新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總知識(shí)講解

1、新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總精品文檔新人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總第1單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期會(huì)冶鐵、煉鋼。古代三大化學(xué)工藝：造 紙、制火藥、燒瓷器3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2） 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中紅約1S后取出。現(xiàn)象：兩端先碳化； 結(jié)論：外焰溫度最高（

2、3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H 20 :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C02 :取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 02的量減少，C02和H2的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（具體的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象見書本 P15）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形

3、瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)量液體體積 量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須 放平。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。讀數(shù)只能精確到0.1毫升。（三）稱量物質(zhì)的質(zhì)量托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點(diǎn)：（1）游碼先歸0（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張

4、大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮 濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿內(nèi)（如小燒杯、表面 皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著的 酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2卷也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用

5、用濕抹布撲蓋。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在 離試管口 迴處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指 按在短柄 上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾 從試管底部往上套；夾持部位在 離試管口近1/3處； 用手拿?。┓蛛x物質(zhì)的儀器 漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般 固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可 放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明

6、用量，應(yīng)取 最少量，固體 以蓋滿試管底部為 宜，液體只需1 2mL 0多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容 器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng) 用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）記住操作示意圖。3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

7、液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松 開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試

8、管容積的 1/3_ ,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受 熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷

9、攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā) 掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉 網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖 洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水 沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管

10、洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5 ,可支持燃燒；N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧 夾。 能否用鐵、鋁代替紅

11、磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2） 空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和 酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后 才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（Co2、CH4等）酸雨（N2、SO2等）白色污染（塑

12、料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出明亮 的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)要在集氣瓶 底部放少量水或細(xì)砂 的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：S工業(yè)制氧氣

13、分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）'實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO 2H2O + O 2 2KMnO 4丄K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3MlnO2KCl+3O 2 （4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄（連茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝的水倒流加試管底部，使熱的試管炸裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮

14、塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途： 氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓鹤鞅Ｗo(hù)氣（化學(xué)

15、性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)、霓虹燈9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的小木條 二氧化碳：澄清的石灰水9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（得氧）=鬲烈氧化：燃燒I緩慢氧化：動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、農(nóng)家肥料的腐熟、釀酒及釀醋、鋼鐵生銹。第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn) 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通.化學(xué)反應(yīng)：2H 2O= 2H 2+ O2 產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 : 1質(zhì)量比1 : 8F檢驗(yàn)：02-帶火星的木條-木條

16、復(fù)燃H2-燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論: 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H 20表示種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的污染：（1）水資源A 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2 ,最多的金屬元素是_Na_,最多的元素

17、是 0_。C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水 的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān) 測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水：使用節(jié)水型器具、淘米水澆花等3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化 效果最好的操作是 蒸餾；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是 不含或含較少 可溶性鈣

18、、鎂化合物的水。B.鑒別方法：加 肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C .硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 （生活中）D .長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃 料，二、氫氣 H 21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H 2+0點(diǎn)2=2H 20 點(diǎn)燃前，要檢驗(yàn)其純度（方法最書本和圖片） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CUC= CU + H 20（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CC）3、

19、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H 2SO4 = ZnSC 4 +H 2 4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。1性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類C組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成J 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、02、N 2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由

20、鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成X J 混合物（多種物質(zhì)） 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH 4、C2H5H、C6H126、糖類（淀粉）蛋白質(zhì)、油脂、維生素（多種元素） 氧化物H2O Cuo Co 2無機(jī)化合物酸 HCl H 2SO4 HNO 3I 堿 NaOH Ca（OH） 2 KOH鹽 NaCl CUSO 4 Na2CO3第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量

21、不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、 遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、 書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、 含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義：表示反應(yīng)物

22、和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)

23、分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)一氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)、還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的

24、微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨一性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（常溫下具有穩(wěn)定性強(qiáng)）2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成CO2 : C+O 2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO : 2C+O 2竝燃2CO3、 還原性：C+2CuO =高溫2Cu+CO 2 （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 高溫4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制

25、取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集Co只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1） 原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaC3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO 2 2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧

26、化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaC3高溫CaO+CO 2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H 2CO3 = H 2O+ CO 2 3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 J+H 2O本反應(yīng)

27、可用于檢驗(yàn)二氧化碳！4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO 2高溫2CO3、用途：滅火（滅火原理：既不能燃燒也不能支持燃燒，密度比空氣的大）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、作制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。5、減小溫室效應(yīng)的辦法：植樹造林、減少化石燃料的燃燒，開發(fā)和利用新的清潔能源。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O 2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H

28、2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出火焰明亮并呈藍(lán)色。鑒別：H?、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性：CO+CuO Cu+CO 2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO '高溫2Fe+3CO 2 （現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2OCO 2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO 2CaOCaCO 3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫 CaO+CO 2 注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸