阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)試題

1、1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為 0.5NAB. 1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C. 58.5g氯化鈉固體中含有 NA個(gè)氯化鈉分子D .在1L0.1mol/L 碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA2 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A 分子總數(shù)為NA的N02和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，92g的N02和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NAD 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

2、移電子數(shù)為2NA3 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為 0.25NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為 5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的H2和CI2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟 NaOH溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NAB. 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NAC. 46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NAD. 1molNa 與足量02反應(yīng)，生成Na2O和

3、Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子5 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）"'X jA. 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1NA個(gè)Fe3+6 . NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O 含有的分子數(shù)等于 0.1NAB. 常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1NAC. 分子數(shù)為NA的CO

4、、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD. 3.4gNH3 中含N-H 鍵的數(shù)目為 0.2NA7. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B. 1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子2019-8-5C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有 O.lnA 個(gè) HCO3-D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟離子的數(shù)目為1.5NAB. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子

5、的數(shù)目為NAC. 50mL18.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAD. 某密閉容器盛有0.1molN2 和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1.00molNaCl 中含有 NA 個(gè) NaCI 分子B. 1.00molNaCI中，所有Na+的最外層電子數(shù)為8NAC. 欲配制1.00L1.00mol/L 的NaCI溶液，可將 58.5gNaCl溶于1.00L水中D. 電解58.5g熔融的NaCI，能產(chǎn)生22.4LCl2,23.0g 金屬鈉10. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列

6、敘述正確的是（）A . 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB. 1L0.1mol -1 I乙酸溶液中H +數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為 NA11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 25 C時(shí)，pH=13 的1.0LBa（OH）2 溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA12. 下列敘述中指定粒

7、子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）I IA. KMnO4 分解生成1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B. 0.1molF 中含有質(zhì)子數(shù)C. 46gNO2 中的氧原子數(shù)D . 1L0.5mol/L1Na2SO4溶液中的 Na+ 離子數(shù)13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含1molHCl和氫氟酸的混合物的體積約為22.4LB. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移 1mol電子時(shí)，陽(yáng)極材料質(zhì)量減輕了32gC. 1.72g生石膏（CaSO4 2H2O）轉(zhuǎn)化為熟石膏（2CaSO4 2H2O）失去的結(jié)晶水?dāng)?shù)5N為D . 9g重水含有的電子數(shù)為 5NA14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確

8、的是（）A . 28g鐵在硫蒸氣氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的S03所含分子數(shù)為0.5NAD . 8g硫在氧氣中完全燃燒生成的氣體產(chǎn)物含原子數(shù)為NA15. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A 已知異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程為吸熱過(guò)程B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合所得氣體的分子數(shù)一定小于NAC. 3.2gCu在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD . 1molP4與1molSiO2晶體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目都為4NA參考答案：1-5

9、:DDCBC,6-10:BABBC,11-15:CDCBB1 . N a為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A . 18gD 20和18gH 20中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10N aI/B. 2L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2N aC. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N aD .密閉容器中2molNO 與1molO 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N a2. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A . 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NaB . 1L0.1mol 啲 NaHCO 3 溶液中 HC03和 CO32 離子數(shù)之和為 0.1 N

10、aC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na.、235» .一2351 裂變D . 235g核互92U發(fā)生裂變反應(yīng)：92U+ 0n38 S葉54 U+10 0n凈產(chǎn)生的中子（0n）數(shù)為10Na3、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、 2.0gH 218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB、常溫常壓下4.4g乙醛所含b鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5N aD、 50ml12mol/L 鹽酸與足量 MnO 2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N a4 .設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正

11、確的是A . 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B . 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 . 4LN 2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕eaO4，失去8n a個(gè)電子5 .下列制定微粒的數(shù)目相等的是（）多選A .等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C 同溫同壓同體積的 CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A . 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. ImolN 2與

12、4molH 2反應(yīng)生成的NH 3分子數(shù)為2 NaC. ImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCI 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4Na7設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILC2H5OH完全燃燒后生成的 CO2分子個(gè)數(shù)約為Na/11.2B.將ImolCI 2通人水中，HC1O、CI 一、C1O-粒子數(shù)之和為2N aC .含3.0gHCHO 的水溶液中原子總數(shù)為 0.4NaD . 3.4gNH 3中共用電子對(duì)數(shù)為 0.6N a8. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為

13、8NaB . 50mL12moI -L 1鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NaC .相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等D . 1moICH5+中含有的電子數(shù)目為 11Na9. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸（HOOC-COOH）的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . 9 . 0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為 0.9NaB . 9.0g草酸被NaCIO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC . 9.0g草酸溶于水，其中 C2O42和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0 . 1NaD . 9 . 0g草酸受熱完全分解為 CO2、CO、出0，標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48L10. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A. 常溫常壓下，0.1molH26中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NaB. 電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC . 100mL12moI L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NaD. 標(biāo)準(zhǔn)