氧化還原反應(yīng)配平提高題+答案

1、氧化還原反應(yīng)配平（提高題）一、配平下列反應(yīng)的方程式1、C + HNO 3 （濃）T C02f + NO 2 T + H202、 Cu +HNO 3 (濃Cu ( NO 3) 2+NO 2 f + H2O3、Zn +HNO 3 (稀)tZn ( NO 3) 2+ N2Of +H2O4、 Zn +HNO 3 (稀)tZn ( NO 3) 2+NH 4NO 3+H2OK262O7+ HCl (濃)t KCl+Cl2 f+CrCl 3+H2O6、Cu 2 S +HNO 3 (濃)tCu ( NO 3) 2 +NO 2 f + HSO4+ H2O7、 Cu2S +HNO 3 (稀)tCu ( NO 3)

2、 2 +NOf + H2SO4 + H2O可編輯、配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2+ + MnO 4 +H+ t Mn 2+ Fe3+ +H2O2、 Cr2O72 + Fe2+)t Cr3+Fe3+H2O3、 Cr2O72 + Br +)t Cr3+BrO 3 + H2O三、填空題1 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問題(1)C12+KOH t _ KCl + _KClO 3 +H2O氧化劑還原劑是二者物質(zhì)的量之比是 (2) _ KCIO 3 + HCI t 2 ClH 20 + _ KCIHCI的作用是 被還原的元素是 當(dāng)反應(yīng)過程中有 3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣是 mol2 . (05

3、上海)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 tO2(1) 該反應(yīng)中的還原劑是 。(2 )該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 t 。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。3. (07上海)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO 4 + KI+ H 2SO4t MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K2SO4 + H 2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 (2) 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5

4、 KMnO 4的系數(shù)是 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO 4 + KI +H2SO4 t(3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是4 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO 3 一 + 4H + + 3e t NO + 2 H 2O在下列四種物質(zhì) KMnO 4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。(1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式 ，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2) 被還原的元素 還原劑是 。(3) 反應(yīng)生成0.3mol H 2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

5、目為 個(gè)。(4) 若反應(yīng)后還生成 KIO 3,且其它物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_(填 “增大”、 “減小”、“不變”或“不能確定”)。氧化還原反應(yīng)配平(提高題參考答案)一、配平下列反應(yīng)的方程式1、141422、141223、 410 4 1 54、4104135、11423276、114210167、32261038二、配平下列反應(yīng)的離子方程式1、 5181542、 1614H + 2 6 73、11 8H +214三、填空題1.( 1 ) Cl2 、Cl2、5: 1(2)酸性和還原性、+5 價(jià)的 Cl、1. 82. (1) H2O2(2) H2CrO4Cr(OH) 3(3)6e2O2 t2Cr(OH) 3 + 20 2 f+ 2H 2O (4) 3.36L3. (1) KMnO 4(2) 8( 3)該反應(yīng)含有兩種氧化產(chǎn)物，兩者的