第十一講化學平衡(學案設計)

1、高三化學第一輪復習學案（共十八講） 百度 車琳文庫第十一講 化學平衡車 琳甘肅省清水縣第六中學高考考點1、了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與化學反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。2、理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3、運用對比的方法掌握等效平衡的基本原理規(guī)律和計算方法4、理解各類圖象題的特點；5、能用一定的方法審視解決化學平衡圖象問題；本講序列閱讀議點一、 化學反應速率1 定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2 表達式： ，單位： 。注意：（1）v表示在一定時間內(nèi)的平均速率。（）用反應物濃度的減少或生成物濃度的增加的變化量來表示。

2、（）各物質(zhì)的化學反應速率之比等于各物質(zhì)的計量數(shù)之比。（）固體物質(zhì)的量增加或減少，對化學反應速率無關，但與顆粒物的大小有關。二、影響化學反應速率的因素：決定化學反應速率的主要因素是 。其次還受外界條件的影響。填寫外界條件的改變對化學反應速率的影響：外界條件濃度溫度壓強其它因素增加光、電磁波、反應物顆粒大小、催化劑等減少注意：壓強對有氣體參加化學反應的速率的影響，是改變了氣體反應物的 ，而對固體、液體無關?！締栴}討論】1.在化學反應中，反應物B的濃度在5s內(nèi)從2mol/L變?yōu)?.5mol/L,在這5s內(nèi)B的化學反應速率為 .2.在一個5L的密閉閉容器中,盛有8mol的某氣態(tài)反應,經(jīng)5秒后,測得反應

3、物還剩余6.8mol,這種反應物的化學反應速率為 .3鹽酸與石灰石反應制取CO2時，能使反應的起始速率明顯增大的是（ ）A升高溫度 B加入CaCO的量增大一倍C加入HCl的量增大一倍數(shù) D加入HCl的量減半，但濃度增大一倍4對于化學反應2X(g)+Y(g)=Z(g),已知X的起始濃度是2mol/L,2秒后X的濃度是1.6mol/L,用X的濃度的變化量表示的反應速率為( )A.0.2mol /L.s B. 0.4mol /L.s C. 0.6mol /L.s D. 0.8mol /L.s5.反應N2( g)+3H2(g) = 2NH3(g)在密閉容器中進行,用v N2、v H2、v NH3三種物

4、質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化表示該化學反應的速率,則三者的關系正確的是( )Av H2= v NH3 B3v H2= 2v NH3 Cv NH3 = 2/3v H2 D2v N2=v H2【閱讀議點】三、化學平衡1定義： 。2特征： 、 、 ；3注意判斷化學平衡的幾種標志：（1）V正=V逆；（2）反應混合物中各物質(zhì)的濃度（質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、摩爾數(shù)、平均分子量等不變）。（3）對于反應前后氣體是等體積變化的可逆反應來講，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、平均分子量不再發(fā)生改變，是不一定達到平衡的。（4）顏色不再發(fā)生改變；（5）對于同一物質(zhì)來講，化學鍵斷裂的數(shù)目等于化學鍵生成的數(shù)目。（6）在密閉的反應

5、體系中，溫度不再發(fā)生改變，都可以說明達到平衡。知識點撥1、影響化學平衡移動的因素有哪些？分析下列外界條件的改變對化學平衡移動的影響：濃度壓強溫度催化劑增大減少2、據(jù)化學平衡的定義，可以得出哪些直接標志和間接標志？3、什么是勒沙特列原理？怎樣認識勒沙特列原理？【問題討論】1下列各反應達到平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是：A2NO2=NO4 (正反應為放熱反應) B.C(s)+CO2=2CO(正反應為吸熱反應)C. N2+3H2=2NH3 (正反應為放熱反應) D.H2S=H2+S(s) (正反應為吸熱反應)2.某溫度下,反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密閉容器中達到

6、平衡,若縮小容器的體積,下列結論正確的是( )A.平衡向正反應方向移動 B.正反應速率增大,逆反應速率減小C.容器內(nèi)顏色加深 D.容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量分數(shù)增大3.對于可逆反應2X(g)+Y(g)=Z(g)(正反應為吸熱反應),當達到平衡時,要使用權正反應速率降低,且使X的濃度增大,應采取的措施是( )增大壓強減小壓強減小的濃度降低溫度對某一可逆反應來講，使用催化劑的作用是（）提高反應物的轉化率 同等程度地改變正逆反應速率改變平衡混合物的組成 正反應速率增大,逆反應速率減小5.反應mA+nB=pC在某溫度下達到平衡,則(1)若A、B、C都是氣體時，減壓后，正反應速率小于逆反應的速率，則m、n、p三者

7、的關系是 。（2） 若C為氣體時，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動。（3）若升高溫度，A的轉化率降低，此反應的逆反應是 反應。6對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應，N2+3H2=2NH3 (正反應為放熱反應)，下列敘述正確的是（ ）A反應物和生成物的濃度相等 B反應物和生成物的濃度不再發(fā)生改變C降低溫度，平衡混合里NH3濃度減小 D增大壓強，不利于氨的合成【針對檢測】1.(2003年春，12)反應：A(氣)3B(氣)2C(氣)Q達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡

8、向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動2.(2002年河南，11)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z3.(2002年新課程理綜，10)對已達化學平衡的下列反應2X(g)Y(g)=2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是A.逆反應速率增大，正反應速率減

9、小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動4.(2001年全國，9)壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A.H2(g)I2(g)2HI(g)B.3H2(g)N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D.C(s)CO2(g)2CO(g)5.(2001年廣東，13)反應：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應是放

10、熱反應B.上述反應是吸熱反應C.abD.ab6.(2000年全國，13)在一密閉容器中，反應a A(g)b B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.ab7.(2000年春，20)在一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28.(2000年上海

11、，19)對于反應2SO2O2 2SO3，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍9.(1999年全國，19)X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：nXnY=nZ,則Y的轉化率為A.×100B.×100C.×100D.×10010.(1999年上海，19)可逆反應：3A(g)3B(?)C(?)Q，隨著溫度

12、升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體11.(1999年廣東，6)在一定溫度下，可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol YC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)比為13212.(1999年廣東，18)在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，

13、則A的轉化率為A.67% B.50% C.25% D.5%13(2008年全國)在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)的量   物質(zhì)實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁 a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）。A.乙=丁>丙=甲  &

14、#160;     B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲        D.丁>丙>乙>甲【知識點撥】一、什么是等效平衡？討論：（一）、等效平衡原理在一定條件下（定溫定容或定溫定壓），對于同一可逆反應，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只是起始時加入物質(zhì)的情況不同，而達到平衡時，任何相同組分的含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時

15、條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。 如，常溫常壓下，可逆反應：2SO2 + O2 2SO22mol 1mol 0mol 0mol 0mol 2mol 0.5mol 0.25mol 1.5mol 從正反應開始，從逆反應開始，從正逆反應同時開始，由于、三種情況如果按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質(zhì)的量均相等(如將、折算為)，因此三者為等效平衡。（二）、等效平衡規(guī)律 在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫、恒容條件

16、下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。反之，等效平衡時，物質(zhì)的量之比與原建立平衡時相同。(三)、等效平衡投料方案的設計 (1)“站點法”設計恒溫恒容下的等效平衡 3H2 + N2 2NH3 原始站 A 4 1 0中途站 B 3.4 0.8 0.4 : a b c 平衡站 P 2.5 0.5 1.0中途站 C 1.6 0.2 1.6 : a b c 終極站 D 1.0 0 2 顯然,從初始到平

17、衡態(tài)的過程中,反應要經(jīng)歷中間的許多站點 B、C. 若以此站點值為起始投料方案,都能建立等效平衡. A和D 是達到平衡站點(P)兩個極端.A 站點要經(jīng)正向右移而達到平衡點P; D 站點要經(jīng)逆向左移而達到平衡點P. 該例中,H2的取值在4mol-1mol之間.從一個站點到另一個站點各物質(zhì)的變化量之比等于化學方程式計量數(shù)之比.如有: (4-a):(1-b): (0+c)3:1:2 (1+a): (0+b):2-c)3:1:2 等等.(2) “擴縮法”設計恒溫恒壓下的等效平衡 恒溫恒壓下,將各物質(zhì)的量增擴(或減縮)同樣倍數(shù)都能建立相同的平衡態(tài).因恒壓,氣體總體積要隨之擴大(或縮小)相應的倍數(shù),致使氣體

18、濃度沒變,平衡沒發(fā)生移動,所以這樣建立的都是等效平衡。另一思路是用“并盒法”，恒溫恒壓下，將反應達到平衡的兩個小盒并合為一個大盒，則大盒與小盒為等效平衡。 如圖所示：二、反應物用量的改變對平衡、轉化率有何影響？討論：反應物用量的改變對平衡、轉化率的影響：如Aa Bb(g)+cC(g) 如增加A的量，平衡向正反應方向移動 （1）若a=b+c A的轉化率不變 （2）若ab+c A的轉化率增大 （3）若ab+c A的轉化率減小如Aa+ Bb(g) cC(g)+dD(g) （1）如增加A的量，平衡向正反應方向移動,而A的轉化率減小，B的轉化率增大；若按比例同倍數(shù)的增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方

19、向移動， （1）若a+b=c+d A、B的轉化率都不變 （2）若a+b c+d A、B的轉化率都增大 （3）若a+b c+d A、B的轉化率都減小【問題討論】題型1：一般可逆反應在恒溫、恒容條件下建立等效平衡【例1】在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達到平衡時C的濃度為a mol·L1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol·L1的是（ ）A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molBD3molC1m

20、olD題型2：可逆反應在恒溫、恒壓條件下建立等效平衡【例2】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmol·L-1。 回答小題： (1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始溫度

21、和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol·L-1，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質(zhì)( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能滿足條件 (3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和w rml·L-1的關系是( ) (A)w (B) w (C)= w (D)不能確定 (4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度

22、為V mol·L-1，V與w和叫的關系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)無法比較 (5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能滿足條件【例3】、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下A（g）+B（g） C（g）（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放

23、入3 mol A和3mol B ，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（A）大于2 mol （B）等于2 mol （C）小于2mol （D）可能大于、等于或小于2mol作出判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1mol A和1molB到達平衡后生

24、成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab (丙)a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 ?！纠?】某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H22NH3達平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(molL)如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是： 若x=0，y=0，則z= ； 若x=0.75 mol，則y= ，z= ； x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，

25、另一個含y、z) 。 若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則 a若x=0，y=0，則z= ； b若x=0.75 mol，則y= ，z= ； cx、y、z取值必須滿足的一般條件是 。題型3：通過建立等效平衡的中間狀態(tài)，比較反應物轉化率的大小以及平衡時某物質(zhì)體積分數(shù)、濃度的大小【例題5】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷【針對檢測】【基礎題】選擇題（只有一個正

26、確選項）1、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），當反應達到平衡時，反應混合物中SO3的體積分數(shù)為91%，現(xiàn)維持容器內(nèi)溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，若達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為91%，則a、b、c的值可以是下列各組中的 （ ） A、2、1、2 B、0、0、1 C、1、0.5、1 D、1、0.5、22、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為Wmol/L，若維持

27、容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度 仍 為Wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD3、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 若為定容容器，n(NH3)=1.2mol 若為定容容器，n(NH3)>1.2mol 若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol 若為

28、定壓容器，n(NH3)<1.2mol下列正確選項是（ ）A、 B、 C、 D、4、在450、5.05×107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數(shù)）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達到平衡時NH3的體積分數(shù)為（ ）A、大于52% B、等于52% C、小于52% D不能確定5、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生 Br2(g)+H2(g) 2HBr(g) 反應：到達平衡時，HBr質(zhì)量分數(shù)為 W%， 在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到

29、達平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)仍為W%的是（ ）A、2molHBr B、3molHBr或2molH2 C、4molBr2+2molH2 或1molBr2+2molHBr D、2molBr2和2molH26、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是（ ）A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5m

30、olH2+0.5molCO+0.5molC7、可逆反應A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是（ ）Am>nBm<n Cm=nD無法比較8、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B 和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ） A、均減半 B、均加倍 C、均增加1

31、mol D、均減少1mol9、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應： 2A(g)B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w，則x的值為（ ）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定10將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2O22SO3，達平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達平衡時，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是A2molSO

32、2和1molO2 B 3molSO2、1molO2和1molSO3C4molSO2和1molO2 D. 1molSO2、1molO2和1molSO311、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學反應速率：乙甲 B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉化率：乙甲 D平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙甲12、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.

33、4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為w%，則x,y的值分別為（ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=313、在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通過一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），若a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關系才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡

34、時完全相同，填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c= 。（2）若a=0.5，則b= ，c= 。（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c） ； 14、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應： H2（g）Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（見下表“已知項”）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a(1)240 (

35、2)  10.5a(3)mn(n2m)  【易錯題】15、在固定體積的容器中加入1molN2O4 發(fā)生如下反應 N2O4 2NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1 molN2O4氣體，則平衡向 移動？N2O4轉化率如何變化？16、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應：2NO2 N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO2氣體，則平衡向 移動？NO2的轉化率如何變化？17、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡后：（1）如果再加入1molA則平衡向 移動？平衡時B的轉化率如何變化？A的的轉化率如何變化？（2）在反應（1）的基礎上再加入1molB則平衡向 移動？平衡時A的轉化率如何變化？B的的轉化率如何變化？(與反應（1）相比較)（3）（2）的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，A、B的轉化率如何變化？ 【問題討論】五、圖象題的一般解題思路 這類題目是討論自變量x（如時間、溫度、壓強等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分數(shù)、轉化率）之間的定量或定性關系，因此，要運用數(shù)學方法解決此類題目。 1分析縱橫坐標及曲線表示的意義。 2.分析曲線的變化