弱電解質(zhì)的電離教學教案(共7頁)

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教學設計教材分析： 本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。教學目標：知識與技能目標：1了解強、弱電解質(zhì)的概念；掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響

2、過程與方法目標：1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2.從化學平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動。情感態(tài)度與價值觀目標： 通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系教學重點： 強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學難點： 弱電解質(zhì)的電離平衡教學方法： 實驗法、比較法，歸納法等教學過程：一、知識回顧1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：2.練習：下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3·H2OSO2 乙醇 水 CaO_ 是電解質(zhì)_ 是非電解質(zhì)_ 兩者都不是強調(diào)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物來說。混

3、合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導電教師學與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法? 提示學生從生活情景題思考：1）鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2）如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？設計意圖 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認識中，減少學生的陌生感，做好知識的鋪墊。新課引入：活動與探究：1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異?請說出你的理由。2你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。

4、3若按如下方案(或按你自己設計的方案)進行實驗，請記錄實驗現(xiàn)象。 (1)測量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1的鹽酸和醋酸的pH。 (2)如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1 的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表31。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應的現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應的反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液

5、中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？(4) 從以上實驗你得出哪些結(jié)論？結(jié)論：1、離子反應的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴散速率，受溫度影響不大，是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應。鎂條相同,反應速率由H+濃度的大小決定.2、1mol/LHCl溶液中H+的濃度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+濃度大,說明在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH難電離。3 、相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同，說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。 鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度相等，表明溶液中HCl是完全電離，而CH3COOH

6、分子只有部分電離。設計意圖讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。二、強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向) 。強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡） 教師 請同學們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關系歸納： 大多數(shù)鹽 強電解質(zhì) 強堿（完全電離） 強酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 （部分電離） 弱堿水記住：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3

7、、H3PO4、HClO、HF、所有的有機羧酸強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2問題討論：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與 其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.練習：下列電解質(zhì)中，a.HCl b. NaCl c. CH3

8、COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O_ 是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)設計意圖讓學生通過練習歸納出物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)的關系，并掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法。三、強弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫練習：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、 設計意圖讓學生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。小結(jié)電離方程式：強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完學生歸納：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。

9、電離程度 完全電離 部分電離電離過程 不可逆過程 可逆過程離子方程式中表示形式 離子符號或化學式 分子式物質(zhì)種類 強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物 弱酸、弱堿、水四、弱電解質(zhì)的電離： 教師請分析CH3COOH的電離平衡過程，并填寫下表CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化（見課本P41頁思考與交流） c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時   達到電離平衡前   達到電離平衡時  &

10、#160;思考與交流：1、開始時，v(電離 )和 v(結(jié)合) 怎樣變化？2、當v(電離) = v(結(jié)合)時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？ 試畫出v t圖。V(電離)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)V(結(jié)合)教師 弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析，學生自己得出電離平衡的概念。電離平衡狀態(tài)是指： 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 電離平衡的特點：逆 弱電解質(zhì)的電離等 V電離= V結(jié)合不等于0定 條件不變，溶液中各分子、離

11、子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 注意：1、與化學平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。 2、化學平衡原理也適用于電離平衡，當濃度等條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動。 思考與交流：根據(jù)化學平衡理論，分析一元弱酸（設為HA）、一元弱堿（設為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式： 2、填寫下表中的空白 c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時最小最小最大達到電離平衡前變大變大變小達到電離平衡時不變不變不變 c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+、OH-溶

12、液混合時最大最大最小達到電離平衡前變小變小變大達到平衡時不變不變不變教師影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？勒夏特列原理適用于電離平衡嗎？讓學生討論后填寫 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示）？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？NH3·H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度 平衡移動方向 讓學生討論后填寫CH3COOH CH3COO- + H+改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度 加 熱      加 鹽

13、 酸      加 NaOH(s)      加NaAc(s)      加CH3COOH      加 水     設計意圖讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。五、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因：溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動 濃度當電離達到平衡時，加水稀釋向電離

14、的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。同離子效應加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動化學反應加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動六、課堂小結(jié)本節(jié)課我學到了1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素七、課堂練習：1、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ） A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32、（2006 全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動3、下列電離方程式中，不正確的是（ ）A CuCl2=Cu2+Cl- B NH3·H2O NH4 + + OH -C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-4