高一化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

1、濃縮教育智慧，凸顯教學(xué)藝術(shù)，創(chuàng)新引領(lǐng)課堂，飛越人生夢(mèng)想濃縮教育智慧，凸顯教學(xué)藝術(shù)，創(chuàng)新引領(lǐng)課堂，飛越人生夢(mèng)想廣東省惠州市華羅庚中學(xué)廣東省惠州市華羅庚中學(xué) 趙驗(yàn)山趙驗(yàn)山TelQQ：648640678*1.1.元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系元元素素游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)？按存在形態(tài)按存在形態(tài)組成組成組成組成單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物物物質(zhì)質(zhì)組成組成（11H、 21H、 31H）核電荷數(shù)相同的）核電荷數(shù)相同的同一類(lèi)原子。同一類(lèi)原子。元素：元素：基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn) 一一. .物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)的關(guān)系物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)的關(guān)系H2S、HX(X:ClBrI)物質(zhì)的分類(lèi)（氫化物）

2、物質(zhì)的分類(lèi)（氫化物）酸性堿性H2O中性氫化物NH3(唯一呈堿性氣體唯一呈堿性氣體)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法:濕潤(rùn)的酚酞試紙濕潤(rùn)的酚酞試紙(紫色石紫色石蕊試紙變紅蕊試紙變紅(變藍(lán)變藍(lán));蘸取濃鹽酸的蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近冒白煙玻璃棒靠近冒白煙檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法:濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的PbAc2試紙變黑試紙變黑檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法:蘸取濃鹽酸蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近冒白煙的玻璃棒靠近冒白煙檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法:干燥的無(wú)水干燥的無(wú)水CuSO4變藍(lán)變藍(lán)堿從是否溶從是否溶于水分于水分從堿性強(qiáng)從堿性強(qiáng)弱分弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(O

3、H)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物質(zhì)的分類(lèi)（堿）物質(zhì)的分類(lèi)（堿）鹽從是否溶從是否溶于水分于水分按組成離按組成離子分子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、CuSKNO3、KMnO4、FeSO4物質(zhì)的分類(lèi)（鹽）物質(zhì)的分類(lèi)（鹽）NaCl、ZnS、CaCl2按酸堿作按酸堿作用程度用程度NaHCO3,Na2HPO4,NaH2PO4酸式鹽：Cu2(OH)2CO3堿式鹽：正鹽： Na2CO3,Na3PO4復(fù)鹽：

4、KAl(SO4) 12H2O友友情情提提醒醒1.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物:Mn2O73. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物:CO,NO,NO24. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物:Mn2O7,Al2O3,Na2O25. 堿性氧化物堿性氧化物一定是一定是金屬氧化物金屬氧化物:Na2O,CuO2.酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸:SiO26. 堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿:CuO,Fe2O3 反應(yīng)物反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論3.鹽酸鹽酸鋅鋅NaO

5、HNaOH溶液溶液( (石蕊溶液石蕊溶液) )氧化銅氧化銅AgNOAgNO3 3溶液溶液類(lèi)別類(lèi)別:酸酸類(lèi)別類(lèi)別:單質(zhì)單質(zhì)類(lèi)別類(lèi)別:堿堿類(lèi)別類(lèi)別:氧化物氧化物類(lèi)別類(lèi)別:鹽鹽溶解，有大量溶解，有大量氣泡冒出氣泡冒出能與活潑金屬能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣反應(yīng)放出氫氣堿溶液由藍(lán)色堿溶液由藍(lán)色變紫色變紫色能與堿發(fā)生能與堿發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)黑色黑色的的CuOCuO溶解溶解溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色能與堿性能與堿性氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀能與某些能與某些 鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)溶液由紫色溶液由紫色 變紅色變紅色能使指示劑能使指示劑 變色變色石蕊試液石蕊試液類(lèi)別：類(lèi)別：指示劑指示劑 反應(yīng)物反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)

6、驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論4.NaOHHCl酚酞溶液酚酞溶液類(lèi)別：類(lèi)別：指示劑指示劑CO2CuSOCuSO4 4溶液溶液類(lèi)別類(lèi)別:堿堿類(lèi)別類(lèi)別:酸酸類(lèi)別類(lèi)別:酸性酸性氧化物氧化物類(lèi)別類(lèi)別:鹽鹽無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象堿溶液由無(wú)色堿溶液由無(wú)色變紅色變紅色能與酸發(fā)生能與酸發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)能與酸性能與酸性氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀能與能與某些某些 鹽鹽反應(yīng)反應(yīng)溶液由紫色溶液由紫色 變藍(lán)色變藍(lán)色能使指示劑能使指示劑 變色變色石蕊試液石蕊試液類(lèi)別：類(lèi)別：指示劑指示劑無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象5單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出上述有標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出上述有標(biāo)號(hào)的

7、化學(xué)方程式： 三、膠體三、膠體1分散系分散系(1)概念：概念： 所得到的體系。所得到的體系。4NaO2=2Na2O SO2H2OH2SO3 2NaOHH2SO3=Na2SO32H2O 把一種把一種(或多種或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)分散在另一種(或或 多種多種)物質(zhì)中物質(zhì)中 (2)組成：組成：分散質(zhì)：分散質(zhì)：分散劑：分散劑：分散系被分散的物質(zhì)分散系被分散的物質(zhì).分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì).水和其它物質(zhì)組成的分散系中水和其它物質(zhì)組成的分散系中通常水通常水為分散劑為分散劑; ;兩種液體組成的分散系兩種液體組成的分散系通常量多的為分通常量多的為分散劑散劑. .友友情情提提醒醒(

8、3)分類(lèi)：分類(lèi)：2.膠體：膠體： 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做之間的分散系叫做膠體膠體2-1.概念：概念：2-2. 2-2. 分類(lèi)分類(lèi): :淀粉膠體淀粉膠體蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)霧云煙霧云煙有有色色玻玻璃璃Fe(OH)3 AgI膠體膠體Fe(OH)3 AgI膠體膠體煙煙水水晶晶【注注】1.1.膠體不是一類(lèi)物質(zhì)，而是幾膠體不是一類(lèi)物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：態(tài)。如：NaClNaCl溶于水形成溶液，如果溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。分散在酒精中則可形成膠體。友友情情

9、提提醒醒2.2.膠體區(qū)別于其他分散系的膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是本質(zhì)是膠體粒子的直徑在膠體粒子的直徑在1 1100 nm100 nm之間之間，這，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。體的性質(zhì)。常見(jiàn)的膠體還有：常見(jiàn)的膠體還有： Al(OH)3膠體、硅酸膠體、肥膠體、硅酸膠體、肥皂水、血液、豆?jié){、墨水、涂料、紅寶石、土壤。皂水、血液、豆?jié){、墨水、涂料、紅寶石、土壤。3 3、滲析、滲析利用利用半透膜半透膜把膠體中混有的離子或分把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做子從膠體溶液里分離

10、的操作，叫做滲滲析析。原理：原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜半透膜。 淀粉膠體和淀粉膠體和NaClNaCl溶液于半透膜內(nèi)溶液于半透膜內(nèi)蒸餾水蒸餾水應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體凈化、提純使膠體和溶液分離膠體和溶液分離滲透：滲透：是低濃度溶液中溶劑分子通過(guò)是低濃度溶液中溶劑分子通過(guò)半透膜向高濃度溶液方向擴(kuò)散，而溶半透膜向高濃度溶液方向擴(kuò)散，而溶質(zhì)分子不能透過(guò)質(zhì)分子不能透過(guò)半透膜半透膜。 血液透析：血液透析：是病人血液浸透在透析液中是病人血液浸透在透析液中,血液中膠體血液中膠體蛋白和血細(xì)胞不能透過(guò)半透膜蛋白和血細(xì)胞不

11、能透過(guò)半透膜,有毒物質(zhì)能透過(guò)有毒物質(zhì)能透過(guò)半透半透膜膜加以除去。加以除去。分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒直徑粒直徑分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒粒能否透過(guò)能否透過(guò)濾紙濾紙能否透過(guò)能否透過(guò)半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性100 nm 單個(gè)分子單個(gè)分子或離子或離子 高分子或多高分子或多分子集合體分子集合體 巨大數(shù)目分巨大數(shù)目分子集合體子集合體 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定，介較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系穩(wěn)體系 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 【附表】三種分散系的比較【附表】三種分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液實(shí)例實(shí)例外觀外觀鑒別鑒別蔗糖、食鹽水蔗糖、食鹽水淀粉溶膠、淀粉溶

12、膠、蛋白質(zhì)溶膠、蛋白質(zhì)溶膠、Fe(OH)3溶膠溶膠油水油水石灰乳石灰乳均一透明均一透明多數(shù)均一透明多數(shù)均一透明不均一不均一不透明不透明無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層靜置分層或沉淀或沉淀溶液與膠體外觀上沒(méi)差別，都比較穩(wěn)定，可通過(guò)丁溶液與膠體外觀上沒(méi)差別，都比較穩(wěn)定，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別；溶液與濁液可通過(guò)靜置區(qū)分。達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別；溶液與濁液可通過(guò)靜置區(qū)分。（膠體）（膠體）（溶液）（溶液）三、膠體的性質(zhì)三、膠體的性質(zhì) 一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路通路”。1、丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)

13、)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近, ,膠粒對(duì)光有散膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。原因：原因：AgIm nAg+ (n-x) NO3- x+ x NO3- 膠核膠核 吸附層吸附層 擴(kuò)散層擴(kuò)散層 膠粒膠粒 膠團(tuán)膠團(tuán) 4）膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。）膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。在進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于電場(chǎng)的作用，膠團(tuán)在吸在進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于電場(chǎng)的作用，膠團(tuán)在吸附層和擴(kuò)散層的界面之間發(fā)生分離，帶正電的膠附層和擴(kuò)散層的界面之間發(fā)生分離，帶正電的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的離子向

14、陽(yáng)極移動(dòng)。因此，粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的離子向陽(yáng)極移動(dòng)。因此，膠團(tuán)在電場(chǎng)作用下的行為跟電解質(zhì)相似。膠團(tuán)在電場(chǎng)作用下的行為跟電解質(zhì)相似。由于膠粒是分子或離子集合體，如由于膠粒是分子或離子集合體，如1molFeCl3水水解形成的膠粒數(shù)小于解形成的膠粒數(shù)小于NA。5 5）重要膠粒帶電的一般規(guī)律）重要膠粒帶電的一般規(guī)律: :帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物( (如如SbSb2 2S S3 3) )非金屬硫化物非金屬硫化物( (如如AsAs2 2S S3 3) )非金屬氧化物非金屬氧化物( (如如SiOSiO2 2泥沙泥沙)

15、)硅酸鹽硅酸鹽( (土壤和水泥土壤和水泥) )特殊膠體：特殊膠體：淀粉，蛋白質(zhì)膠粒不帶電淀粉，蛋白質(zhì)膠粒不帶電;AgI膠粒膠?？赡軒д赡軒д?吸附吸附Ag+)或負(fù)電或負(fù)電(吸附吸附I-).使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的凝聚膠體的凝聚。4 4、膠體的凝聚、膠體的凝聚加熱加熱 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 膠粒帶相反電荷的膠體膠粒帶相反電荷的膠體 膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的性的

16、主要因素主要因素。 加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷使膠膠粒加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷使膠膠粒間斥力減弱，從而發(fā)生聚沉。間斥力減弱，從而發(fā)生聚沉。(1)(1)加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)實(shí)例：實(shí)例：渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的沙洲。一般高價(jià)離子聚沉效率較低價(jià)的高：一般高價(jià)離子聚沉效率較低價(jià)的高：如如Fe3+Ca2+ N

17、a+ ;PO43-SO42- Cl-(2)(2)加入帶相反電荷的膠粒加入帶相反電荷的膠粒 帶不同電荷的膠粒相互吸引發(fā)生電性中和，帶不同電荷的膠粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷膠粒帶相反電荷.實(shí)例：實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈水；用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類(lèi)不同種類(lèi)的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。F

18、e(OH)3膠體中逐漸加入稀膠體中逐漸加入稀H2SO4的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是:先先沉淀后溶解沉淀后溶解!(3)(3)加熱加熱 溫度升高，膠粒吸附能力減弱，減少了膠溫度升高，膠粒吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引離子數(shù)量，膠粒所帶電荷數(shù)減少，膠粒所吸引離子數(shù)量，膠粒所帶電荷數(shù)減少，膠粒間斥力作用減弱，同時(shí)膠粒運(yùn)動(dòng)加劇粒間斥力作用減弱，同時(shí)膠粒運(yùn)動(dòng)加劇, ,使碰撞使碰撞機(jī)會(huì)增多易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。機(jī)會(huì)增多易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性同時(shí)發(fā)生變性)。

19、【考點(diǎn)】膠體性質(zhì)【考點(diǎn)】膠體性質(zhì)知識(shí)清單知識(shí)清單四、膠體的用途：四、膠體的用途：1)1)農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè): :土壤膠體中離子吸附和交換過(guò)程，保肥作用。土壤膠體中離子吸附和交換過(guò)程，保肥作用。 2)2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。3)3)日常生活：日常生活：鹽鹵點(diǎn)豆腐鹽鹵點(diǎn)豆腐和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈水、水泥硬化、肥皂制取水、水泥硬化、肥皂制取、FeCl3傷口止血。傷口止血。4)4)自然地理：自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵藿尤牒？谔幮纬扇侵?；5)5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃工業(yè)

20、生產(chǎn)：制有色玻璃( (固溶膠固溶膠) )、冶金工業(yè)電泳、冶金工業(yè)電泳選礦及除塵，原油脫水，納米材料、制涂料、顏料、選礦及除塵，原油脫水，納米材料、制涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧劑。墨水、洗滌劑、噴霧劑。膠體制備的兩種方法：膠體制備的兩種方法：膠體中膠體中分散質(zhì)分散質(zhì) 懸浮顆粒懸浮顆粒 分子、原分子、原子和離子子和離子 分散法分散法 凝聚法凝聚法 將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：墨汁、碳將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等素墨水、淀粉溶液等五五. .膠體的制備膠體的制備原理：原理：使分散質(zhì)粒子大小在使分散質(zhì)粒子大小在1nm 100nm之間之間物理分散物理分散(凝聚

21、凝聚)法法淀粉溶液淀粉溶液( (膠體膠體):):可溶性淀粉溶于熱水可溶性淀粉溶于熱水; ;蛋白質(zhì)溶液蛋白質(zhì)溶液( (膠體膠體):):雞蛋白溶于水即得雞蛋白溶于水即得. .溶質(zhì)分子聚合成膠粒溶質(zhì)分子聚合成膠粒水解法水解法FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3HCl 紅褐色紅褐色化學(xué)結(jié)合法化學(xué)結(jié)合法【操作】【操作】向向20mL煮沸的煮沸的蒸餾水中滴加飽和蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液溶液1-2mL,繼續(xù)煮沸到溶繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色為止液呈紅褐色為止.【原理】【原理】FeCl3溶液中存在微弱的水解溶液中存在微弱的水解,生成極少量生成極少量的的Fe(OH)3 , 加熱加熱, 加大水解程度加大水解程度, 使使Fe(OH)3聚集聚集成較大顆粒成較大顆粒 膠體膠體 飽和飽和FeCl3溶液逐滴加入沸