《高中試卷》2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷暨高考化學(xué)一模試卷

1、2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷暨高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1（2分）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述正確的是（）a通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料b大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量c開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理d安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a四氯化碳分子比例模型：b次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 hcloccos的電子式是do2離子結(jié)構(gòu)示意圖：3（2分）水、雙氧水都是由氫、氧

2、元素組成的重要化合物下列表述正確的是（）ah2o2的電子式為 b4時，純水的ph7，溶液呈中性c0、101kpa，水分子間距：固態(tài)液態(tài)d101kpa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)4（2分）與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（）a制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸b制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收c讓cl2在h2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸d工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁5（2分）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：cabr2+h2ocao+2hbr2hbr+hghgbr2+h2hgbr2+caohgo+cabr22

3、hgo2hg+o2該方案的相關(guān)敘述正確的是（）a該實驗的目的是制取hbrb該過程的副產(chǎn)品是hgc該過程得到的氣體只有h2d該過程的本質(zhì)是水的分解二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6（3分）物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是（）a有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化b化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的c同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會發(fā)生改變d放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進行的反應(yīng)7（3分）某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（ch3 ）2chch2ch3

4、，下列相關(guān)說法正確的是（）a該產(chǎn)物的名稱是1，1二甲基丙烷b原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)c1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣d原烯烴與分子式是c3h6的烴一定互為同系物8（3分）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體硼元素可形成三個等電子體陰離子：bo2、bc2m和bn2n，則m、n值為（）a5，3b2，4c3，1d1，29（3分）下列有關(guān)實驗敘述正確的是（）a用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積b膽礬結(jié)晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結(jié)晶水含量偏高c用1 mol/l氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測得的鹽酸

5、濃度偏小d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果10（3分）分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項甲乙a干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣b弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水c空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、pm2.5d 酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅aabbccdd11（3分）下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）a除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液b除去混在co2中的so2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣c除去kcl溶液中的k2co3：加入過量bacl2溶液后過濾d除去混在co2中的co：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管12

6、（3分）已知短周期元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）a質(zhì)子數(shù)cbb原子半徑xwc氫化物的穩(wěn)定性h2yhzd離子的還原性y2z13（3分）下列實驗?zāi)芎芎眠_到預(yù)期目的是（）a向alcl3溶液中加入naoh溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀b向agcl懸濁液中加入ki溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性agiagclc向試管中的銀氨溶液滴加a物質(zhì)，水浴加熱，若產(chǎn)生銀鏡，說明a物質(zhì)是醛類d用濕潤的ph試紙測試未知濃度鹽酸的c（h+）14（3分）關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是（）a電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片b鋅片上發(fā)生氧化反

7、應(yīng)c左側(cè)碳棒上發(fā)生：2h2o+o2+4e4ohd銅電極析出銅15（3分）下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛用圖1所示裝置除去hcl中含有的少量cl2b用圖2所示裝置蒸發(fā)fecl3溶液制備無水fecl3c用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗d用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的nh316（3分）在密閉容器中進行反應(yīng)：2a（g）+b（g）3c（g）+q（q0）下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）a圖i表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高b圖表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響c圖表示t0時刻增大b濃度對反應(yīng)速率的影響d圖中a、b、

8、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)17（3分）下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（）選項離子或物質(zhì)條件ana+、k+、cl、so42c（na+）+c（k+）c（so42）+c（cl）bfe3+、so32、cl加入naoh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀cba+、hco3、cl、h+加入氨水產(chǎn)生沉淀d so2、o2、no2通入足量naoh溶液后，可能會沒有任何氣體剩余aabbccdd三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18（4分）阿佛加德羅常數(shù)用na表示，下列敘述正確的是（）a室

9、溫時，1lph2的nh4cl溶液中水電離出1012molh+b常溫常壓下，46gno2含3na個原子c1mollialh4在125完全分解成lih、h2、al，轉(zhuǎn)移電子3nad12g石墨含有4na個自由移動的電子19（4分）以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）a反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚b物質(zhì)a是鹵代烴c物質(zhì)b催化氧化后可以得到乙醛d1mol物質(zhì)d最多可以消耗2molnaoh20（4分）下列離子方程式正確的是（）a在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：ca2+2hco3+2h+co2+2h2o+caco3b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：fe3+so42+ba2+3ohf

10、e（oh）3+baso4c次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：ca2+clo+so2+h2ocaso4+cl+2h+d氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：oh+co2hco321（4分）常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（）ph121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸a、兩溶液相比，兩者的kw相同b、兩種溶液分別加水稀釋100倍，ph變化較大的是c等體積的、溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者d、兩溶液按2：1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl）22（4分）向 m g 鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體 b l隨即向

11、反應(yīng)后的溶液中加入c mol/l氫氧化鉀溶液 v ml，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為 n g再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 p g則下列關(guān)系正確的是（）acbpm+cnm+17vcdmpm四、（本題共8分）23（8分）現(xiàn)有120號元素a、b、c、d所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)am層上有2對成對電子bb的離子與d的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑c常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性d元素最高正價是+7價（1）元素a的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子，有

12、種能量不同的電子b的離子與d的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 （2）元素c與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） （3）元素a與元素d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a常溫下a的單質(zhì)和d的單質(zhì)狀態(tài)不同ba的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定c一定條件下d能從a的氫化物水溶液中置換出a單質(zhì)dhd的酸性比ha酸性強（4）c的氫化物固態(tài)時屬于 晶體，該氫化物與a的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 五、（本題共8分）24（8分）已知ca3（po4）2與sio2、c高溫共熱可以反應(yīng)得到casio3、p4蒸氣和co完成下列填空：（1）

13、該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）每消耗24.0g碳時，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成p4 g（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/l六、（本題共8分）25（8分）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制?。簊icl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）236kj完成下列填空：（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2l，h2的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/（lmin），3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量 g（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k 可以通過 使k增大（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

14、 a2v逆（sicl4）v正（h2） b斷開4mol sicl鍵的同時，生成4mol hcl鍵c混合氣體密度保持不變 dc（sicl4）：c（h2）：c（hcl）1：2：4（4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是 ，第3分鐘改變的條件是 ，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是 七、（本題共12分）26（12分）有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關(guān)實驗按表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量p2o5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象實驗p2o5/g95%乙

15、醇量/ml加熱方式實驗124酒精燈實驗224水浴70實驗結(jié)果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個小時，反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述資料，完成下列填空（1）寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式 （2）如圖裝置中泠凝管的作用是 ，進水口為（填“a”或“b”） ，濃硫酸的作用是 （3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是 （4）實驗2中，水浴加熱所需儀器有 、 （加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）（5）三

16、頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式 ，p2o5在實驗1中的作用是 （6）根據(jù)實驗1、2可以推斷：以p2o5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是 p2o5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應(yīng)的類型是 反應(yīng)八、（本題共12分）27（12分）某學(xué)生在0.1mol/lnahco3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：實驗探究實驗1：加熱0.1mol/lnahco3溶液，測得溶液ph變化如下表溫度（）102030507080100ph8.38.48.

17、58.99.49.610.1實驗2：10時，在燒杯中加入0.1mol/lnahco3溶液200ml，測得該溶液ph8.3，加熱到100，測得ph10.2，恢復(fù)到10，ph9.8實驗3：加熱0.1mol/lnahco3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁實驗4：配制0.1mol/lnahco3溶液和0.1mol/lna2co3溶液各200ml，10時，分別測得nahco3溶液ph8.3，na2co3溶液ph11.5加熱蒸發(fā)0.1mol/l nahco3溶液200ml，至溶液體積100ml，停止加熱，加水至200ml，冷卻至原溫度，測得溶液ph9.8將0.1mol/l nahco3溶液20

18、0ml敞口放置三天，再加水至200ml，測得溶液ph10.1請根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）用離子方程式表示0.1mol/lnahco3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、 這兩個平衡以 為主，理由是 （2）實驗3得到的結(jié)論是 （3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/lnahco3溶液，ph增大的原因可能是 、 、 （4）實驗4得到的結(jié)論是 （5）實驗4“加水至200ml”的目的是 實驗4可以得到的結(jié)論是 （6）要確定nahco3溶液加熱后ph增大的主要原因還需要解決的問題是 九、（本題共8分）28（8分）有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示完成下列填空：（1）該高分子由 種單體（聚合成高分

19、子的簡單小分子）聚合而成這些單體含有的官能團名稱是 （2）寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”） 與溴的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是 （4）上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述） 、 十、（本題共12分）29（12分）已知由有機物b、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標產(chǎn)物 ，其合成路線如圖所示（其中et表示乙基）完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) 、反應(yīng) （2）寫出物質(zhì)a的分子式 ，b的名稱是 （3

20、）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）c9h10o是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個取代基的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 （5）如果只用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)（必要時可以加熱）鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛這種試劑是 ，其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是 （6）目標產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)：）是否有含三個苯環(huán)的同分異構(gòu)體 （填“有”或“無”），理由是 十一、（本題共16分）30（16分）純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通

21、過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2nacl+h2so4na2so4+2hclna2so4+2c na2s+2co2na2s+caco3na2co3+cas完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是 kg（2）步驟碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得na2s，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若其它條件不變，步驟按此反應(yīng)進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是 kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟反應(yīng)用碳量的 倍（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)ca

22、co3和cas，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162l，計算求出該產(chǎn)品中na2co3的純度（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的na2co3為y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少xyz2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷暨高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個

23、正確選項）1（2分）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述正確的是（）a通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料b大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量c開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理d安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率【解答】解：a通過有機物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強韌，故a正確； b使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會使土地里的鹽堿越來越多，土壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長，從長遠來講反而會影響農(nóng)作物的收成，故b錯誤；c過分

24、開發(fā)可燃冰，會影響海洋生態(tài)環(huán)境，故c錯誤；d安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故d錯誤。故選：a。2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a四氯化碳分子比例模型：b次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 hcloccos的電子式是do2離子結(jié)構(gòu)示意圖：【解答】解：acl原子半徑大于c原子，四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應(yīng)符合原子的大小，故a錯誤；b因hclo為共價化合物，根據(jù)共價鍵成鍵的特點，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為hocl，故b錯誤；ccos分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，c

25、os的電子式是，故c正確；d氧原子核電荷數(shù)是8，818o2粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，故d錯誤；故選：c。3（2分）水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物下列表述正確的是（）ah2o2的電子式為 b4時，純水的ph7，溶液呈中性c0、101kpa，水分子間距：固態(tài)液態(tài)d101kpa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)【解答】解：a過氧化氫屬于共價化合物，分子中氧原子之間形成1對共用電子對、氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故a錯誤；b純水呈中性，水的電離是吸熱過程，4時，水的離子積小于1014，純水中氫離子濃度小于107，純水的ph7，故b錯誤；c由于冰中的氫鍵作用，存在四面體結(jié)構(gòu)，水分子

26、的空間利用率不高，分子間距比液態(tài)水大，故c正確；d.101kpa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)，故d錯誤；故選：c。4（2分）與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（）a制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸b制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收c讓cl2在h2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸d工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁【解答】解：a工業(yè)制硝酸過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4nh3+5o24no+6h2o； 2no+o22no2； 3no2+h2o2hno3+no，no循環(huán)使用，氨氣中氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸的總化學(xué)方程為：nh3+2o2hno3+h2o，理

27、論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸，故a正確；b硫酸工業(yè)尾氣主要是二氧化硫，其處理一般是用石灰石濕法脫硫，生成的副產(chǎn)物硫酸鈣可用于水泥生產(chǎn)，氫氧化鈉比石灰石貴，制備硫酸的工業(yè)尾氣不用氫氧化鈉溶液吸收，故b錯誤；c讓h2在cl2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸，故c錯誤；d工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高（約2045），在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（na3alf6）在1000左右就可以得到熔融體，故d錯誤；故選：a。5（2分）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：cabr2+h2ocao+2hbr2hbr+hghgbr2+h2h

28、gbr2+caohgo+cabr22hgo2hg+o2該方案的相關(guān)敘述正確的是（）a該實驗的目的是制取hbrb該過程的副產(chǎn)品是hgc該過程得到的氣體只有h2d該過程的本質(zhì)是水的分解【解答】解：依據(jù)綠色化學(xué)中關(guān)于綠色化學(xué)的要求是，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個原料原子，所以每一個反應(yīng)的生成物只要能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物則就可循環(huán)使用，a反應(yīng)的產(chǎn)物hbr可為提供反應(yīng)物，所以該實驗的目的不是制取hbr，故a錯誤；b反應(yīng)的生成物hg可用于的反應(yīng)物，所以hg不是該過程的副產(chǎn)品，故b錯誤；c分析知反應(yīng)的生成物cao和hbr可分別為和提供反應(yīng)物，反應(yīng)的生成物hgbr2可用于的反應(yīng)物，氫氣未被重

29、新利用；反應(yīng)中的生成物汞可用于反應(yīng)，氧氣沒有被重新使用，故在整個的反應(yīng)中最后剩余的物質(zhì)是氫氣與氧氣，故c錯誤；d將題干中的化學(xué)方程式【+】×2+得：2h2o2h2+o2，所以該過程的本質(zhì)是水的分解，故d正確；故選：d。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6（3分）物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是（）a有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化b化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的c同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會發(fā)生改變d放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是

30、非自發(fā)進行的反應(yīng)【解答】解：a、有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，有些物質(zhì)溶解過程有化學(xué)鍵斷裂但無新化學(xué)鍵形成，是物理變化，如氯化鈉溶解過程，故a錯誤；b、化學(xué)反應(yīng)中物態(tài)的變化同樣會改變化學(xué)反應(yīng)中的能量，化學(xué)變化中的能量變化不一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的，故b錯誤；c、同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會發(fā)生改變，故c正確；d、自發(fā)進行的反應(yīng)判斷依據(jù)是hts0，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進行的反應(yīng)如h0，s0高溫下可是不能自發(fā)進行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)h0，s0高溫下反應(yīng)可以是自發(fā)進行的反應(yīng)，不一定都是非自發(fā)進行的反應(yīng)，故d錯

31、誤；故選：c。7（3分）某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（ch3 ）2chch2ch3，下列相關(guān)說法正確的是（）a該產(chǎn)物的名稱是1，1二甲基丙烷b原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)c1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣d原烯烴與分子式是c3h6的烴一定互為同系物【解答】解：a、加成產(chǎn)物的命名正確為 2甲基丁烷，故a錯誤；b、采用逆向分析法，相鄰的碳原子各去掉一個氫原子，有三種結(jié)果，故有3種不同的烯烴，故b正確；c、1molh消耗0.5molo，及0.25molo2；1molc消耗1molo2，故1mol產(chǎn)物c5h12，燃燒消耗1×5+0.25×128（mol），故c錯誤；d、c3

32、h6有兩種結(jié)構(gòu)，一種是丙烯，還一種是環(huán)丙烷，故不一定是烯烴，故d錯誤；故選：b。8（3分）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體硼元素可形成三個等電子體陰離子：bo2、bc2m和bn2n，則m、n值為（）a5，3b2，4c3，1d1，2【解答】解：bo2中電子總數(shù)為5+8×2+122，所以bc2m、bn2n中電子總數(shù)為5+6×2+m5+7×2+n22，解得m5；n3，故選a。9（3分）下列有關(guān)實驗敘述正確的是（）a用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積b膽礬結(jié)晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結(jié)晶水含量偏高c用1 mol

33、/l氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測得的鹽酸濃度偏小d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果【解答】解：a俯視液體，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，故a錯誤； b用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會導(dǎo)致無水硫酸銅吸收空氣中的水重新形成結(jié)晶水合物，導(dǎo)致結(jié)果偏低；應(yīng)該放在干燥器中冷卻，因為在干燥器的底部放有干燥劑，不讓水分進入，故b錯誤；c滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測定結(jié)果偏大，故c錯誤；d因配一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗中，容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不

34、需要干燥和潤洗，故d正確。故選：d。10（3分）分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項甲乙a干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣b弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水c空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、pm2.5d 酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅aabbccdd【解答】解：a、濃硫酸、無水氯化鈣可以做干燥劑，石灰石不是干燥劑，故a錯誤；b、氨氣是非電解質(zhì)，醋酸，水是弱電解質(zhì)，故b錯誤；c、空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)主要有氮氧化物、二氧化硫、pm2.5等，故c正確；d、三氧化硫、二氧化硅是酸性氧化物，一氧化氮是不成鹽氧化物，故d錯誤；故選：c。11（3分）下列物質(zhì)提純的方法正

35、確的是（）a除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液b除去混在co2中的so2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣c除去kcl溶液中的k2co3：加入過量bacl2溶液后過濾d除去混在co2中的co：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管【解答】解：a生成乙酸鈉與乙醇都溶于水，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故a錯誤；bco2和so2與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉反應(yīng)分離，故b錯誤；c加入過量的氯化鋇，引入新雜質(zhì)，可加入鹽酸除雜，故c錯誤；dco與cuo反應(yīng)生成co2，且不引入新的雜質(zhì)，故d正確。故選：d。12（3分）已知短周期元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

36、a質(zhì)子數(shù)cbb原子半徑xwc氫化物的穩(wěn)定性h2yhzd離子的還原性y2z【解答】解：非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則非金屬性xyz，a同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：xyz，故a錯誤；b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則非金屬性xyz，故b錯誤；c由于非金屬性xyz，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3，故c錯誤；d非金屬性xyz，同周期從左到右元素非金屬性增強，可知原子序數(shù)的關(guān)系為xyz，故d正確；故選：d。13（3分）下列實驗?zāi)芎芎眠_到預(yù)期目的是（）

37、a向alcl3溶液中加入naoh溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀b向agcl懸濁液中加入ki溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性agiagclc向試管中的銀氨溶液滴加a物質(zhì)，水浴加熱，若產(chǎn)生銀鏡，說明a物質(zhì)是醛類d用濕潤的ph試紙測試未知濃度鹽酸的c（h+）【解答】解：a氫氧化鋁具有兩性，能溶解在naoh溶液中，應(yīng)向alcl3溶液中加入過量氨水溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀，故a錯誤；b發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則agcl懸濁液中加入ki溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性agiagcl，故b正確；c向試管中的銀氨溶液滴加a物質(zhì)，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，

38、a中一定含cho，但不一定屬于醛，如a可能為葡萄糖、hcooh及甲酸某酯等，故c錯誤；d測定酸溶液的ph，試紙不能濕潤，濕潤后測定的鹽酸的ph偏大，故d錯誤；故選：b。14（3分）關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是（）a電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片b鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)c左側(cè)碳棒上發(fā)生：2h2o+o2+4e4ohd銅電極析出銅【解答】解：邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池，鋅易失電子而作負極，銅作正極；左邊裝置連接外加電源，所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極，a電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故a正確；b鋅片上失電子

39、發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，故c錯誤；d銅電極是正極，正極上銅離子得電子析出銅，故d正確；故選：c。15（3分）下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛用圖1所示裝置除去hcl中含有的少量cl2b用圖2所示裝置蒸發(fā)fecl3溶液制備無水fecl3c用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗d用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的nh3【解答】解：a氯氣難溶于飽和食鹽水，用圖1所示裝置除去cl2中含有的少量hcl，故a錯誤；b氯化鐵在加熱時水解生成氫氧化鐵，不能直接用蒸發(fā)的方法制備，故b錯誤；c氯氣與naoh溶液反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，可形成

40、噴泉，故c正確；d氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故d錯誤。故選：c。16（3分）在密閉容器中進行反應(yīng)：2a（g）+b（g）3c（g）+q（q0）下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）a圖i表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高b圖表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響c圖表示t0時刻增大b濃度對反應(yīng)速率的影響d圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)【解答】解：a圖中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，so3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故a錯誤；b圖在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平

41、衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，應(yīng)是縮小體積或加入催化劑的原因，故b正確；c增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積不變的放熱反應(yīng)，應(yīng)是同時不同等程度增大反應(yīng)物與生成的濃度，故c錯誤；d曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故d錯誤；故選：b。17（3分）下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（）選項離子或物質(zhì)條件ana+、k+、cl、so42c（na+）+c（k+）c（so42）+c（cl）bfe3+、so32、cl加入naoh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

42、cba+、hco3、cl、h+加入氨水產(chǎn)生沉淀d so2、o2、no2通入足量naoh溶液后，可能會沒有任何氣體剩余aabbccdd【解答】解：a該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但c（na+）+c（k+）c（so42）+c（cl），不遵循電荷守恒，故a錯誤；bfe3+、so32發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，不能共存，且加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故b錯誤；chco3、h+結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故c錯誤；d二氧化氮與氧氣以4：1存在時，二氧化硫以任意量存在，能被足量naoh溶液完全吸收，則可能會沒有任何氣體剩余，故d正確；故選：d。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個

43、正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18（4分）阿佛加德羅常數(shù)用na表示，下列敘述正確的是（）a室溫時，1lph2的nh4cl溶液中水電離出1012molh+b常溫常壓下，46gno2含3na個原子c1mollialh4在125完全分解成lih、h2、al，轉(zhuǎn)移電子3nad12g石墨含有4na個自由移動的電子【解答】解：a、室溫時，1lph2的nh4cl溶液中水電離出102molh+；故a錯誤；b、46gno2含物質(zhì)的量為1mol，分子中含3na個原子，故b正確；c、1mollialh4在125完全分解成lih、h2、al，反應(yīng)化學(xué)方

44、程式lialh4lih+h2+al：1mollialh4在125完全分解轉(zhuǎn)移電子3na，故c正確；d、石墨結(jié)構(gòu)中，每一個碳原子有一個未成鍵電子，12g石墨中碳原子物質(zhì)的量為1mol，含na個自由移動的電子，故d錯誤；故選：bc。19（4分）以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）a反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚b物質(zhì)a是鹵代烴c物質(zhì)b催化氧化后可以得到乙醛d1mol物質(zhì)d最多可以消耗2molnaoh【解答】解：丙烯氧化生成c，c與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合d的分子式可知，則c為ch2chcho、d為ch2chcoohb與d在濃硫酸、加熱條件下生成e，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)

45、合e的分子式可知，應(yīng)是1分子b與2分子d發(fā)生酯化反應(yīng)，故b為hoch2ch2oh，則e為ch2chcooch2ch2oocchch2，e發(fā)生加聚反應(yīng)得到f由b的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成a，a為1，2二鹵代烴，a水解得到乙二醇，a由上述分析可知，反應(yīng)是ch2chcooch2ch2oocchch2發(fā)生加聚反應(yīng)得到f，故a正確；b物質(zhì)a為1，2二鹵代烴，故b正確；cb為hoch2ch2oh，催化氧化得到ohccho，故c錯誤；dd為ch2chcooh，1mol物質(zhì)d最多可以消耗1molnaoh，故d錯誤；故選：ab。20（4分）下列離子方程式正確的是（）a在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸

46、：ca2+2hco3+2h+co2+2h2o+caco3b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4c次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：ca2+clo+so2+h2ocaso4+cl+2h+d氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：oh+co2hco3【解答】解：a、加入少量鹽酸，碳酸氫鈣中的hco3與h+發(fā)生反應(yīng)，生成了co2，正確書寫是：hco3+h+co2+2h2o，故a錯誤；b、fe2（so4）3的配比數(shù)是2：3，b項中是1：1，正確離子方程式應(yīng)該是：2fe3+3so42+3ba2+6oh3fe（oh）3+3baso4，故b錯誤；c、so2足量，除了生成

47、caso4，還有so42，正確反應(yīng)為：ca2+2clo+2so2+2h2ocaso4+2cl+4h+so42，故c錯誤；d、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳后，生成碳酸氫鈉，離子方程式為oh+co2hco3，故d正確；故選：d。21（4分）常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（）ph121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸a、兩溶液相比，兩者的kw相同b、兩種溶液分別加水稀釋100倍，ph變化較大的是c等體積的、溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者d、兩溶液按2：1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl）【解答】解：常溫下，c（ch3cooh）c（

48、hcl）0.01mol/l，c（nh3h2o）c（naoh）0.01mol/l，a水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸性強弱無關(guān)，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，故a正確；b等ph的氨水和氫氧化鈉溶液，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，稀釋氨水促進一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的ph變化大于氨水，故b錯誤；c等體積等ph的、溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅反應(yīng)，醋酸生成氫氣的量多，故c正確；dc（nh3h2o）c（hcl）0.01mol/l，、兩溶液按2：1體積比混合后，溶液中存在物料守恒，所以c（nh4+）+c（nh3h2o）2c（cl），故d錯誤；故選：a

49、c。22（4分）向 m g 鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體 b l隨即向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/l氫氧化鉀溶液 v ml，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為 n g再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 p g則下列關(guān)系正確的是（）acbpm+cnm+17vcdmpm【解答】解：a、根據(jù)電荷守恒，氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀中含有n（oh），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故×2cmol/

50、l×v×103l，整理得c，故a正確；b、若灼燒后的氧化物為氧化亞鐵、氧化鋁，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由電荷守恒可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，故pm+c×v×103××16m+，但灼燒后的固體為氧化鐵、氧化鋁，故pm+，故b錯誤；c、加入koh溶液，離子恰好沉淀時，生成的沉淀為氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和為m+c×v×103×17m+，在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，最終沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鋁，故nm+c×

51、;v×103×17m+，故c錯誤；d、若氧化物為氧化鐵，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p××160g/mol，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p××102g/mol，質(zhì)量介于二者之間，故d正確；故選：ad。四、（本題共8分）23（8分）現(xiàn)有120號元素a、b、c、d所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)am層上有2對成對電子bb的離子與d的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑c常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性d元素最高正價是+7價（1）元素a的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)

52、的電子，有2種能量不同的電子b的離子與d的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是cacl2（2）元素c與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）（3）元素a與元素d相比，非金屬性較強的是cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是ca常溫下a的單質(zhì)和d的單質(zhì)狀態(tài)不同ba的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定c一定條件下d能從a的氫化物水溶液中置換出a單質(zhì)dhd的酸性比ha酸性強（4）c的氫化物固態(tài)時屬于分子晶體，該氫化物與a的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nh3+h2so4（nh4）2so4【解答】解：現(xiàn)有120號元素，a的m層上有2對成對電子，則a是s元素；d元素最高正價是+7價，屬于第viia族元素，且原子序數(shù)小于20，f元素沒有正化合價，所以d是cl元素；b的離子與d的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑