2018高三惠州第一次調(diào)研考理綜化學(xué)試題和參考答案（精編版）

1、1 2018 屆惠州市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題7. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是a農(nóng)藥和化肥對環(huán)境和人類健康有害，應(yīng)該禁止使用b在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量c利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境d積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體8某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 下列有關(guān)該有機物說法正確的是a該有機物的化學(xué)式為c10h14b它的一氯代物有6 種c它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上d一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)9. 利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂用圖 1

2、 裝置可制取氨氣b用圖 2 裝置可分離ch3ch2oh 和 ch3cooc2h5混合液c用圖 3 裝置可驗證試管中產(chǎn)生的乙烯容易被氧化d用圖 4 裝置可說明濃h2so4具有脫水性、強氧化性，so2具有漂白性、還原性10. 已知 x、y、z、w 、 r 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x 是周期表中原子半徑最小的元素， y 元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，z 的核電荷數(shù)是y的 2 倍， w的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。下列說法不正確的是a原子半徑：z w r b對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：rw cw與 x、w與 z形成化合物的化學(xué)鍵類型完全相同dy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

3、11化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解no3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是(相對原子質(zhì)量o-16）a a 為電源的正極b 溶液中 h+從陽極向陰極遷移c ag-pt 電極的電極反應(yīng)式為2no3-+12h+10e- = n2+ 6h2o d 電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子 ,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2圖 1 圖 2 圖 3 圖 4 濃硫酸蔗糖品紅溶液濃氨水生石灰乙醇p2o5koh 溶液kmno4酸性溶液kmno4酸性溶液2 12. 將等體積、等ph 的 naoh 溶液和 nh3h2o 溶液，分別加入到盛有10ml1mol/lalcl3溶液的甲、乙兩燒杯中。下列說法正確的是a

4、甲中沉淀一定比乙多b甲和乙中沉淀可能一樣多c甲中沉淀可能比乙多d乙中沉淀一定比甲多13. 已知 25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3cooh hcn h2co3電離平衡常數(shù)（25）1.8 l054.9 l010k1 = 4.3 l07 k2 = 5.6 l011現(xiàn)維持 25，下列有關(guān)說法正確的是a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph 關(guān)系： ph（na2co3）ph（ch3coona）ph（nacn ）bnahco3溶液中： c(na+)+c(h+) c(hco3)c + (co32) + c(oh) c向 ph=1 的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、ph 均先增大后減小da mol l1

5、hcn 溶液與 b mol l1 naoh 溶液等體積混合，若ph=7，則 a b26. （15 分）超細(xì)碳酸鈣，粒徑范圍為1100nm，其應(yīng)用非常廣泛，取一定量的超細(xì)碳酸鈣置于水中充分?jǐn)嚢?，可以形成膠體。下圖為某企業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的工業(yè)流程圖：實驗室中利用圖i 所示裝置（部分夾持裝置已略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣。供選擇的藥品：石灰石 氯化銨 氫氧化鈣 飽和氯化鈣溶液 濃硫酸 6mol/l 鹽酸 飽和食鹽水 飽和 nahco3溶液。（1）裝置 c 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）打開分液漏斗活塞與點燃酒精燈，在實驗中應(yīng)該先行操作的為_ （填“前者” 或“后者” ） 。（3）過濾洗滌烘干c 中

6、的碳酸鈣固體，請設(shè)計實驗，驗證所得的碳酸鈣產(chǎn)品粒徑是否符合“超細(xì)”的范圍。（4）該裝置也可模擬侯氏制堿法，則裝置c 中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為。3 （5）f 試管中的現(xiàn)象為無色溶液先出現(xiàn)沉淀，一段時間后沉淀重新溶解，f 中反應(yīng)前所裝的溶液可能為 _。（6）裝置 g 的作用是 _ _。（7）精制工業(yè)氯化鈣溶液通常方法為加入少量石灰乳除去雜質(zhì)mg2+，離子方程式為：ca（oh）2（s）+mg2+（aq）mg （oh）2（s）+ca2+（aq） 。要使溶液中的mg2+沉淀完全（濃度小于10-5mol/l 可認(rèn)為沉淀完全） ，則溶液中的鈣離子物質(zhì)的量濃度應(yīng)該控制在_（填取值范圍） 。（已知： kspca（

7、oh）2=5.4 10-6 kspmg （oh）2=1.210-11）27、(14 分) 納米磁性流體材料應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米fe3o4磁流體的兩種流程：（1）分析流程圖中的兩種流程，其中_（填 “ 流程 1” 、“ 流程 2” ）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。（2）步驟反應(yīng)的離子方程式為。（3） 步驟中，若要保持50的溫度， 操作方法是。（4）步驟制備fe3o4磁流體的化學(xué)方程式為。（5）流程 2 中 fecl3和 fecl2制備 fe3o4磁流體，理論上fecl3和 fecl2物質(zhì)的量之比為_ _。（6）用 k2cr2o7可測定 fe3o4磁流體中的fe2+含量。

8、 若 fe3o4磁流體與k2cr2o7充分反應(yīng)消耗了0.01 mol l1的 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液100 ml ，k2cr2o7被還原成cr3+，則磁流體中含 fe2+的物質(zhì)的量為mol。若 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測定結(jié)果（填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 不變 ” ） 。28 （14 分）二甲醚又稱甲醚，熔點 -141.5 ，沸點 -24.9 ，與石油液化氣相似，被譽為 “ 21世紀(jì)的清潔燃料” 。制備原理如下：i由天然氣催化制備二甲醚：4 2ch4（ g）+o2（g）ch3och3（ g）+h2o（g）?h1 =283.6 kjmo

9、l-1 ii由合成氣制備二甲醚： co（g） +2h2（g）ch3oh（g）?h2=90.7 kjmol-1 5 2ch3oh （g）ch3och3（ g） +h2o（g）?h3（1）反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵c-o h-o（水）h-o（醇）c-h e/（kj.mol-1）343 465 453 413 則 ?h3_kj mol-1（ 2）下列能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a混合氣體的密度不變b反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變c反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比d混合氣體的壓強不變(3) 原理 i 中，在恒溫、恒容的密閉容器中，將氣體按n（ch4） : n

10、（o2） 2：1 混合，能正確反映反應(yīng)中ch4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_。(4) 有人模擬原理ii ， 500k 時，在 2l 的密閉容器中充入2molco 和 6molh2，平衡時co 的轉(zhuǎn)化率為80%， c（ch3och3）=0.3mol l-1，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k3 =_ _。在 500k 時，若容器中n（ch3oh）=n（ ch3och3），某同學(xué)通過計算，得濃度商qc 的值ch4的體積分?jǐn)?shù)n(ch4):n(o2)2:1 a b 450 470 490 520 t/k 6 小于 k3，則此時反應(yīng)中v（正） _ _v（逆）（填“大于”或“小于”）。（5）原理 ii中，為提高二甲醚的

11、產(chǎn)率，可以采取的一種措施是。33. （15 分）在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低al2o3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2al(oh)312hf3na2co3=2na3alf63co2 9h2o。根據(jù)題意填空：(1) 冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在_(填序號 )。a離子鍵b極性鍵c配位鍵d范德華力(2) co2分子的空間構(gòu)型為_， 中心原子的雜化方式為_， 和 co2互為等電子體的氧化物是_ _。(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(填元素符號 )，寫出其原子最外層的電子排布圖_。(4) 冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖z16-4 甲所示， 位于大立

12、方體的頂點和面心， 位于大立方體的12 條棱的中點和8 個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_(填具體的微粒符號)。圖 z16- 4 (5)al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知 al 的原子半徑為d，na代表阿伏伽德羅常數(shù)，al 的相對原子質(zhì)量為m，則一個晶胞中 al 原子的數(shù)目為_個； al 晶體的密度為_( 用字母表示 ) 。34 （15 分） 中學(xué)化學(xué)常見的有機化合物a（c6h6o）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑bad 和治療心臟病藥物的中間體f，合成路線如下：已知： bad 的結(jié)構(gòu)

13、簡式為：f 的結(jié)構(gòu)簡式為：(1) h 中含有的官能團(tuán)名稱是。 ab 的 反應(yīng)類型為；(2) x 的結(jié)構(gòu)簡式為，b 的核磁共振氫譜中顯示有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。7 (3) 1mol c 最多可以和mol br2發(fā)生反應(yīng)。(4) cd 的過程中可能有另一種產(chǎn)物d1，d1的結(jié)構(gòu)簡式為。(5) ，在加熱條件下，d 與足量稀naoh 水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6) w 的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合以下要求的w 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 與 fecl3反應(yīng)，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。(7) b 與 hcho 在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原

14、理相似。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2018 屆惠州市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案選擇題： 7.a 8.d 9.b 10.c.11.d 12.b 13.d 26. （15 分）（1）ca2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4+ （2 分，沒有配平扣1 分）（2）后者（2 分）； （3）投入適量水中形成澄清的混合體系后，用光束照射，若觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) ，則為超細(xì)碳酸鈣。 （3 分）（4）nahco3 （2 分） ； （5）agno3溶液（2 分） ； （6）吸收多余氨氣，防治倒吸（2 分）（7）0 c（ca2+） 4.5mol/l （2 分）27.（14 分） （1）流程 2

15、 （2 分）； （2） fe+2fe3+3fe2+ （2 分，沒有配平扣1 分）（3）將反應(yīng)裝安放在水浴中加熱（2分）（4）3fecl2+h2o2+6naohfe3o4 +6nacl+4h2o （2 分，沒有配平扣1 分）（5）21 （2 分）； （6） 0.006 mol（2 分）；偏大（ 2 分）28.(14分） （1） -24 （2 分，沒有寫“-”號不得分）（2）bd (4分, 選一個對的得2 分，有錯即0 分) （3）b （2 分） ； （4）2.25 （2 分 ，大于（2 分） （5）增大壓強（或降低溫度等）（2 分）33.（15 分）（1） 醛基、 （酚）羥基（各 1分，共 2 分 ） 加成反應(yīng)( 1 分) （2）( 2 分) ； （3） 5 ( 2 分) ； （ 4）3 ( 2 分) （5）(