福建省市高三化學學科會交流材料：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（必考部分）》實驗區(qū)高考試題分析及復習備考建議ppt課件

1、實驗區(qū)高考試題分析及復習備實驗區(qū)高考試題分析及復習備考建議考建議o實驗區(qū)高考試題分析實驗區(qū)高考試題分析 2004年，山東、寧夏、廣東、海南年，山東、寧夏、廣東、海南4省區(qū)首省區(qū)首先啟動了高中新課程改革。先啟動了高中新課程改革。2005年江蘇省，年江蘇省，2006年天津、浙江、福建、安徽和遼寧年天津、浙江、福建、安徽和遼寧5個省個省市先后開場了高中課改，市先后開場了高中課改，2007年北京、湖南、年北京、湖南、黑龍江、吉林和陜西省開場高中新課程實驗。黑龍江、吉林和陜西省開場高中新課程實驗。 2007年開場出現(xiàn)高中新課程高考化學試卷，年開場出現(xiàn)高中新課程高考化學試卷，分文科綜合和化學單科兩種方式分

2、文科綜合和化學單科兩種方式,其中文科綜合其中文科綜合試卷共試卷共10套套07年山東、年山東、07年寧夏、年寧夏、08年山年山東、東、08年寧夏、年寧夏、09年山東、年山東、09年寧夏遼寧合年寧夏遼寧合卷、卷、09年福建、年福建、09年天津、年天津、09年安徽、年安徽、09年年浙江，化學單科試卷共浙江，化學單科試卷共8套套07年海南、年海南、07年廣東、年廣東、08年海南、年海南、08年廣東、年廣東、08年江蘇、年江蘇、09年海南、年海南、09年廣東、年廣東、09年江蘇。年江蘇。一總體分析一總體分析試題統(tǒng)計如下：試題統(tǒng)計如下： 1、文科綜合試卷、文科綜合試卷1題型特點：由于總題量限制的緣故，考得

3、少一至兩題型特點：由于總題量限制的緣故，考得少一至兩題，以題，以“拼盤式、拼盤式、“判別正誤式選擇題為主，但判別正誤式選擇題為主，但09年年開場出現(xiàn)與元素及其化合物性質(zhì)綜合調(diào)查的非選擇題如福建開場出現(xiàn)與元素及其化合物性質(zhì)綜合調(diào)查的非選擇題如福建23題、天津題、天津7題、浙江題、浙江26題。題。2調(diào)查內(nèi)容及難度：嚴厲遵照考試大綱，調(diào)查內(nèi)容涉及核調(diào)查內(nèi)容及難度：嚴厲遵照考試大綱，調(diào)查內(nèi)容涉及核素和同位素的概念、原子分子的構(gòu)成、原子核外電子的排素和同位素的概念、原子分子的構(gòu)成、原子核外電子的排布規(guī)律、元素周期律、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律布規(guī)律、元素周期律、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原

4、子構(gòu)造的關系、元素周期表的構(gòu)造、離子鍵和共價鍵及其與原子構(gòu)造的關系、元素周期表的構(gòu)造、離子鍵和共價鍵的概念，化學用語元素符號、原子構(gòu)造表示圖、化學式、電的概念，化學用語元素符號、原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫，難度小，學生容易得分。子式的書寫，難度小，學生容易得分。試題具有以下特點：試題具有以下特點：2、化學單科試卷、化學單科試卷1題型特點：海南高考考得較多，調(diào)查時選擇題題型特點：海南高考考得較多，調(diào)查時選擇題與非選擇題相結(jié)合；廣東、江蘇高考只在選擇題出現(xiàn)與非選擇題相結(jié)合；廣東、江蘇高考只在選擇題出現(xiàn)2題。題。2調(diào)查內(nèi)容及難度：海南高考調(diào)查的內(nèi)容和山東、調(diào)查內(nèi)容及難度：海南高考調(diào)查的內(nèi)容

5、和山東、寧夏等省市根本一樣，難度小，學生容易得分；廣東、寧夏等省市根本一樣，難度小，學生容易得分；廣東、江蘇高考調(diào)查的內(nèi)容以核素和同位素的概念、化學用江蘇高考調(diào)查的內(nèi)容以核素和同位素的概念、化學用語原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫和元語原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫和元素素“位位構(gòu)構(gòu)性的推斷和運用為主，比較綜合，難性的推斷和運用為主，比較綜合，難度較大。度較大。試題具有以下特點：試題具有以下特點：【例【例1】以下表達正確的選項是】以下表達正確的選項是A(09山東，山東，10B) 、 為不同的為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)核素，有不同的化學性質(zhì)B(07山東山東,12A) 和和 互為同位

6、素，互為同位素，性質(zhì)類似性質(zhì)類似C(07寧夏寧夏,9A) 和和 屬于同一種屬于同一種元素，它們互為同位素元素，它們互為同位素D(07寧夏寧夏,9B) 和和 是不同的核是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等素，它們的質(zhì)子數(shù)相等二考點分析二考點分析 1元素、核素和同位素的含義元素、核素和同位素的含義Cl3517Cl37171682O1882O13C14C1H2H【例【例2】設】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是 (09福建福建8A) 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為鎂的原子最外層電子數(shù)為NA (09福建福建8C) 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為

7、10NA (09海南海南8C) 在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，22.4LCH4與與18gH2O所含有的電子數(shù)均為所含有的電子數(shù)均為10NA (09海南海南8D) CO和和N2為等電子體，為等電子體，22.4L的的CO氣氣體與體與lmol N2所含的電子數(shù)相等所含的電子數(shù)相等 (09山東山東10D) 1.12LCl2含有含有1.7NA個質(zhì)子個質(zhì)子 (09浙江浙江8B) 1mol乙烷分子含有乙烷分子含有8NA個共價鍵個共價鍵 (08海南海南5B) 規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，14g氮氣含有的核外電子氮氣含有的核外電子數(shù)為數(shù)為5NA(二二)考點分析考點分析2原子分子的構(gòu)成微粒常與物質(zhì)的原子分子的構(gòu)成微粒常

8、與物質(zhì)的量、阿伏加德常數(shù)綜合調(diào)查量、阿伏加德常數(shù)綜合調(diào)查【例【例3】(08山東山東,11)以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是 ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定 BO2半徑比半徑比F的小的小 CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子才干比失電子才干比Na的強的強 DP和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱【例【例4】(08江蘇江蘇,7)以下陳列順序正確的選項是以下陳列順序正確的選項是 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMgO 酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子才干：結(jié)合質(zhì)子才干：OH-CH3C

9、OO-Cl- A B C D二考點分析二考點分析3元素周期律、同周期同主族元素性元素周期律、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子構(gòu)造的關系質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子構(gòu)造的關系【例【例5】(09海南海南,2)同一短周期的元素同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次添加，的原子序數(shù)依次添加，以下表達正確的選項是：以下表達正確的選項是： A單質(zhì)的化學活潑性：單質(zhì)的化學活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYZ C單質(zhì)的氧化才干：單質(zhì)的氧化才干：WXYZ D元素的最高化合價：元素的最高化合價：WXYXmR D元素元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸的最高價氧化物的水化物都

10、是強酸二考點分析二考點分析5“位位構(gòu)構(gòu)性的推斷和運用性的推斷和運用X X：H YH Y：O ZO Z：Na W:Al R:SNa W:Al R:S【例【例12】5(08海南海南,1)HBr分子的電子式為：分子的電子式為：【例【例13】(07海南海南,2)以下原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可構(gòu)成離子以下原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可構(gòu)成離子鍵的是鍵的是 A1和和17 B12和和9 C14和和6D15和和8【例【例14】 (07山東山東,13)以下關于元素的表達正確的選項是以下關于元素的表達正確的選項是 金屬元素與非金屬元素能構(gòu)成共價化合物金屬元素與非金屬元素能構(gòu)成共價化合物 只需在原子中，質(zhì)子

11、數(shù)才與核外電子數(shù)相等只需在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 目前運用的元素周期表中，最長的周期含有目前運用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素種元素 非金屬元素構(gòu)成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是非金屬元素構(gòu)成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或或8二考點分析二考點分析6化學鍵及其構(gòu)成過程化學鍵及其構(gòu)成過程【例【例15】 (09江蘇江蘇,2；08上海上海,2)以下有關化學用語運用正以下有關化學用語運用正確的選項是確的選項是 A 硫原子的原子構(gòu)造表示圖：硫原子的原子構(gòu)造表示圖： BCO2的電子式的電子式: C原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：個中子的氧原子： D對氯甲苯

12、的構(gòu)造簡式：對氯甲苯的構(gòu)造簡式： 二考點分析二考點分析7化學用語元素符號、原子構(gòu)造表示式、化學用語元素符號、原子構(gòu)造表示式、原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫O188二考點分析二考點分析7化學用語元素符號、原子構(gòu)造表示式、化學用語元素符號、原子構(gòu)造表示式、原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫原子構(gòu)造表示圖、化學式、電子式的書寫O188o復習建議復習建議 1考綱有哪些要求？考綱有哪些要求？歸納起來有歸納起來有“八個了解，三個掌握八個了解，三個掌握1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子

13、數(shù)、核外了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3了解原子核外電子排布規(guī)律的初步知識。了解原子核外電子排布規(guī)律的初步知識。4掌握元素周期律的本質(zhì)。了解元素周期表長式的構(gòu)造周期、掌握元素周期律的本質(zhì)。了解元素周期表長式的構(gòu)造周期、族及其運用。族及其運用。5以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關系。關系。6以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關系。造的關系。7了解金

14、屬、非金屬在元素周期表中的位置及其與性質(zhì)的關系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其與性質(zhì)的關系。8了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的構(gòu)成。了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的構(gòu)成。一解讀考試大綱，把握復習方向一解讀考試大綱，把握復習方向2考綱要求到什么程度？考綱要求到什么程度？ 了解：對化學化學知識有初步認識，可以正確復述、再現(xiàn)、識了解：對化學化學知識有初步認識，可以正確復述、再現(xiàn)、識別或直接運用。別或直接運用。 了解掌握：領會所學化學知識的含義及其適用條件，可以了解掌握：領會所學化學知識的含義及其適用條件，可以正確判別、解釋和闡明有關化學景象和問題，即不僅正確判別、解釋和闡明有關

15、化學景象和問題，即不僅“知其然，知其然，還能還能“知其所以然。知其所以然。 要留意聯(lián)絡上位文件要留意聯(lián)絡上位文件，將籠統(tǒng)問題詳細化。，將籠統(tǒng)問題詳細化。 如：考綱中沒有明確要求的原子構(gòu)造表示圖、離子化合物和共如：考綱中沒有明確要求的原子構(gòu)造表示圖、離子化合物和共價化合物、電子式，對照省教學要求，就可以找到準確的答案：價化合物、電子式，對照省教學要求，就可以找到準確的答案：“能畫出能畫出118號元素原子的構(gòu)造表示圖、號元素原子的構(gòu)造表示圖、“能識別典型的離能識別典型的離子化合物和共價化合物、子化合物和共價化合物、“能讀懂常見物質(zhì)的電子式。能讀懂常見物質(zhì)的電子式。一解讀考試大綱，把握復習方向一解讀

16、考試大綱，把握復習方向3和選考部分的考綱要求有何異同點？和選考部分的考綱要求有何異同點？ 如：化學鍵部分只需求如：化學鍵部分只需求“了解化學鍵的定義，了解離子鍵、了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的構(gòu)成；不要求掌握鍵參數(shù)鍵的極性、鍵能、鍵長、共價鍵的構(gòu)成；不要求掌握鍵參數(shù)鍵的極性、鍵能、鍵長、鍵角。鍵角。 又如：將分子構(gòu)造分子極性、分子空間構(gòu)造、分子間作又如：將分子構(gòu)造分子極性、分子空間構(gòu)造、分子間作用力和性質(zhì)、晶體構(gòu)造和性質(zhì)等內(nèi)容放在選考模塊用力和性質(zhì)、晶體構(gòu)造和性質(zhì)等內(nèi)容放在選考模塊進展調(diào)查。進展調(diào)查。4近三年實驗區(qū)高考試題尤其是山東、寧夏、海南如何近三年實驗區(qū)高考試題尤其是山東、寧夏、

17、海南如何貫徹落實考試大綱要求？見前貫徹落實考試大綱要求？見前“考點分析考點分析 一解讀考試大綱，把握復習方向一解讀考試大綱，把握復習方向5上海市高考試題有何新動向？上海市高考試題有何新動向？ 上海高考標題思緒開闊新穎，有些地域近幾年的高考卷中上海高考標題思緒開闊新穎，有些地域近幾年的高考卷中出現(xiàn)上海前幾年高考中出現(xiàn)的信息或題型，所以上海高考卷值出現(xiàn)上海前幾年高考中出現(xiàn)的信息或題型，所以上海高考卷值得仔細研討。得仔細研討。 2007年年2、15、23題題 2021年年2、23題題 2021年年2、8、10、14、24題題【例【例1】 (09上海上海,10)9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，那金屬

18、鈉投入到足量的重水中，那么產(chǎn)生的氣體中含有么產(chǎn)生的氣體中含有 A.0.2mol中子中子 B0.4mol電子電子 C.0.2mol質(zhì)子質(zhì)子 D0.4mol分子分子一解讀考試大綱，把握復習方向一解讀考試大綱，把握復習方向 各有優(yōu)劣！詳細情況詳細分析。各有優(yōu)劣！詳細情況詳細分析。 1、分開單獨復習的方式、分開單獨復習的方式 用用6至至8課時單獨復習必考內(nèi)容，不思索選考內(nèi)容。這種方式的復習較適宜學課時單獨復習必考內(nèi)容，不思索選考內(nèi)容。這種方式的復習較適宜學生根底較差的學校和傾向選擇生根底較差的學校和傾向選擇選考模塊的學生。選考模塊的學生。 2、整合復習的方式、整合復習的方式 將必修與選考的相關內(nèi)容進展

19、整合為假設干個小專題如原子構(gòu)造與核外電子將必修與選考的相關內(nèi)容進展整合為假設干個小專題如原子構(gòu)造與核外電子排布、元素周期律、元素周期表、化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)、分子間作用力與物質(zhì)的性排布、元素周期律、元素周期表、化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)、研討物質(zhì)構(gòu)造的價值進展專題復習。這種方式的復習較適宜學生根底較好的質(zhì)、研討物質(zhì)構(gòu)造的價值進展專題復習。這種方式的復習較適宜學生根底較好的學校和傾向選擇學校和傾向選擇選考模塊的學生。而且可以節(jié)省時間，提高復選考模塊的學生。而且可以節(jié)省時間，提高復習效率。習效率。二必考部分與選考部分的復習規(guī)劃二必考部分與選考部分的復習規(guī)劃分開單獨復習好？還是整合復

20、習好？分開單獨復習好？還是整合復習好？ 本部分內(nèi)容的特點：教師難教知識枯燥、內(nèi)容籠統(tǒng)，學生好學不少知識本部分內(nèi)容的特點：教師難教知識枯燥、內(nèi)容籠統(tǒng)，學生好學不少知識聽懂即可、習題容易，考試好考但易錯。聽懂即可、習題容易，考試好考但易錯。 1、結(jié)實樹立、結(jié)實樹立“以學論教思想，充分發(fā)揚學生的主體作用。以學論教思想，充分發(fā)揚學生的主體作用。 經(jīng)常性搜集和分析學生情況，從學生的錯誤和薄弱環(huán)節(jié)出發(fā)進展復習教學；同經(jīng)常性搜集和分析學生情況，從學生的錯誤和薄弱環(huán)節(jié)出發(fā)進展復習教學；同時擅長教學反思，及時調(diào)整教學戰(zhàn)略，發(fā)揚學生的自動性，提高復習效率。時擅長教學反思，及時調(diào)整教學戰(zhàn)略，發(fā)揚學生的自動性，提高復

21、習效率。 可以經(jīng)過查閱學生的錯題集和在修正時試卷記錄學生的典型錯誤兩種途徑可以經(jīng)過查閱學生的錯題集和在修正時試卷記錄學生的典型錯誤兩種途徑來積累課堂教學的素材，開展教學。來積累課堂教學的素材，開展教學。 2、優(yōu)化課堂復習方式，提高復習效率、優(yōu)化課堂復習方式，提高復習效率 一種常用的課堂復習方式：思索題引入一種常用的課堂復習方式：思索題引入知識網(wǎng)絡包括規(guī)律、方法、技巧等知識網(wǎng)絡包括規(guī)律、方法、技巧等構(gòu)建構(gòu)建例題拓展例題拓展訓練深化。訓練深化。 1要讓學生動手，自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡要讓學生動手，自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡三聚集課堂，關注有效復習三聚集課堂，關注有效復習2要注重例題和練習題的設計要注重例題和練習題的設計“教師跳入題海，學生跳出題海教師跳入題海，學生跳出題海學會利用高考題選擇、整合、重組