氧化劑和還原劑

1、42 42 24444第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應（第 2 課時）學習目標：1. 認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2. 能夠正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。3. 理解氧化還原反應得失電子守恒。學習重點：氧化還原反應得失電子守恒。學習難點：氧化還原反應得失電子守恒。一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分析該反應中元素化合價的變化和得失電子情況1. 氧化劑和還原劑氧化劑：在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應。 還原劑：在反應中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應。 2. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：反應物

2、中的某元素發(fā)生氧化反應所對應的生成物。還原產(chǎn)物：反應物中的某元素發(fā)生還原反應所對應的生成物?？偨Y：（1）氧化還原反應知識結構圖示（2）口訣：升-失-氧-還 降-得-還-氧【典例精析 1】2KMnOK MnO MnO O 氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。答案：KMnOKMnO KMnO 中的氧元素 KMnO 中的錳元素22232 242 42 2二、氧化還原反應電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法：表示的是反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的結果。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：1 標出反應前后有化合價變化的元素的化合價；2 在反應物到生成物之間畫一個線橋，

3、箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一種元素；3 分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化的元素的一個原子轉移的電子數(shù)×發(fā)生價態(tài)變 化的原子個數(shù))；4 將轉移的電子數(shù)標在線橋上，并注明得失。(2) 單線橋法：表示的是反應前后不同元素原子的電子轉移情況。單線橋法分析氧化還原反應的步驟：1 標出反應前后有化合價變化的元素的化合價；2 用線橋?qū)⒎磻镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的 元素。注意：線橋只在反應物中，不跨越“=”與生成物相連。3 在線橋上注明電子轉移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標得失。即總結：氧化還原反應中得失電子守恒。典型

4、例題 2在下列化學方程式中分別用雙線橋和單線橋表示電子得失情況。（1） 2H SSO =3S2H O（2） KClO + 6HCl = KCl + 3Cl +3H O（3）2KMnOK MnO MnO O 三、常見氧化劑和還原劑2 22 34 2 2 72 4332 2 2 2 2222 22 2222（1） 氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O ，Cl2) 高價的氧化物：CuO，F(xiàn)e O3) 高價的含氧酸及其鹽： KMnO ，K Cr O ，濃 H SO ，HNO ，KClO4) 某些陽離子：Fe3+，H+5) 其他：如 HClO，漂白粉、MnO ，Na O

5、，H O 。（2） 還原劑：具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)1) 活潑的金屬單質(zhì)：K，Na，Mg，F(xiàn)e，Al2) 某些非金屬單質(zhì)：H ，C3) 變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO，Cu+4) 某些陰離子： I-，S2-特別注意：具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還 原劑，所以既有氧化性又有還原性。典型例題 3氫化鈣可以作為生氫劑(其中 CaH 中氫元素為1 價)，反應方程式如下：CaH 2H O=Ca(OH) 2H ， 其中 H 是( )A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C是還原劑B是氧化劑D既是氧化劑又是還原劑【答案】 A【解析】 反應中 CaH 中氫元素由1

6、 價升高至 0 價，H O 中氫元素由1 價降低至 0 價，氫氣既是氧化產(chǎn) 物又是還原產(chǎn)物。一、單選題（共 10 個小題） 234432 3 2 22 2222 22 3 2 232 2 2 2 422222 32 32 22 22 222 22 23222 22 42 222221. 下列表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是( )MnO22. 在反應 2KClO =2KCl3O 中，電子轉移總數(shù)是( )A2 B6 C12 D53 KMnO 在醫(yī)藥上可用作防腐劑、消毒劑及解毒劑等KMnO 中 Mn 元素的化合價為（ ） A. +1 B. +3 C. +5 D. +74 下列屬于氧化還原反應的

7、是（ ）A. 2NaHCONa CO +CO +H O B. Na O+H O=2NaOHC. 2KI+Br =2KBr+ID. MgO+2HCl=MgCl +H O5下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是( )A. Na CO +CO +H O=2NaHCOB. SO +H O =H SOC. CaO+H O=Ca(OH)D. Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O6鋁和氧化鐵在高溫下的反應中，Al+Fe O Fe+Al O ，鋁是（ ）A. 氧化劑B. 還原劑C. 既不是氧化劑又不是還原劑D. 既是氧化劑又是還原劑7下列反應中，HCl 只作氧化劑的是（ ）A. CuO+2HC

8、l=CuCl +H O B. Zn+2HCl=ZnCl +H C. 2HCl H +Cl D. 4HCl+O8下列反應中，金屬元素被氧化的是（ ）2Cl +2H OA. 2FeCl +Cl =2FeClB. H +CuOCu+H OC. Na O+H O=2NaOH D. 2KMnO4K MnO +MnO +O 9下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是（ ）A. C + H O CO + HB. 2H O+2Na=2NaOH+H 2 23 2 2 42 222222 2 2244C. Cl + H O HCl + HClO D. SO + H O=H SO10火法煉銅的主要反應

9、原理：Cu S+O =2Cu+SO ,下列說法正確的是（ ）A. Cu 是還原產(chǎn)物B. SO 只是還原產(chǎn)物C. 氧化劑只有 O2D. 1molSO 生成轉移 4 mol 電子二、非選擇題（共 2 個小題）11根據(jù)反應 MnO +4HCl（濃）= MnCl +Cl +2H O，回答下列問題：1 還原劑是_，還原產(chǎn)物是_2 氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_3 在標準狀況下有 44.8 L Cl 生成時，被氧化的物質(zhì)是_mol12氧化還原反應原理在化學中有廣泛的運用，比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測定雙氧水的濃度。已知該 反應中 MnO -只發(fā)生如下過程：MnO -Mn2+（1） 該反應中還原劑是_；（2）

10、寫出該反應的離子方程式_；（3） 如果反應中轉移了 0.5mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_L。一、單選題（共 10 個小題）1. 答案 B解析 B 項，硫元素發(fā)生歧化反應，兩個 S 由 0 降低為2 價，總共降低 4 價，一個 S 由 0 價升高為4 價， 總升高 4 價，共失去 4 個電子，正確；C 項，根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從532 3 2 22 2222 22 3 2 232 2 2 2 422222 32 3價降到 0 價，鹽酸中氯元素的化合價應從1 價升高到 0 價，轉移電子數(shù)是 5；D 項，氯酸鉀中氯元素化合價 降低，得到電子，氧元素化合

11、價升高，失去電子，箭頭應該是從 O 指向 Cl，故 D 錯誤。2. C3D【解析】K 顯1 價，O 顯2 價，整個化合價代數(shù)和為 0，即 Mn 的價態(tài)為7 價，故 D 正確。4C【解析】凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應，A. 2NaHCONa CO +CO +H O 中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A 錯誤；B. Na O+H O=2NaOH 中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B 錯誤；C. 2KI+Br =2KBr+I 中 I 元素的化合價升高，Br 元素化合價降低，非氧化還原反應，C 正確； D. MgO+2HCl=MgCl +H O 中元素的化合價均不變化，是非

12、氧化還原反應，D 錯誤，答案選 C。點睛：準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應 和有單質(zhì)參加的化合反應均是氧化還原反應。5B【解析】Na CO +CO +H O=2NaHCO 沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A 錯誤；SO +H O =H SO有元素化合價改變，既是氧化還原反應，又是化合反應，故 B 正確；CaO+H O=Ca(OH) 沒有化合價變化， 屬于非氧化還原反應，故 C 錯誤；Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O 不是化合

13、反應，故 D 錯誤。點睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應；有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有元 素化合價變化的反應是非氧化還原反應。6B【解析】反應的化學方程式為 2Al+Fe O2Fe+Al O ，反應中 Al 元素化合價升高，被氧化，Al 為還原劑，故選 B。點睛：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度解答?？梢杂每谠E幫助記憶：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑。 7B【解析】A、在此反應中 HCl 起酸性作用，故 A 錯誤；B、反應中 Zn 的化合價升高，作還原劑，HCl 中的 H元

14、素化合價降低，HCl 作氧化劑，即 B 正確；C、反應中 HCl 中的 H 元素化合價降低，作氧化劑，而 Cl 元素化合價升高，作還原劑，因此 HCl 既作氧化劑，又作還原劑，故 C 錯誤；D、HCl 中的 Cl 元素化合價升高， HCl 作還原劑，故 D 錯誤。本題正確答案為 B。8A【解析】A、Fe 元素化合價由2 價3 價，化合價升高，鐵元素被氧化，故 A 正確；B、Cu 元素由222 2222 222 2 22222222222 2 222 24 2 22 2442 22 224 2 22價0 價，化合價降低，Cu 元素被還原，故 B 錯誤；C、此反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應

15、，故C 錯誤；D、K 的化合價沒有發(fā)生變化，Mn 的化合價由7 價6 和4 價，化合價降低，Mn 被還原，故 D 錯誤。9C【解析】A.水中 H 化合價降低，水做氧化劑；B. 水中 H 化合價降低，水做氧化劑；C.Cl 的化合價同時升高 降低，水的化合價沒有變化；D.非氧化還原反應。點睛：判斷一個物質(zhì)在反應中元素的化合價是否變化是判斷是不是氧化劑或者還原劑的依據(jù)。10A【解析】A. 銅元素化合價從+1 價降低到 0 價，得到電子，因此 Cu 是還原產(chǎn)物，A 正確；B. 反應中 S 元素化合價從2 價升高到+4 價，氧元素化合價降低，因此SO 既是還原產(chǎn)物，也是氧化產(chǎn)物，B 錯誤；C. 氧化劑有

16、 Cu S、O ，C 錯誤；D. 根據(jù)以上分析可知 1molS0 生成轉移 6 mol 電子，D 錯誤，答案選 A。 二、非選擇題（共 2 個小題）11HCl MnCl MnO Cl4【解析】根據(jù)反應 MnO +4HCl（濃）= MnCl +Cl +2H OMnO2MnCl ，Mn 元素的化合價 +4 +2 化合價降低了，所以 MnO 為氧化劑； MnCl 為還原產(chǎn)物。HCl Cl Cl 元素的化合價-10 化合價升高了，所以 HCl 為還原劑；Cl 氧化產(chǎn)物，答案 HCl MnClMnOCl被氧化設氧化的物質(zhì)是MnO +4HCl（濃）= MnCl +Cl +2H O 2mol 22.4LXmol 44.8LX=4 mol在標準狀況下有 44、8L Cl 生成時，被氧化的物質(zhì)是 4 mol.點睛：解答此題抓住：的關系。計算時抓住 4HCl（濃）是參加反應的物質(zhì)量，被還原的為 2HCl（濃）。12H O 2MnO -+5H O +6H+=2Mn2+5O +8H O 5.6【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應的基本概念和計算，離子方程式的書寫。（1） Mn 元素的化合價由 MnO -中的+7 價降至 Mn2+中的+2 價，Mn 元素的化合價降低 5 價，MnO -作氧化劑， 被還原，則 H O 在反應中作還原劑，被氧化。（2） H O 作還原劑，被氧化成