高中化學選修3影響分子空間構型的幾何因素

1、影響分子空間構型的幾何因素 (1)各電了對z間斥力大小順序：孤電子對與孤電子對 > 孤電子對與成鍵電子對 > 成鍵 電子對間 (2)不同鍵的斥力大小順序: 壘鍵 > 雙鍵 > 單鍵25(3)中心原了和配體的電負性不同，對分了構型亦冇影響當中心原子相同,而配體的電負性增大時,配體對電子云吸引力 增兒鍵內的電子云將向配體方向靠近，離開中心原子較遠.從 而減小了成鍵電子對z間的斥力.ft/fj+llbv減小。例如：%0的鍵角為104.5° of?的鍵角為103.2°nh3的鍵角為107.3q nf3的鍵角為102°當配體相同時，中心原子的電負性增

2、人,則鍵角增大。例如：1) nh3 107.3®2) h2o 104.5°ph3 933 ash3 91.8° sbh3 91.3°h2s 92.2° h2se 91.0° h2te 89.5°nhh h 931 s，中心原了電了對z間夾角大小對分了幾何構型的影響電子對間最小角度為90s因此將90»的各種排斥作用進行分析比較若 個分子可畫出幾種構型,應考慮：1）分子小成鍵電子對，孤對電子對z間的匚種電子對的相h井斥作川；2）將幾種可能構熨的各種排斥作用的種類和數(shù)冃進行分析對比:3）相距飭度最小的孤電子對一m電子対數(shù)

3、冃越少.其構申越穩(wěn)定。稠側整間排布構型與分子的幾何構有區(qū)別的2 孤對電子則構型相同。 icif.(5 j：乙042丙132甲90。孤孤090叼卜成 690。成成0）乙構型小價電于對排斥作用力最小，能昴:最低.是工種構型屮最穩(wěn)定的。27pyi 28cif3的空間結構5對電子，3個配體，2對孤對電子，有3種悄況供選擇：孤對一孤對0孤對一成鍵6成鍵一成鍵0結論：乙種穩(wěn)定，稱“ t ”字形。例題.20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱vsepr模型），用于預測簡 單分子立體結構.其要點可以概括為：i、用axnem表示只含一個中心原子的分子，a為屮心原子，x為與屮心原子相結合的原 子，e為中

4、心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對 數(shù).分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；理解：我們通常只概括abn型分子的構型。計算o二n,再算出屮心原子a所含的孤電子對 數(shù)。二者之和就等于上述的n+mii、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包插中心原子未成鍵的孤對電子;iii、分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：i、孤對電子z間的斥力孤對電子對與共用電子對z間的斥力共用電子對z間的斥力； 要讓90度夾角的按順序越少越好。cif3的空間結構5對電子，3個配體，2對孤對電子，有3種情況供選擇:孤對一孤對孤對一成鍵成鍵一成鍵丙&

5、quot;結論：乙種穩(wěn)定，稱“ t ”字形。畫28ii、雙鍵與雙鍵z間的斥力雙鍵與單鍵z間的斥力單鍵與單鍵z間的斥力;像這種情況就只考慮排斥力大的，相當于是受力疊加的效果iii、x原子得電子能力越弱，ax形成的共用電子對之間的斥力越強；當中心甌干相同,而配體的電負性增大時配體對電子云吸引力 增大.鍵內的電子云將向配體方向韋近.離開屮心原子較遠.從 而減小了成鍵電子對z何的斥力，ii角相應減小.例如：出0的鋰角為104.5° ol的鍵角為103.2°nh3 的鋰 flj 為 107.3° nf?的鋌 ffj 加 02°iv、其他.請仔細閱讀上述材料，冋答問題：so2c12和so2f2都屬ax4e0型分子，s=oz間以雙鍵結 合，s-ck sf之間以單鍵結合.請你預測so2c12和so2f2分子的立體構型：，so2c12分子 中zc1-s-c1 （選填 “v”、“”或“二”）so2f2分子中zf-s-f.分析：中心s的兩個s=0雙鍵與另外兩個單鍵不在同一平面，對兩個單鍵的影響力相對小 得多。解說一下，首先存在以下夾角因為存在的是雙鍵，且關系為雙鍵與雙鍵z間的斥力雙鍵與單鍵z間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力; 所以上圖夾角大于109.5度這個鍵始終是屬于被上圖鍵排斥的，所以夾角小于109度28分這個夾角間的排斥力最小，