無機(jī)化學(xué)實驗：膽礬精制五水硫酸銅_第1頁
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文檔簡介

1、下次實驗二氧化碳相對分子量的測定二氧化碳相對分子量的測定p53p53 預(yù)習(xí)相關(guān)理論：預(yù)習(xí)相關(guān)理論：測定原理、裝置的組裝測定原理、裝置的組裝 預(yù)習(xí)基本操作：啟普發(fā)生器、臺秤、分析天平預(yù)習(xí)基本操作：啟普發(fā)生器、臺秤、分析天平 完成完成預(yù)習(xí)實驗報告預(yù)習(xí)實驗報告實驗二實驗二膽礬精制五水硫酸銅膽礬精制五水硫酸銅 了解提純原理 電子天平的使用 掌握了解溶解、蒸發(fā)、常壓過濾、減壓過濾、結(jié)晶等基本操作一、實驗?zāi)康亩?、實驗原理膽礬(藍(lán)礬）：五水硫酸銅（CuSO45H2O）的俗稱，是分布很廣的一種硫酸鹽礦物。它是銅的硫化物被氧分解后形成的次生礦物。主要雜質(zhì)：不溶性泥沙等；可溶性Fe3+/Fe2+等二、實驗原理1.

2、1. 不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)過濾過濾2. 2. 可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)FeFe3+3+/Fe/Fe2+2+ 2 Fe2+2H+H2O2=2 Fe3+ +2H2O Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3關(guān)鍵：調(diào)節(jié)關(guān)鍵：調(diào)節(jié)pH值值開始沉淀開始沉淀完全沉淀完全沉淀Fe(OH)27.59.7Fe(OH)32.34.1Cu(OH)24.17三、實驗內(nèi)容稱量膽礬稱量膽礬m m1 1溶解溶解水量水量減壓過濾減壓過濾濾質(zhì)濾質(zhì)濾液濾液12濾液濾液NaOH(2M)pH值值4H2O2(3%)常壓過濾常壓過濾加熱沸騰加熱沸騰趁熱趁熱3濾液濾液蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿水浴加熱水浴加熱H2SO4(2M)酸化酸化出現(xiàn)晶膜停止加熱出現(xiàn)晶膜停止加熱冷卻冷卻減壓過濾減壓過濾晾干晾干稱重稱重三、注意事項（1）氧化劑H2O2要稍過量，使雜質(zhì)Fe2+充分氧化；（2）加入NaOH除Fe3+時，要逐滴加入；（3）調(diào)pH值時，先用廣泛試紙，再用精密試紙；（4）蒸發(fā)結(jié)晶水浴加熱，可先攪拌（小幅度），溶液較少時要停止攪拌，晶膜出現(xiàn)時即停止加熱；（5）注意酸化（6）時間控制：溶解時加水量、過濾時先轉(zhuǎn)移清液再轉(zhuǎn)移沉淀、pH值的調(diào)控、蒸發(fā)濃縮開

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