氧化劑和還原劑

1、42 42 24444第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第 2 課時）學習目標：1. 認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2. 能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3. 理解氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。學習重點：氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。學習難點：氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分析該反應(yīng)中元素化合價的變化和得失電子情況1. 氧化劑和還原劑氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。 還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。 2. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物

2、中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對應(yīng)的生成物。還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對應(yīng)的生成物?？偨Y(jié)：（1）氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)圖示（2）口訣：升-失-氧-還 降-得-還-氧【典例精析 1】2KMnOK MnO MnO O 氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。答案：KMnOKMnO KMnO 中的氧元素 KMnO 中的錳元素22232 242 42 2二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：1 標出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價；2 在反應(yīng)物到生成物之間畫一個線橋，

3、箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一種元素；3 分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化的元素的一個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)×發(fā)生價態(tài)變 化的原子個數(shù))；4 將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標在線橋上，并注明得失。(2) 單線橋法：表示的是反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：1 標出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價；2 用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的 元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“=”與生成物相連。3 在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標得失。即總結(jié)：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。典型

4、例題 2在下列化學方程式中分別用雙線橋和單線橋表示電子得失情況。（1） 2H SSO =3S2H O（2） KClO + 6HCl = KCl + 3Cl +3H O（3）2KMnOK MnO MnO O 三、常見氧化劑和還原劑2 22 34 2 2 72 4332 2 2 2 2222 22 2222（1） 氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O ，Cl2) 高價的氧化物：CuO，F(xiàn)e O3) 高價的含氧酸及其鹽： KMnO ，K Cr O ，濃 H SO ，HNO ，KClO4) 某些陽離子：Fe3+，H+5) 其他：如 HClO，漂白粉、MnO ，Na O

5、，H O 。（2） 還原劑：具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)1) 活潑的金屬單質(zhì)：K，Na，Mg，F(xiàn)e，Al2) 某些非金屬單質(zhì)：H ，C3) 變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO，Cu+4) 某些陰離子： I-，S2-特別注意：具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還 原劑，所以既有氧化性又有還原性。典型例題 3氫化鈣可以作為生氫劑(其中 CaH 中氫元素為1 價)，反應(yīng)方程式如下：CaH 2H O=Ca(OH) 2H ， 其中 H 是( )A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C是還原劑B是氧化劑D既是氧化劑又是還原劑【答案】 A【解析】 反應(yīng)中 CaH 中氫元素由1

6、 價升高至 0 價，H O 中氫元素由1 價降低至 0 價，氫氣既是氧化產(chǎn) 物又是還原產(chǎn)物。一、單選題（共 10 個小題） 234432 3 2 22 2222 22 3 2 232 2 2 2 422222 32 32 22 22 222 22 23222 22 42 222221. 下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )MnO22. 在反應(yīng) 2KClO =2KCl3O 中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是( )A2 B6 C12 D53 KMnO 在醫(yī)藥上可用作防腐劑、消毒劑及解毒劑等KMnO 中 Mn 元素的化合價為（ ） A. +1 B. +3 C. +5 D. +74 下列屬于氧化還原反應(yīng)的

7、是（ ）A. 2NaHCONa CO +CO +H O B. Na O+H O=2NaOHC. 2KI+Br =2KBr+ID. MgO+2HCl=MgCl +H O5下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是( )A. Na CO +CO +H O=2NaHCOB. SO +H O =H SOC. CaO+H O=Ca(OH)D. Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O6鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)中，Al+Fe O Fe+Al O ，鋁是（ ）A. 氧化劑B. 還原劑C. 既不是氧化劑又不是還原劑D. 既是氧化劑又是還原劑7下列反應(yīng)中，HCl 只作氧化劑的是（ ）A. CuO+2HC

8、l=CuCl +H O B. Zn+2HCl=ZnCl +H C. 2HCl H +Cl D. 4HCl+O8下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是（ ）2Cl +2H OA. 2FeCl +Cl =2FeClB. H +CuOCu+H OC. Na O+H O=2NaOH D. 2KMnO4K MnO +MnO +O 9下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（ ）A. C + H O CO + HB. 2H O+2Na=2NaOH+H 2 23 2 2 42 222222 2 2244C. Cl + H O HCl + HClO D. SO + H O=H SO10火法煉銅的主要反應(yīng)

9、原理：Cu S+O =2Cu+SO ,下列說法正確的是（ ）A. Cu 是還原產(chǎn)物B. SO 只是還原產(chǎn)物C. 氧化劑只有 O2D. 1molSO 生成轉(zhuǎn)移 4 mol 電子二、非選擇題（共 2 個小題）11根據(jù)反應(yīng) MnO +4HCl（濃）= MnCl +Cl +2H O，回答下列問題：1 還原劑是_，還原產(chǎn)物是_2 氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_3 在標準狀況下有 44.8 L Cl 生成時，被氧化的物質(zhì)是_mol12氧化還原反應(yīng)原理在化學中有廣泛的運用，比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測定雙氧水的濃度。已知該 反應(yīng)中 MnO -只發(fā)生如下過程：MnO -Mn2+（1） 該反應(yīng)中還原劑是_；（2）

10、寫出該反應(yīng)的離子方程式_；（3） 如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 0.5mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_L。一、單選題（共 10 個小題）1. 答案 B解析 B 項，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個 S 由 0 降低為2 價，總共降低 4 價，一個 S 由 0 價升高為4 價， 總升高 4 價，共失去 4 個電子，正確；C 項，根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從532 3 2 22 2222 22 3 2 232 2 2 2 422222 32 3價降到 0 價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從1 價升高到 0 價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 5；D 項，氯酸鉀中氯元素化合價 降低，得到電子，氧元素化合

11、價升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從 O 指向 Cl，故 D 錯誤。2. C3D【解析】K 顯1 價，O 顯2 價，整個化合價代數(shù)和為 0，即 Mn 的價態(tài)為7 價，故 D 正確。4C【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A. 2NaHCONa CO +CO +H O 中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A 錯誤；B. Na O+H O=2NaOH 中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B 錯誤；C. 2KI+Br =2KBr+I 中 I 元素的化合價升高，Br 元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C 正確； D. MgO+2HCl=MgCl +H O 中元素的化合價均不變化，是非

12、氧化還原反應(yīng)，D 錯誤，答案選 C。點睛：準確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。5B【解析】Na CO +CO +H O=2NaHCO 沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A 錯誤；SO +H O =H SO有元素化合價改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故 B 正確；CaO+H O=Ca(OH) 沒有化合價變化， 屬于非氧化還原反應(yīng)，故 C 錯誤；Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O 不是化合

13、反應(yīng)，故 D 錯誤。點睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元 素化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。6B【解析】反應(yīng)的化學方程式為 2Al+Fe O2Fe+Al O ，反應(yīng)中 Al 元素化合價升高，被氧化，Al 為還原劑，故選 B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價變化的角度解答?？梢杂每谠E幫助記憶：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。 7B【解析】A、在此反應(yīng)中 HCl 起酸性作用，故 A 錯誤；B、反應(yīng)中 Zn 的化合價升高，作還原劑，HCl 中的 H元

14、素化合價降低，HCl 作氧化劑，即 B 正確；C、反應(yīng)中 HCl 中的 H 元素化合價降低，作氧化劑，而 Cl 元素化合價升高，作還原劑，因此 HCl 既作氧化劑，又作還原劑，故 C 錯誤；D、HCl 中的 Cl 元素化合價升高， HCl 作還原劑，故 D 錯誤。本題正確答案為 B。8A【解析】A、Fe 元素化合價由2 價3 價，化合價升高，鐵元素被氧化，故 A 正確；B、Cu 元素由222 2222 222 2 22222222222 2 222 24 2 22 2442 22 224 2 22價0 價，化合價降低，Cu 元素被還原，故 B 錯誤；C、此反應(yīng)沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)

15、，故C 錯誤；D、K 的化合價沒有發(fā)生變化，Mn 的化合價由7 價6 和4 價，化合價降低，Mn 被還原，故 D 錯誤。9C【解析】A.水中 H 化合價降低，水做氧化劑；B. 水中 H 化合價降低，水做氧化劑；C.Cl 的化合價同時升高 降低，水的化合價沒有變化；D.非氧化還原反應(yīng)。點睛：判斷一個物質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價是否變化是判斷是不是氧化劑或者還原劑的依據(jù)。10A【解析】A. 銅元素化合價從+1 價降低到 0 價，得到電子，因此 Cu 是還原產(chǎn)物，A 正確；B. 反應(yīng)中 S 元素化合價從2 價升高到+4 價，氧元素化合價降低，因此SO 既是還原產(chǎn)物，也是氧化產(chǎn)物，B 錯誤；C. 氧化劑有

16、 Cu S、O ，C 錯誤；D. 根據(jù)以上分析可知 1molS0 生成轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，D 錯誤，答案選 A。 二、非選擇題（共 2 個小題）11HCl MnCl MnO Cl4【解析】根據(jù)反應(yīng) MnO +4HCl（濃）= MnCl +Cl +2H OMnO2MnCl ，Mn 元素的化合價 +4 +2 化合價降低了，所以 MnO 為氧化劑； MnCl 為還原產(chǎn)物。HCl Cl Cl 元素的化合價-10 化合價升高了，所以 HCl 為還原劑；Cl 氧化產(chǎn)物，答案 HCl MnClMnOCl被氧化設(shè)氧化的物質(zhì)是MnO +4HCl（濃）= MnCl +Cl +2H O 2mol 22.4LXmol 44.8LX=4 mol在標準狀況下有 44、8L Cl 生成時，被氧化的物質(zhì)是 4 mol.點睛：解答此題抓?。旱年P(guān)系。計算時抓住 4HCl（濃）是參加反應(yīng)的物質(zhì)量，被還原的為 2HCl（濃）。12H O 2MnO -+5H O +6H+=2Mn2+5O +8H O 5.6【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和計算，離子方程式的書寫。（1） Mn 元素的化合價由 MnO -中的+7 價降至 Mn2+中的+2 價，Mn 元素的化合價降低 5 價，MnO -作氧化劑， 被還原，則 H O 在反應(yīng)中作還原劑，被氧化。（2） H O 作還原劑，被氧化成