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱

46、量，假設(shè)有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 ml，向其中參加1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢?，這時(shí) a溶液的質(zhì)量會減少 b溶液的溫度會降低 c溶液的溫度無變化 d溶液的溫度先降低后升高 七巧練 11往100 ml febr2溶液中緩慢通入2.24 l cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，那么原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l。1.2 mol/l。 12為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有nah2po4和na2hpo4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。現(xiàn)用4.0 mol/l的h3po4溶液和固體naoh配制2.0 l混合液，問需該h3po4溶

47、液ml和naoh固體g。50 ml/10 g 13在鐵和氧化鐵的混合物15 g中參加稀硫酸150 ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 l，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入ks未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/l的氫氧化鈉溶液200 ml，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/l。2 mo/l。 14某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體為560 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在陰極析出m g金屬，假設(shè)金屬在硝酸鹽中為+n價(jià)，那么金屬的相對原子質(zhì)量為 amn b20m/n c20mn d10mn 守恒法巧解 一質(zhì)量守恒 1：mq/mr9/22

48、，nq/nr2/1。 mq/mrnqmq/nrmr2/1×9/229/11； mqmr×9/114.4×9/113.6 g。 根據(jù)質(zhì)量守恒得到：mymqmrmx3.64.41.66.4 g。那么：my/mq6.4/3.616/9。 2由質(zhì)量守恒定律得知，反響前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100 ml氧氣質(zhì)量。 那么混合氣體的密度為：r(32×0.1/22.4)/0.0951.5 g/l。 二元素守恒 3hno3作氧化劑生成no2與no混合物（nox）：n氧化劑2.24/22.40.1 mol； hno3作酸生成cu(no3)2：n酸2×5.12/

49、640.16 mol； n元素守恒，那么hno3的最低濃度為：c(hno3)(0.10.16)/0.038.67 mol/l。 45 g混合氣體中含c元素的質(zhì)量為：m(c)5×(164%)1.8 g； c元素守恒：m(caco3)100×1.8/1215 g。 三電子守恒 5根據(jù)電子守恒，反響中xo(oh)2+得到電子的物質(zhì)的量等于na2so3失去電子的物質(zhì)的量。 設(shè)x元素的最終價(jià)態(tài)為x：2.4×10-3×(5x)0.02×0.3×(64)，解得x0。 6（1）hno3的作用是氧化性和酸性，n(hno3)2.24/22.42×

50、;3.84/640.22 mol。 四電荷守恒 7根據(jù)電荷守恒有：2n(mg2+)n(nh4+)n(na+)n(cl-)； 代入數(shù)據(jù)：2n(mg2+)0.17/170.5×0.022.0×0.06，解得：n(mg2+)0.05 mol，m(mg2+)1.2 g 五化合價(jià)守恒 8根據(jù)化合價(jià)守恒有：2×10-2×(7x)0.1×0.3×(64)，解得x4。 9假設(shè)取100 g混合物，那么m(mg2+)62.4 g，設(shè)n元素為x g，那么o元素為10062.4x g； 根據(jù)化合價(jià)守恒有：2×62.4/243x/142×(

51、37.6x)/16，解得x5.6 g，那么n%5.6%。 六能量守恒 10由于溶解與結(jié)晶所吸收和放出的熱量守恒，故答案為c。 七巧練 11設(shè)原溶液有x mol febr2，那么生成x mol fe3+，2x/3 mol br-被氧化，0.1 mol cl2被復(fù)原； 由得失電子守恒有：x2x/30.1×2，x0.12 mol，那么c(febr2)1.2 mol/l。 12由p元素守恒可得：v(h3po4)0.1×2/4.00.05 l50 ml； 其中：n(nah2po4)0.2×3/40.15 mol，n(na2hpo4)0.2×1/40.05 mol；

52、 由na元素守恒可得：m(naoh)(0.150.05×2)×4010 g。 13溶液中的溶質(zhì)最終以na2so4形式存在，設(shè)溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為x mol。 那么由化合價(jià)守恒可得：3×0.22x，解得：x0.3 mol； 由于硫酸根于稀硫酸，所以c(h2so4)0.3/0.152 mol/l。 14陽極產(chǎn)生o2，陰極析出金屬單質(zhì)。 方法總論 十字交叉法 十字交叉法是進(jìn)行二組分混合物平均量與組分計(jì)算的一種簡便方法。凡可按m1n1m2n2m(n2n2)計(jì)算的問題，均可按十字交叉法計(jì)算。 式中，m表示混合物的某平均量，m1、m2那么表示兩組分對應(yīng)的量。如m表示平均相

53、對分子質(zhì)量，m1、m2那么表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，n1、n2表示兩組分在混合物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量之比，判斷時(shí)關(guān)鍵看n1、n2表示混合物中什么物理量的份額，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，那么n1:n2表示兩組分的物質(zhì)的量之比； 如質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量百分含量，那么n1:n2表示兩組分的質(zhì)量之比。十字交叉法常用于求算： （1）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算； （2）有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算； 十字交叉法計(jì)算的式子如下： （3）有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計(jì)算； n1：m1 m2m （4）有關(guān)平均分子式的計(jì)算； m （5）有關(guān)反響

54、熱的計(jì)算； n2：m2 mm1 （6）有關(guān)混合物反響的計(jì)算。 n1/n2(m2m)/(mm1) 一有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是 a1:2 b2:1 c3:2 d2:3 2在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，那么該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 a2.5% b5% c6.5% d7.5% 二有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在容積為1 l的枯燥燒瓶中用向下排空氣法充入nh3后，測得燒瓶中的氣體對h2的相對密度

55、為9.7，假設(shè)將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后所得溶液體積為l。4/5 l。 4li2co3和baco3的混合物與鹽酸反響所消耗鹽酸的量同等質(zhì)量的caco3和同濃度的鹽酸反響所消耗鹽酸的量相等，那么混合物中l(wèi)i2co3和baco3的質(zhì)量之比為 a3:5 b5:3 c7:5 d5:7 三有關(guān)平均相等原子質(zhì)量的計(jì)算 5晶體硼由10b和11b兩種同位素構(gòu)成，5.4 g晶體硼與h2反響全部轉(zhuǎn)化為乙硼烷（b2h6）氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l，那么晶體硼中10b和11b兩種同位素原子個數(shù)比為 a1:1 b1:3 c1:4 d1:2 6cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5。那么由23na和35cl、37c

56、l微粒組成的nacl晶體29.25 g中含37cl的質(zhì)量是g。4.625 g。 四有關(guān)平均分子式的計(jì)算 7在1.01×105 pa和120下，1 l a、b兩種烷烴組成的混合氣體在足量的o2充分燃燒后得到同溫同壓下2.5 l co2和3.5 l h2o，且a分子中比b分子中少2個碳原子，試確定a和b的分子式和體積比（a、b兩種烷烴在常溫下為氣態(tài)）。1:3，3:1。 8常溫下，一種烷烴a和一種單烯烴b組成混合氣體，a或b分子最多只含4個碳原子，且b分子的碳原子數(shù)比a分子多。 （1）將1 l該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5 l co2氣體。試推斷原混合氣體中a和b所有可能的組合

57、及其體積比。1:3，1:1，1:1，3:1。 （2）120時(shí)取1 l該混合氣體跟9 l氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%，試通過計(jì)算確定a和b的分子式。c2h6和c4h8。 五有關(guān)反響熱的計(jì)算 9以下兩個熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)?2h2o(l)571.6 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)?3co2(g)4h2o(l)2220 kj/mol，實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kj，那么混合氣體中氫氣和丙烷的體積之比是 a1:3 b3:1 c1:4 d1:1 六有關(guān)混合物反響的計(jì)算 10把nacl和nabr的

58、混合物0.5 g溶于水后參加足量的agno3溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、枯燥，最后得到鹵化銀1.10 g，那么原混合物中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。60 11白磷和氧氣可發(fā)生如下反響：p43o2?p4o6，p45o2?p4o10。在某一密閉容器中參加62 g白磷和50.4 l氧氣（標(biāo)況），使之恰好完全反響，所得到的p4o10與p4o6的物質(zhì)的量之比為 a1:3 b3:1 c3:2 d1:1 七巧練 12把100 g na2co3與nahco3的混合物跟足量的hcl作用，放出22.4 l（標(biāo)況）co2，那么原混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。77.1%。 13電解水和重水的混合物18.5 g，放出氣體33.6 l（標(biāo)況），所生成的氣體中d和h原子數(shù)之比是。1:3。 14乙烯和乙炔混合氣體共x ml，使其在空氣中燃燒，共用去o2 y ml（相同條件下），那么混合氣體中乙烯與乙炔的體積比是 a(2xy)/(3xy) b(2xy)/(yx) c(2y5x)/(6x2y) d(y2x)/(x