2013四川化學(xué)高考試題及答案精編(word版)

1、2013年全國(guó)高考理科綜合化學(xué)（四川卷）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2下列物質(zhì)分類正確的是 ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3下列離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2 +

2、 2H2O 2Cu + O2+ 4HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H = SO42 + 3S+ 2H2O4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是 AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是215室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L1)反

3、應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =1 / 7C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)6在一定溫度下，將氣體X和氣體各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t /

4、min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3 mol·L-1·min-1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆) > v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大71.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶

5、液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL第卷 （非選擇題 共58分）8（11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體C，其水溶液pH > 7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的

6、白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下了問(wèn)題：（1）M固體的晶體類型是 。（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類型是 。（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。9（15分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為驗(yàn)證溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑：K

7、SCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 溶液，振蕩 存在Fe2+實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。（2）裝置B的作用是 。（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 。（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：Ag；Ag2O；A

8、g和Ag2O。 【試驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 （填試驗(yàn)編號(hào)）。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 。10（17分）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：G的合成路線如下： 其中AF分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）G的分子式是 ；G中官能團(tuán)的名稱是。（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）B

9、的名稱（系統(tǒng)命名）是 。（4）第步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 （填步驟編號(hào)）。（5）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 只含一種官能團(tuán)；鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)OO；核磁共振氫譜只有2種峰。11.（15分）明礬石經(jīng)過(guò)處理后得到明礬KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：明 礬固 體混 合 物SO2Al2O3SO3K2SO4AlH2SO4硫焙燒水侵過(guò)濾冰 晶 石電 解焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（

10、1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。（2）從水侵后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。 （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa時(shí)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJ·mol1 H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJ·mol1 2SO2(g) + O2(g) + 2

11、H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJ·mol1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。焙燒948 t 明礬(M=474g ·mol1)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 t。2013年全國(guó)高考理科綜合化學(xué)（四川卷）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷（包括7小題，每小題6分，共42分）1A2D3B4C5B6C7D第卷（包括4小題，共58分）8（11分） (1)離子晶體（2分） (2) 1s22s22p63s23p4（2分） sp3雜化（2分） (3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分） (4)4FeO42- + 2OH

12、- = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2O（3分）9（15分） （1）溶液呈紅色（2分） K2Fe(CN)6溶液（2分） 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2分） （2）防倒吸（2分） （3）用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)色氣體為O2（2分） （4） b（2分） Ag、NO2、O2（3分）10（17分）CH3C=CH2 + HBr CH3CHCH2Br（2分）CH3 CH3 （1）C6H10O3（2分） 羥基、酯基（各1分，共2分） （2） CH3CHCHO + OHCCOOC2H5 CH3CCHCOOC2H5（3分）CH3 CH3 OH CHO （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）（各1分，共2分） （5） （6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOC