2021屆高考化學高分突破選擇題專練(偏難)-元素、同位素與核素

1、2021屆高考化學高分突破選擇題專練偏難-元素、同位素與核素1. 以下表達中正確的有 NH4I的電子式：姑；帀：-廠a 8個中子的碳原子的核素符號：？4C 碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體 燒堿、冰醋酸、氯仿、膽磯均為電解質(zhì) 用托盤天平稱取8.75g食鹽 用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液 C 60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學對物質(zhì)結構進行研究的手段.A. B.C.D.2. 如圖是局部短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，假設用原子序數(shù)代表所對應的元素，那么以下說法正確的選項是化Fl . g：價+5+4.他+耐.出的&

2、+2；(b+1)0【1dE A.1:bd e原子帀數(shù)-2:<a,-2)A. F1d和Fd屬于同種核素B. 第一電離能：d > e，電負性：d < eC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a > d > eD. a和b形成的化合物不可能含共價鍵3. 化學與生活，社會開展息息相關，以下有關說法不正確的選項是A. ?4C可用于文物的年代的鑒定，？2C和?4C互為同位素B. 甲烷的燃燒熱很高，是較清潔的燃料，但它也是溫室氣體C. 在元素周期表決的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化4. Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值以下

3、說法正確的選項是A. 2.0gH2O與6 0的混合物中所含中子數(shù)為 NaB. 標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為 0.25N aC. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕esOq，失去8 Na個電子D. 50ml 12 mol ?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為 0.3NA5. 以下有關物質(zhì)的分類或歸類正確的選項是 混合物：氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯 化合物：CaC2、燒堿、硬脂酸、氯仿 電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、鹽酸 同系物：CH2 O2、C2 H4O2、C3H6Q2、C4H8O2 同位素：H、D、TA.B.C.D.6. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項

4、是A. 32 g S8分子結構：中的共價鍵數(shù)目為NaO OB. 2 g由h28O和?H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為 NaC. 8 g CuO與足量H2充分反響生成 Cu，該反響轉移的電子數(shù)為 0.2NaD. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、CIO-和HCIO的微粒數(shù)之和為Na7. 元素符號、反響方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語以下有關化學用語的表示方法中錯誤的選項是A.次氯酸的電子式:C. O- 18的原子符號：？8O8.生活處處有化學，以下說法正確的選項是A. “加碘食鹽、“含氟牙膏、B. S2-的結構示意圖：壬網(wǎng)三E uD. CO2分子的結構式：

5、O= C = O“富硒營養(yǎng)品、“高鈣牛奶、“加鐵醬油等等，這里的碘、氟、硒指的是對應的單質(zhì)分子，而鈣、鐵那么指的是對應的鈣離子和鐵離子B. 淀粉及做衣服的棉和麻均為天然高分子化合物C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的飽和酯類D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸9. 以下有關原子結構及元素周期律的表達正確的選項是A. 第I A族元素銫的兩種同位素 ？37 Cs比 ?33 Cs多 4個質(zhì)子B. 同周期元素除0族元素外從左到右，原子半徑逐漸減小C. 第四A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D. 同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱10. 三乙醇鋁AIC6H15O3是酯化

6、反響及聚合反響的催化劑，遇水分解生成氫氧化鋁, 可由無水乙醇與鋁汞合金反響制備，以下有關表達或表示正確的選項是A. 乙醇的結構式為QH6OB. 中子數(shù)為14的鋁原子可表示為?14 AlC. 鋁汞合金的熔點比金屬鋁的高D. AlOH 3 的電離方程式為 H+ + AIO2 + H2O ? AlOH 3 ? Al3+ + 3OH-11. 以下說法正確的選項是A. ?2He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B. 護S與夕3 S是同種核素C. 正丁烷與異丁烷互為同系物 CH3CHBO占 CHCC»OHD. 互為同分異構體12. 以下關于元素周期表的說法正確的選項是A. 能生成堿的金屬元素都在I A族B.

7、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期W A族C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D. 第二周期W A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為613. 以下說法正確的選項是A. H與D, ?6O2與？8O2互為同位素b. h26o、d26o、h18o、d28o互為同素異形體C. 在NaCI晶體中，每個氯離子周圍都有8個鈉離子D. L層電子為奇數(shù)的所有短周期元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等14. 以下說法正確的選項是A. 通過化學變化可以實現(xiàn) ？60與?8O之間的轉化B. 因為h2o的沸點高于h2s,所以0原子得電子能力大于 S原子C. 某化合物熔融狀態(tài)下能導電，該化合物中一定

8、有離子鍵D. 化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用15. 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體-黑磷，其轉化過程如下：白磷LJIr黑磷+Q，黑磷比白磷穩(wěn)定。F列表達正確的選項是A. 黑磷與白磷是磷元素的同位素B. 等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高C. 白磷轉化為黑磷時無能量變化D. 白磷轉化為黑磷是吸收能量的反響16. 著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的奉獻。：金屬鈰稀土元素在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反響。注：鈰常見的化合價為 +3和+4，氧化性：Ce4+ > Fe3+ > I2 ° 以下說法正確的選項是A. 鈰溶

9、于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI晝生Cel4+ 2出fB. 用CeSO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ +2Fe3+C. 在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰D. 鈰的四種核素？36Ce、？38Ce、？8°Ce、?42 Ce,它們互稱為同素異形體17. 以下有關表述正確的選項是A. -0H與0H-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B. 丙烷的分子的球棍模型為：>C. 次氯酸的電子式為門：門：D. 熔化時NaHS04的電離方程式為 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO2-18. 以下說法正確的

10、選項是A. 尹2Th和？3°Th是釷的兩種同位素，元素 Th的近似相對原子質(zhì)量是231B. 不同元素的原子構成的分子只含有極性共價鍵C. ?35U和？38U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D. 在元素周期表的16個族中，第川B的元素種類最多19. 以下各項中有關判斷正確的選項是A. 醋酸除水垢 石油分餾 煤的氣化 海水中提取碘，過程中只涉及物理變 化的是B. CH4和C3H8O 2和03?35 Cl和？7CIH 2和D2，屬于同位素的微粒組 是C. 金剛石熔化 氯化氫溶于水 氫氧化鉀熔化 冰融化，上述過程與化學鍵 斷裂無關的是D. 酒精冰醋酸 硝酸鉀 醋酸鈉，上述物質(zhì)溶于水時會破壞水

11、的電離平衡， 且屬于強電解質(zhì)的僅是20. 锝93Tc是核醫(yī)學臨床診斷中應用最廣的醫(yī)用核素，這里的“99是指該原子的A. 質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.相對原子質(zhì)量21. 以下各組物質(zhì)的互稱不正確的選項是22.23.24.A. <4°K與 ?°Ca：同位素B. CH3OCH3與ch3ch2oh：同分異構體C. 甲烷與丙烷：同系物D. C6°與石墨：同素異形體，在1°°kPa時，1mol白磷轉化為紅磷，要放出18.39kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在1°°kPa時，以下結論正確的選項是A. 白磷和紅磷是磷元素的兩種核素，互為同位

12、素B. 白磷比紅磷更穩(wěn)定C. 白磷變紅磷的過程中沒有非極性鍵的斷裂和形成D. 1mol白磷完全燃燒生成固態(tài)F2O5比紅磷具有等量磷原子放熱更多 阿伏加德羅常數(shù)值用Na表示，以下說法中正確的選項是 A. 標準狀況下，0.5 mol由HF與Ne組成的混合物中含質(zhì)子總數(shù)一定為5 Na? ?B. NH4N3發(fā)生爆炸：NH4N3-72N2 T+2H 2 f,當轉移4Na個電子時，一定產(chǎn)生44.8L標準狀況的混合氣體C. o.lmol CQ溶于水，溶液中CO3-、HCO3、H2CO3的總數(shù)一定為O.INaD. 用鉑電極電解1 mol ?L-1的CuSO4溶液，當銅完全析出時，轉移的電子數(shù)一定為0.2Na化

13、學用語是學好化學的工具。以下有關化學用語的說法正確的選項是A. H2O和H2O2中O的化合價相同B. KMnO4和K2M nO4中有相同的原子團D.和化學性質(zhì)相同C. Fe2+和F e3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同25.以下有關化學用語表示正確的選項是A. 2021年命名的含有173個中子的113號元素：?173 NhB. 對硝基甲苯的結構簡式：C. CSO 的電子式：3：c：oD. F-的離子結構示意圖 ©答案和解析1. 【答案】C【解析】 解：沒有標出碘離子的最外層電子,NH4I的電子式:故錯誤； 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，那么8個中子的碳原子的核素符號：？4C,故正確； 碘酒是

14、溶液，不是膠體，故錯誤； 氯仿在溶液中和熔融狀態(tài)均不能導電是非電解質(zhì)，燒堿、冰醋酸、膽磯均為電解質(zhì)，故錯誤； 托盤天平只能準確到0.1g，那么用托盤天平稱取8.8g食鹽，故錯誤； 高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以用酸式滴定管量取 23.22mL高錳酸鉀溶液，故正確； 同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，那么C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，故正確；X-射線等，那么X 現(xiàn)代化學測定物質(zhì)結構的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法、 射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學對物質(zhì)結構進行研究的手段，故正確.所以正確的有4 個;應選C. 沒有標出碘離子的最外層電子； 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

15、子數(shù)； 碘酒是溶液； 氯仿是非電解質(zhì)； 托盤天平只能準確到0.1g ； 高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管； 同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體； 根據(jù)研究物質(zhì)結構的常見儀器分析.此題考查了化學根本概念的理解和應用，熟悉電子式、核素、電解質(zhì)、同素異形體、常 見儀器的使用等即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關鍵，題目難度不大.2. 【答案】B【解析】【分析】此題考查結構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子序數(shù)推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大.短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為0、e為S, b有+1價, 原子序數(shù)大于氧，那么 b為Na，由原子序數(shù)

16、可知 d處于第三周期，化合價為 +5，那么d為 P.【解答】A. ?1d和?33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B. 同周期從左到右第一電離能增大，但是原子外層電子為全滿或半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，那么第一電離能 P> S，電負性P < S,故B正確；C. 元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，那么a > e > d，故C錯誤；D. a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，應選：B.3. 【答案】D【解析】解：A . ?2C和？4C質(zhì)子數(shù)相同都為6，中子數(shù)分別為6、8不同，互為同位素， 故A正確；B. 甲烷含氫元素含量高，燃

17、燒放熱多，較清潔的燃料，生成二氧化碳是溫室氣體，甲烷 也是溫室氣體，故 B正確；C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料，故C正確；D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取為萃取分液，過程中沒 有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；應選：D。A. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；B. 甲烷燃燒放出熱量較多，燃燒生成二氧化碳和水；C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線的元素有些既具有金屬性，有具有非金屬性特點；D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取為萃取分液。此題考查了同位素概念、溫室氣體、周期表應用、萃取分液等知識點，掌握根底是解題 關鍵，題

18、目難度不大。4. 【答案】C【解析】解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由于2.0g混合 物中出0與D2O的質(zhì)量分別是多少不明確，故混合物的物質(zhì)的量不明確，那么含有的中子 數(shù)無法計算，故 A錯誤；B、1.4g乙烯的物質(zhì)的量為0.05mol，而乙烯中含6對共用電子對，故0.05mol乙烯中含 0.3mol共用電子對即0.3Na個，故B錯誤；C、鐵轉變?yōu)镕e3O4時變?yōu)? 3價，故3mol鐵失去8mol電子即8Na個，故C正確；D、 二氧化錳只能與濃鹽酸反響， 與稀鹽酸不反響， 故50ml 12 mol ?L-1鹽酸即0.6mol鹽 酸不能反響完全，那么生成的氯氣

19、的物質(zhì)的量小于 0.15mol即0.15Na個氯氣分子，故 D錯 誤.應選C.A、重水的摩爾質(zhì)量為 20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為 18g/mol ；B、 求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；C、鐵轉變?yōu)镕e3O4時變?yōu)? |價；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反響，與稀鹽酸不反響.此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大.5. 【答案】B【解析】解：氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯屬于混合物，故正確； CaCb、燒堿、硬脂酸是化合物，故正確； 明磯、膽磯、冰醋酸在水溶液中可以發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，鹽酸是混合物不屬于 電解質(zhì)，故錯誤

20、； CH2Q、C2 H4O2、QH6O2、4出02存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2 H4O2、c3h6o2、C4H8O2不一定屬于同系物，互為同系物，故錯誤； H、D、T是同一種元素的不同核素，互為同位素，故正確；應選：B。 不同物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物； 化合物是不同元素組成的純潔物； 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物； 結構相似，分子組成上相差1個或者假設干個CH2原子團的化合物互稱為同系物同系物。多用于有機化合物； 同一種元素的不同核素互為同位素。此題考查了化學根本概念的理解和應用，題目難度不大，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、同位素和同系物等概念的分析即

21、可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關鍵。6. 【答案】D【解析】【分析】此題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結構是解題關鍵?！窘獯稹緼、32 g S8的物質(zhì)的量為0.125mol，而S&中含8條共價鍵，那么0.125molS 8中含NA條共價 鍵，故A正確；B、 h28O和？出0的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol，且兩者均 含10個質(zhì)子，那么O.lmol水中含Na個質(zhì)子，故B正確；C、8gCuO的物質(zhì)的量為O.lmol，而CuO和氫氣反響時，銅元素由 +2價變?yōu)?價，那么O.lmolCuO反響轉移0.2NA個電子，故 C

22、正確；D、 氯氣和水的反響為可逆反響，不能進行徹底，故溶液中含氯氣分子，溶液中C、CIO- 和HCIO的微粒數(shù)之和不為Na,故D錯誤。應選D。7. 【答案】A【解析】解：A.次氯酸的電子式為：圧？,故A錯誤；B. 硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子結構示意圖為： O J ， 故B正確；C. 元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以O- 18的原子符號：28o,故C正確；D. 二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對，所以其結構式為：O = C =O,故D正確；應選：A。A. 次氯酸的中心原子是氧原子；B. 硫離子核外有3個電子層，最外層有 8個電子；C.

23、 元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；D. 二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對.此題考查了化學用語，難度不大，知道常見化學用語的應用，注意次氯酸的中心原子是 哪種元素，為易錯點.8. 【答案】B【解析】 解：A.這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無機鹽中，是指元素，故A錯誤;B. 棉和麻的成分為纖維素，和淀粉都是高分子化合物，故B正確；C. 花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D. 豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。應選：B。A. 食品類物質(zhì)中所含有的碘、氟、硒、鈣、鐵等均指元素；B. 棉和麻的成分為纖維素；C. 花生油是植物油是不飽和酯類；D. 蛋白

24、質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸.此題考查元素、高分子化合物、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學生對根底 知識的識記，注意根底知識的積累掌握.9. 【答案】B【解析】解：A.第 IA族元素銫的同位素？37cs、？33Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)相 差4,故A錯誤；B. 同周期電子層相同，從左向右質(zhì)子數(shù)增大，對最外層電子的吸引增強，那么同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小，故B正確；C. 第四A族元素從上到下，非金屬性減弱，那么氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；D. 同主族金屬元素從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層的電子吸引能力減小，那么 金屬性增強，故D錯誤；應

25、選：B。A. 同位素?37 Cs、?33Cs的質(zhì)子數(shù)相同；B. 同周期電子層相同，從左向右質(zhì)子數(shù)增大，對最外層電子的吸引增強；C. 第四A族元素從上到下，非金屬性減弱；D. 同主族金屬元素從上到下，金屬性增強。此題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置、元素周期 律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用， 題目難度不大。10.【答案】D【解析】 解：A.C2H6O為乙醇的分子式，乙醇中含有 CH3CH2 -和-OH，結構式為 ncJ：OH，故 A 錯誤；ti JiB. 中子數(shù)為14的鋁原子：呀3AI，故B錯誤；C. 鋁汞合金的熔點比金屬鋁的低，故C

26、錯誤；D. 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為： AI(OH) 3 ? Al3+ + 3OH- , AI(OH) 3 ? H+ + AIO2 + H2O,故 D 正確；應選D。此題考查了化學用語的使用，涉及結構式、原子符號、合金的熔沸點、電解質(zhì)電離方程 式書寫，側重考查學生對根底知識掌握的熟練程度，題目難度不大.11.【答案】D【解析】【分析】此題考查了原子符號的含義、核素、同系物、同分異構體的理解，難度不大，解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答?！窘獯稹緼 . ?4He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B¥2S與?3S的質(zhì)子數(shù)都

27、為16,中子數(shù)分別為16、17,是不同的核素，故 B錯誤；C. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體，故C錯誤；CH3CH2NO2 與 CH:COOHD. '的分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體，故D正確；Ntlj;應選：D。12.【答案】B【解析】解：A、因n A族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；B、 原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4,所以 位于元素周期表的第 3周期W A族，故B正確；C、 因氦原子的最外層電子數(shù)為2,故C錯誤；D、 第二周期W A族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如？4C含

28、有6個質(zhì)子 和8個中子，故D錯誤；應選： B 。A、根據(jù)n A族的金屬元素也能生成堿；B 、根據(jù)元素原子結構示意圖確定位置；C、 根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2 ；D、第二周期IV A族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同. 此題考查長式元素周期表的結構， 要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉， 周期表中 周期與周期之間， 族與族之間含有較多規(guī)律， 在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半 功倍的效果13.【答案】 D析 解061、061DD互為同位素，TO2與？802不是同位素，故 A錯誤;0、D180都是化合物，不是單質(zhì)，故 B錯誤；C在NaCI晶體中，每個氯離子周圍與它最接近的且距離相等的

29、鈉離子有6個，故C錯誤；D.L 層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等，故 D 正確； 應選： D 。A. 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù) 或不同質(zhì)量數(shù) 同一元素的不同核素互為同位素；B. 同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；C. 根據(jù)NaCI晶體的晶胞來分析；D. L 層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮 此題考查同位素，同素異形體、晶胞、核外電子排布等，難度不大，注意根底知識的掌 握14. 【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查原子結構與元素性質(zhì)，題目難度不大，涉及化學鍵、離子化合物、化學變化等 知識，注意掌握化學鍵、化合物類型的判斷方法，明確化學變

30、化的特點，試題側重根底 知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。【解答】A. ?60與 ?80互為同位素，二者之間不能通過化學反響實現(xiàn)轉化，故A錯誤；B水分子之間存在氫鍵，導致H2 0的沸點高于H2S,而與0、S原子的得失電子能力無關， 故 B 錯誤；C. 熔融狀態(tài)能導電的化合物， 說明存在自由移動的陰陽離子， 離子之間通過離子鍵結合，那么該化合物中一定有離子鍵，故C正確；D. 化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，不是相鄰分子之間，故D 錯誤；應選 C。15. 【答案】 B【解析】解：A黑磷與白磷是單質(zhì)，屬于同素異形體，不是原子不屬于同位素，故A錯誤；B黑磷比白磷穩(wěn)定，那么白磷

31、的能量高，等質(zhì)量白磷的總能量高于黑磷的總能量，故B正確；C. 黑磷比白磷穩(wěn)定，那么白磷的能量高，所以兩者轉化有能量變化，故C錯誤；D. 黑磷比白磷穩(wěn)定，那么白磷的能量高，那么白磷轉化為黑磷是放熱反響，故D錯誤；應選： B 。A. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；B. 能量越低越穩(wěn)定；C. 黑磷比白磷穩(wěn)定，那么白磷的能量高；D. 先根據(jù)穩(wěn)定性判斷能量的上下，再根據(jù)能量的上下判斷是吸熱反響還是放熱反響。此題借助于信息考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關系、氧化復原反響、物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，側重于考查學生對題中信息的分析和應用能力。16.【答案】C【解析】試題分析：A

32、、根據(jù)題給信息知，鈰可以和氫碘酸反響生成鹽和氫氣，但是Ce4+具有氧化性，碘離子具有復原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化復原反響，錯誤；B、氧化性是Ce4+ > Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ +Fe2+ = Ce3+ + Fe3+，錯誤；C、電解熔融狀態(tài)的CeQ，電解池中鈰離子在陰極得電子， 發(fā)生復原反響，即在陰極獲得鈰，正確；D、同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間的互稱，？86Ce、238Ce、？4°Ce、？82Ce屬于四種核素，它們互為同位素，錯誤。 考點：17.【答案】B【解析】解: A、-OH與OH-分別為羥基和氫氧根，

33、 兩者的組成元素相同， 均為O和H, 前者含有的電子數(shù)是 9，后者含有的電子數(shù)是 10,不相同，故 A錯誤；B、丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵， 三個碳原子在一條鏈上， 球棍模型為：C、 次氯酸的電子式為：，故C錯誤；D、熔化時NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4 = Na+ + HSO4，故D錯誤； 應選：B。A、-OH與OH-分別為羥基和氫氧根；B、丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上；C、 次氯酸中氧原子分別與氯原子和氫原子共用1對電子；D、熔化時NaHSO4的時候，只電離出鈉離子與硫酸氫根離子.此題考查了化學用語的使用，屬于根底知識的考查，題目難度不

34、大，注意有機物系統(tǒng)命 名方法.18.【答案】D【解析】 解：A、由于題干中釷的各種天然同位素的豐度未知，所以無法計算元素Th的近似相對原子質(zhì)量，故 A錯誤；B、 乙烯等物質(zhì)中既含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、 中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不是同種核素，那么？35U和?38U是U元素的不同種核素， 二者互稱同位素，故 C錯誤；D、 第川B族含錒系和鑭系，元素的種類最多，故D正確； 應選：D。A、元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定豐度計算出來的平均值；B、不同元素的原子構成的分子含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵；C、中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的是同一元素的不同

35、種核素；D、第川B族含錒系和鑭系。此題考查元素周期表的結構、核素概念應用、極性鍵和非極性鍵的形成等知識，為高頻 考點，把握元素的位置和元素周期表的整體結構、同位素和核素關系等為解答的關鍵， 注重根底知識的考查，題目難度不大。19.【答案】 D【解析】解：A醋酸除水垢發(fā)生了化學反響，石油分餾是控制溫度別離混合物，為物理變化， 煤的氣化是碳和水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，發(fā)生了化學反響， 海水中提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)， 發(fā)生了化學反響， 過程中只涉及物理 變化的是 ，故 A 錯誤；B. CH4和C3H8O 2和。335Cl和?7CH2和D2，屬于同位素的微粒組是 35Cl和 0CI,故

36、B錯誤；C. 金剛石熔化 氯化氫溶于水 氫氧化鉀熔化過程中都平破壞化學鍵，冰融化是分子間距離變化，上述過程與化學鍵斷裂無關的是冰融化，故C錯誤；D. 酒精是非電解質(zhì)， 冰醋酸為弱電解質(zhì)， 硝酸鉀是強電解質(zhì)，氮不影響水的電 離， 醋酸鈉溶液中才是根離子水解促進水的電離，上述物質(zhì)溶于水時會破壞水的電 離平衡，且屬于強電解質(zhì)的僅是 醋酸鈉，故 D 正確；應選： D 。A. 物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化；B. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；C. 化學變化及電解質(zhì)的電離中均有化學鍵的斷裂，分子的三態(tài)變化中無化學鍵的斷裂；D. 溶于水時會

37、破壞水的電離平衡，說明含弱離子且屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離。 此題考查了物質(zhì)變化過程分析判斷，主要是強弱電解質(zhì)分析、物質(zhì)組成結構和性質(zhì)、同 位素概念、化學鍵破壞的理解應用等知識點，掌握根底是解題關鍵，題目難度不大。20. 【答案】 C【解析】解：？3Tc的質(zhì)量數(shù)為99,質(zhì)子數(shù)為43,質(zhì)量數(shù)為43,該原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì) 量數(shù) - 質(zhì)子數(shù) = 99 - 43 = 56 ，質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量近似整數(shù)值， 應選： C。元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),結合質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算該原 子核內(nèi)中子數(shù)。此題考查原子構成及應用,題目難度不大,明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系為解答 關鍵,注

38、意掌握常見原子的表示方法,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。21. 【答案】 A【解析】解：A . 7°K與?Ca二者質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B. CH3OCH3與CH3CH2OH分子式相同，結構不同為同分異構體，故B正確；C. 甲烷與丙烷結構相似，組成相差 CH2的有機物為同系物，故 C正確；D. C60與石墨是碳元素的不同單質(zhì)為同素異形體，故D正確；應選： A 。A. 同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B. 分子式相同，結構不同的有機物為同分異構體；C. 結構相似，組成相差CH2的有機物為同系物； .D.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體。此題考查了同位素、 同分異構體、 同系物、同素異形體等概念的實質(zhì)、 概念的理解應用, 掌握根底是解題關鍵,題目難度不大。22. 【答案】 D【解析】 解：A、同位素研究的對象是核素，而白磷和紅磷是磷的兩種不同單質(zhì)，兩者 是同素異形體,故 A 錯誤；B、1mol白磷轉化為紅磷， 要放出18.39kJ的熱能，說明白磷比紅磷能量更高，所以紅磷比白磷更穩(wěn)定，故 B