蘇教高一化學氧化還原反應實用教案

1、第1頁/共13頁第一頁，共13頁。知識(zh shi)回顧：請指出下列(xili)反應哪些是氧化還原反應哪些是非氧化還原反應？（1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Zn+2HCl= ZnCl2+H2 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（5）CaCO3=CaO+CO2（1）（）（2）（）（4）是氧化還原）是氧化還原(hun yun)反應反應 依據(jù)是：反應前后化合價有變化依據(jù)是：反應前后化合價有變化第2頁/共13頁第二頁，共13頁。+11+17+17+11NaClCl-Na+電子電子(dinz)(dinz)的得失的得失 化合價化合價的升降的升降化合價變

2、化本質(zhì)化合價變化本質(zhì)(bnzh)(bnzh)原因原因的分析的分析2Na + Cl2 = 2NaCl00+1-1第3頁/共13頁第三頁，共13頁。 凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失）的化學反應凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失）的化學反應(huxu fnyng)就是氧化還原反應。反之，為非氧化還原反就是氧化還原反應。反之，為非氧化還原反應。應。1 1、氧化、氧化(ynghu)(ynghu)還原反應的共同還原反應的共同特征是：特征是：2 2、氧化、氧化(ynghu)(ynghu)還原反應的本質(zhì)是：還原反應的本質(zhì)是：知識歸納知識歸納元素化合價升降 判斷依據(jù)判斷依據(jù)電子的轉(zhuǎn)移(得失） 3 3、氧化還原反應定義氧化還原反應定義：

3、第4頁/共13頁第四頁，共13頁。2Na + Cl2 = 2Na Cl失去失去(shq)2(shq)2e e，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到(d do)2e，化合價降低，被還，化合價降低，被還原原00+1 -1還原劑還原劑有還原性有還原性氧化氧化(ynghu)劑有劑有氧化氧化(ynghu)性性氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物遵循兩遵循兩個守恒個守恒失電子總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物第5頁/共13頁第五頁，共13頁。還原劑還原劑失電子(dinz)被氧化(ynghu)化合價升高(shn o)氧化劑氧化劑得電子被還原化合價

4、降低氧化反應氧化產(chǎn)物還原反應還原產(chǎn)物 氧化劑還原劑氧化劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原小結(jié)還原劑：失還原劑：失 升升 氧氧 （失神羊）（失神羊） 氧化劑：得氧化劑：得 降降 還還 （得將還）（得將還）第6頁/共13頁第六頁，共13頁。1. 在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe反應中（1） 元素(yun s)的化合價升高，該元素(yun s) （“得”或“失”）電子，發(fā)生 （氧化或還原）反應. 而 元素(yun s)的化合價降低，該元素(yun s) （“得”或“失”）

5、電子，發(fā)生 （氧化或還原）反應。（2）通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素(yun s)化合價升高總數(shù) 元素(yun s)化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)。 Al失失氧化氧化(ynghu)Fe得得還原還原(hun yun)等于等于等于等于0+30+3第7頁/共13頁第七頁，共13頁。2、火藥是中國的、火藥是中國的“四大發(fā)明四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的

6、元素是其中被氧化的元素是 ，被還原被還原(hun yun)的元素是的元素是 ，氧化劑是氧化劑是 ，還原，還原(hun yun)劑劑是是 ，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，還原，還原(hun yun)產(chǎn)物產(chǎn)物是是 。CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2+500-20+4第8頁/共13頁第八頁，共13頁。氧化還原氧化還原(hun yun)(hun yun)反應反應的表示方法的表示方法: :雙線橋法雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況(qngkung)(qngkung)的表示方法稱的表示方法稱 “ “雙線橋法雙線橋法”。 方法方法(fngf(fn

7、gf)： a a 找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素 b b 從反應物中被氧化（或被還原）的元素指向從反應物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對應的價態(tài)變化的元素產(chǎn)物中對應的價態(tài)變化的元素c c 用用e- e- 表示電子，注明電子得失數(shù)表示電子，注明電子得失數(shù) d d 查得失電子數(shù)是否相查得失電子數(shù)是否相等等化合價升化合價升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化合價降化合價降低低，被，被還還原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O 第9頁/共13頁第九頁，共13頁。分析分析(fnx)(fnx)下面氧化還原反應下面氧化還

8、原反應, ,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。況，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?；蟽r升高化合價升高1，失去，失去(shq)e-2， 被被氧化氧化 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化(ynghu)產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物0+2+4-1 4HCl（濃）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O化合價降低2，得到電子2e-, 被還原課堂練習第10頁/共13頁第十頁，共13頁。2KClO3=2KCl + 3O2化合價升高化合價升高(shn o)2(shn o)2，失去，失去2 23 3 2 e- 2 e- 被氧被氧化化 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原(hun yun)產(chǎn)物 氧化(ynghu)產(chǎn)物化合價降低化合價降低6 6，得到，得到2 2 6e 6e- - 被還原被還原 MnO20+5-2-1第11頁/共13頁第十一頁，共13頁。判斷下列判斷下列(xili)反應哪些是氧化劑、還原劑、氧反應哪些是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。4、 2FeCl2 +